1、 - 1 - “江淮十校”2021 届高三第二次质量检测 化学试题 2020.11 考生注意： 1.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书 写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Ga70 一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一项符合题目要求。) 1.现代社会倡导“绿色生活，美丽家园” ，下列有关说法不正确的是 A.垃圾分类变废为宝，可加强居民环保意识 B.绿色化学的核心是对环境
2、污染物进行无害化处理 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康且环保 D.秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，有利于资源合理利用 2.科技发展改变生活，下列说法不正确的是 A.“嫦娥四号”使用的 SiCAl 材料属于复合材料 B.“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素 C.我国华为公司自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 与光导纤维是同种材料 D.长征 5 号 B(胖 5)运载火箭用液氢、煤油、液氧作推进剂，其优点是提升推力 3.华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解，不正确的是 4.下列有关表述不正确的是 A.芒硝的化学式：Na2SO410H2O B.羰基硫(COS
3、)的结构式：OCS C.HBrO 中各原子都满足 8 电子结构 - 2 - D.M2 离子核外有 a 个电子，b 个中子，M 原子符号为2 2 a b a M 5.国际计量大会第 26 届会议新修订阿伏加德罗常数 NA6.022140761023 mol 1， 下列关于阿 伏加德罗常数 NA的说法正确的是. A.11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数目为 0.3NA B.标准状况下，22.4 L 一氧化氮与 11.2 L 氧气混合后含有的分子数为 NA C.1 L pH9 的 Na2CO3溶液中，水电离产生的 OH 数目为 105N A D.含 0.1 mol FeCl3的溶液与 0
4、.1 mol 锌充分反应，转移电子数为 0.1NA 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中不能共存的是 A.弱碱性溶液：Na 、K、HCO 3 、Cl B.含有 Fe2 的溶液：K、NO 3 、NH 4 、SO 4 2 C.能溶解 Al(OH)3的溶液：Na 、OH、I、AlO 2 D.各离子浓度相等的溶液：NH4 、Al3、CH 3COO 、Br、SiO 3 2 7.下列有关物质的说法不正确的是 A.食品中的小袋干燥剂和抗氧剂常用硅胶和还原铁粉 B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 C.人们常在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.牙膏中添加等质量的 Na2P
5、O3F 或 NaF 时，它们防治龋齿的作用相同 8.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示， 在生产 NaHCO3的过程中完成乙烯 氯化，下列叙述正确的是 A.制碱原理是 NaHCO3的溶解度受温度影响变化大 B.过程 I 中的 TBA 呈碱性 C.过程 II 中发生的反应为 O22CuCl2TBAHCl2CuCl22TBAH2O D.理论上每生成 1 mol NaHCO3，可得到 1 mol C2H4Cl2 9.下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是 - 3 - 10.已知 R、X、Y、Z 是四种短周期主族元素，其中 R 是短周期元素中原子半径最小的，X、
6、Y、Z 同周期且与 R 属于相邻周期，它们可组成某种离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径：XYZ B.氢化物的沸点：ZY C.X 与 Z、Y 与 Z 形成的化合物均可被 NaOH 溶液吸收 D.X、Y、Z、R 既可形成共价化合物又可形成离子化合物 11.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理相符的是 A.常温常压下，1 体积乙醇完全燃烧消耗 3 体积 O2阿伏加德罗定律 B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果元素周期律 C.通过测量 C、CO 的燃烧热来间接计算 2C(s)O2(g)2CO(g)的反应热盖斯定律 D.体积可变密闭容器中加入
7、等体积的 H2和 I2(g)，加压体系颜色加深勒夏特列原理 12.下列离子方程式的书写及评价均合理的是 13.铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。如图是以一种已经 - 4 - 预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有 BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和 FeO 等)为原料制取单质铍的 工艺流程： 已知：常温下，Be(OH)2在 pH10 时会溶解，下列相关说法不正确的是 A.“除铁”过程应先加适量 H2O2，再加适量氨水调节 pH B.“沉铍”过程中，氨水也可改用过量的 NaOH 溶液 C.“分解”过程发生的化学反应为(NH4)2BeF42NH4FBeF2 D.用镁热
8、还原法制取铍需要真空环境是为了防止 Be 和 Mg 被氧化 14.硫酸盐(含 SO42 、HSO 4 )气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中 硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A.该过程有 H2O 参与 B.NO2是生成硫酸盐的还原剂 C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程中有硫氧键生成 15.亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为5.5，易水解。某学习小组在实 验室中用下图所示装置用 Cl2与 NO 制备 ClNO。 - 5 - 下列相关说法不正确的是 A.为加快反应速率，装置 A 中可用酒精灯大火加热制取 NO B.装
9、置 B 的作用为除去 NO 中的 HNO3、NO2气体 C.实验开始时，先打开 K1，K2，关闭 K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到 C 中 红棕色完全消失时关闭 K1、K2 D.装置 D 中无水 CaCl2的作用是防止水蒸气进入三颈瓶中与 ClNO 反应 16.工业废水中常用两段氧化法处理 NaCN 超标的电镀废水，NaCN 含量低于 0.5 mg/L 时达到 排放标准。 处理过程主要分两步： (1)NaCN 与 NaClO 反应， 生成 NaOCN； (2)NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2和一种无污染的气体(已知 HCN 是弱酸且有剧毒)。下列有关说
10、法正 确的是 A.NaCN 与 NaOCN 中 C 元素化合价相同 B.第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为酸性 C.第二次氧化时发生反应的离子方程式为 2OCN 3ClOCO 2CO3 23ClN 2 D.处理 1m3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO 0.3 mol 二、填空题(本大题有 5 小题，共 52 分) 17.(9 分) I.2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院 院士张青莲教授曾主持测定了锗(Ge)等 9 种元素相对原子质量的数值，被采用为国际新标准。 (1)Ge 在周期表中的位置是 。 (2)
11、Ge 的最高价氧化物的水化物的碱性 锡(soSn)的最高价氧化物的水化物的碱性 (填“”或“”)。 II.四种短周期元素，aA、bB、cC、dD，已知原子序数大小关系是：acbd，且 ab cd 2 ； 四种元素在周期表中的位置关系是：A、B 同主族，C、D 也同主族。试回答下列问题： - 6 - (3)A、C 形成的四原子核化合物甲呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式： 。 (4)用电子式表示由 B、C 形成的三原子核化合物的形成过程 。 (5)写出分别由 A、B、C、D 四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程 式 。 18.(9 分) I. “环境就是民生， 青山就是美丽，
12、 蓝天就是幸福。 ” 大气污染物的主要成分是 SO2、 NO2、 CxHy 及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。回答下列问题： (1)煤的气化是高效清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得水煤气，在催化剂的作 用下，水煤气可以生成甲醇(CH3OH)，将甲醇加入含硝酸的废水可实现 HNO3N2的转化，若 3 mol HNO3完全转化为 N2，需消耗 2.5 mol CH3OH，则 CH3OH 被转化为 (填化学 式)。 (2)为防止工业煤燃烧产生 SO2，常向燃煤中加入 CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制 造石膏。脱硫反应的化学方程式为 。 II.用高能电子束激活烟
13、气(主要成分是 SO2、NO2、H2O 等)，会产生 O3等微粒。烟气经下列过 程可获得化肥。 (3)该化肥中含有的阴离子是 (填离子符号)。 (4)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥 K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH2)2SO2 氨水，最适当的组合是 。 a. b. c. d. (5)产生的 O3可用于漂白，它与 SO2的漂白原理 (填“相同”或“不相同”) 19.(11 分)三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装 置可重复使用)制备 BCl3并验证反应中有 CO 生成。 - 7 - 已知： i.实验室制
14、备 BCl3的化学方程式为：B2O33C3Cl2 2BCl33CO； ii.BCl3的熔点为107.3，沸点为 12.5，遇水会水解。请回答下列问题： (1)中仪器名称是 ，中 a 装置 (填“能”或“不能)用启普发生器代 替。 (2)实验装置合理的连接顺序为 (填写序号) (3)中 b 装置中盛有的溶液是 。 (4)验证有 CO 生成的现象是 。 (5)已知 BCl3的水解为非氧化还原反应，则水解产物为 (填化学式)。 (6)中 NaOH 溶液能否换成 Na2SO3溶液，请说明理由 。 (11 分)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛(已知镓易被氧化)。 (1)一种镍催化法生
15、产 GaN 的工艺如图： “热转化”时 Ga 转化为 GaN 的化学方程式是 。 “酸浸”操作目的是 。 (2)某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓(镍做催化剂)： - 8 - A 装置用于产生 H2，仪器 X 中的试剂是 ，D 装置的作用是 。 实验操作过程中应先打开 (填 A 或 C)中分液漏斗的活塞，原因是 。 取某 CaN 样品 m 克溶于足量热 NaOH 溶液，发生反应 GaNOH H 2O GaO2 NH 3 ，用 H3BO3溶液将产生的 NH3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为 c mol/L 的盐酸 V mL， 则样品的纯度是 %。 (已知：NH3H3BO3NH3
16、H3BO3；NH3H3BO3HClNH4ClH3BO3) 21.(12 分)某化学兴趣小组同学进行 Cu 的循环实验，其流程如下： (1)X 为一种酸，其化学式是 。 (2)转化 I、小火加热、转化 II、转化 III 中共有 步反应属于氧化还原反应。 (3)实验中操作 a 为 、 、 。 (4)在转化 I 的实验操作中，可能会有 Cu(OH)NO3沉淀生成，试写出生成该反应的离子方程 式： ，减少 Cu(OH)NO3生成的简单方 法是 。 (5)当 (填实验现象)时，说明转化 III 的反应已经完成。 (6)实验最后获得的固体质量与起始质量的比值为 Cu 粉回收率。当出现下列情况时，会导致 Cu 粉回收率降低的是 (填字母序号)。 A.起始 Cu 粉中含有 CuO 杂质 B.转化 I 中有 Cu(OH)NO3生成 C.小火加热时出现暴沸 D.转化 III 中 Zn 粉过量 - 9 - - 10 - - 11 - - 12 -
