1、 1 高高考考化学化学重要重要知识点知识点详细详细总结总结 一、俗名一、俗名 无机部分： 纯碱、 苏打、 天然碱 、 口碱： a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏 （生石膏） ： CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理 石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧 碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉： Ca (ClO)2
2、 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾： ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、 硫铁矿： FeS2 铜绿、 孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波 尔多液：Ca (OH)2和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷 酸钙（主要成分） ：Ca (H2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ：Ca
3、 (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主 要成分） ：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、
4、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉： （C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2和水，使 KMnO4酸性溶液褪色。 二、二、 颜色颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2
5、+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2
6、、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、三、 现象：现象： 2 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的
7、； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色） 、K+（紫色） 。 4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2中燃烧生成白色粉末（Mg
8、O） ，产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象：)()( 32 OH
9、FeOHFe红褐色白色沉淀 空气 20浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色） 22有色溶液：Fe2+（浅绿色） 、Fe3+（黄色） 、Cu2+（蓝色） 、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色） 四、四、 考试中经常用到的规律：考试中经常用到
10、的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力） ：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解
11、离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3）H、O 不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么； （2）配平。 例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （1）按电子得失写出二个半反应式； （2
12、）再考虑 反应时的环境（酸性或碱性） ； （3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：Pb
13、SO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 3 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有： 质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 （非氧化还原反应：原子守恒、电 荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分
14、子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越 大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子
15、是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化还原 反应； （4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等； （5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C 。),；熔点最高的是 W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大 （常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 H
16、CO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及 耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪 色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、
17、CS2（密度大 于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O） 、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生 银镜反应。 （也可同 Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体； （3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；
18、气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、 烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、 废水、废气。 29、在室温（20C 。 ）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、 天然气。石油主要含 C、H 地元素。 31、 生铁的含 C 量在： 2%4.3% 钢的含 C 量在： 0.03%2% 。
19、粗盐： 是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2， 因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。 4 五、无机反应中的特征反应五、无机反应中的特征反应 1与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐：OHNHNH 234 碱 2与酸反应产生气体 （1） （2） 2 332 2 2 2 332 H H H COHCOCO SHSH S SOHSOSO 化合物 3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 4与水反
20、应产生气体 （1）单质 （2）化合物 5强烈双水解 6既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7与 Na2O2反应 2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH 、 单质 22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 NOSO SO S CONO COSO C NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl 、 、 、 非金属 、 金属 单质 浓 浓 浓 浓 浓 222 22 422 222 OH
21、FOHF HNaOHOHNa 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa 32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al OH OH OH 与 NaOHO CONaO OH CO 2 322 2 2 5 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解 10铝热反应：Al+金属氧化物 高温 金属+Al2O3 11 Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
22、 4NH3+6NO 催化剂 4N2+6H2O 13置换反应： （1）金属金属 （2）金属非金属 （3）非金属非金属 （4）非金属金属 14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化： 15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应
23、： （1）铵盐 （2）硝酸盐 16特征网络： （1）)( 222 酸或碱DCBA OHOO 323 222 HNONONONH OHOO （气体） 42322 222 SOHSOSOSH OHOO （气体） 322 222 COHCOCOC OHOO （固体） NaOHONaONaNa OHOO 222 222 （固体） （2）A 22 232 222 HClNaOHNaCl OAlOAl OHOH 电解 电解 电解 溶液 熔融 铝热反应 盐金属盐金属 . 2 . 1 CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃 或 ）、活泼金属（ ）、（、 高温 高温 HIHBrHClS
24、SHIBrCl HCOOHC COSiSiOC OHFOHF 2)( 22 422 2222 22 2 222 2 22 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物 高温 高温 SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 )( )( )( 223 2223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu C B 气体 气体 强碱 强酸 6 A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3 （3）无机框图中常用
25、到催化剂的反应: 322 223 322 2222 23 23 6454 22 22 322 2 2 NHHN OHNOONH SOOSO OOHOH OKClKClO MnO MnO 催化剂， 催化剂， 催化剂， ， 17.17.关于反应形式的联想关于反应形式的联想： 1 1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 1 变变 2 2 或或 1 1 变变 3 3） 。） 。 A B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。 举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3 不溶性碳酸盐受热分解：C
26、aCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系）， NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。 BCD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2 6H2O，AlCl3 6H2O 硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3 KMnO4。FeSO4 NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。 H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它分解。 含有电解熔融的含有电解熔融的 AlAl2 2O O3 3来制备金属铝、电解熔融的来制备金属铝、电解熔融的 NaClNaCl 来制备金属钠。来制备金属钠。 2.
27、2.两种物质的加热反应：两种物质的加热反应： AB CD：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。 SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。 C还原金属氧化物。 固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。 气体和液体：CO和水蒸气。 C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2 CDE：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应， 浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。 六、常见的重要氧化剂、还原剂六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
28、 某些非金属单质： C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 7 含氧化合物： NO2、 N2O5、 MnO2、 Na2O2、 H2O2HClO、 HNO3、 浓 H2SO4、 NaClO、 Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 低价含氧化合物： CO、 SO2、 H2SO3、 Na2SO3、 Na2S2O3、 NaNO2、 H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲
29、酸盐、甲酸某酯、 葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3 2-、HSO 3 -、H 2SO3、SO2、NO2 -、Fe2+及含-CHO 七、反应条件对氧化还原反应的影响七、反应条件对氧化还原反应的影响 1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O 2温度温度：可能导致反应能否进行或产物不同可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2
30、NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 3溶液酸碱性溶液酸碱性. 2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强. 4条件不同，生成物则不同条件不同，生成物则不同 1、2P3Cl2点燃=2PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl2点燃=2
31、 PCl5(Cl2充足) 2、2H2S3O2点燃=2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2点燃=2H2O2S(O2不充足) 3、4NaO2缓慢氧化= 2Na2O 2NaO2点燃=Na2O2 4、Ca(OH)2CO2CO 2适量 = CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2 5、CO2点燃=CO2(O2充足) ； 2 CO2点燃=2CO (O2不充足) 6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=Na
32、AlO22H2O 8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 9、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化) 10、Fe6HNO3(热、浓)Fe不足= Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓)Fe过量= Fe(NO3)22NO22H2O 11、Fe4HNO3(稀)Fe不足= Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) Fe过量 = 3Fe(NO3)32NO4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H
33、2O 浓 H2SO4 170 浓 H2SO4 140 冷、稀4 高温 8 13、 Cl2 Fe HCl 3Cl2光 （六氯环已烷） 14、C2H5ClNaOHH 2O C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH醇CH2CH2NaClH2O 15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3 八、离子共存问题八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应 发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种 类的离子（包括氧化一还原反应）. 一
34、般可从以下几方面考虑 1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能 大量共存. 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与 H+ 不能大量共存. 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱 酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、 SO3
35、2-、 PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与 F-，C2O42- 等 5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2-；MnO4-（H+）与 I-、Br-、 Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO
36、32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1离子方程式书写的基本规律要求离子方程式书写的基本规律要求： （写、拆、删、查四个步骤来写）： （写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子
37、总数与还原 剂失电子总数要相等） 。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因：HI 误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： Cl
38、Cl Cl Cl Cl Cl Cl 9 如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O (6)“” “ ” “” “”符号运用不当 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“” 2.2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 错误错误! !未找到引用源。未找到引
39、用源。酸性溶液（H ） 、碱性溶液（OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水 电离出的 H 或 OH-= 110 -amol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs 11 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+ 十八、各种“水”汇集十八、各种“水”汇集 1纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg； 水晶 SiO2。 2混合物：氨水(分子：N
40、H3、H2O、NH3 H2O；离子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4) 王水（由浓 HNO3和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物质十九、具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、 O3、 Na2O2、 浓 HNO3 SO2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 其中能
41、氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3及 Na2O2 二十、各种“气”汇集二十、各种“气”汇集 1无机的：爆鸣气(H2与 O2)； 水煤气或煤气(CO 与 H2)；碳酸气(CO2) 2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以 CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CHCH，常含有 H2S、PH3等) 二十一、滴加顺序不同，现象不同二十一、滴加顺序不同，现象不同 1AgNO3与 NH3 H2O： AgNO3向 NH3 H2O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3 H2O 向 AgNO3中
42、滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2NaOH 与 AlCl3： NaOH 向 AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3HCl 与 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡 二十二、二十二、几个很有必要熟记的相等式量几个很有必要熟记的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3
43、 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH 12 N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1常用相对分子质量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 2常用换算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L
44、0.9 mol 16.8L0.75 mol 二十三、规律性的知识归纳二十三、规律性的知识归纳 1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、 、C=O 。 （ 和 中的 C=O 双键不发生加成） 2、能与 NaOH 反应的：COOH、 、 。 3、能与 NaHCO3反应的：COOH 4、能与 Na 反应的：COOH、 、 OH 5、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。 （1）所有的醛（RCHO） ； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性
45、较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫 酸、氢氟酸等） ，发生中和反应。 7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机 1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ； 2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ； 4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 5含醛基的化合物 6天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CHC=CH2 （二）无机 12 价硫（H2S 及硫化物） ； CH3 24 价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐） ； 32 价铁： 6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr3 6FeCl23Br
46、24FeCl32FeBr3 变色 2FeI23Br22FeBr32I2 4Zn、Mg 等单质 如 MgBr2H 2O =MgBr2 (此外，其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应) 51 价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色 6NaOH 等强碱：Br22OH=BrBrOH2O 7AgNO3 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 O OC O OHC OH O OC CC OH 13 1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ； 2 苯的同系物； 3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等） ； 4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等） ； 5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） ； 6 煤产品（煤焦油） ； 7 天然橡胶（聚异戊二烯） 。 （二）无机 1
