1、绝密启用前 2021 届南宁市普通高中毕业班摸底测试 理科综合 化学 (考试时间：150 分钟满分：300 分) 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。共 38 题，16 页。考试结束后，将 本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工 整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不
2、准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ni59 Cu64 第 I 卷 选择题(共 126 分) 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 B.废弃的一次性医用外科口罩应放在可回收垃圾桶内 C.“绿色化学”要求从源头上消除或减少工业生产对环境的污染 D.对废旧电池回收处理有利于防止重金属污染水源和土壤 8.羟基丁内酯()用于百部碱的全合成，下列叙述错误
3、的是 A.分子式为 C4H6O3 B.该分子中所有原子可能共平面 C.与 HOOCCH2CH2CHO 互为同分异构体 D.能与金属钠反应 9.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12 g 金刚石和 12 g 足球烯均含有 6NA个质子 B.22.4 L(标准状况)水中含有 10NA个质子 C.1 L 1 mol L 1 KOH 溶液含有 28N A个电子 D.1 mol D2O 比 1 mol H218O 多 NA个分子 10.利用如图所示装置进行下列实验，能达到相应实验目的的是 11.我国科学家用大阴离子(如图所示)的盐作水系锌离子电池的电解质溶液， 显示了优良的循环 性能。X、
4、Y、Z、W 均为短周期元素，其中 X、Y、Z 位于同一周期，Y、W 核外最外层电子 数相等。下列叙述正确的是 A.元素非金属性的大小顺序为 ZYXW B.简单氢化物的沸点 WY C.该离子中的原子均满足 8 电子稳定结构 D.简单阴离子半径的大小顺序为 WYZ 12.以完全非碳的Pd包覆纳米多孔金(NPGPd)为一体化催化剂的可再充AlCO2电池示意图如 下所示，其正极采用纯 CO2作为活性材料，放电时生成碳酸铝和碳。下列说法错误的是 A.放电时，铝箔失去电子生成 Al3 ，Al3移向正极 B 放电时，电流由正极经负载、铝箔、电解质，回到 NPGPd 电极 C.充电时，阳极反应式为 2Al2(
5、CO3)33C12e 4A139CO 2 D 电池放电和充电时的总反应为 2Al6CO2 放电 充电 Al2(C2O4)3 13.下列指定的离子方程式正确的是 A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热得到红褐色液体：Fe3 3H 2OFe(OH)33H B.用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al2OH AlO 2 H 2 C.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I 2HH 2O2I22H2O D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2 OHHSO 4 2BaSO 4H2O 第 II 卷 非选择题(共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试
6、题考生都 必须作答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)硫及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备等方面具有广泛用途。某化学 实验兴趣小组在实验室利用浓硫酸与 Na2SO3反应制取 SO2，并进行了性质探究，实验装置如 图所示。 已知：Na2SO3S5H2ONa2S2O35H2O，Na2S2O35H2O 不易溶于酒精。 回答下列问题： (1)仪器 a 的名称是 ，E 中搅拌器的作用是 。 (2)打开活塞 2 进行实验，一段时间后发现 C 中的溶液变为浅绿色，则 C 中发生反应的离子方 程式为 。 (3)先打开活塞 1，向装
7、置内通入足量的 H2后，再打开活塞 2，发现 D 中的溶液无明显变化； 若只打开活塞 2，不通入 H2，发现 D 中产生白色沉淀，分析产生白色沉淀的可能原 因 。 (4)E 中生成物有 S 和 CaSO3，则 E 中发生反应的化学方程式为 。 (5)从 E 的滤渣中萃取回收单质 S 时应选用的最佳试剂是 (填字母代号) A.酒精 B.热 NaOH 溶液 C.CS2 (6)某同学用回收的 S 和装置 F 中得到的含 Na2SO3吸收液制备 Na2S2O35H2O 晶体。在水溶 液中，相关物质的溶解度曲线如图所示。请将实验方案补充完整： 称取稍过量硫粉放入三颈烧瓶中，然后加入 Na2SO3吸收液，
8、加热沸腾并不断搅拌，反应至液 面只有少量硫粉时，趁热过滤、 ，过滤，用乙醇洗涤，用滤纸吸干，得到 Na2S2O35H2O 晶体。和用水洗涤相比，用乙醇洗涤的优点是 。 27.(14 分)利用碳还原 NOC(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H， 可防止氮氧化物对大气的污 染。回答下列问题： (1)已知： C(s)O2(g)CO2(g) H1393.5 kJ mol 1 N2(g)O2(g)2NO(g) H2180.5 kJ mol 1 计算：H kJ mol 1。 (2)向 c(NO)0.1 mol/L 的三个体积相同的恒容密闭反应器中分别加入 C、CaO/C、La2O3/C， 不同温度
9、下发生反应 C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，测得两小时 NO 去除率如图所示： 200T” “” “” 或“”)p2。 28.(15 分)铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以 绿柱石Be3Al2(SiO3)6为原料制备两性金属铍的工艺如下： 回答下列问题 (1)Be3Al2(SiO3)6中铍元素的化合价为 。 (2)750烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的 Na2BeF4，写出该反应的化学方程 式： 。 (3)“过滤 1”的滤液中加入的氢氧化钠过量，后果是 。 (4)若 25时 KspBe(OH)2410 21， 计算室温时饱和氢氧
10、化铍溶液的 pH (已知： 1g20.3，lg30.5，1g50.7)， “沉氟”反应的离子方程式为 。 (5)已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解 NaClBeCl2熔融混合物制备金属铍，电解槽的阳 极材料应选用 (填“镍坩锅”或“石墨”)，电解时发生反应的化学反应方程式 为 ；加入 NaCl 的主要目的是 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目 的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35.化学选修
11、3：物质的结构与性质(15 分) 研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为 4 小时，铜被称为细菌病毒的“杀手” 。回答 下列问题： (1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为 ，基态铜原子价层电子排布式 为 。 (2)与铜同周期，N 能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是 。 (3)农药波尔多液的有效杀菌成分是 Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负 性由大到小的顺序是 ，SO42 的空间构型为 。 (4)氨缩脲()分子中氮原子的杂化类型为 ， 键与 键的数目之比 为 。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示紫色物质，1 mol 紫色物质中含有配位键 的数目为 。 (
12、5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子 A 的坐标参数为(0，1，0)。 原子 B 的坐标参数为 ； 若该晶体密度为 d gcm 3，则铜镍原子间最短距离为 pm。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 药物 H 的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)(CH3)2CHOH 的化学名称是 。 (2)B 的结构简式为 。 (3)上述有机反应中属于取代反应的是 。 (4)有机物 G 中的官能团名称为 ；D 与足量烧碱溶液反应生成丙二酸钠的化学方程 式为 。 (5)苯环上有三个取代基且与 A 官能团相同的 A 的同分异构体有 种。C2H2Cl2的顺 式异构体的结构式为 。 (6)由丙二酸可以制备有机物 D，已知如下信息： I：RCl NaCN/NaOH RCN II：RCN 2 H O/H RCOOH III：RCH2COOHCl2 3 2 CH COO RCHClCOOHHCl 请以乙酸为原料制备丙二酸，写出合成路线(无机试剂任选)。
