1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 第一节第一节 物质的分类及转化物质的分类及转化 第 1 课时 教学设计 【教学目标】 1.从基本的物质分类出发，认识分类对化学研究的重要性，形成学习化学的分类观。 2.了解胶体及分散系的概念,能列举生活中常见的胶体。 3.了解胶体和溶液、浊液的区别。 4.认识胶体的性质丁达尔效应。 【教学重难点】 1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质。 【教学过程】 1.新课导入 师图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找，快递企业对数以万计的物品要 分类处理以提高工作效率。同样，为了认识和研究的方便，
2、对于数以万计的物质，我们是 不是也可以把它们分类呢？ 2.新课讲授 第一节物质的分类及转化 板书1.物质的分类 教师活动请同学们将下列物质进行分类，并说明分类的依据。 投影空气、乙醇、铜、铁、碘酒、氧气、水、小苏打、盐酸溶液。 学生活动学生回答： 第一种分类结果 混合物：空气、碘酒、盐酸溶液 纯净物：乙醇、铜、铁、氧气、水、小苏打 第二种分类结果 固体：铜、铁、小苏打 液体：乙醇、碘酒、水、盐酸溶液 气体：空气、氧气 师我们可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。物质分类的方法并不是一成 不变的，只要调整一下思维方式，用不同的角度思维，就会“山穷水尽疑无路，柳暗花明又 一村”，所以衡量事
3、物的标准不止一个。 设疑那么我们应该如何对化学物质进行分类呢？ 学生活动将物质进行分类： 师以上的分类是根据物质的组成对物质进行分类的一种方法，可以形象的称为树状分类 法。 设疑化合物一定是酸、碱、盐或氧化物吗？ 强调最后无机化合物的分类并不完全，例如，氨气不属于酸、碱、盐或者氧化物。 设计意图将初中所学单一物质进行系统分类，为后续寻找同类物质的共性做铺垫。 师在初中阶段，同学们学习了很多的单质，其中有一些单质是由同种元素形成的，例如： 金刚石、C60和石墨都是由碳元素形成的。在化学上，我们将这样的单质命名为同素异形体。 板书同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质 设疑还能举出哪些些同素异形
4、体？（红磷和白磷、氧气和臭氧等） 生红磷和白磷、氧气和臭氧等。 师树状分类法是一种比较单一的分类方法，就像，在利用词典查阅成语“阳春白雪”的含 义，可以按照成语中开头汉字的首字母进行查找。而在研究具体物质的时候我们还会从不 同角度对同一物质进行不同分类，这种方法叫做交叉分类。 投影请同学们按照分类进行连线 设疑除了物质的组成，我们还可以如何将物质进行分类？ 生按照物质性质进行分类。 师如果将氧化物进行分类，我们可以根据组成，分为金属氧化物和非金属氧化物，而根 据性质又可以进行怎样的划分呢？ 师我们知道 CO2和 SO2都可以与碱反应生成盐和水，将这类氧化物称为酸性氧化物，而 CuO和 Fe2O
5、3都可以与酸反应生成盐和水，将这类氧化物称为碱性氧化物，按照氧化物性 质上的差异，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。 投影酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水 设疑CO2和 SO2属于非金属氧化物，CuO和 Fe2O3属于金属氧化物，那么非金属氧化物一 定属于酸性氧化物吗？金属氧化物一定属于碱性氧化物吗？ 师大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。比如，CO 不属于酸性氧化物的非金属氧化物，Mn2O7不属于碱性氧化物的金属氧化物。 投影碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物；酸性氧化物不 一定是非金属氧化物，非金属氧
6、化物不一定是酸性氧化物。 过渡同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性，因此，对物质进行合理 的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的结构、组成和性能。下面，我们就用 分类的思想学习一下分散系。 板书2、分散系及其分类 引入引入分散系、分散质、分散剂的概念。 设疑初中阶段，我们学习过哪些体系是分散系？ 生溶液、浊液 追问溶液中什么物质是分散质，什么是分散剂？浊液中什么是分散质，什么是分散剂？ 生溶液中，溶质是分散质，溶剂是分散剂；浊液中，被分散成的小液滴或固体小颗粒的 物质时分散质，液体是分散剂。 投影分散系的分类 板书3、胶体： 环节一浊液与溶液的比较：通过观察，指出浊液和溶
7、液的外观差异分散质颗粒大小 和稳定性的差异（表现在分散质是否出现沉降或漂浮而与分散剂脱离的现象）。 学生活动观察并回答：浊液分散质颗粒较大，静臵后分层；溶液中分散质颗粒小，静臵 不分层。 环节二提出假设：不同分散系，其分散系的性质与分散质颗粒有关。 查阅资料：溶液和浊液粒子直径分别小于 1nm和 100nm，则分散系颗粒直径介于二者 之间的分散系可能具有介于二者之间，甚至与二者不同的性质。 师我们把分散质粒子直径为 1100nm的分散系称为胶体。胶体的概念是 19 世纪 60 年代 初由英国科学家格雷哈姆（T.Graham）提出的，他在研究各物质在水溶液中的扩散性质及 能否通过半透膜时，发现有
8、些物质，如某些无机盐、糖和甘油在水中扩散很快，容易通过 半透膜;而另一些物质，如蛋白质、明胶和硅胶类水合氧化物等，扩散很慢或不扩散。前者 容易形成晶态，他将其称为晶质;后者不易形成晶态，多呈胶态，他将称为胶体。这种分类 没有说明胶体的本质，因为胶状的胶体在适当条件下可以转化成晶体，而晶质也可以变成 胶态。直到 20 世纪初，随着超显微镜的发明及后来电子显微镜的应用，人们又胶体才逐渐 有了较清楚的了解。 投影 环节三实验验证：氢氧化铁胶体 实验 1 取 100mL烧杯，加入 40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。向 沸腾的水中滴加 56滴 FeCl3的饱和溶液。 实验 2 取 100mL烧
9、杯，加入 40mL硫酸铜溶液 学生活动观察现象：实验 1中溶液由无色变为红褐色，实验 2中，溶液为蓝色。 设疑在实验 1中制得的红褐色液体就是氢氧化铁胶体，这是由氢氧化铁胶体粒子分散在 水中形成的一种液溶胶。同学们观察氢氧化铁液溶胶，可以得到该液溶胶也是均一透明的 分散系。 设疑制备氢氧化胶体的方法能否用饱和 FeCl3溶液与 NaOH溶液反应？ 生不能，产生的是 Fe(OH)3沉淀。 强调注意事项：实验中必须使用 FeCl3饱和溶液和沸水。 当液体呈红褐色时立即停止加热，因为过度加热会破坏胶体，生成 Fe(OH)3沉 淀。 制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使 Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成
10、大颗粒， 最后形成沉淀。 设疑胶体与溶液的外观相似，那么怎么区别这种液溶胶和溶液呢？ 实验 3 用激光笔照射实验 1、实验 2得到的液体 实验 4 在悬浊液中加入氢氧化铁胶体 学生活动观察现象。实验 3：用光线照射实验 1中的液体，出现一条光亮的通路；而实验 2 中的液体无光亮的通路。实验 4：加入 Fe(OH)3胶体，烧杯中浑浊现象消失并出现沉淀。 设计意图引导学生从宏观现象和微观本质探究胶体性质，通过观察、分析等方法获得结 论。 师根据上述实验，我们可以发现，当光线照射胶体时可以看到一条光亮的通路，而照射 溶液时看不到这条光亮的通路，化学上将上述光亮通路的现象叫做丁达尔效应。丁达尔效 应是
11、一种区别溶液和胶体的有效方法。胶体还具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮颗粒， 这是明矾净水的原理，明矾溶于水形成 Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水 剂。 板书丁达尔效应：区别溶液和胶体的方法。 胶体具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮颗粒，可用于净水。 设疑溶液和胶体的本质区别是什么呢？（分散质粒子的直径大小）那么为什么胶体有丁 达尔效应而溶液没有呢？胶体产生丁达尔效应的原因是什么呢？ 师胶体产生丁达尔效应的原因：因为胶体粒子的大小适中，光线照射到胶体的粒子时发 生散射，散射光线进入人眼，人以为是胶体在发光，所以看到光亮的通路。而溶液的分散 质粒子太小，浊液的分散质粒子太大，无
12、法发生散射。 设疑如何分离氯化钠溶液和淀粉胶体？ 学生活动根据分散质粒子直径大小不同，利用半透膜设计实验分离胶体及溶液，并检验 是否成功分离。 板书溶液能够穿过半透膜，胶体不能穿过半透膜。 设计意图诊断评价学生对胶体本质及性质掌握情况，训练学生实验能力，深化对胶体的 理解。 师丁达尔效应在生活中随处可见。 投影生活中的丁达尔效应。 【课堂小结】 本节课学习了物质的分类，重点介绍了常用的两种方法“树状分类法”和“交叉分类法” ， 还引入了同素异形体、酸性氧化物、碱性氧化物的概念，对我们后面学习元素化合物打下 基础，基础初中阶段对溶液浊液的学习，我们引入了分散系、分散质、分散剂的概念，然 后以分散
13、质粒子的直径大小作为分类依据，引入胶体的概念，了解了胶体的制备及性质 丁达尔效应。 【板书设计】 1.1物质分类 1.分类方法 2.分散系 树状分类法 交叉分类法 溶液 浊液 胶体 直径1nm 直径 1nm100nm 直径100nm 丁达尔效应 分离：透过半透膜 第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 第一节第一节 物质的分类及转化物质的分类及转化 第 2 课时 教学设计 【教学目标】 1.以酸、碱、盐及氧化物知识为例，认识不同类型的物质之间在一定条件下可以相关转化， 形成转化观念。 2.结合具体情境中的应用实例，了解物质转化在生产、生活中的应用，体会物质转化的应 用价值。 【教学重难点】 各
14、类物质间的转化关系 【教学过程】 1.新课导入 上节课，我们已经学习了按照一定的标准对化学物质进行分类，尤其是按照物质组成 和性质进行分类时，同一类物质的化学性质在性质上具有一定的相似性。我们将这些物质 的性质进行总结归纳，更好地认识物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，有助 于我们对化学物质进行研究。本节课我们就来学习各类物质间的转化关系。 2.新课讲授 第一节物质的分类及转化 板书2.物质的转化 师在初中阶段，我们已经初步学习了酸、碱、盐的性质，请同学以盐酸为例，回想盐酸 能与哪些物质反应？举例说明。 学生活动学生回答：盐酸可以与 Fe、NaOH、CuO、AgNO3等物质反应。 教师
15、活动将能够与盐酸反应的物质进行分类，将其推广为酸的通性，填入表格。 投影酸的通性 酸的主要化学性质 实例（化学反应方程式） 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试液变红 酸与活泼金属的反应 22 Fe2HClFeClH+ 置换反应 酸与碱性氧化物的反应 22 CaO2HCl CaClH O=+ 复分解反应 酸与碱的反应 2 NaOHHClNaCl H O+ 复分解反应 酸与某些盐的反应 33 AgNOHClAgClHNO+ 复分解反应 设疑为什么酸具有这些性质？ 生不同酸在组成上具有相似的化学性质，取决于不同酸溶液中含有 H+。 过渡只要提到这里的任何一种酸，我们没必要在一一研究其性质，我们可以
16、马上回顾酸 所有的通性，这就是分类法学习的意义。请同学按照相同的方法，分析总结碱和盐的通性， 填入表格。 学生活动学生交流讨论初中学习的碱及盐的化学性质，总结碱和盐的简单通性，完成表 格。 投影碱的通性 碱的主要化学性质 实例（化学反应方程式） 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞变红 碱与酸性氧化物的反应 2232 2NaOHCONa COH O+ 复分解反应 碱与酸的反应 2 NaOHHClNaCl H O+ 复分解反应 碱与某些盐的反应 22 2NaOHMgClMg(OH)2NaCl+ 复分解反应 强调不同碱在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碱溶液中含有 OH_。
17、投影盐的化学性质 盐的主要化学性质 实例（化学反应方程式） 反应类型 与金属反应 44 FeCuSOFeSOCu 置换反应 与碱反应 4224 2NaOHCuSOCu(OH)Na SO 复分解反应 与酸的反应 2322 Na CO2HCl2NaCl H OCO+ 复分解反应 与某些盐的反应 2323 Na COCaClCaCO2NaCl= 复分解反应 师不同碳酸盐在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碳酸盐溶液中含有 CO32-。 设计意图总结归纳酸、碱、盐的反应规律，体现物质类别是在探究物质转化中的重要依 据，培养学生归纳总结提升的能力。 思考讨论1.金属单质、氧化物有哪些化学性质？ 金属单
18、质的通性：与单质（氧气)反应 化合反应；与酸反应臵换反应；与盐反应 臵换反应。 氧化物的通性： 知识补充 （1）能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般都能与 H2O反应生成相应的含氧酸，如 H2SO4：SO3+H2O=H2SO4。 （2）能溶于水的碱（NH3H2O 除外），对应的碱性氧化物一般都能与 H2O 反应生成相应 的碱，如 NaOH：Na2O+H2O=2NaOH。 （3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱性氧化物、碱性氧化物与 酸反应均有盐和水生成，但不是中和反应。 思考讨论2.写出下列物质之间转化的方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转 化关系。 24 Ca
19、CaOCa(OH)CaSO 22323 CCOH CONa CO 2Ca+O2=2CaO 、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O C+O2 点燃 CO2、CO2+H2O=H2CO3、H2CO3+NaOH=Na2CO3+2H2O 知识补充 (1)钙转化为硫酸钙的流程： (2)碳转化为碳酸钠的流程： 3. 对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？ 物质可以依据其组成进行分类，而组成相似的物质在性质上也有相似性。可以基于这种规 律预测物质间的转化关系。 某些类别的物质之间较易发生化学反应，如酸性物质（包括酸、酸性氧化物）和碱性物质 （包括碱、
20、碱性氧化物）之间较易发生反应，其中以酸碱中和反应最为典型。 学生活动根据上面的转化过程，写出非金属单质 S到对于盐 Na2SO3的转化过程。 22 22323 OH ONaOH SSOH SONa SO 师基于以上两点探究，利用“八圈图”，完善各物质之间的转化关系。 投影单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系。 学生活动完成“八圈图”的书写。 设计意图“八圈图”是物质转化规律的集中体现，也是重要工具，可以深入理解物质类 别与各类物质的转化路径。 误区点拨(1)S 燃烧不能直接生成 SO3而是生成 SO2。 (2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与 H2O不反应，不能直接转化为 Al(OH)3、
21、H2SiO3、Fe(OH)3 (3)NH3催化氧化不能直接生成 NO2。 (4)Fe 与 Cl2反应不能生成 FeCl2。 (5)Fe 与 H 、Cu2、S、I 2反应不能生成 Fe 3。 学生活动完成例题。 设疑工业生产过程中，如何制备 NaOH? 师通常情况下，采用电解饱食盐水的方法。 板书 222 2NaCl2H O2NaOHClH 通电 追问为什么不采用 Na2O和 H2O反应制取？ 生Na2O来源少、成本高。 强调在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还 需要考虑原料来源 、成本高低 、设备要求 等因素。 【课堂小结】 本节课学习了物质的转化，各类物
22、质之间的反应规律对学习理解具体反应具有指导意义， 为后续课程中关于元素化合物知识的学习奠定基础。 【板书设计】 1.2物质的转化 一、酸、碱、盐的性质 酸的化学性质 碱的化学性质 盐的化学性质 与金属氧化物反应 与金属反应 与碱反应 与某些盐反应 使指示剂变色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应 使指示剂变色 与金属反应 与碱反应 与酸反应 与某些盐反应 二、各类物质的转化 1、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 2、物质转化的应用 222 2NaCl2H O2NaOHClH 通电 第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 第二节第二节 离子反应离子反应 第 2 课时 教学设计 【教
23、学目标】 1.通过实验探究认识离子反应发生的条件。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3.能结合实例书写离子方程式。 【教学重难点】 离子方程式书写及判断、离子共存 【教学过程】 1.新课导入 【科学模型微课堂】化学中的模型有实物模型、理论模型等，其中，理论模型应用范围最 广。例如，十九世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arthenius, 1859- 1927) 在前人研究的 基础上，通过研究电解质稀溶液的导电性等，提出了电离模型，即电解质溶于水会自动地 解离成离子，而不是当时流行的说法离子是通电后才产生的，并对电解质的电离进行了定 量计算。电离模型很好地解释了
24、酸、碱、盐溶液的某些性质，如酸、碱的强度等，因此发 展成为近代的电离理论。阿伦尼乌斯也因此获得 1903 年诺贝尔化学奖。 师正如阿伦尼乌斯提出的电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子，那么电解质在溶 液中的反应是否与离子有关? 设计意图与化学家提出的理论为依据，进一步提出问题，激发学生的兴趣。 2.新课讲授 第二节 离子反应 板书2.离子反应及反生条件 实验探究探究离子反应的本质 装置 所加 a 溶液 现象 结论 NaCl 溶液 无明显现象 Na+、Cl-、Ba2+、OH-之间不能发 生化学反应 Na2SO4溶液 产生白色沉淀 SO42-与 Ba2+发生反应，生成 BaSO4 H2SO4溶液
25、 产生白色沉淀 SO42-与 Ba2+发生反应，生成 BaSO4 教师活动展示氢氧化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、硫酸溶液，按照表格进行实验， 通过学生书写它们的电离方程式得出溶液中它们之间的反应。 学生活动学生从离子变化的角度分析上述现象，得出结论。 总结NaCl溶液与 Ba(OH)2溶液并没有发生化学反应，只是 NaCl电离出 Na+、Cl-与 Ba(OH)2电离出 Ba2+、OH-的混合；而 Na2SO4溶液、H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液都发生了 反应，生成了 BaSO4沉淀。实质上是 Ba2+和 SO42-反应生成 BaSO4。 投影 微观实质： 22 44 BaSOBaSO
26、 思考讨论反应中除 Ba2+和 SO42-结合生成可见的白色沉淀 BaSO4外，还有其他离子吗？它 们是否也能结合？可以通过实验来结合吗？怎么证明？ 实验探究 装置 所加 a 溶液 现象 Na2SO4溶液 灯泡亮度变化不 大 H2SO4溶液 灯泡亮度先变小至熄灭，再 变大 生Na2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应后还有自由移动的离子 Na+、OH-。 H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液恰好完全反应无自由移动的离子。H+和 OH-反应生成水分子。 设计意图让学生更深入地理解离子反应的概念，提出挑战性的问题，引发科学探究过程， 实现深度学习。 获取概念离子反应：在反应中有离子参加或有离子生成
27、的反应。 师Ba(OH)2溶液中电离出 Ba2+、OH-，Na2SO4溶液中电离出 Na+、SO42-，两种溶液混合后， Ba2+与 SO42-发生反应，生成 BaSO4。由原来的 4种离子变为 2种离子。所以离子反应的实 质是使溶液中某些离子浓度减小。 获取概念离子反应：在反应中有离子参加或有离子生成的反应。 过渡离子反应方程式的书写是一个很复杂的问题，要正确书写离子方程式，还要掌握离 子方程式的书写原则及步骤。 教师活动讲解离子方程式书写的原则，以 NH4Cl 与 NaOH反应为例讲解书写步骤。 强调有气体或沉淀生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明“”“”。 总结写是基础,拆是关键,
28、删是途径,查是保证。 教师活动重点讲解哪些物质能拆，哪些物质不能拆，并强调拆这一步骤同学们不能准确 判断，需要同学们慢慢去掌握，不能急于求成，随着知识的积累，会越来越好。 过渡电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的电离 可以用电离方程式表示。 学生活动完成 P17思考讨论。 师上面的 4 个反应都是中和反应，虽然 4 个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程 式却是相同的。这表明:强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出来的 H+与强碱电 离出来的 OH-结合生成 H2O。离子方程式揭示了化学反应的本质，不仅可以表示一个具体 的化学反应，而且还可以表示同一类型的
29、离子反应。 板书离子反应方程式的意义：不仅可以表示具体的化学反应，又可以表示同一类离子反 应。 设疑哪些离子之间可以发生反应？ 师从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶 液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成 沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。 投影离子反应发生的条件：产生沉淀、放出气体、生成水。 师学习离子反应有很大的用途：可以检验离子的存在、用于混合物的提纯、解决离子共 存问题、有关物质除杂的问题、消除水中的污染物等。 师首先我们一起来学习离子共存问题，离子共存即离子之间不能发生反应，判断
30、离子是 否大量共存，及判断离子之间能否发生反应。若反应，则不共存；若不共存，则能大量共 存。哪些离子之间能发生反应？ 学生活动以离子发生反应的条件为依据，举例。 强调判断离子共存时还需注意题目中所给说的限定条件溶液无色透明，指的是不存 在有色离子。还有隐含条件酸性溶液、碱性溶液的描述。 师在物质提纯方面，我们以粗盐提纯为例，粗盐中含有 Mg2+、SO42-、Ca2+,如何提纯？ 学生活动学生设计实验。 教师活动讲解物质提纯的思路及原则。 师通过学习粗盐提纯，我们大致掌握了离子检验所加试剂，我们具体讲解常见离子的检 验方法。 教师活动重点讲解 SO42- 、CO32-、Cl-的检验方法。 【课堂
31、小结】 通过本节课的学习，我们探究了认识离子反应的本质是反应的离子浓度减少；知道了电解质 溶液发生离子反应的条件是产生沉淀、气体或水） ；学会了简单的离子方程式的书写，还了解 了离子反应的应用。 【板书设计】 2.2离子反应及应用 4. 离子反应 实质：离子反应使溶液中某些离子浓度减小。 书写步骤：一写、二拆、三删、四查 二、离子反应的应用 离子共存 粗盐提纯 离子检验 第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第 1 课时 教学设计 【教学目标】 1.从化合价变化角度理解氧化还原反应。 2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 3.理解基本反应与氧化还原
32、反应的联系。 【教学重难点】 氧化还原反应的概念、特征及本质；氧化还原反应电子转移的表示方法 【教学过程】 1.新课导入 师在初中阶段，我们学过氧化反应和还原反应，什么是氧化反应，什么是还原反应？ 生有氧气参与的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应。比如铁与氧气的反应是氧 化反应，氢气还原氧化铜的反应是还原反应。 设疑只有得氧的反应是氧化反应？失氧的反应是还原反应吗？氧化反应与还原反应是分 别发生的吗？ 设计意图复习初中化学氧化反应、还原反应的定义，提出问题，引发学生的思考，同时 说明初中知识存在局限性，引出新知识的必要性。 2.新课讲授 第三节 氧化还原反应 板书1.氧化还原反应 投影展示
33、氢气还原氧化铜的方程式。 学生活动分析方程式中，得氧物质、失氧物质、反应类型。 总结我们可以发现，在化学反应中一个物质得到氧，被氧化，发生氧化反应，必然有另 一种物质失去氧，被还原，发生还原反应。所以氧化反应和还原反应是在一个反应中同时 发生的。这就是氧化还原反应。 投影从得氧、失氧的分析： 结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。 学生活动将给出的反应标注其化合价，关注反应中元素化合价的变化并填空。 设疑若反应中无氧元素，如何判断氧化还原反应？ 学生活动思考，关注给出反应中元素化合价的变化并填空。 总结可以看出，以上反应中都有元素的化合价在反应前后发生了变化。物质所含元素的 化合价
34、升高是氧化反应，物质所含元素的化合价降低是还原反应。 投影从元素化合价角度的分析： 结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合物升降的化学反应。 过渡反应前后都有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。那么，是什么 原因导致元素的化合价发生变化？下面我们以 Na 与 Cl2的反应，以及 H2与 Cl2的反应为例， 从微观角度进行分析。 投影Na与 Cl2的反应的微观反应示意图。 学生活动思考，关注反应中原子的电子得失情况，并填空。 师Na 原子失去最外层的 1 个电子称为 Na+,而带正电，化合价由 0 价升高到+1 价，被氧化， 发生氧化反应；Cl原子得到 1 个电子称为 Cl-而带负
35、电，化合价由 0价降低到-1价，被还 原，发生还原反应。 投影H2与 Cl2的反应的微观反应示意图。 学生活动思考，关注反应中共用电子对的偏移情况，并填空。 师电子转移过程中，H原子未完成失去电子，而 Cl原子未完全得到电子，它们之间只能 共用电子对的偏移，且共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于 H 原子而偏向于 Cl 原子， 使氢元素的化合价从 0 价升高到+1价，被氧化，发生氧化反应；氯元素的化合价从 0 价降 低到-1价，被还原，发生还原反应。 投影从电子转移（或共用电子对偏移）角度分析： 结论：氧化还原反应是反应过程中电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应。 氧化还原反应中得失
36、电子总数相等。 设计意图通过举例讲解加深对氧化还原反应本质的理解。 投影氧化还原反应的特征及本质 设疑在氧化还原反应中，我们采用什么方法表示电子转移？有两种方法，一种是双线桥 法；另一种是单线桥法。 教师活动举例讲解双线桥法、单线桥法的基本步骤及注意事项。 师我们知道氧化还原反应中电子的得失（或共价电子对的偏移）总数相等，我们便可利 用此性质进行陌生方程式的配平。 教师活动以锌和稀硝酸的反应为例，进行配平。 设疑有人说臵换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还 原反应，你认为这个说法正确吗？ 投影 (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应
37、。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 设疑一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原？一种反应物在反应中只表现一种性质 吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应？请举例说明。 学生活动思考并回答。 3.课堂小结 师我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深 化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发 生了电子的得失或偏移，要学会从有化合价升降的变化来判断一个反应是否氧化还原反应， 并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。 4.板书 3.1氧化还原反应 5. 特征：元素
38、化合价升降 6. 本质：电子转移（得失电子总数相等） 7. 氧化还原反应与基本反应类型的关系 第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第 2 课时 教学设计 【教学目标】 1.知道常见的氧化剂和还原剂。 2.掌握氧化还原反应中，物质的氧化性、还原性强弱的判断。 3.初步掌握氧化还原反应的一些规律。 【教学重难点】 氧化性还原性比较、氧化还原反应的规律 【教学过程】 1.新课导入 情境汽车尾气系统中安装了催化转化器 （见下图）在催化转化器中，汽车尾气中的 CO和 NO在催化剂的作用下转化成了无毒的 CO2和 N2。涉及化学反应分别是： 22 2NO2CO2
39、CON 催化剂 22 2NOO2NO= 教师活动请学生将上述反应分别用双线桥法、单线桥法表示电子转移，并回答问题。 学生活动练习并回答问题。 在反应中， C 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”） ，发生氧化（填“氧 化”或“还原”）反应；N元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”） ，发生还原 （填“氧化”或“还原”）反应。 在反应中， N 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”） ，发生氧化（填“氧 化”或“还原”）反应；O元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”） ，发生还原 （填“氧化”或“还原”）反应。 总结看来大家对上节课所学习
40、的内容掌握的不错，氧化还原反应的特征是化合价的升降， 本质是电子的转移（共价电子对的偏移） 。反应中的 NO、CO、CO2、N2在氧化还原反应 中作什么呢？我们仍从化合价和电子转移两方面来分析。 设计意图复习上节课所学内容，巩固对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原 剂。 2.新课讲授 第三节 氧化还原反应 板书2.氧化剂、还原剂 教师活动以反应为例，从化合物的角度、电子转移角度解释、氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。 总结氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应。还原剂失电子，化合价升高，发生氧 化反应。 设疑常见的氧化剂、还原剂有哪些？ 学生活动学生思考，回答。 投影 分类 实例
41、常 见 氧 化 剂 活泼的非金属单质 _Cl2、O2_、S 某些阳离子 H+、Ag+、Fe3+、Cu2+ 含较高价态元素的物质 K2Cr2O7、MnO2、浓硫酸、硝酸、KMnO4、 FeCl3_、KClO3 过氧化物 H2O2、Na2O2 常 见 还 原 剂 活泼金属单质 _Al、Zn_、Na、Mg 非金属单质 _H2_、P 含较低价态元素的物质 _CO、SO2、HCl、H2S、KI、Na2S、FeCl2 思考讨论1.非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗?为什么? 2.金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是还原剂吗?为什么? 学生活动小组讨论，并回答。 1.提示：不一定。非金属
42、单质在氧化还原反应中,可能作氧化剂,如 Cl2、O2,也可能作还原剂, 如 C、H2。 2.提示:是。金属无负价,在氧化还原反应中作反应物时一定是失电子,化合价升高,作还原 剂。 过渡科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5 价的砷(As)元素,它对人体是无 毒的,但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+ 大量维生素 C =砒霜(As2O3) ”。说明维生素 C具有什么性质？ 学生活动思考，并回答：海鲜产品中的 As元素为+5 价，As2O3中的 As 元素为+3 价，吃 饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是+5 价砷还原为+3 价砷，
43、说明维生素 C 具有还原性。 设疑什么是氧化性、还原性？ 师氧化性是氧化剂所具有的性质，氧化剂在氧化反应中是得电子的反应物，那么氧化性 就是氧化剂所表现出得电子的性质；还原性是还原剂所具有的性质，还原剂在氧化还原中 失电子的反应物，那么还原性就是还原剂所表现出失电子的性质。 设疑氧化性、还原性和元素化合价之间有什么关系呢? 学生活动回答：元素处于最高价只具有氧化性，处于最低价态只具有还原性，处于中间 价态既具有氧化性，有具有还原性。 归纳 学生活动列举生活、生产中的氧化还原反应。 教师活动讲解氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的规律。 3.课堂小结 师我们本节课学习了常见的氧化剂、还原剂，
44、进一步分析了氧化还原反应的规律及应用， 请课后整理教学案，准备本章的复习。 4.板书 3.2氧化剂、还原剂 一、氧化剂、还原剂 1.概念 从化合价的角度理解： 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 从电子转移角度（本质）的理解: 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 2.常见的氧化剂、还原剂 二、氧化性、还原性 三、氧化还原反应的应用 重难点剖析重难点剖析 1 1 氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较 氧化性：氧化剂（反应物）氧化产物（产物） 还原性：还原剂（反应物）还原产物（产物） 重难点剖析重难点剖析 2 氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律 1.守恒规律 2.价态规律 3.强弱规
45、律 4.归中规律 5.歧化规律 6.优先规律 第二章 海水中的重要元素钠和氯 2.1 钠及其化合物 教学设计 8. 教学目标 1了解钠的物理性质，了解钠与氧气、钠与水的反应与现象 2结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质 3了解 Na2CO3和 NaHCO3的共性和差异性 二、教学重难点 18.教学重点 钠的氧化和钠与水的反应；碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 2. 教学难点 钠与水的反应；碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 三、教学过程 教学环节 教学内容 设计意图 1.新课导入 同学们，今天我们来认识认识一种新的金属，说到金属，同学们会想 起初中学过的金属的活动性顺序。在
46、初中我们也学过一些金属，例如： 铝、铁、铜。这是我们生活中常见的金属。但是今天我们要学习的金属钠 是平时生活中不常见的。下面我们就一起来探究钠的物理化学性质。 联系实际生 活，情景带 入 2.探索新知 【知识回顾】1、金属的物理通性：金属光泽、延展性、导电性、导热性 2、绝大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在 【师】一、钠单质 （1）钠的物理性质 【实验 2-1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金 属钠在玻璃片上进行。 【学生活动】观察现象：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口 处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还 会形成溶液，再变成
47、白色粉末。 【师】实验说明，钠具有金属光泽，质软。放置后，钠表面逐渐变暗生成 新物质。 【思考与讨论】提问：考虑到实验的安全性与可操作性，对此实验的探究 同学们还有没有其他的方法？ 【学生】讨论回答 【实验改进】 （1）取两支口径不同而长短适当的试管，一支试管较小，可 以紧密地放到另一支试管里而不留下较多空隙。先在口径较大的试管里注 入 1 mL 洁净的煤油，取金属钠一小块（黄豆大小） ，除去表面已经发生变 化的部分，露出金属光泽，放入盛有煤油的试管里。在试管底部缓缓加 通过探讨交 流培养学生 的合作意识 和表达能力 激发学生对 新事物的探 究，培养严 谨的科学思 维方法 热，等钠熔化后，插入较小口径的试管，把钠压挤在两个试管之间，成为 一个薄层，钠的颜色和光泽就清楚地显现出来。然后在两支试管口间的缝 隙涂上石蜡，以隔绝空气。这样可使钠的光泽在较长的时间内不至消失。 （2）选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样， 慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃棒把钠 推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的
