1、课时作业课时作业 2 我们周围的空气我们周围的空气 夯实基础 1.(2020 湖北中考)在空气质量评价中,被计入主要污染物的物质是( ) A.水蒸气 B.氧气 C.二氧化氮 D.稀有气体 2.(2020 湖北宜昌中考)“美丽中国,我是行动者”。下列发电方式可能造成空气污染的是( ) A.太阳能发电 B.风力发电 C.潮汐发电 D.燃煤发电 3.(2020 湖南怀化中考)下列物质不是空气成分的是( ) A.作保护气的 N2 B.气球填充气 He(氦气) C.医疗急救用的 O2 D.火箭新型推进剂 H2(液氢) 4.(2020 黑龙江牡丹江中考)下列各组物质中,属于纯净物的是( ) A.医用生理盐
2、水 B.瓶装矿泉水 C.冰水混合物 D.未经污染的空气 5.(2020 湖南常德中考)下列对实验现象的描述中符合事实的是( ) A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 B.打开浓盐酸试剂瓶盖后瓶口形成白烟 C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 6.(2020 江苏扬州中考)对反应进行分类有助于认识与研究,下列反应属于化合反应的是( ) A.3Fe+2O2Fe3O4 B.2H2O2H2+O2 C.H2+CuOCu+H2O D.2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2 7.(2020 黑龙江牡丹江中考)测定空气中氧气含量的实验装置如图所示。下列有关说法正确的
3、是 ( ) A.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 B.选用红磷是因为反应只消耗 O2,生成固态的 P2O5 C.装置内水位不会发生变化 D.本实验可以证明空气含有 N2、O2、CO2和稀有气体 8.(2019 重庆中考)某同学误将少量 KMnO4当成 MnO2加入 KClO3中进行加热制取氧气,部分物质质 量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是( ) A.c 代表氧气 B.t2时刻,O2开始产生 C.t1时刻,KMnO4开始分解 D.起催化作用物质的质量一直保持不变 提高能力 1.(2020 黑龙江龙东中考)实验室制取气体常常用到下列装置,根据给出的装置回答下列问题: (1)写出标号
4、仪器的名称: 。 (2)若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的 O2,则应选择装置 ,该套装置有一处不足的地方,请你 加以改进: ,该反应的化学方程式 为 。 (3)用图 F装置可以收集和干燥氧气,若广口瓶充满水来收集氧气,气体应从 (填“a”或“b”)端进 入,若气体从 a端通入广口瓶,广口瓶内应盛装 (填试剂的名称)来干燥氧气。 2.(2020 深圳中考)氧气是人类生产活动的重要资源。 (1)下列属于 O2的化学性质的是 (填标号)。 A.O2能支持燃烧 B.O2的密度比空气的密度略大 C.O2在低温、高压时能变为液体或固体 (2)小圳同学进行实验室制备 O2的相关探究。 【查阅】他得知在 KC
5、lO3分解制 O2的反应中,Fe2O3可作催化剂。 【实验】他用电子秤称取 0.49 g Fe2O3和一定量的 KClO3,充分混合后加热至 KClO3完全分解,冷却 至室温,称得剩余固体的质量为 1.98 g。 【计算】剩余固体中 KCl 的质量是 g。 该反应生成 O2的质量(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 【思考】他发现制备 O2较慢,猜测 KClO3和 Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。 【探究】他调节 KClO3和 Fe2O3的质量比制备 O2,整理数据绘制出下图,从图中得出 KClO3和 Fe2O3的最佳质量比是 。 【结论】根据质量守恒定律,请你计算出小圳同学在【实验
6、】中称取的 KClO3的质量为 g,KClO3和 Fe2O3的质量比是 (填最简比),不是最佳质量比。 创新拓展 (2019 福建中考)(科学探究)某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。 【实验 1】按图 1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 【实验 2】按图 2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用 铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 (1)实验 1 中,红磷燃烧的主要现象是 。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室 温,打开 K,水能倒吸入集气瓶的原因是 。 (2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是 (写
7、一 点)。 (3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验 1、实验 2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4所示。依据图 3、图 4信息, (填“实验 1”或“实验 2”)的测定方法更准确,判断依 据是 。 (4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图 1或图 2装置测定空气中氧气的体 积分数,该替代物应满足的条件是 (写两点)。 【实验 3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。 (5)甲同学设计图 5 所示装置进行测定。浓 NaOH溶液的作用是 (用化 学方程式表示)。 (6)乙同学提出,仅利用图 6所示装置,在不添加其他试剂的前提下,也能测得集气
8、瓶中二氧化碳的体积 分数。为达到实验目的,操作方法是 。 课时作业 2 我们周围的空气 夯实基础 1.C 2.D 3.D 4.C 5.C 解析 A项,木炭在氧气中燃烧,生成二氧化碳,是实验结论而不是实验现象,错误;B项,浓盐酸 具有挥发性,打开浓盐酸的瓶塞,瓶口出现白雾,而不是白烟,错误;C项,硫在氧气中燃烧,发出明亮 的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,正确;D项,铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,若不 点燃,不会剧烈燃烧,错误。 6.A 7.B 解析 A 项,燃烧匙中的红磷不能换成硫或木炭,硫或木炭在空气中燃烧生成二氧化硫气体、 二氧化碳气体,虽除去氧气,而增加了新的气体,不能用来测定空
9、气中氧气含量,错误;B项,选用红 磷是因为反应只消耗 O2,生成固态的 P2O5,没有生成新的气体,正确;C项,装置内水位会发生变化, 最终会上升至玻璃罩容积的约 处,错误;D项,本实验不能证明空气含有 N2、CO2和稀有气体,错 误。 8.C 解析 根据题干所给信息可知,b物质的质量少,b是高锰酸钾,a是氯酸钾,在 t1时刻高锰酸钾 开始分解,有氧气生成,随着高锰酸钾的分解,二氧化锰的质量也在不断地增加,故 A、B、D项错 误,C项正确。 提高能力 1.答案 (1)集气瓶 (2)BC 在试管口放一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (3)b 浓 硫酸 解析 (1)是集气瓶;(2
10、)高锰酸钾制取氧气,属于固体加热型,适合用装置 B作发生装置,氧气不易 溶于水,要收集较纯净的氧气,可用装置 C收集;为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,要在试 管口放一团棉花;高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;(3)氧气的密度比水小,不易溶于水,若广口瓶充满水来收集氧气, 气体应从 b端进入,氧气不和浓硫酸反应,可用浓硫酸干燥,气体必须和浓硫酸接触,所以若气体从 a端通入广口瓶,广口瓶内应盛装浓硫酸来干燥氧气。 2.答案 (1)A 【计算】1.49 设生成氧气质量为 x,反应的氯酸钾质量为 y, 2KClO32KC
11、l+3O2 245 149 96 y 1.49 g x x=0.96 g,y=2.45 g 答:该反应生成 O2的质量是 0.96 g。 【探究】54 【结论】2.45 51 创新拓展 答案 (1)产生了大量的白烟 氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于大气压 (2)装置的气密性要良好 (3)实验 2 反应后,实验 1集气瓶内剩余氧气的体积分数是 8.6%,实验 2集气瓶内氧气几乎 要耗尽 (4)能够和氧气反应,生成物不影响测定结果 (5)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (6)用冰水冷却集气瓶,打开 K 解析 (1)红磷燃烧的主要现象是产生了大量的白烟。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开 K
12、,水 能倒吸入集气瓶,是因为氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于大气压。(2)为提高实验的准确性,装 置的气密性要良好。(3)依据图 3、图 4信息可知,实验 2测定方法更准确,因为反应后,实验 1集 气瓶内剩余氧气的体积分数是 8.6%,实验 2集气瓶内氧气几乎要耗尽。(4)用图 1或图 2装置测 定空气中氧气的体积分数,替代物应满足的条件是能够和氧气反应,生成物不影响测定结果等。 (5)二氧化碳与浓氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,化学方程式是 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。(6)由于密封装置内气体的压强随温度的降低而减小,为达到实验目的,操作方法 是用冰水冷却集气瓶,打开 K,瓶内温度降低,压强减小,氢氧化钠溶液被吸入,吸收了二氧化碳,可 以测定出集气瓶中二氧化碳的体积分数。
