1、第 1 页 物质推断，除杂，鉴别物质推断，除杂，鉴别 一、除杂质题一、除杂质题 除杂质题是初中常见题型，它主要考察过滤、结晶、物质的性质及状态、复分解 反应及条件。除杂质题出题方式多样考察范围广，是较好考察学生能力的题型，如： 有如下除去杂质的方法：加入适量盐酸；加入适量水；过滤；加入适量盐酸；加入适量水；过滤；加热（高温或灼烧）加热（高温或灼烧） 蒸发蒸发。为除去表中各物质的杂质，请把正确的操作序号填入表内： 物质 所含杂质 操作序号 化学反应的方程式 KCl K2CO3 CuO Cu2(OH)2 CO3 Cu 粉 Fe CaCO3 Na2CO3 解答除杂质题时，首先必须弄明白哪样物质是主要
2、物质，需要保留，哪样物质是杂质， 需要除去。有些除杂质题将主要物质和杂质列入一列中，如： 物质（杂质） 除杂质所加入物质 除杂质发生化学反应的化学反应方程 式 K2SO4（K2CO3） MgSO4(硫酸) 苛性钠（Na2CO3） 此题中的主要物质是括号前的物质，需要保留。杂质是括号中的物质，需要除去， 解答除杂质题时。需要把握好先物理，后化学的解答思路。能用物理方法解决的， 尽可能采用物理方法解决，不能用物理方法解决的，再考虑用化学方法解决。用化 学方法解题时，应尽可能考虑将杂质转化为与主要物质状态不同的新物质。即：主要 物质是不溶于水的固体的，尽可能把杂质转化为气体或可溶于水的物质。主要物质
3、是 可溶于水的物质，则尽可能把杂质转化为沉淀或气体，以便于用辅助方法(如过滤)达 到除杂质的目的。用化学方法解题时，应注意不能在除杂质时又引入新的杂质。如 果有不能除去的生成物，也必须与主要物质相同。除杂质时，须注意杂质与主要物 质部分不同时，只需要将不同部分转化为沉淀或气体除去即可。完成操作后必须把 主要物质恢复到操作前的状态。加固体物质使杂质转化一般加过量，加入液体物质 或一般加适量。 现对常见的除杂质的方法归纳如下：现对常见的除杂质的方法归纳如下： A A 物理方法物理方法 主要物质与杂质一种为可溶性物质， 一种为难溶性物质。 采用过滤方法完成操作。 例：Na2CO3 (CaCO3) B
4、aSO4(MgCl2) 主要物质与杂质主要物质随温度变化溶解度变化较大,杂质随温度变化溶解度较 小.可采用降温结晶后过滤的方法完成操作.但需要注意,该方法只能提纯随温度变 化溶解度变化较大的物质.例:KNO3(NaCl) 第 2 页 B.B.化学方法化学方法 化学方法的基本考虑思路是：杂质与主要物质中相同部分不考虑，只需要考虑将 与主要物质不相同的部份转化为气体或沉淀，如 NaCl（Na2CO3）考虑将 CO3 2-转化为气体 即可。但需注意除去杂质的同时不能引入新的杂质，例： 盐中所含杂质为碳酸盐盐中所含杂质为碳酸盐, ,杂质阳离子与主要物质阳离子相同杂质阳离子与主要物质阳离子相同( (杂质
5、为碳酸盐的杂质为碳酸盐的, ,阳离阳离 子与主要物质阳离子与主要物质阳离子不同的初中一般不讨论子不同的初中一般不讨论).).利用利用 CO3 2-的性质,采用加稀酸溶液,但是 根据除杂质题的要求,不能在除杂质时又引起新的杂质不能在除杂质时又引起新的杂质.选酸时应选与主要物质阴离子 相 同 的 酸 . 例 1:Na2SO4(Na2CO3) 分 析 : 除 杂 质 应 选 H2SO4溶 液 . 有 关 化 学 方 程 式:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 例 2:NaCl(Na2CO3)分析:除杂质应选稀 HCl 溶液.有关化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2
6、O+CO2 盐中所含杂质与主要物质阳离子相同的盐盐中所含杂质与主要物质阳离子相同的盐. .考虑杂质的阴离子转化为沉淀即可考虑杂质的阴离子转化为沉淀即可. . 一般来说,遇 Cl -(SO 4 2-)可加入 AgNO 3(Ba 2+),使其转化为 AgCl(BaSO 42)沉淀除去.所加入物 质的阳离子要与主要物质阳离子相同. 例:NaCl(Na2SO4) 分析 :根据将杂质的阴离子转化为沉淀,所加入物质的阴离 子要与主要物质阴离子相同.采用加与主要物质阴离子相同的 BaCl2,有关化学方程 式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 练习:(1)NaClNa2SO4 (2)Na2SO
7、4Na2CO3 (3)KNO3KCl ( (三三) )盐中所含杂质为于与主要物质阴离子相同的酸。盐中所含杂质为于与主要物质阴离子相同的酸。 可利用酸溶液的性质，采用加与主要物质阳离子相同的碳酸盐，金属氧化物，金属单 质物等。但需注意，加金属单质时，金属单质必须是位置处于金属活动顺序表中 H 之 前的金属，当主要物质阳离子是 K，Na +,Ca2+时,一般不考虑加金属单质,原因是反应速 度太快且会与水反应。例:Na2SO4 H2SO4分析:加 Na2CO3Na2O ,有关化学方程 式:H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+Na2O=Na2SO4+ H2O 练习: (
8、1)MgSO4(H2SO4) (2)CuCl2(HCl) （四）盐中所含杂质为与主要物质阴离子相同的盐。考虑将杂质阳离子转化为沉淀， 再过滤除去。因为金属化合物中，碱的沉淀较多，一般考虑加入 OH -，但是杂质阳离子 为 Ca 2+ (Ba2+)时,则加入 CO 3 2-（SO 4 2-） ，所加入物质的阳离子要与主要物质阳离子相同. 练习:NaCl(BaCl2) NaCl(MgCl2) Na2SO4(MgSO4) 盐中所含杂质为与主要物质阳盐中所含杂质为与主要物质阳 阴离子都不同的盐阴离子都不同的盐. .一般采用将杂质的阴阳离子都 转化为沉淀.可根据阳离子确定转化沉淀所需的阴离子，阴离子确定
9、转化沉淀所需的阳 离子，再根据阴离子阳离子组合成可溶性物质,如果转化为沉淀所需的阴阳离子组合 的物质难溶,则分别除去阳离子和阴离子，以保证加入的是可溶性物质，但要注意,除 杂质阴离子时所加物质阳离子要与主要物质阳离子相同，除杂质阳离子时所加物质阴 离子要与主要物质阴离子相同。例：NaCl(MgSO4)分析:根据杂质阳离子 Mg 2-转化为沉淀 阴离子为 OH -,杂质阴离子 SO 4 2-转化为沉淀所需阳离子为 Ba2+,两者综合,确定需加 Ba(OH)2溶液.有关化学方程式为: MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4 例 2：KNO3（CaCl2） 分析：根据杂质阳离子 Ca
10、 2+转化为沉淀应加入 CO 3 2-，杂质阴 第 3 页 离子 Cl -转化为沉淀应加入 Ag+，Ag+与 CO 3 2-组合的物质 Ag 2CO3是沉淀，不能直接加 入。故须分别加入物质分别除去杂质，除 Ca 2+加入 K 2CO3，除去时加入 AgNO3溶液。 （六）碱中所含杂质位于主要物质阳离子相同的盐（六）碱中所含杂质位于主要物质阳离子相同的盐 考虑将杂质的阴离子转化为沉淀除 去即可，由于主要物质是碱，加入物质应该是可溶性碱，例：KOH（K2CO3） 分析： 杂质与主要物质不同的是 CO3 2-，考虑将杂质转化为沉淀，CO 3 2-遇 Ba2+可成为 BaCO 3沉淀， 可加入可溶性
11、碱 Ba(OH)2,有关化学方程式为 ： K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2KOH 练习： （1）KOHK2SO4 （2） NaOHNa2CO3 （七）（七）盐中所含杂质为与主要物质阳离子相同的的碱。加入与主要物质阴离子相同的 酸。例：K2SO4（KOH）采用加入与主要物质阴离子相同的硫酸，有关化学方程式为： 2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O 常见的还有以下几种除杂质的题型（括号前的物质为主要物质括号后物质为杂质） （八）（八） CO（CO2）通澄清石灰水，有关化学方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 或者利用 C 粉的还原性，将气体通过灼热的 C 粉有关化学
12、方程式为:CO2 +C= 2CO （九）（九）CO2(CO)通过灼热的氧化铜粉。有关化学方程式为：CO+CuO = Cu+CO2 注意，不 能采用点燃的方法，只能用还原的性质夺取氧。 （十）（十）CO2（H2） ，一般出现在酸和碳酸盐反应生成 CO2时不小心混进 H2，通过灼热的氧 化铜粉。 ，然后将混合气体通过干燥剂（浓硫酸或无水硫酸铜、固体氯化钙等，但不能 用氧化钙和固体氢氧化钙等碱性物质干燥）有关化学方程式为： H2+CuO=Cu+H2O， 5H2O+CuSO4=CuSO45H2O （十一）（十一）金属活动顺序在前的金属的盐溶液（金属活动顺序在后的金属的盐溶液）采 用加入过量的的金属单质
13、。如：FeSO4(CuSO4),采用加入估量的铁粉，有关化学方程式 为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （十二）（十二）金属（金属氧化物）注意（1）金属的活动顺序在氢之前的，一般采用气体还 原性物质将金属氧化物转化为金属单质，如：Fe（Fe2O3）可采用 H2或 CO 将 Fe2O3还原 为 Fe。 （2）金属的活动顺序在氢之后的除前面所述方法外，还可以采用将混合物放入 稀酸溶液中除去金属氧化物，如：Cu（CuO） ，1、H2+CuO=Cu+H2O （2） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （十三）金属氧化物（金属）在敞口容器里加热将金属转化为氧化物 （十四）金属氧化物中混有碳粉，在
14、敞口容器里加热。 物质推理判断题物质推理判断题 初中化学题型中，物质推理判断题是一种难度较大的题型.它具有综合性强，涉及 知识点多，题设条件较为复杂的特点。解决这类题型，常要求学生对相关知识有较为 准确的了解和掌握。例如：元素及其化合物性质，有关实验现象，实验中物质的特征， 物质间相互转化关系等，尤其是物质的相互转化中的典型现象常常作为物质推理判断 题的突破点，在实际操作中，学生常对有关知识的了解和掌握不足而常对此类题型有 无从下手之感。 针对物质推理判断题的上述特点以及学生在解决这类题型的失误点我认为做好基 第 4 页 础知识准备工作，找对物质推理判断题的阶梯切入点，是解决物质推理判断题的先
15、决 条件，初中化学酸、碱、盐的解题的相关知识点可归纳为“七典型七典型” “四普遍四普遍” “四特四特 殊殊”“一循环一循环”“十离子组合十离子组合” 即七个典型的实验现象：七个典型的实验现象： 1、 CO2遇澄清石灰水变混浊 2、 碳酸盐（CO3 2-）加稀盐酸产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰 水变混浊。 3、白色的无水硫酸铜遇水或水蒸汽变为蓝色 4、带 Cl -离子的溶液遇 AgNO3溶液产生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，操作方法是加物质同时加稀硝酸。5、 带 SO4 2-离子的溶液遇 Ba2+离子的溶液产生不溶于水也不溶于酸的 BaSO 4白色沉淀，操作 方法是加物质
16、同时加稀硝酸。6、黑色的固体中通无色气体加热，产生光亮红色固体是 氧化铜与还原性气体（还原性气体可能是 CO，也可能是 H2）反应生成单质铜（需注意， 初中化学中遇到的红色物质有两种，金和铜，其中，只有铜才参加反应，铜在常温下 是紫红色，高温下是光亮红色） 7、铵盐（NH4 +）混碱加热，产生刺激性气味，将产 生的气体通入湿润的石蕊试纸，湿润的石蕊试纸变蓝。 四个普遍性颜色四个普遍性颜色 1、铁盐 （Fe 3+）的溶液一般显黄色或亮黄色 2、亚铁盐（Fe2+）的溶液一般显浅绿色 3、 铜盐（Cu 2+）的溶液一般显蓝色 4、石蕊试剂遇酸性溶液显红色，与碱性溶液显蓝色， 与中性溶液显紫色。 四种
17、特殊的难溶性固体颜色四种特殊的难溶性固体颜色 1、三氧化二铁（Fe2O3）的颜色是 铁锈红， 2、氢氧化铁Fe(OH)3沉淀的颜色是红褐色 3、氢氧化铜Cu(OH)2沉淀颜 色是蓝色， 4、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3固体颜色是绿色，其特征是加热后产生使澄清 石灰水变混浊的无色无味气体。 一循环一循环 是指碳酸钙高温变氧化钙（CaCO3=CaO+CO2 ） ， 氧 化 钙 遇 水 变 氢 氧 化 钙 CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2遇 CO2变 碳 酸 钙 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，或者碳酸钙加酸变二氧化碳（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
18、） ，二氧化碳遇碳变一氧化碳（CO2+C=2CO） ，一氧化碳遇氧气燃烧成二氧化碳 （2CO+O2=2CO2），这一步中需注意，生成的二氧化碳变为原来的两倍，二氧化碳遇 Ca(OH)2变碳酸钙。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 十离子组合十离子组合 指初中常见的十种相互之间能组成沉淀、气体、水的组合，是常见的解 答习题入手点，具体是：1、H +遇 OH-反应生成 H 2O，无现象，一般利用加入酚酞或石蕊 观察（酸中加碱用石蕊，碱中加酸用酚酞） 2、H +遇 CO 3 2-反应生成 H 2O 和 CO2，现象： 有气泡冒出，通澄清石灰水变浑浊 3、NH4 +遇 OH-反应生成 H 2
19、O 和 NH3气体，现象：有气 泡冒出，通湿润的石蕊试纸，变蓝，(NH3遇水发生反应 NH3+H2O=NH3.H2O,显碱性) 4、Fe 3+ 遇OH -反应生成Fe(OH) 3红褐色沉淀， 5、 Cu 2+遇OH-反应生成Cu(OH) 2蓝色沉淀 6、 Ca 2+(Ba2+) 遇 CO3 2-反应生成白色沉淀 7、金属离子（除 K+、Na+、Ba2+、NH 4 +、Ca2+外）遇 OH-反应 生成沉淀， 8、金属离子（除 K +、Na+、NH 4 +外）遇 CO 3 2-反应生成沉淀 9、AgNO 3溶液 遇 Cl -离子反应生成 AgCl 白色沉淀 10、Ba2+遇 SO 4 2-离子反应
20、生成 BaSO 4白色沉淀等。 上述现象、颜色常常作为物质推理判断题的解答突破点，在找到突破点后，利用正 确的判断推理思路，辅之十种离子组合十种离子组合，逐步完成推理判断过程。推理判断过程中， 要求对复分解反应的方式（即如何补充化学方程式中所缺项要熟悉） ，以便于进行物质 推理判断时进行正向和逆向的推理和判断，物质推理判断题的出题方式可分为框架式框架式 推理判断题、图表式推理判断题和物质有无推理判断题。推理判断题、图表式推理判断题和物质有无推理判断题。现对几类推理判断题叙述如 第 5 页 下： 一、框架式推理判断题框架式推理判断题 例：根据下列反应推理判断 +氢气 蓝色沉淀 B 黑色固体 C
21、红色金属 D +NaOH 溶液 溶液 A +稀 HNO3 白色沉淀 F 白色沉淀 H +BaCl2溶液 无色溶液 E 无色溶液 J +AgNO3溶液 无色溶液 I +稀 HNO3 白色沉淀 K 白色沉淀 G 根据上述物质反应关系，判断： A 是 B 是 C 是 D 是 E 是 F 是 G 是 H 是 I 是 J 是 K 是 分析：这一道题的思路比较复杂，常使学生在解题时有无从下手的感觉，其实只要 找准突破点，难点就迎刃而解，突破点是：1、蓝色沉淀 B 黑色固体 C+氢气红色 金属 D，其中蓝色沉淀是氢氧化铜的可能性极大，黑色固体遇氢气加热变红，是氧化铜 的标志性反应，蓝色沉淀 B 黑色固体 C
22、 中无气体产生，进一步确定 B 是氢氧化铜， 逆推得 A 溶液中有 Cu 2+。 2、无色溶液 I +硝酸银溶液白色沉淀 K+稀 HNO 3白色沉 淀 G，其中的白色沉淀 K+稀 HNO3白色沉淀 G 意思是 K 没有发生变化，即 K 不溶于水 也不溶于酸。这是带 Cl -的离子遇硝酸银溶液的典型现象，可知 K、G 都是 AgCl 沉淀。 无色溶液 I 中含 Cl -离子，又由于无色溶液 I 由无色溶液 E+BaCl 2溶液反应得到，Cl -离 子应该由 BaCl2溶液中来，根据复分解反应的方式，Ba 2+应该进入白色沉淀 F，同理 F、 H 应该是 BaSO4白色沉淀，无色溶液 E 含 SO
23、4 2-，无色溶液 E 由溶液 A 与氢氧化钠溶液反 应得到，氢氧化钠溶液，则溶液 A 含 SO4 2-离子，前面得知 A 溶液中有 Cu2+，A 则为 CuSO 4 溶液，氢氧化钠溶液的 OH -进入蓝色沉淀，Na+应该进入无色溶液 E，E 为 Na 2SO4，无色 溶液 I 为 NaCl，无色溶液 J 为 NaNO3 溶液，但需注意解答此题时其中的 无色溶液 E+BaCl2溶液白色沉淀 F 不能作为典型现象来考虑，原因是 BaCl2溶液遇硝酸银溶液 和含 SO4 2-的溶液都能生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。 第 6 页 二、图表式推断题二、图表式推断题 图表式推断题与不用外来试剂鉴别题
24、的解题方式是一样的都 是利用所推理判断的物质两两混合，根据不同现象和现象出现次数不同进行推理判断 的。因此确定一种物质在所有反应中产生什么现象和产生了几次现象是解决图表式推 断题的关键。 例：有 A、B、C、D、E 五种溶液，由于失去了标签无法区分，只知道它们是 BaCl2 溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Ca(NO3)2溶液、稀 HCl 为了鉴别它们，现将每瓶试剂标 号后两两混合， 得现象如下表： 表中 “” 表示有沉淀生成， “” 表示有气体生成 “” 表示观察不到明显现象 A B C D E A B C D E 试推理判断： （写化学式）A 是 B 是 C 是 D 是 、E 是
25、解析：将五种溶液编号，写出两两反应的化学方 程式：BaCl2+AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2NaNO3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 对六个反应方程式进行观察可得出以下结论:BaCl2参加的反应有两次,产生沉淀两 次,AgNO3参加反应三次，产生沉淀三次，Na2CO3溶液参加的反应有四次，产生沉淀三次， 气体一次， Ca(NO3)2溶液参加的反应有一次， 产生沉淀一次，
26、 稀 HCl 参加的反应有二次， 产生沉淀一次，气体一次。对照图表观察,可知 BaCl2溶液是 B,以此类推,A 是 AgNO3溶 液,C 是 Na2CO3溶液,D 是稀 HCl,E 是 Ca(NO3)2溶液。 三、物质有无推理判断题物质有无推理判断题 物质有无推理判断题的出题方式是题目给出一包混和物，告诉你可能有哪些物质， 要求你根据有关现象作出的判断有： 混合物中肯定存在哪些物质混合物中肯定不存 在哪些物质混合物中可能存在哪些物质， 在判断混合物中是否存在哪些物质时， 需要 把握好以下几点：1、如果题目给出的几种物质有带颜色的物质（如 Cu 2+、Fe3+、Fe2+等 等） ，而实验操作中
27、，得到的固体与题目中所给物质颜色不对应，则有颜色的物质肯定 没有。2、如果题目给出的几种物质能发生反应，产生沉淀或气体，但实验操作步骤中 没有该现象，则这几种物质中，每两种只能最多存在一种，3、凡是通过所有操作步骤 都不能够判断的物质，一律归入可能存在的物质中。 例：有一包白色固体混合物，可能含有 CuSO4、NaCl、KCl、Na2SO4、KNO3、NaNO3、 Na2CO3、MgSO4中的一种或几种，现进行试验如下： 将混合物溶于水得到无色透明的溶液 取上述溶液少量置于试管中，滴加 BaCl2溶液，即产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出气体 第 7 页 根据上述实验现象，可推理
28、判断混合物中一定有 一定没有 可能有 分析：解答此类问题时，一定要按实验操作步骤逐一判断，切忌忙乱出错。 根据题目所述实验步骤，可知混合物中一定不含 Cu 2+、Fe3+、Fe2+等带颜色的物质 和不能溶于水的物质，所以混合物中一定没有 CuSO4，同时 Na2CO3和 MgSO4会发生反应 产生 MgCO3沉淀，所以 Na2CO3和 MgSO4最多只能存在其中一种 根据题目所述实验步骤，取上述溶液少量置于试管中，滴加 BaCl2溶液，即产生 白色沉淀， 可推理判断出 CO3 2-和 SO 4 2-离子至少存在一种， 因为这两种离子遇能产生 BaCO 3 和 BaSO4白色沉淀，再根据白色沉淀
29、加稀盐酸全部消失并放出气体，可知白色沉淀是 BaCO3而不是 BaSO4，原因是两种沉淀中，BaSO4不与酸反应，要与酸反应产生可溶于水 的 BaCl2和 CO2气体（注意加横线的句子，白色沉淀加稀酸全部消失并放出气体含 CO3 2- 而不含 SO4 2-；白色沉淀加稀酸，不变，含 SO 4 2-而不含 CO 3 2-；白色沉淀加稀酸部分消失 并放出气体，两种离子都有）原混合物中肯定含有 Na2CO3，肯定不含有 Na2SO4、MgSO4， 至于其他物质，没有现象可以肯定或否定它们的存在，所以是可能有的物质。 物质鉴别题物质鉴别题 物质鉴别题分为物质的鉴定和物质的鉴别， 两种题型的要求不同：
30、物质的鉴别对 象有多种， 物质的鉴定对象只有一种物质的鉴别只需要将几种物质利用方法区分开就 可以，物质的鉴定需要对物质的阴、阳离子进行确定，还要考虑水的影响和离子干扰 等。不过两种题型的思路及方法都是利用特殊颜色及特殊现象达到对某种物质或离子 的确定而解决题型的， 在解决物质鉴别题时需要注意以下几个问题： 物质鉴别题的要 求，鉴别后的物质需要保存利用，因此在操作过程中药品的用量上要节约，每一步操 作都要说明取少量药品现象要明显常使用的现象是复分解反应的条件中的沉淀 （现象 是变混浊）和产生气体（现象是冒气泡）以及溶液的颜色（Fe 3+的溶液一般显黄色、Fe2+ 的溶液显浅绿色、Cu 2+溶液显
31、蓝色 4、石蕊试剂的酸红、碱蓝、中性紫。但需注意， 复分解反应条件的水不能作为现象使用， 叫做有反应无现象。 利用酸碱指示剂观察酸 碱溶液反应时注意颜色变化一定要明显，因此，酸中加碱时，用石蕊（红色变紫色明 显） ，碱中加酸用酚酞， （红色变无色明显）物质的鉴定和物质的鉴别题中，由于各 种离子产生的沉淀种类多少不同，一种离子在常鉴别另一种离子产生干扰，比如鉴别 SO4 2-时一般采用加 Ba2+离子进行鉴别。如果溶液中混有 CO 3 2-离子，在产生 BaSO 4沉淀时， 也会产生 BaCO3沉淀，造成有可能将 BaCO3沉淀误判为 BaSO4沉淀，这就叫 CO3 2-离子对 SO4 2-离子
32、的干扰，操作时需要将干扰排除，离子干扰的顺序是 CO 3 2-、SO 4 2-、Cl-、NO 3 -（位 置在前的离子会对位置在后的离子产生干扰） ， 因此， 在物质的鉴定和物质的鉴别题中， 排除干扰是非常重要的。鉴别 SO4 2-时，需在加入鉴别物质的同时加入稀硝酸，将 CO 3 2- 转化为气体除去。 鉴别 Cl -时， 需在加入鉴别物质的同时加入稀硝酸和 Ba(NO 3)2溶液 （注 意不能加 BaCl2溶液） ，将 CO3 2-转化为气体除去，将 SO 4 2-转化为沉淀过滤。以排除干扰。 现对物质的鉴定和物质的鉴别分述于下： 1、物质的鉴定物质的鉴定 因物质的鉴定需要对物质的阴、阳离
33、子进行确定，还要考虑水 第 8 页 的影响和离子干扰等，需要有准确的判断思路：分析需鉴定溶液中粒子情况，确 定判定需要加入何种物质确定不需要判定的离子是否会对判定离子产生干扰判 定粒子另取对应物质作对比实验，一般选含与判定物质有同种离子的物质。例： 鉴定 BaCl2溶液 分析：分析需溶液中粒子情况：含 Ba 2+、Cl-、H 2O。确定需要加 入何种物质 a、Ba 2+加（排除干扰和证明 BaSO 4沉淀不溶于水也不溶于酸） 。b、Cl -加 先加 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（排除 CO3 2-和 SO 4 2-干扰） ，过滤后，加 AgNO 3溶液。确 定不需要判定的离子是否会对判定离子产
34、生干扰：c、取纯净的水加 SO4 2-离子和稀硝 酸无现象证明纯净的水不影响实验结果。d、纯净的水加 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸无现 象证明纯净的水不影响实验结果。另取对应物质作对比实验 另取含 Ba 2+和 Cl-的 其他溶液（比如 NaCl 溶液或 Ba(NO3)2溶液）对比操作进行一步确证。 例 2：请鉴 定一瓶失去标签的溶液是稀盐酸 操作设计思路：分析需溶液中粒子情况：含 H +、 Cl -、H 2O。确定需要加入何种物质 a、H +加石蕊试剂。b、Cl-加先加 Ba(NO 3)2溶液和 稀硝酸（排除 CO3 2-和 SO 4 2-干扰） ，过滤后，加 AgNO 3溶液。确定不需要判
35、定的离子 是否会对判定离子产生干扰：c、取纯净的水加入石蕊试剂显紫色证明纯净的水不影 响实验结果。 （鉴别中加什么物质，纯水中就加什么物质进行判断）另取对应物质 作对比实验 另取含 H +和 Cl-的其他溶液（比如 NaCl 溶液或 HNO 3溶液）对比操作进行 一步确证。操作步骤为：1、取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液,显红色，证明溶液 中含 H +，2、取少量纯净水，滴加紫色石蕊溶液,显紫色，证明稀盐酸溶液中的水不 能使石蕊变色。3、另取少量稀 H2SO4，滴加紫色石蕊溶液,显红色，确证了是 H +使石 蕊变红。4、取少量该溶液，加 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，过滤后，加 AgNO3溶液，
36、有 白色沉淀生成，证明溶液中含 Cl -离子 5、取少量 NaCl 溶液，加 Ba(NO 3)2溶液和稀 硝酸，过滤后，加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，确证 Cl -遇 AgNO 3溶液，有白色沉 淀生成。综合考虑，该溶液为稀 HCl 溶液。 2、物质的鉴别物质的鉴别 物质的鉴别是将固定在某个范围内的几种未知溶液区分开的 一种题型，具体操作时，只需采用一定的方法将几种未知溶液区分开即可，物质的 鉴别根据所需加入试剂的多少，分为多选试剂鉴别题多选试剂鉴别题，限选试剂鉴别题限选试剂鉴别题，不用外来不用外来 试剂鉴别题试剂鉴别题，混合气体鉴别题混合气体鉴别题四种类型，其中后三种类型在中考中出现的
37、机率较大， 第一种是基础，请大家注意。 1、多选试剂鉴别题的特点是采用外来试剂多，能鉴别的物质品种多，过程较复杂，牵 涉知识点多。对于这类试题，只要有清晰、正确的解题思路，就能快速、准确地解决 问题，解题时应把握如下思路：先分类，后分个体。也就是把需要鉴别的物质，按照 共性分为几类，常见的分类方法有两种，第一种，利用石蕊将物质分为酸、碱、盐三 类，第二种，按有颜色的离子分为铁盐、亚铁盐、铜盐和其他四类。再对每类物质逐 个鉴别先物理、后化学 鉴别物质时，能用物理方法的，先用物理方法，常见的是利 用溶液或固体、气体的颜色，这里需注意，固体中有色物质，溶液中有色的，气体中 有色的主要由氯气Cl2 （
38、浅黄绿色） ， 二氧化氮NO2 （红棕色） ， 有气味的， 硫化氢H2S （有臭鸡蛋味，溶于水时，叫氢硫酸） ，不能用物理方法鉴别的，再用化学方法鉴别 第 9 页 当一组物质同时出现 CO3 2-、SO 4 2-、Cl-、NO 3 -，按 CO 3 2-、SO 4 2-、Cl-、NO 3 -的顺序逐一鉴别。 例题：有一组失去标签的溶液已知它们是 NaOH 溶液、FeCl3溶液、Na2CO3溶液、CuSO4 溶液、稀 HNO3溶液、FeSO4溶液、KCl 溶液、Na2SO4溶液、稀 H2SO4溶液、Mg(NO3)2溶液、 稀 HCl 溶液、K2CO3溶液、请你将它们区分开。 鉴别步骤：首先通过观
39、察（先物理）溶液显黄色的是 FeCl3溶液、溶液显浅绿色 的是 FeSO4 溶液、溶液显蓝色的是 CuSO4溶液，首先取出来（后化学）剩余的溶液各 取少量，分别滴加紫色石蕊试剂，溶液显红色的，原溶液是稀 HNO3溶液、稀 H2SO4溶液、 稀 HCl 溶液，溶液显蓝色的，原溶液是 NaOH 溶液、Na2CO3溶液，溶液显紫色的，原溶 液是 KCl 溶液、Na2SO4溶液、Mg(NO3)2溶液、K2CO3溶液，分类放好酸溶液各取少量， 分别滴加 BaCl2溶液和稀硝酸，有沉淀产生的，原溶液是稀 H2SO4溶液，剩余两种溶液 又各取少量滴加 AgNO3溶液和稀硝酸，有沉淀产生的，原溶液是稀 HCl
40、 溶液，余下的一 种是稀 HNO3溶液碱性溶液中，各取少量加入稀盐酸，有气泡冒出的是 Na2CO3溶液 （Na2CO3溶液遇酸会产生 CO2气体） ，余下的一种是 NaOH 溶液四种盐溶液中，各取少 量，加稀盐酸（先鉴别 CO3 2-） ，有气体冒出的原溶液是 K 2CO3溶液，余下三种，分别取少 量，分别加入分别滴加 BaCl2 溶液和稀硝酸，有沉淀产生的，原溶液是 Na2SO4溶液，剩余两种溶液又各取少量滴加 AgNO3溶液和稀硝酸，有沉淀产生的，原溶液是 KCl 溶液，余下的一种是 Mg(NO3)2溶液。 2、限选试剂鉴别题 限选试剂鉴别题的特点是以一种或两种试剂鉴别多种物 质，因操作步
41、骤简便易行，考查时常出现在选择题中，由于限选试剂鉴别题要求一至 二次即可将操作完成，因而对现象方面有特殊要求，其要求就是在加入一种试剂后， 需要鉴别的几种物质要产生不同的现象，才能达到鉴别目的，解决问题时应该把握好 关键， 常见的不同现象有： 气体、 沉淀和无变化不同颜色的沉淀石蕊试剂的酸红、 碱蓝、中性紫。其中不同颜色的沉淀分为有色沉淀和白色沉淀，例如：Fe(OH)3是红褐 色沉淀，Fe(OH)2是绿色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀、属于有色沉淀，其他的属于白色沉 淀，但需注意，溶液反应中生成水、气体溶于水在不借助于其他仪器时，不能作为现 象考虑，原因是看不见。 解决此类题型的常见方法可归纳
42、为以下几种： 一组物质中同时出现酸性、碱性、中性溶液时，一般加入石蕊试剂，利用不同颜 色的出现进行鉴别。 练习：分别只用一种物质鉴别下列各组物质：稀 HCl 溶液、KCl 溶液、NaOH 溶液 稀 HNO3溶液、Na2CO3溶液、KCl 溶液 一组物质中出现 CO3 2-时，首先考虑加入酸（H+） ，另外不含 CO 3 2-的两种物质中从 阳离子角度考虑其中一种产生沉淀（CO3 2-从阴离子角度，考虑了加入物质的阳离子，另 外两种物质就应该从阳离子角度考虑加入物质的阴离子） ，另一种无变化，两部分综合 分析，确定该加入何种酸。 例：只用一种物质鉴别下列物质 ：NaCl 溶液、Na2CO3溶液、
43、BaCl2溶液 分析： 一组物质中出现 CO3 2-， 首先考虑加入酸 （H+） ， 另外两种物质的阳离子是 Na+、 Ba 2+中，只有 Ba2+遇 SO 4 2-产生 BaSO 4沉淀，确定加入 SO4 2-，两部分综合分析，确定该加入 第 10 页 H2SO4。 一组物质出现酸碱指示剂中的酚酞时，考虑加入 OH -（酚酞遇 OH-变红） ，再从另 外两种物质的阴离子考虑加入物质的阳离子。 例：只用一种物质鉴别下列物质： Na2SO4溶液、NaCl 溶液、酚酞 分析：一组物质出现酸碱指示剂中的酚酞 ，考虑加入 OH -，再从另外两种物质的阴离子 SO 4 2-、Cl-考虑加入物质的阳离子
44、Ba2+产生沉淀，综合分 析，应该加入 Ba(OH)2溶液 练习：只用一种物质鉴别下列物质：Na2SO4溶液、MgCl2溶液、酚酞 K2CO3溶液、NaCl 溶液、酚酞 Ba 2+或 Ca2+与酸同时出现,由于酸遇碳酸盐产生气体，可作为现象，考虑加 CO 3 2-， Ba 2+或 Ca2+遇 CO 3 2-产生沉淀，综合分析，加可溶性碳酸盐（Na 2CO3或 K2CO3） 练习：只用一种物质鉴别下列物质：稀 HCl 溶液、CaCl2溶液、NaCl 溶液 BaCl2溶液、KCl 溶液、稀 H2SO4 Ba 2+与 OH-同时出现,根据 Ba2+遇 SO 4 2-产生沉淀，考虑加带 SO 4 2-
45、的物质，再由于 OH -遇 Fe2+、Fe3+、Cu2+产生有颜色的沉淀，两部分综合分析，加入 FeSO 4溶液、Fe2(SO4)3 溶液、CuSO4溶液中的任一种。 例题：只用一种物质鉴别下列物质NaNO3溶液、BaCl2溶液、溶液、NaOHNaOH 溶液溶液 分析：根据分析，假如加 Fe2(SO4)3溶液，BaCl2溶液遇 Fe2(SO4)3溶液生成 BaSO4白 色沉淀，方程式为：Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3，NaOH 溶液遇 Fe2(SO4)3溶液生成 Fe(OH)3红褐色沉淀，方程式：Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3，N
46、aNO3溶液无变化。 AgNO3溶液与 OH -同时出现,根据 Ag+遇 Cl-产生沉淀， 考虑加带 Cl-的物质， 再由于 OH -遇 Fe2+、Fe3+、Cu2+产生有颜色的沉淀，两部分综合分析，加入 FeCl 2溶液、FeCl3溶 液、CuCl2溶液中的任一种。 练习：只用一种物质鉴别下列物质AgNO3溶液、NaNO3溶液、KOH 溶液 不用外来试剂鉴别题 不用外来试剂鉴别题特点是不另外加入其他物质进行鉴别，只以所给物质进行鉴 别和判断，这类题型出现时有两种情况：现对两种情况分述如下： 所给物质中有一种时带颜色的溶液， 利用先物理， 后化学的方式首先找出带颜色 的试剂，将带颜色的试剂加入
47、剩余的溶液，利用现象鉴别出第二种物质，再将第二种 物质加入剩余物质，以此类推，直至鉴别出所有物质，但需注意，最后剩余一种物质 时，就不需鉴别了 例题：不用外来试剂鉴别下列物质：BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、NaCl 溶液 鉴别步骤：1、首先观察颜色，显黄色的溶液是 Fe2(SO4)3溶液，2、将剩余三 种溶液各取少量各滴入 Fe2(SO4)3溶液少量，出现沉淀的原溶液是 BaCl2溶液，方程式： 3BaCl2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+2FeCl3， 3、 将剩余两种溶液各取少量各滴入 BaCl2溶液少量， 出现沉淀的原溶液是 Na2SO4溶液， 余下的一种是 NaCl 溶液， 方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl 该类试题一般是以选择题的方式出现，不考察具体如何操作，而是要求你判别出 各种物质鉴别出来的先后顺序，偶尔也有考察具体操作步骤的题型。 第 11 页 练习：不用外来试剂鉴别下列物质：BaCl2溶液、KOH 溶液、CuSO4溶液、NaCl 溶 液 不用外来试剂请鉴别下列五瓶失去标签的溶液：稀 HCl 溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液、CuSO4溶液、稀 H2SO4溶液 所给物质没有带颜色的溶液， 但溶液相互混合会产生不
