1、第 1 页，共 13 页 2021 1 届高化学知识点强化训练届高化学知识点强化训练碱土金属及其化合物碱土金属及其化合物 1. 某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴 滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则该氧化物为( ) A. SiO2 B. Al2O3 C. MgO D. SO2 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A. 78g 苯含有C = C双键的数目为3NA B. 常室温下，1LpH = 13的Ba(OH)溶液中，溶液中的OH离子数目为0.2NA C. 0.1molMg在空气中完全燃烧生成 MgO和Mg3N2，转移的
2、电子数为0.2NA D. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子 3. 下列说法正确的是( ) A. 铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 B. Al2O3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C. 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼 Al、Mg D. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 4. 下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是( ) 氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色 明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 Si可用于制造光导纤维 SiO2、Na2CO
3、3和CaCO3可用于制玻璃 水玻璃可用于生产防火材料 铁红常用作红色油漆和涂料 A. B. C. D. 5. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( ) A. Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体， 分解产物 MgO 和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应， 所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂 B. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH 值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较 多的CO2 D. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛
4、放鲜牛奶，溶入的极 微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 6. 常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是( ) A. pH = 1 的溶液中：Fe2+、NO3 、SO42、Na+ B. c(H+) = 1 1014mol/L 的溶液中：Mg2+、NO3 、Fe3+、ClO C. 含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、SCN、K+、NO3 D. 由水电离出的 c(OH) = 1 1013mol/L 的溶液中：Na+、AlO2 、S2、CO32 7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是( ) A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B
5、. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D. 电解MgCl2溶液，可制得金属镁 8. 下列物质在给定条件下能实现转化的是( ) 第 2 页，共 13 页 A. B. 饱和食盐水 C. 海水 D. 9. 下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是( ) A. B. 只有 C. 只有 D. 只有 10. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是( ) A. 氧化镁熔点高，可用于制造耐高温材料 B. 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油 D. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导
6、体材料 11. 向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中， 逐滴加入 2mol/L的 NaOH 溶液， 所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V mL如 图所示， 则原混合溶液中c(Cl)、 c(Al3+)、 c(Mg2+) 之比为( ) A. 1：3：1 B. 1：2：1 C. 1： 1： 1 D. 1：1：2 12. 某物质 M能实现“M N P 过量 NaOH Q 在空气里加热 M”的转化，则 M可能是( ) A. NH3 B. Na2CO3 C. Al2O3 D. FeO 13. 下列说法不正确的是( ) A. 工业上用SO2漂白纸浆、草帽等编织物 B. 镁可用于制造信号弹和
7、焰火 C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 14. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是( ) A. 铵态氮肥不能与草木灰混合施用 B. 乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源 C. 人造纤维、合成纤维、玻璃纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 D. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用 MgO制镁 15. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。 因此类推出的结论最终 要经过实践的检验才能知道其正确与否。以下几种类推结论中正确的是( ) 第 3 页，共 13 页 A. 金属镁失火不能用二
8、氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B. 加热Ag2O可以得到单质银；加热 CuO也可制取单质铜 C. 工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁；故也可用电解熔融AlCl3的方法制 取金属铝 D. Al和 S直接化合可以得到Al2S3；Fe 与 S直接化合也可得到Fe2S3 16. 下列关于物质性质与应用的说法正确的是( ) A. 二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化 B. 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 17. 化学与生产生活密切相关，下列有关
9、说法正确的是( ) A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的性质 B. 活性炭和过氧化钠均能使某些物质褪色，其原理相同 C. 磁性氧化铁可用做油漆中的红色颜料 D. A12O3和 MgO 熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料 18. 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳， 沉降、 过滤、 洗涤沉淀物 将 沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 将得到的产物熔融后电解。关于从 海水中提取镁，下列说法不正确的是 A. 进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁 B. 第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 C.
10、 此法的优点之一是原料来源丰富 D. 以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 19. 短周期元素 W、X、Y和 Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴 定一些文物的年代，X2和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其 电子层数的 2倍。下列说法错误 的是( ) A. W 与氢形成的原子比为11的化合物有多种 B. X 的氢化物只含有极性共价键 C. Y 单质可通过电解 Y的氯化物获得 D. W 与 Z形成化合物WZ2中各原子均满足 8电子稳定结构 20. 下列离子方程式正确的是( ) A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3 H2O = A
11、l(OH)4+ 4NH4 + B. MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO4 2 + Ba2+= BaSO4 C. NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3 + Ca2+ 2OH= CaCO3 +2H2O+ CO3 2 D. 硫化钠溶液显碱性：S2+ 2H2O H2S + 2OH 21. 下列图示与对应的叙述相符合的是( ) A. 图 1表示盐酸滴加到0.10mol L1NaOH溶液得到的滴定曲线 B. 图 2 表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强大 第 4 页，共 13 页 C. 图 3 表示工业上用 CO生产甲醉的反应C
12、O(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，该反应的 H = 91kJ mol1 D. 图 4表示物质的量之比为 2：3 的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的 体积(V)与时间(t)的关系 22. 下列叙述不正确的是( ) A. 工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅 B. 工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 C. 镁条不能在二氧化碳气体中燃烧 D. 将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可 以观察到一条光亮的通路 23. 用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( ) 加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3
13、沉淀加入 盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A. B. C. D. 24. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( ) A. 明矾溶液具有丁达尔效应 B. Mg 可在CO2气体中燃烧 C. Cu 与浓硫酸共热可生成SO2 D. Al与Fe2O3混合高温可生成 Fe 25. 化学与生活密切相关。下列关于物质用途的叙述错误的是( ) A. 用Na2O2作供氧剂 B. 用明矾作水的消毒剂 C. 用氧化铝制耐火管 D. 用水玻璃制备硅胶 26. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. B. C. D. 27. 镁铝性质相似，下表中对两者的对比不
14、正确的是( ) 选项 反应 铝 镁 A 与非金属 能被Cl2、O2氧化 能与N2、O2反应 B 与水 能与沸水反应 反应很困难 C 与碱 能溶于强碱溶液 不反应 D 与某些氧化物 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等 金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧 A. A B. B C. C D. D 第 5 页，共 13 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】A 【解析】解：A.二氧化硅不溶于水，溶于烧碱溶液生成硅酸钠，再加入盐酸，生成硅酸 白色胶状沉淀，故 A 符合； B.氧化铝不溶于水，溶于烧碱溶液生成偏铝酸钠，在加入盐酸，先生成氢氧化铝白色沉 淀，继续加入盐酸，氢氧化铝溶解，最终没有沉淀
15、，故 B不符合； C.氧化镁不能溶于烧碱溶液，故 C 不符合； D.二氧化硫易溶于水，溶于烧碱溶液生成亚硫酸钠，再加入盐酸没有沉淀生成，故 D 不符合 故选 A 氧化铝溶于烧碱生成偏铝酸钠，加入过量的盐酸，最终没有沉淀，氧化镁不溶于烧碱溶 液，二氧化硫易溶于水，且溶于烧碱溶液后，加入盐酸没有沉淀生成 本题考查氧化物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合 物性质 2.【答案】C 【解析】【分析】 本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用，主要考查苯中化学键的判断、溶液中离子数 目的计算、氧化还原反应的电子转移数计算等。 【解答】 A.由于苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的
16、独特的键，不存在碳碳双键，故 A 错误； B.常温下，pH = 13的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有 氢氧根离子0.1mol，OH离子数目为0.1NA，故 B错误； C.MgO和Mg3N2中镁元素的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，转 移的电子数为0.2NA，故 C正确； D.过量的铜与浓硫酸反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸与铜不反应，可产生SO2气 体分子小于NA个，故 D错误。 故选 C。 3.【答案】B 【解析】解：A.金属中，Al在自然界中含量最高，铁次之，三种元素中 Cu元素的含量 最低，故 A错误； B.Al2O3、
17、MgO 的熔点很高，可用作高温材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故 B 正确； C.MgO的熔点很高，电解熔融态 MgO冶炼 Mg会增大生产成本，工业上是电解熔融的 氯化镁来冶炼镁，故 C 错误； D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生二氧化碳，用氨制碳酸铵，制备原理为： 2NH3+ CO2+ H2O = (NH4)2CO3，不产生二氧化碳，故 D错误； 故选 B A.金属中，Al在自然界中含量最高，铁次之； B.Al2O3、MgO 的熔点很高，光导纤维的主要成分是二氧化硅； C.电解熔融的氯化镁冶炼 Mg； D.用氨制碳酸铵，制备原理为：2NH3+ CO2+ H2O = (NH4)2CO3
18、，不产生二氧化碳 本题考查镁、铝、硅化合物用途和工业生产等，难度不大，侧重于考查学生对基础知识 的应用能力 第 6 页，共 13 页 4.【答案】B 【解析】解：氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，必须是使湿润的有色 布条褪色，具有漂白性的是次氯酸，故错误； 明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故正确； 硅用于半导体材料，二氧化硅用于制造光导纤维，故错误； 玻璃中含有二氧化硅、 硅酸钠、 硅酸钙等， 可用SiO2、 Na2CO3和CaCO3作原料， 故正 确； 水玻璃主要成分为硅酸钠，耐高温，不燃烧，可用作阻燃剂，故正确； 铁红为氧化铁，性质稳定，颜色为红色，可用作红色油
19、漆和涂料，故正确。 故选：B。 氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸； 明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体； 硅用于半导体材料； 根据玻璃的主要成分判断； 水玻璃可用作阻燃剂； 铁红为氧化铁，性质稳定，颜色为红色 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于 培养学生的良好的科学素养，难道不大 5.【答案】C 【解析】解：A、Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀 释可燃气体， 分解产物 MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气 体反应，所有它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，故
20、 A正确； B、纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相同，燃烧时有烧纸味，纯毛织物的主要成分 是蛋白质，燃烧时烧焦羽毛的气味，故 B正确； C、二氧化碳在水中的溶解度很小，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值为5.6，二氧化碳 不会使雨水的 pH由4.68变为4.28，故 C 错误； D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子(重金属离子)变性，从而杀 死细菌，故 D 正确 故选：C 考查化学知识在生活实际中是应用、物质性质等，难度不大，体现化学来源于生活，更 服务于生活注意基础知识的掌握 6.【答案】D 【解析】解：A、pH = 1 的溶液中含大量的氢离子，Fe2+、NO3 在酸性环境下会发
21、生氧 化还原反应不共存，故 A错误； B、c(H+) = 1 1014mol/L 的溶液显示碱性，含大量的氢氧根离子，Mg 2+、Fe3+不共 存，故 B 错误； C、Fe3+和SCN能发生络合反应，离子之间不共存，故 C错误； D、由水电离出的 c(OH) = 1 1013mol/L 的溶液为酸或碱溶液，在碱性环境下，该 组离子可以共存，故 D 正确。 故选：D。 A、pH = 1 的溶液中含大量的氢离子； B、c(H+) = 1 1014mol/L 的溶液显碱性，含大量的氢氧根离子； C、能发生络合反应的离子之间不共存； D、由水电离出的 c(OH) = 1 1013mol/L 的溶液为酸
22、或碱溶液。 本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般 第 7 页，共 13 页 情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反 应的离子之间(如Fe3+和SCN)等；还应该注意题目所隐含的条件。 7.【答案】D 【解析】解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而 吸附水中的悬浮物所以能净水，故 A正确； B、锌、铁和海水符合原电池构成条件，能形成原电池，锌作负极，保护铁被腐蚀，故 B正确； C、“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放， 能提高空气质量，故 C 正确； D、
23、电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁，故 D错误 故选 D A、胶体能净化水； B、锌、铁和海水符合原电池构成条件，能形成原电池，所以可以用原电池原理解释； C、“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量； D、电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁 本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是 A，注意氢氧化铝胶 体具有吸附性 8.【答案】B 【解析】解：A.铁点燃和氧气反应生成四氧化三铁，不能一步实现反应，故 A错误； B.饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳会反应生成碳酸氢钠晶体析出和氯化铵，碳酸 氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应能一步实现，故 B正确；
24、 C.海水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，加热分解生成氧化镁，氧化镁熔点 高不能电解熔融氧化镁，应电解熔融氯化镁制备金属镁，故 C错误； D.碱式碳酸铜加入硫酸反应生成硫酸铜，钠是活泼金属，钠在水溶液中先和水反应生成 氢氧化钠和氢气，不能置换金属铜，不能一步实现； 故选 B A.铁点燃和氧气反应生成四氧化三铁； B.饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳会反应生成碳酸氢钠晶体析出和氯化铵，碳酸 氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水； C.海水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，加热分解生成氧化镁，氧化镁熔点 高不能电解熔融氧化镁，应电解熔融氯化镁制备金属镁； D.碱式碳酸铜加入硫酸反应
25、生成硫酸铜， 钠在水溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气， 不能置换金属铜 本题考查了元素化合物性质的分析应用，主要是铁、镁、铜、钠及其化合物性质的理解 应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等 9.【答案】D 【解析】解：二氧化硫和水反应SO2+ H2O H2SO3，亚硫酸和氧气反应2H2SO3+ O2= 2H2SO4，故正确； 氨气与氧气反应只能生成 NO，不能一步生成二氧化氮，故错误； 氯化钙与二氧化碳不反应，故错误； 氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠， 偏铝酸钠溶液通入二氧化碳， 生成氢氧化铝， 故正确； 氧化铜不溶于水，故错误； 故选 D 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成
26、硫酸； 第 8 页，共 13 页 氨气与氧气反应只能生成 NO，不能一步生成二氧化氮； 氯化钙与二氧化碳不反应； 氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠， 偏铝酸钠溶液通入二氧化碳， 生成氢氧化铝； 氧化铜不溶于水 本题考查了元素化合物的性质，熟悉相关的化学反应的方程式是解答的关键，题目较简 单 10.【答案】A 【解析】解：A.熔点高的物质可作耐高温材料，则氧化镁熔点高，可用于制造耐高温材 料，故 A 正确； B.HClO 具有强氧化性，则用于自来水的杀菌消毒，与酸性无关，故 B 错误； C.油脂在碱性条件水解为皂化反应，与氢气的加成反应可用于制硬化油，故 C错误； D.晶体硅位于金属与非金属的交
27、界处，则用于制作半导体材料，与熔点、硬度无关，故 D错误； 故选：A。 A.熔点高的物质可作耐高温材料； B.HClO 具有强氧化性； C.油脂在碱性条件水解为皂化反应； D.晶体硅位于金属与非金属的交界处 本题考查物质的性质及应用， 为高频考点， 把握物质的性质、 性质与用途为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大 11.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了根据图象进行有关计算， 能根据图象正确判断各拐点之间发生的化学反应是 解本题的关键，难度不大。 【解答】 根据图象知， 横坐标为0 10时发生的反应是： 盐酸和氢氧化钠的反应HCl + NaOH
28、 = NaCl + H2O，盐酸和氢氧化钠物质的量以 1：1 反应，由图象的横坐标知，氯离子的物 质的量=盐酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量= 2mol/L (0.010L 0) = 0.02mol， 即n(Cl) = 0.02mol； 当横坐标的数值为 60后，随着横坐标数值的增大沉淀的量逐渐减少，说明氢氧化铝 和氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠， 所设n(Mg2+) = xmol， 根据镁离子守恒知硫酸镁的物 质的量为 xmol，n(Al3+) = ymol，再根据铝离子守恒知，硫酸铝的物质的量为 y 2mol 以横坐标为10 70时，发生的化学反应是： 2NaOH + MgSO4= Mg(OH
29、)2 +Na2SO4 2mol 1mol 2xmol xmol 6NaOH + Al2(SO4)3= 2Al(OH)3 +3Na2SO4 6mol 1mol 2mol 3ymol y 2mol.ymol 所以生成沉淀的质量为最大时，氢氧化钠的物质的量为(2x + 3y)mol = 2mol/L (0.06 0.01) = 0.1mol； 当横坐标的数值为60 70时，沉淀的质量减少，说明氢氧化铝和氢氧化钠反应生成 偏铝酸钠导致沉淀的质量减少 所以发生的化学反应方程式为Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O 第 9 页，共 13 页 1mol 1mol ymol 2mol/L
30、(0.07 0.06)L y = 0.02 (2x + 3y)mol = 0.1mol，所以x = 0.02 故n(Mg2+) = xmol = 0.02mol，n(Al3+) = ymol = 0.02mol。 故选 C。 12.【答案】A 【解析】 解： A.氨气与盐酸反应生成氯化铵， 氯化铵与过量氢氧化钠反应生成一水合氨， 一水合氨受热分解生成氨气，能转化，故 A 正确； B.Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成Na2CO3溶液， Na2CO3溶液受热不分解，不能转化，故 B 错误； C.Al2O3与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶
31、液，偏铝 酸钠溶液受热不分解，不能转化，故 C 错误； D.FeO 与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化 铁受热分解生成氧化铁，得不到原氧化亚铁，不能转化，故 D错误， 故选：A。 A.氨气与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵与过量氢氧化钠反应生成一水合氨，一水合氨受 热分解生成氨气； B.Na2CO3与盐酸反应生成氯化铵，氯化铵与过量氢氧化钠反应生成一水合氨，一水合 氨受热分解生成氨气； C.Al2O3与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，偏铝 酸钠溶液受热不分解； D.FeO 与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化铁
32、，氢氧化 铁受热分解生成氧化铁； 本题考查化合物的性质，题目难度中等，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键， 正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。 13.【答案】C 【解析】解：A.二氧化硫有漂白性，所以可以用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等， 故 A 正确； B.镁条燃烧发出耀眼白光，可以用于制造信号弹和焰火，故 B正确； C.碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸 氢钠等用于制胃酸中和剂，故 C错误； D.钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，故 D 正确。 故选：C。 A.二氧化硫有漂白性； B.依据镁条燃烧发出耀眼白
33、光解答； C.碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性； D.钠的焰色反应为黄色；碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性。 本题考查较综合，涉及物质的性质与用途等知识，注重化学与生活、环境的联系，有利 于培养学生良好的科学素养，题目难度不大。 14.【答案】C 【解析】解：A.铵态氮肥中的氨根离子为弱碱阳离子能与草木灰中弱酸根离子碳酸根 发生双水解，生成氨气，挥发，降低效，故不能混合施用，故 A 正确； B.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，在较短时间内更新、再生，属于可再生资源， 故 B 正确； 第 10 页，共 13 页 C.光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故 C 错误； D.MgO的熔点很高，以做耐
34、高温材料，熔点高的物质熔化时需要吸收很多的热量，所 以用 MgO 制镁消耗太多能量，不经济，故 D 正确； 故选：C A.氨根离子与碳酸根离子能发生双水解反应； B.可再生资源是指被人类开发利用后，可以在较短时间内更新、再生，或者能够重复利 用、循环使用的自然资源； C.光导纤维的成分是二氧化硅； D.熔点高的物质熔化时需要吸收很多的热量 本题为综合体，侧重课本基础知识的考查，题目难度不大，注意盐类水解的应用 15.【答案】A 【解析】A项，由于钠比镁活泼，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应；B项，CuO 受热难以分解，应用热还原法制取铜；C项，AlCl3是共价化合物，熔融时不发生电离，
35、不能用电解熔融AlCl3的方法制取单质铝；D项，由于 S的氧化能力比较弱，与 Fe 反应 生成 FeS，与 Al反应生成Al2S3，故选 A 项 16.【答案】A 【解析】解：A.二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，反应中碳元素化合价降低，镁化合 价升高，二氧化碳表现为氧化性，将镁氧化，故 A正确； B.二氧化硫有毒，不能在食品加工中大量使用，故 B错误； C.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故 C错误； D.过氧化氢分解反应中二氧化锰为催化剂，不表现氧化性，故 D 错误； 故选：A A.二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳； B.二氧化硫有毒； C.二氧化氯中氯为+4价，化合价能够降低，具
36、有氧化性； D.过氧化氢分解反应中二氧化锰为催化剂 本题考查了元素化合物知识，涉及物质的性质和用途，性质决定用途，熟悉相关物质的 性质是解题关键，题目难度不大 17.【答案】A 【解析】 解： A.血液是胶体， 血液透析原理即为渗析原理， 胶体不会通过半透膜的原理， 涉及胶体性质，静电除尘利用的胶体电泳的性质，但利用胶体的性质不同，故 A 正确； B.活性炭使某些物质褪色是利用其吸附作用， 过氧化钠能使某些物质褪色是利用去强氧 化性，所以二者原理不相同，故 B 错误； C.铁红是红色固体，可用做油漆中的红色颜料，故 C错误； D.A12O3和 MgO均为离子晶体，所以熔点高，可作耐高温材料，但
37、工业上冶炼 Mg却用 熔点低的MgCl2作为原料，故 D错误； 故选：A。 A.血液透析原理即为渗析原理；“静电除尘”依据胶体电泳性质； B.活性炭使某些物质褪色是利用其吸附作用， 过氧化钠能使某些物质褪色是利用去强氧 化性； C.磁性氧化铁为黑色，氧化铁为红棕色； D.工业上冶炼 Mg不用 MgO作为原料冶炼。 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途 的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 第 11 页，共 13 页 18.【答案】D 【解析】海水提镁过程中除有分解反应、化合反应之外，还有复分解反应，如的反 应，没有置换反应。熟悉各
38、步操作的化学原理，是答题的关键。 19.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力， 题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为 A，注意碳 氢化合物的种类以及性质 【解答】 由以上分析可知 W为 C、X为 O、Y为 Mg、Z为 S元素。 A.C与 H 元素的形成的苯、乙炔等化合物的 C、H原子比为 1：1，故 A正确； B.X为 O，与 H 形成的过氧化氢中既含有极性键也含有非极性键，故 B错误； C.工业用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁，故 C 正确； D.CS2中存在C = S键，各原子均满足 8电子稳定
39、结构，故 D正确。 故选：B。 20.【答案】C 【解析】解：A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程 式：Al3+ 3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4 +，故 A错误； B.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，离子方程式：Mg2+ 2OH+ SO4 2 + Ba2+= BaSO4 +Mg(OH)2，故 B错误； C.NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液，离子方程式：2HCO3 + Ca2+ 2OH= CaCO3 +2H2O+ CO3 2，故 C正确； D.硫化钠溶液显碱性，离子方程式：S2+ H2O HS+ OH，故 D 错误； 故选：C A
40、.不符合反应客观事实； B.漏掉镁离子与氢氧根离子的反应； C.氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙和碳酸钠、水； D.硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离 子反应应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意反应物用量对反应的影 响，题目难度中等 21.【答案】C 【解析】解：A.0.10mol L1NaOH溶液，常温下pH = 13，图中 NaOH开始的 pH不合 理，故 A 错误； B.为气体体积减小的反应，图中平衡状态相同，乙为使用催化剂，故 B错误； C.焓变等于正逆反应的活化能之差，CO(g) +
41、2H2(g) CH3OH(g)，该反应的 H = (419 510)kJ/mol = 91kJ mol1，故 C正确； D.过量稀硫酸，Mg、Al均完全反应，且失去电子数之比为2 2：3 3 = 4：9，可知 生成气体的体积不同，故 D错误； 故选：C。 A.0.10mol L1NaOH溶液，常温下pH = 13； B.为气体体积减小的反应，图中平衡状态相同； C.焓变等于正逆反应的活化能之差； D.过量稀硫酸，Mg、Al均完全反应，且失去电子数之比为2 2：3 3 = 4：9。 第 12 页，共 13 页 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算、中和滴定为解 答的关键
42、，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析，题目难度不大。 22.【答案】C 【解析】解：A.工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，故 A正确； B.工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故 B正确； C.镁条能在二氧化碳气体中燃烧，故 C 错误； D.根据胶体具有丁达尔效应， 所以将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处， 用一束光照射， 从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路，故 D 正确； 故选：C； A.工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅； B.工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉； C.镁条能在二氧化碳气体中燃烧； D.根据胶体具有丁达尔效应； 本题主要考查了物质的
43、工业制法和物质的性质，难度不大，注意知识的积累 23.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，题目难度不大，牢固把握物质的相关性 质是解答该题的关键。 【解答】 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，先要除去镁粉，镁、铝都能与酸反应，但铝 可溶于强碱而镁与强碱不反应所以可加入烧碱溶液溶解， 过滤后可到NaAlO2溶液， 在反 应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯 净的氢氧化铝，综上，正确顺序为，选项 C 符合题意。 故选 C。 24.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的
44、分析能力的考查，题目涉及 Mg、Cu、Al的性质，把握常见物质的性质、分类为解答的关键，题目难度不大。 【解答】 A.明矾溶液属于溶液，不是胶体，溶液不能产生丁达尔效应，故 A错误； B.Mg 在二氧化碳中燃烧生成 MgO和 C，所以 Mg可在CO2气体中燃烧，故 B正确； C.在加热条件下，Cu 与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故 C 正确； D.Al是活泼金属，活泼性大于 Fe，Al在高温下能还原Fe2O3生成 Fe，故 D 正确。 故选：A。 25.【答案】B 【解析】解：A.Na2O2与水、二氧化碳反应放出氧气，可用于供氧剂，故 A 正确； B.明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，具有吸
45、附性，则只能作净水剂，不能作水的消毒剂， 故 B 错误； 第 13 页，共 13 页 C.氧化铝的熔点高，则可作耐火管，故 C正确； D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠可与盐酸反应生成硅酸，故 D正确； 故选：B。 A.Na2O2与水、二氧化碳反应放出氧气； B.明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，具有吸附性； C.氧化铝的熔点高； D.水玻璃是硅酸钠的水溶液。 本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途 为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查考查，注意化学与生活的联系，题目难度不 大。 26.【答案】C 【解析】解：A、二氧化硅与盐酸不反应，所以不能实现转化，故 A
46、 错误； B、二硫化亚铁灼烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，所以不能实现转化，故 B 错误； C、氮气与氢气高温高压生成氨气，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，能实现各步转化， 故 C 正确； D、 电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀， 而不生成镁， 用电解熔融的氯化镁得到单质镁， 所以不能实现以上转化，故 D 错误； 故选 C A、二氧化硅与盐酸不反应； B、二硫化亚铁灼烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫； C、氮气与氢气高温高压生成氨气，氨气与氯化氢反应生成氯化铵； D、电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀，而不生成镁 本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是硅、硫、氮、镁的化合物性质的理解判 断，掌握基础是
47、解题关键，题目较简单 27.【答案】B 【解析】解：A、镁铝都很活泼都能与非金属单质反应，如铝与氯气和氧气反应分别生 成氯化铝和氧化铝，镁与氮气生成氮化镁，镁与氧气反应生成氧化镁，故 A 正确； B、镁能与沸水反应，故 B错误； C、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，镁与碱不反应，故 C 正确； D、 铝与高熔点的金属氧化物发生铝热反应， 镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳， 故 D 正确； 故选 B A、镁铝都很活泼都能与非金属单质反应； B、镁能与沸水反应； C、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气； D、 铝与高熔点的金属氧化物发生铝热反应， 镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳 本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质、金属活动性顺序是正确解答本题的关 键
