新高考2020-2021学年上学期高三期中备考卷Ⅰ化学.docx

1、 （新（新高考高考）2020-2021 学年上学期高学年上学期高三期中三期中备考卷备考卷 化化 学学 1 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe

2、56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（一、选择题（每小题每小题 2 分，分，共共 20 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列与化学有关的文献，理解错误的是 A问刘十九中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒 过程中，葡萄糖发生了水解反应 B清波杂志卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨， 遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指 CuSO4溶液 C天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以 尚焉”文中的“裘”主要成分是蛋白质 D傅鹑觚集 太子少傅箴中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里

3、的“朱”指的是朱 砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是 HgS 【答案】A 【解析】 A 葡萄糖是单糖， 不能发生水解反应， 故 A 错误； B 胆水是指 CuSO4溶液， “遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”指的是铁与硫酸铜发生的置换反应，置换出了铜单质，故 B 正确；C“裘”指的是动物的皮毛，其主要成分是蛋白质，故 C 正确；D朱砂，古代常用 的一种红色颜料，其主要成分是 HgS，故 D 正确；故选 A。 2关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A装置中，c 为阴极、d 为阳极 B装置可用于收集 H2、NH3、CO2等气体 C装置若用于吸收 NH3，并防止倒吸，则 X 可为苯 D装置可用于干燥

4、、收集 HCl，并吸收多余的 HCl 【答案】B 【解析】A由电流方向可知 a 为正极，b 为负极，则 c 为阳极，d 为阴极，故 A 错误； BH2、NH3密度比空气小，用向下排空法收集，可从 a 进气；Cl2、HCl、NO2、CO2等气 体密度比空气大，用向上排空法收集，可从 b 进气；故 B 正确；C苯的密度比水小，位于 上层，故 C 错误；DHCl 是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故 D 错误。 3氮化镁(Mg3N2)是一种重要的化合物，下列说法错误的是 AMg3N2中只含有离子键，不含共价键 BMg3N2与盐酸反应生成两种盐 CMg3N2与水反应属于非氧化还原反应 DMg3N2中两种粒

5、子的半径：r(Mg2+)r(N3) 【答案】D 【解析】A氮化镁是离子化合物，化合物中只含有离子键，不含共价键，故 A 正确； B氮化镁与盐酸反应生成氯化铵和氯化镁，氯化铵和氯化镁均属于盐，故 B 正确；C氮 化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应， 故 C 正确；D电子层结构相同的离子，随核电荷数的增大，离子半径减小，氮离子和镁离 子的电子层结构相同，则离子半径 r(N3)r(Mg2+)，故 D 错误；故选 D。 4 青石棉是一种致癌物质， 其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2青石棉用稀硝酸溶液处理时， 还原产物只有 NO，下列说法不正确的是

6、A青石棉是一种硅酸盐材料 B青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液 C青石棉的化学组成可表示为 Na2O FeO 2Fe2O3 8SiO2 H2O D1mol 青石棉与稀硝酸反应时，被还原的硝酸为 1mol 【答案】C 【解析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合 而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐材料，A 正确；青石棉能完全溶于足量硝酸 中，会生成硅酸沉淀，B 正确；硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较 活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为： Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O，

7、 故 C 错误； 青石棉用稀硝酸溶液处理时， 还原产物只有 NO， 所以青石棉中含有二价铁离子； 根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系 式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2OHNO3，所以 1mol 青石棉能使 1mol 硝酸被还原，故 D 正确；选 C。 5表中 a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的 气体是 选项 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B SO2 70%的浓 H2SO4 Na2SO3固体 98%的浓 H2SO4 C NO 稀 HNO3 铜屑 H2O D NO

8、2 浓 HNO3 铜屑 NaOH 溶液 【答案】B 【解析】A因 NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故 A 错误；BNa2SO3与 70%的浓硫酸反应生成 SO2，SO2中混有的 H2O 用 98%的浓 H2SO4除 去，收集装置合理，故 B 正确；CNO 与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集 NO， 应利用排水法收集，故 C 错误；DNO2被 NaOH 溶液吸收，收集不到 NO2，故 D 错误； 故选 B。 6 向 KI 溶液中逐滴加入少量 CuSO4溶液， 观察到有白色沉淀生成， 溶液变为淡黄色。 再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下

9、列分析中不正确的是 A充分反应后的溶液中无 Cu2+存在 B滴加 CuSO4溶液时，每生成 1mol CuI 会转移 1mol e C根据上述实验现象可知：Cu2+比 I2的氧化性强 D通入 SO2时发生反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O=2HI+2H+SO2 4 【答案】D 【解析】 CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI+I2， 向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A由上 述分析及化学方程可知，向 KI 溶液中逐滴加入少量 CuSO4溶液，白色沉淀是 CuI，溶液中 含有

10、 I2，所以不含铜离子，故 A 正确；BCuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液化学方程式为 2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每转移 2mol 电子生成 2mol CuI，所以转移 1mol e时生成 1mol CuI 白色沉淀，故 B 正确；C2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI+I2反应中 Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物 质的氧化性：Cu2+I2，故 C 正确；D反应后的混合物中不断通入 SO2气体，反应方程式： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI， 碘化氢为强电解质， 离子方程式为： SO

11、2+I2+2H2O=2I+4H+SO2 4， 故 D 错误。 7反应 2C+O2=2CO 的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A12g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 14g CO(g)放出的热量为 110.5kJ B该反应的热化学方程式是 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H-221kJ C2mol C(s)与足量 O2(g)反应生成 CO2(g)，放出的热量大于 221kJ D该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与 O2分子中化学键 断裂时所吸收的总能量的差 【答案】C 【解析】A根据图示，12g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 28g CO(g)

12、放出的热量为 110.5 kJ，故 A 错误；BH 的单位一般为 kJ mol1（kJ/mol），该反应的热化学方程式是 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H-221kJ mol1，故 B 错误；C碳完全燃烧放出的热量比不完全 燃烧多，2mol C 反应生成 CO 放出 221kJ 能量，则生成二氧化碳放出的热量大于 221kJ，故 C 正确；D该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与 C、O2分子中 化学键断裂时所吸收的总能量的差，故 D 错误；答案选 C。 8NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是 A所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HO

13、NC B同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：ONC C其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OH= NH3+H2O D除去 NaCl 固体中混有少量的 NH4HCO3固体可以采用加热的方法 【答案】C 【解析】四种元素中，只有氢原子有 1 个电子层，其余均有 2 个电子层，质子数 CN O，依据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大 的顺序为：HONC，故 A 正确；BC、N、O 为同周期元素，原子序数依次增大， 同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O NC，故 B 正确；CNH4HCO3与足量氢氧

14、化钠溶液共热的离子方程式为：NH+ 4 +HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO2 3，故 C 错误；DNaCl 固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受 热分解生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故 D 正确。 9溶液中可能含有 H+、NH+4、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO2 3、SO 2 4、NO 3中的几种。加 入铝片，产生无色无味的气体；加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加 入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 A溶液中一定不含 CO2 3，可能含有 SO 2 4和 NO 3 B在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.50.7m

15、ol 时，发生离子反应为 Al3+4OH=AlO2 +2H2O C溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+、Al3+ Dn(H+)n(NH+4)n(Mg2+)241 【答案】D 【解析】A溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子， 则一定不含 CO2 3和 NO 3，根据电中性原则知，一定含有 SO 2 4，故 A 错误；B根据题给图 像知，在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.5 至 0.7mol 时，发生的离子反应为：NH+4 +OH=NH3 H2O， 故 B 错误； C 根据题给图像知， 溶液中的阳离子一定含 NH+4、 H+、 Mg2+、 Al3+，故 C 错误；D根据

16、题给图像分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是 0.1mol，所 以氢离子的物质的量是 0.1mol，氢氧化钠为 0.5 至 0.7mol 时，发生的离子反应为：NH+4 +OH=NH3 H2O，所以铵离子的物质的量为 0.2mol ，氢氧化钠为 0.7 至 0.8mol 时，发生反 应 Al(OH)3+OH=AlO 2+2H2O，所以 Al 3+的物质的量是 0.1mol，镁离子的物质的量是 (0.4mol-0.1mol 3) 2=0.05mol，n(H+)n(NH+4)n(Mg2+)=241，故 D 正确。 10下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A甲烷的燃烧热为 890.3kJ

17、 mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 3 2 O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ mol1 B已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJ mol1，则 1 2 H2SO4(aq)+ 1 2 Ba(OH)2(aq) = 1 2 BaSO4(s)+ H2O(l) H-890.3kJ mol1， A错误； B 反应 1 2 H2SO4(aq)+ 1 2 Ba(OH)2(aq)= 1 2 BaSO4(s)+ H2O(l)， 既包含 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)， 又包含 1 2 SO2 4(aq)+ 1 2 Ba2+(aq)= 1

18、 2 BaSO4(s)， 所以 H 为两反应之和，故 H-57.3kJ mol1，B 正确；CN2与 H2的反应可逆，0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-38.6kJ mol1 ，C 错误；D4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) H=-2834.9kJ mol1，4Al(s)+2O3(g)=2A12O3(s) H=-3119.1 kJ mol1，表明 O3比 O2能量高，稳定性差，D 错误。 二、二、不定项选择题不定项选择题（每小题（每小题 4 分，共分

19、，共 20 分）分） 11由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 Na4S2O3中加入足量稀 硫酸，发生反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S+SO2+4H2O。下列说法正确的是 ANa4S2O3的水溶液显中性 B1mol Na4S2O3中共含离子数为 6NA C上述反应中，每产生 3mol S，转移电子的物质的量为 6mol DCaOCl2也可称为混盐，向 CaOCl2中加入足量稀硫酸会有 Cl2产生 【答案】BD 【解析】A混盐 Na4S2O3可以写成 232 Na SONa S，电离生成 Na+、SO2 3、S 2，由于 SO2 3和 S 2-水解溶液呈

20、碱性，故 A 错误；B由电离方程：+2-2- 2323 Na SONa S=4Na +SO +S可 知 ， 1mol Na4S2O3中 共 含 离 子 数 为6NA， 故B 正 确 ； C. 由 反 应 2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S+SO2+4H2O 可知，混盐 232 Na SONa S中-2 价 S 失去 2 个 电子生成 S， +4 价硫得到 4 个电子生成 S， 则每生成 3mol S 时转移电子的物质的量为 4mol， 故 C 错误；D.含一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐为混盐，CaOCl2可写成 22 CaClCa(ClO) ，加入足量稀硫酸 Cl和 Cl

21、O在酸性条件下反应生成 Cl2，故 D 正确；故答 案选：BD。 12NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B2L 0.5mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C1mol Na2O2固体中含离子总数为 3NA D丙烯和环丙烷组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为 6NA 【答案】CD 【解析】 A 1mol FeI2与足量氯气反应时Fe2+和I都要完全被氧化， 转移的电子数为3NA， A 错误；B2L 0.5mol L1硫酸钾溶液中含有 SO2 4的物质的量为 1mol，溶液中阴离子 SO 2 4 和 OH所带电荷数

22、远大于 2NA，B 错误；CNa2O2中含有 2 个 Na+和 1 个 O2 2，1mol Na2O2 固体中含离子总数为 3NA，C 正确；D丙烯和环丙烷是同分异构体，H 原子的质量分数不 变，为 1/7，其组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为 5NA，D 正确。 13 将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中， 加热一段时间后溶液中形成 NaCl、 NaClO、 NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是 A参加反应所需 NaOH 与氯气的物质的量之比一定为 31 B反应体系中 n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 1112 C若有 a mol 氯气参加反应，则 a mol

23、转移电子的物质的量N，则 Z(O)的简单气态氢 化物稳定性比 Y(N)的简单气态氢化物稳定性强，C 正确；DY(N)的最高价氧化物对应水 化物的酸性比 M(Cl)的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，D 不正确。 15工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流 程如下图所示： 已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是 A试剂 X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 B反应 II 中生成 Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 C结合质子(H+)的

24、能力由弱到强的顺序是 OHCO2 3AlO 2 DAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融 AlCl3冶炼 Al 【答案】B 【解析】A由于溶液乙通入过量的 Y 生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含 有偏铝酸根、气体 Y 为二氧化碳，故试剂 X 为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故 A 错误； B过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为： 22233 NaAlO +CO +2H O=Al OH+()NaHCO，离子方程式为： - 22233 CO +AlO +2H O=Al(OH)+HCO，故 B 正确；C结合质子的能力就是指碱性，结合 质子能力越强，相应的酸放

25、出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱 - 332 ()HCO Al OH H O， 碱性： OHAlO 2CO 2 3， 所以结合质子能力： OH AlO 2CO 2 3， 故 C 错误；D氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属 铝，故 D 错误。 三、非选择题三、非选择题（共（共 60 分）分） 16黄铜矿的主要成分是 CuFeS2(硫元素显-2 价，铁元素显+2 价)。实验室里用黄铜矿 为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下： 已知：CuFeS2+O2= 高温 Cu+FeS+SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S （1）在实验室

26、中，应将黄铜矿粉末放在_(填仪器名称)中焙烧。 （2） 欲选用下列部分装置在实验室中以 MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、 干燥的氯气。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。 按气流方向由左到右，导管口连接顺序为 a_。 装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是_。 （3）若使用 20g 黄铜矿粉末可制得 8g Fe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含 CuFeS2的质量分 数是_(假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。 【答案】（1）坩埚 （2）MnO2+4H+2Cl= Mn2+Cl2+2H2O bcghd 关闭分液漏斗的活 塞，将导管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生

27、气泡，停止加热，导管中有一段水柱 形成，说明装置不漏气 （3）92% 【解析】(1)固体的焙烧在坩埚内进行，故答案为：坩埚；(2)圆底烧瓶中发生反应为 MnO2与浓盐酸反应生成 Cl2、MnCl2、H2O，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl= Mn2+Cl2+2H2O；生成的 Cl2含有 HCl、H2O，所以 a 连接 b、c，通过饱和食盐水除去 HCl、继续连接 g、h，通过浓硫酸，除去 H2O，再连接 d，即可收集纯净、干燥的氯气；故 答案为：bcghd；利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方 法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停

28、止 加热， 导管中有一段水柱形成， 说明装置不漏气； (3)根据 Fe 元素守恒可得： 2CuFeS2Fe2O3， 所以该黄铜矿中含 CuFeS2的质量分数 8g 368 =100%=92% 20g 160 ，故答案为：92%。 17现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M 层上有 6 个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7 价 W 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生 H2 （1）元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。 （2）元素 Y 与氢元素

29、形成一种离子 YH+4，写出某溶液中含该微粒的电子式_，如 何检验该离子_。 （3）元素 Z 在周期表中的位置_，元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号）。 a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c一定条件下，Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最 高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。Z 的最 高价氧化物的水化物与 W 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。 【答案】（

30、1）14 6C （2） 取少量试样加入到试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，在试管口用 湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在 NH+4 （3）第三周期A 族 Cl b （4）H2CO3 只有 H2CO3为弱酸，其余为强酸 3H+Al(OH)3=Al3+3H2O 【解析】根据题给元素性质或原子结构可知：T 的核外电子数为 16，为 S 元素；X 最 外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 为第二周期元素，为 C 元素；常温下单质为双原 子分子，其氢化物水溶液呈碱性可知单质为 N2，氢化物的水溶液是 NH3 H2O，则 Y 为 N 元 素；元素最高正价等于其族序数，

31、则 Z 为第A 元素，F 元素无正价，故 Z 为 Cl 元素；单 质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生 H2，该单质为金属 Al，故 W 为 Al 元素。（1） 14 6C在考古工作中用于测定一些文物的年代，答案为： 14 6C；（2）元素 Y 与氢元素形成一 种离子 YH+4是 NH+ 4，其电子式为： ；检验该离子的方法为：取少量试样加入到试管 中，加入浓 NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变 蓝，说明试样中存在 NH+4。（3）Z 为 Cl 元素，在周期表中位于第三周期、第A 族。同一 周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故 Cl 元素与 S 元素

32、相比，非金属性较强的是 Cl 元素。可根据元素周期律来选择判断能证明这一事实的选项：b相应元素的非金属性就越 强，生成的氢化物的稳定性越强，故可以证明 Cl 元素的非金属性比较强；（4）T、X、Y、 Z 四种元素的最高价氧化物的水化物分别是：H2SO4、H2CO3、HNO3和 HClO4，其中 H2CO3 性质不同于其他三种，因为只有 H2CO3为弱酸，其余为强酸。W 的最高价氧化物的水化物 为 Al(OH)3，与 HClO4反应的离子方程式为：3H+Al(OH)3=Al3+3H2O。答案为：H2CO3； 只有 H2CO3为弱酸，其余为强酸；3H+Al(OH)3=Al3+3H2O。 18富硼渣

33、中含有镁硼酸盐（2MgO B2O3）、镁硅酸盐（2MgO SiO2）及少量 Al2O3、 FeO 等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下： 已知：生成氢氧化物沉淀的 pH（金属离子的起始浓度为 0.1mol/L） Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 （1）上述流程中能加快反应速率的措施有_、_等。 （ 2 ） 酸 浸 时 发 生 反 应 ： 2MgO SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O ， 2MgO B2O3+2H2S

34、O4+H2O=2 H3BO3+2MgSO4。 上述反应体现出酸性强弱：H2SO4_H3BO3（填“”或“”）。 酸浸时， 富硼渣中所含 Al2O3和 FeO 也同时溶解， 写出相关反应的离子方程式： _、 _。 已知硼酸与过量 NaOH 溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- =B(OH)4-。下列关于硼 酸的说法正确的是_（填序号）。 a硼酸是一元酸 b向 NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 c硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3+H2OB(OH)4+H+ （3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，_（填 操作和现象），证明溶液中含有 Fe2+。 （4）除去浸出液中的

35、杂质离子：用 MgO 调节溶液的 pH 至_以上，使杂质离子转 化为_（填化学式）沉淀，过滤。 （5）获取晶体：.浓缩滤液，使 MgSO4和 H3BO3接近饱和；.控制温度使两种晶体 分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温 结晶得到_晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到_晶体。 【答案】（1）研磨 加热 （2） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O FeO+2H+=Fe2+H2O ac （3）滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀 （4）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 （5）硫酸镁 硼酸 【解析】硼镁泥含有镁硼酸盐（2MgO B2O3）

36、、镁硅酸盐（2MgO SiO2）及少量 Al2O3、 FeO 等杂质，研磨后加入硫酸，过滤除去 SiO2，加入的过氧化氢把亚铁离子氧化成铁离子， 加 MgO 调节 pH，溶液 pH 升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过 滤，滤渣含有 Al(OH)3、Fe(OH)3，用重结晶的方法得到硫酸镁晶体、硼酸晶体，以此解答 该题。（1）要加快反应速率，可研磨、加热，故答案为：研磨、加热；（2）由强酸制备 弱酸可知，硫酸酸性较强，故答案为：；酸浸时，富硼渣中所含 Al2O3和 FeO 也同时溶 解，相关离子方程式为 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；FeO+2H+=Fe2+H2O

37、；已知硼酸与过量 NaOH 溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH- =B(OH)4，可知硼酸为一元酸，电离方程式为 H3BO3+H2OB(OH)4+H+，由与非金属性 BC=O，别外酚羟基也与 NaOH 中和生成钠盐，所以 F 有结构简式为 ， F到 G 过程符合“已知”,所以 G 的结构简式为， 显然 G 到 H 过程中第 1）步是将-CHO 氧化为羧基，第 2）步是将酚的钠盐转化为酚羟基。 由此分析解答。(1)因为“机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以 B 的结构简式是 ， 名称是对溴甲苯或4-溴甲苯。 (2)D的分子式为C7H8O2， E分子式为C7H6Cl2O2， 对比

38、D、E 分子组成可知 E 比 D 少 2 个氢原子多 2 个氯原子，光照下 Cl2可取代烃基上的氢 原子，所以由 D 生成 E 的反应类型为取代反应。C 比 B 少一个溴原子，而多一个氢原子和 一个氧原子，可推知-Br 发生水解反应生成-OH，所以 C 的结构简式为，C 到 D 符合“已知”反应， 所以 D 的结构简式为， 光照下 Cl2取代发生在苯环侧 链的烃基上，所以 E 的结构简式为，所以 E 中官能团的名称：羟基、氯原 子。(3)已知 E 的结构简式为，在 NaOH 溶液加热条件下 E 中氯原子发生水 解生成的2个-OH， 而这2个-OH连在同一碳原子上， 根据“已知”这2个-OH将转

39、化为C=O， 别外酚羟基与 NaOH 中和反应生成钠盐，故 F 的结构简式为，F 到 G 过程符 合“已知”,所以 G 的结构简式为， G 到 H 过程的第 1） 步是将-CHO 氧化 为羧基，所以“一定条件”是银氨溶液、加热或新制 Cu(OH)2、加热。(4)B（） 分子中溴原子水解生成酚羟基，而酚具有酸性， 又跟 NaOH 发生中和反应， 所以 B 与 NaOH 溶液在高温、高压下反应的化学方程式为：+2NaOH 高温、高压 +NaBr+H2O。(5)F 有结构简式为，酸化后得到 R 的结构简式 为，R 的分子式为 C7H6O3，所以 X 的不饱和度为 5，含 3 种等效氢，每 种等效氢中

40、含 2 个氢原子，X 又含醛基。同时满足这些条件的 X 应该是一个高度对称结构 的分子，所以应该含 2 个-CHO（2 个不饱和度），中间应该是C=O（1 个不饱和度），另 外 2 个不饱和度可形成一个环烯结构（五园环），或一个链状二烯结构。由此写出 2 种 X 的结构简式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目标产物 ，虚线左边部分显然是由转化而来的，右边是由丙醛 （CH3CH2CHO）转化而来的。根据题给“已知”可知两个醛分子可结合生成烯醛。 在 NaOH 溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与丙醛发生“已 知”反应生成。因此写出流程图： NaOH 溶液 2 O /Cu 32 NaOH/ CH CH CHO 溶液