1、 - 1 - 氮及其化合物氮及其化合物 1、下列有关 2 NO的说法正确的是（ ） A. 2 NO可由 2 N与 2 O反应直接制备 B. 2 NO有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物 C. 2 NO既有氧化性又有还原性 D. 2 NO为红棕色气体，因此将 2 NO通入水中，溶液显红棕色 2、下列关于硝酸的叙述正确的是（ ） A.常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化 B.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气 C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 D.室温下铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应 3、研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误 的是( ) A.
2、雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 4、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是( ) - 2 - A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生反应 C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D. 的气体产物中检测出 2 CO,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 5、 1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g/mL、 质量分数为 63%的浓硝酸中， 得到 2 NO 和 24 N O的混合气体 1 120 mL（标准
3、状况），向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液， 当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是( ) A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 21 B.该浓硝酸中 3 HNO的物质的量浓度是 14.0 mol/L C. 2 NO和 24 N O的混合气体中， 2 NO的体积分数是 80% D.得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL 6、为研究铝单质、硝酸盐的相关性质，某小组进行了如下实验： 在氢氧化钾、硝酸钾的混合溶液中加入铝粉，然后加热至恰好反应完全，得到一种无色气 体 A 和溶液 B 在硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铝粉，
4、得到一种无色气体 C 和溶液 D，无色气体 C 遇 空气立即转变成气体 E 将气体 E 通入 H2O 中得到 F 的溶液和无色气体 C 在溶液 B 中通入适量的气体 E，得到白色沉淀，当气体 E 过量时沉淀溶解 在溶液 D 中通入过量的气体 A，得到白色沉淀 运用电化学装置研究无色气体 A 与 C 的反应，通入气体 A 的一极为负极，气体 A 在负极转 化为单质气体 R 和水 下列说法错误的是（ ） A.实验、中所得白色沉淀相同，均为 Al(OH)3 B.实验中发生反应的离子方程式为:8Al+3 - 3 NO +5OH- +2H2O=8 - 2 AlO +3NH3 C.实验中每生成 1 mol
5、 无色气体 C，则反应生成的 F 为 2 mol D.实验中生成的 R 为 N2，若使用硫酸铵或硝酸铵溶液作电解液，正极的电极反应为:2NO + - 3 - 4H+ -4e- =N2 +2H2O 7、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液 B.用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4C1晶体 C.用装置丙将Cl2与HC1的混合气体纯化得到纯净的Cl2 D.用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO 8、设 A N为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( ) A.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 A N B.1mol 2 N
6、与 4mol 2 H反应生成的 3 NH分子数为 2 A N C.1mol Fe 溶于过量硝酸,转移电子数为 2 A N D.标准状况下,2.24L 4 CCl含有的共价键数为 0.4 A N 9、在国家十二五环保规划中，氮氧化物 NOx成为实行总量控制的污染物。工业尾气中的氮 氧化物常用 Na2CO3 溶液吸收，反应原理如下：NO + NO2 +Na2CO3=2NaNO2 +CO2；2NO2 +Na2CO3= NaNO2 +NaNO3 +CO2。 现将 2.24 L(已换算为标准状况）氮氧化物 NOx(NO 和 NO2 的混合物，假设不含 N2O4)通入 50 mL Na2CO3溶液中，恰好
7、反应完全，且测得反应后溶液中 - 23 NO: ? N()O)nn =4: 1。下列说法不正确的是( ) A.反应中会产生标准状况下二氧化碳气体 1. 12 L B.该 Na2CO3溶液的浓度为 1 mol L- 1 C.混合气体中 2 NO :NOnn =1:1 D. NOx能够完全被足量 Na2CO3溶液吸收，则 x1.5 10、种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是( ) - 4 - A.反应属于氮的固定 B.反应属于非氧化还原反应 C.反应可通过电解 LiOH 水溶液实现 D.上述三步循环的总结果为 2232 O=2N +6H4NH +3O 11、下列关于硝酸的认识,正确的是(
8、 ) A.浓硝酸在见光或受热时不会发生分解反应 B.硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气 C.常温下,可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸 D.浓硝酸是一元强酸,稀硝酸是一元弱酸 12、将镁铝合金溶于 100mL 稀硝酸中,产生 1.12L NO 气体(标准状况),向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是( ) A.不能求出硝酸的物质的量浓度 B.氢氧化钠溶液浓度为 3mol/L C.可以求出合金中镁的质量 D.可以求出沉淀的最大质量 13、1.52g铜镁合金完全溶解于 50mL密度为 1.40/g mL、质量分数为 63%的浓硝酸中,得到 2 NO和 24 N O的
9、混合气体1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0/mol L NaOH溶 液,当金属离子全部沉淀时,得到 2.54g沉淀,下列说法不正确的是( ) A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1 B.该浓硝酸中 3 HNO的物质的量浓度是 14.0/mol L C. 2 NO和 24 N O的混合气体中, 2 NO的体积分数是 80% D.得到 2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是 600mL - 5 - 14、在容积为 672mL 的烧瓶中充满 NO 和 NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入 280mL氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况
10、下的体积),下列有关 叙述正确的是( ) A.总反应为 NO+NO2+O2+H2O2HNO3 B.总反应为 4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3 C.生成硝酸的物质的量浓度约为 0.030mol L-1 D.生成硝酸的物质的量浓度约为 0.060mol L-1 15、在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属 m1g，再向其中加入一 定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2g，则 m1与 m2之间的关系是( ) A、m1一定大于 m2 B、m1可能等于 m2 C、m1一定等于 m2 D、m1可能大于 m2 16、关于NO和 2 NO的下列说法中,正确的是( ) A.
11、NO和 2 NO都不溶于水,制备时均可用排水法收集 B. NO是红棕色气体, 2 NO是无色气体,它们都是大气污染物 C. NO只能是含低价氮物质被氧化的产物, 2 NO只能是含高价氮物质被还原的产物 D. NO和 2 NO都不是酸性氧化物,两者在一定条件下能相互转化 17、烟道气中的 NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回 答下列问题: .采样 采样步骤: 检验系统气密性; 加热器将烟道气加热至 140; 打开抽气泵置换系统内空气; 采集无尘、干燥的气样; - 6 - 关闭系统,停止采样。 (1)A 中装有无碱玻璃棉,其作用是_。 (2)C 中填充的干燥剂是
12、(填序号)_。 a.碱石灰 b.无水 CuSO4 c.P2O5 (3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用是与 D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示 意图,标明气体的流向及试剂。 (4)采样步骤加热烟道气的目的是_。 II.NOx含量的测定 将 V L 气样通入适量酸化的 H2O2溶液中,使 NOx完全被氧化为 NO3-,加水稀释至 100.00mL。 量 取 20.00mL 该溶液,加入 v1 mL c1 mol L-1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用 c2 mol L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2+,终点时消耗 v2 mL。 (5)NO 被 H2O2氧化
13、为 NO3-的离子方程式是_。 (6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。 (7)滴定过程中发生下列反应: 3Fe2+NO3-+4H+=NO+3Fe3+2H2O Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 则气样中 NOx折合成 NO2的含量为_mg m-3。 (8)判断下列情况对 NOx含量测定结果的影响(填偏高 、 偏低或无影响 )若缺少采样步骤 ,会使测试结果_,若 FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果_ 18、SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。 （1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为
14、NH3和 CO2，该反应的化学方程式：_。 - 7 - 反应器中 NH3还原 CO2的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化 学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。 尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 mg L1）含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的 v1 mL c1 mol L1 H2SO4溶液吸收完 全，剩余 H2SO4用 v2 mL c2 mol L1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 _。 （2）NSR（NOx储存还原
15、）工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。 通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是_。 用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。 第一步反应消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之 比是_。 还原过程中，有时会产生笑气（N2O） 。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。 在有氧条件下 15NO 与 NH 3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。 将该反应的化学 方程式补充完整：_ 催化剂 15NNO
16、+H 2O 19、 烟道气中的是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回 答下列问题: 1.A 中装有无碱玻璃棉,其作用为 。 2.C 中填充的干燥剂是 (填序号)。 a.碱石灰 b.无水 c. 3.用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与 D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意 图,标明气体的流向及试剂。 - 8 - 4.采样步骤加热烟道气的目的是 。 II.含量的测定 将vL气样通入适量酸化的溶液中,使完全被氧化成,加水稀释至100.00 mL。量 取 20.00 mL 该 溶 液 , 加 入mL标 准 溶 液 ( 过 量 ), 充 分 反 应 后 , 用 标
17、准溶液滴定剩余的,终点时消耗mL。 5.NO 被氧化为的离子方程式为 。 6.滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。 7.滴定过程中发生下列反应: 则气样中折合成的含量为 。 8.判断下列情况对含量测定结果的影响(填偏高偏低或无影响)。若缺少采样步骤, 会使测定结果 。若标准溶液部分变质,会使测定结果 。 20、 NOx(主要指 NO 和 2 NO)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的 重要课题。 (1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下: -1 2232 2NOg +H O l = HNOaq +HNOaq116.1kJ molH -1 232 3HNOaq = HNOaq
18、+2NO g +H O l75.9kJ molH 反应 223 3NOg +H O l = 2HNOaq + NO g的 H=_ -1 kJ mol。 - 9 - (2)用稀硝酸吸收NOx,得到 3 HNO和 2 HNO的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写 出电解时阳极的电极反应式:_。 (3)用酸性 22 (NH ) CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在 2 HNO与 22 (NH ) CO生成 2 N和 2 CO的 反应。写出该反应的化学方程式:_。 (4)在有氧条件下,新型催化剂 M 能催化 3 NH与NOx反应生成 2 N。 3 NH与 2 NO生成 2 N的反应中,当生成
19、1mol 2 N时,转移的电子数为_mol。 将一定比例的 23 ONH、和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应(装置见 图-1)。 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2 所示,在 50250范围内随着温度 的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_;当反应温度高于 380 时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。 - 10 - 答案以及解析 1 答案及解析： 答案：C 解析： 2 N与 2 O在放电条件下反应生成 NO，不能直接生成 2 NO，A 错误； 2 NO有毒，易溶于 水，与水反应生成 3 HNO和有毒气体 NO，是造成酸雨和光化学
20、烟雾的主要物质之一，因此属 于大气污染物，B 错误 2 NO中 N 元素为4 价，在化学变化过程中，化合价既可以升高也可 以降低，所以既有氧化性又有还原性，C 正确； 2 NO为红棕色气体， 2 NO通入水中和水反应 生成无色难溶的 NO 和硝酸，所以 NO 通入水中溶液为无色，D 错误。 2 答案及解析： 答案：C 解析：本题考查硝酸的性质。A 项，常温下，浓 3 HNO可以使 Fe、A 发生钝化，不能使 Mg 钝化，错误；B 项稀 3 HNO是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生 2 H，而产生 NO 气体， 错误；C 项，浓 3 HNO、稀 3 HNO都具有强的氧化性，都是强氧化剂，正确；
21、D 项，室温下， Cu 既可与浓 3 HNO反应，又可与稀 3 HNO反应，错误。 3 答案及解析： 答案： C 解析： 雾和霾的分散剂均为空气,但分散质不同,A 项正确;由图示可知形成雾霾的无机颗粒物 中含和,B 项正确;由图示可知空气中、等转化为、 后,再吸收空气中生成和,即为反应物,并非催化剂,C项错误;过度 施用氮肥导致空气中挥发的浓度增大,与雾霾的形成有关,D 项正确。 4 答案及解析： 答案：D 解析：中碎玻璃的主要成分是硅酸盐，与浓硝酸不反应，但仍有红棕色气体产生，说明是 - 11 - 浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气，A项正确；对比可知，反应中产生的红棕色气体 可能是炭与硝酸
22、发生反应生成了二氧化氮， 也可能是硝酸受热分解产生了二氧化氮， B项正确； 中浓硝酸与红热木炭未接触，仍有 2 NO生成，无论 2 NO是浓硝酸与炭反应产生还是受热分 解产生，可说明浓硝酸具有挥发性，C项正确；中气体产物中含 2 CO可能是木炭与氧气反应 产生的，D项错误。 5 答案及解析： 答案：D 解析：A 项，反应后向溶液中加入 NaOH，生成 2 Mg(OH)和 2 Cu(OH)沉淀，固体质量增加的是 OH的质量，且有(OH )(e )nn ，设合金中镁、铜的物质的量分别为 x、y，则有 ，解得 x=0.01，y=0.02；B 项，该硝酸的物质的量浓度 3 50 1.4063% mol
23、 63 14 mol / L 50 10L n c V ；C 项， 2 NO和 24 N O都来自硝酸，设混合气体中有 2 NO molx ，据电子守恒得(0.05)20.06xx，0.04x ， 2 NO的体积分数为 80%；D 项， 得到 2.54 g 沉淀时溶液中的溶质只有 3 NaNO，故 3 (NaOH) = (HNO ) =0.7 molnn，则 NaOH 溶 液的体积是 700 mL。 6 答案及解析： 答案：D 解析：结合实验、的现象分析可知得到的气体 A 不可能为 H2, 而应该是一种碱性气体，所 以 A 为 NH3，说明在实验中 - 3 NO被还原为 NH3，溶液 B 为
24、KAlO2溶液；根据实验的现象 可 知，气体 C 为 NO,气体 E 为 NO2，溶液 D 中含 Al3+ ;实验为 NO2 与 H2O 反应,反应的化 学方程式为 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO, 所以 F 为 HNO3, 且生成 1 mol NO 的同时生成 2 mol HNO3;实验为 - 2 AlO转变为 Al(OH)3沉淀，该沉淀能溶解在 HNO3溶液中；实验 为 Al3+与 NH3 H2O 反应生成 Al(OH)3沉淀， 该沉淀不能溶解在过量氨水中;实验中的电化学装置为原 电池，NH3在负极被氧化力 N2,NO 在正极被还原为 N2，若硫酸铵或硝酸铵溶液作电解液，则
25、- 12 - 正极的电极反应为 2NO + 4H+ +4e-=N2+2H2O。根据上述分析，D 错误。 7 答案及解析： 答案：A 解析：碘离子易溶于水，而海带灰中不溶于水的杂质可以迪过过滤的方法除去，故A正确；氯 化溶液在蒸干的过程中会水解和分解，最终不能得到氯化铵晶体，故B错误；将氯气和氯化氢 的混合气体通过饱和食盐水，可以除去氯化氢，但会引入水蒸气，故C错误；NO会和空气中 的氧气反应，因此不能采用排空气法收集，故D错误。 8 答案及解析： 答案：A 解析：A 项。乙烯和丙烯的最简式相同,为 2 CH,故 14g 乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为 A 2N;B 项, 2 N和 2 H的反
26、应为可逆反应,转化率不可能达到 100%,生成的 3 NH分子数小于 2 A N;C 项,Fe 和过量 3 HNO反应生成 3+ Fe转移电子数为 3 A N;D 项,标准状况下, 4 CCl呈液态。 9 答案及解析： 答案：C 解析：由 题 意 可 知 反 应 后 溶 液 中 x -1 2.24L N NaNO 22.4L mol nnn =0.10mol, 反 应 产 生 2 1 ()CONa 2 nn = 0.05 mol, Na2CO3 溶 液 的 浓 度 为 -3 0.05mol 5010 L =1 mol L-1，故 A、B 正确;测得反应后溶液中 - 23 NO: ()(NO)n
27、n =4:1，由题意可知， - 23x NONO )N(O()nnn =0.l0 mol，设生成 的 - 3 NO的物质的量为 n，则生成的 - 2 NO的物 质的量为 4n，n +4n =0.1 mol,解得 n = 0.02 mol,则 x NOn = 0.02 mol, - 2 ()NOn = 0.08 mol,结 合反应原理知NOn =0.03 mol, 2 NOn = 0 . 0 7 mol, 2 NO :NOnn=0.03 mol: 0.07 mol =3:7,故 C 错误;NOx能够完全被 Na2CO3溶液吸收，则 x NOn1/2n(Na2CO3),当 x = 1.5 时，发生
28、反应 NO + NO2 + Na2CO3=2NaNO2 + CO2,要使 NOx 能够完全被 Na2CO3溶液吸收， 2 NOnNOn,则 x1.5,故 D 正确。 - 13 - 10 答案及解析： 答案：C 解析：反应中 2 N由游离态转变为化合态，A 项正确;反应中 各元素的化合价均未发生改 变 （ 323 Li N+3H=3LiOH+NHO),B 项正确；锂是活泼金属，电解 LiOH 溶液得不到金 属锂,C 项错误；由图知转化的原料是 2 N和 2 H O,产物为 3 NH 和 2 O，D 项正确。 11 答案及解析： 答案：C 解析：浓硝酸不稳定,见光或受热时能发生分解反应 3 4HN
29、O 222 24H ONOO ,A 项错误;活泼金属与硝酸反应时,发生的是金属与氮元素之间的氧化还原反应,不能产生 2 H ,B项 错误;常温下,铁、铝在浓硝酸中钝化,故可用铁制或铅制容器盛装浓硝酸,C 项正确;无论是浓硝 酸还是稀硝酸,都是一元强酸,都具有强氧化性,D 项错误。 12 答案及解析： 答案：A 解析： 向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液， 开始没有沉淀， 说明硝酸过量， 与硝酸反应的 NaOH 溶液是 10mL，沉淀达到最大时消耗 NaOH 溶液是 50mL，溶解氢氧化铝消耗 NaOH 溶液是 10mL， 则生成氢氧化铝消耗 NaOH 溶液是 30mL， 因此生成氢氧化镁消耗
30、 NaOH 溶液是 20mL， 所以根据方程式 Al3+3OH-=Al(OH)3、Mg2+2OH-=Mg(OH)2可知金属镁铝的物质量之比为 1:1。生成的 NO 为 0.05mol，转移电子 0.15mol，根据得失电子守恒可知金属镁铝的物质的量 均是 0.15mol 5 =0.03mol。 从以上分析可知合金中镁的质量为 24 0.03=7.2g，A 正确；从以上 分析可知沉淀的最大质量为 58 0.03+78 0.03=4.08g， B 正确。 溶解 0.03mol 氢氧化铝消耗氢氧 化钠是 0.03mol，氢氧化钠溶液浓度为 0.03mol 0.01L =3mol/L，C 正确；从以上
31、分析可知沉淀量达到 最大时，消耗 60mL 3mol/L NaOH 溶液，此时所得溶液为硝酸钠溶液，即钠离子的物质的量与 溶液中剩余的硝酸根离子的物质的量相等（0.05molNO 从溶液中逸出），根据钠离子守恒和 氮元素守恒可知 c（HNO3） 100 10-3-0.05=3 60 10-3，解得 c（HNO3）=2.3 mol/L，所以能求 - 14 - 出硝酸的物质的量浓度，D 错误。答案选 D。 13 答案及解析： 答案：D 解析：设Cu、Mg的物质的量分别为x、y,则64 /24 /1.52xg molyg molg。 设金属为M,则反应过程中有: Mne n M ,n MnOH nM
32、 OH可以看出, 金属单质失去电子的物质的量等于金属阳离子完全沉淀所需OH 的物质的量,为 2.541.52 0.06 17/ gg mol g mol ,故220.06xymol。 解得: 0.02xmol,0.01ymol, 显然 A 项正确。由 1000p c M ,将数据代入可知 B 项正确。Cu、Mg共失去 0.06mol电子, 根据得失电子守恒,如果硝酸被完全还原为 2 NO, 其物质的量应为 0.06mol。现得到 0.05mol 混合气体,是由于 2 2NO 24 N O,由差量法可求得 24 N O为0. 01mol, 2 NO为0.04mol,显然 C 项正确。金属离子完全
33、沉淀后,溶液中溶质为 3 NaNO 根据氮原子守恒可得 332 n NaNOn HNOn NO14/0.050.060.64mol LLmolmol,则 3 0.64n NaOHn NaNOmol,加入NaOH溶液的体积 0.64 0.64640 1.0/ mol VLml mol L ,故 D 项错误。 14 答案及解析： 答案：B 解析：设反应前 2 NO的体积为x, 2 N的体积为y,则: 222 42NOOH O 3 4HNO x 4 x 22 43? 2NOOH O 3 4HNO y 3 4 y - 15 - 672, 3 280, 44 xymL x ymL 解得 448, 224
34、, xmL ymL 故参加反应的 2 NO与NO的物质的量之比为2:1,则总反应为 222 4856NONOOH O 3 12HNO。 根据氮元素守恒可得生成的 3 HNO为0.03? mol, 烧瓶内充满液体则硝酸的体积为0.672L,故 1 3 0.03 ()0.045 0.672 mol c HNOmol L L 。 综上所述, 本题选 B。 15 答案及解析： 答案：A 解析：在加入稀硫酸之前，溶液中含有硝酸盐。由于在酸性条件小，硝酸盐具有氧化性，能 氧化铁和铜，所以选项 A 正确。 16 答案及解析： 答案：D 解析：NO不溶于水也不与水反应,制备时可用排水法收集, 2 NO易溶于水
35、且与水反应: 22 3NOH O 3 2+HNONO,制备时不能用排水法收集,只能用向上排空气法收集; NO是 无色气体, 2 NO是红棕色气体,它们都是大气污染物; NO中N显+2 价, 2 NO中N显+4 价, 均是N的中间价态,它们既可以是含低价氮物质被氧化的产物,也可以是含高价氮物质被还原 的产物; NO和 2 NO都不是酸性氧化物, NO易与 2 O化合生成 2 NO, 2 NO溶于水可生成NO 和 3 HNO,两者在一定条件下能相互转化。 17 答案及解析： 答案：1.(1)除尘 (2)c - 16 - (3) (4)防止 NOx溶于冷凝水 2.(1)防止 NOx溶于冷凝水 (2)
36、2NO+3H2O=2H+2NO3-+2H2O (3)锥形瓶、酸式滴定管 (4) 41 122 23 (6) 10 3 c vc v v (5)偏低, 偏高 解析：1.(1)A 的过程叫过滤,所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘。 (2)碱石灰是碱性干燥剂可能与 NOX反应,所以不能使用。硫酸铜的吸水能力太差,一般不用做 干燥剂,所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥剂,与 NOX不反应,所以选项 c 正确。 (3)实验室通常用洗气瓶来吸收气体,与 D 相同应该在洗气瓶中加入强碱(氢氧化钠)溶液,所以答 案为: (4)加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后,NOX溶于水中。 2.(5)NO 被
37、H2O2氧化为硝酸,所以反应的离子方程式为:2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O。 (6)滴定中使用酸式滴定管(本题中的试剂都只能使用酸式滴定管)和锥形瓶。 (7)用 c2 mol L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2+,终点时消耗 V2 mL,此时加入的 Cr2O72-为 c2V2/1000mol;所以过量的 Fe2+为 6c2V2/1000mol;则与硝酸根离子反应的 Fe2+为 (c1V1/1000-6c2V2/1000)mol;所以硝酸根离子为(c1V1/1000-6c2V2/1000)/3mol;根据氮元素守恒,硝 酸根与 NO2的物质的量相等,考虑到配置 100
38、mL 溶液取出来 20mL 进行试验,所以 NO2为 5(c1V1/1000-6c2V2/1000)/3mol,质量为 46 5(c1V1/1000-6c2V2/100)/3g,即 230(c1V1-6c2V2)/3mg,这 些 NO2是 VL 气体中含有的,所以含量为 230(c1V1-6c2V2)/3V mg L-1,即为 1000 230(c1V1-6c2V2)/3Vmg m-3,所以答案为 431 122 23(6) 10 mg m 3 cVc V V (8)若缺少采样步骤,装置中有空气,则实际测定的是烟道气和空气混合气体中 NOX的含量,测 定结果必然偏低。若 FeSO4标准溶液部分
39、变质,一定是部分 Fe2+被空气中的氧气氧化,计算时仍 然认为这部分被氧化的 Fe2+是被硝酸根离子氧化的,所以测定结果偏高 - 17 - 18 答案及解析： 答案： （1）CO(NH2)2+H2O= 2NH3+CO2 8NH3+6NO27N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4 1 12 2 63 % cvc v a （2）BaO 81 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O 解析：（1）注意题目标间所给的水溶液,结合原子守恒需要注意配 2 H O; 该题是氧化还原的配平,注意题目条件所给最后产物 2 N和 2 H O,然后配平; 注意土木条件所给
40、是使得催化剂中毒,则应该需要在反应物补全提供N的图纸应该为 3 NH, 因为在催化反应器前,尿素已经发生热分解; 该题目利用元素守恒思想找准尿素和消耗的硫酸的n之比为1:1, 剩余 24 2H SONaOH 1 2 3 2 2 1 10 2 c v 3 2 2 10c v 2324 2 2CO NHNHH SO 1 1 则尿素和消耗的硫酸的 33 1 122 1 1010 2 nc vc vmol 则只需要通过题目条件算得消耗硫酸的物质的量即可换算,注意需要量;纲换算的 1000 倍,则 3 1 122 2 2 1 6010 2 100 c vc v CO NH a . （2）注意题目条件所给
41、两个过程的选择,储存过程是BaO参与反应, 则答案选填BaO更合适. 该题注意图像所给变化规律,结合题意,第一步应该是 2 H和 3 NH的比为2000:500=4:1,注意一 个 3 2 Ba NO中有 2 个N,所以最后比例关系为 8:1. - 18 - 方法二可以配平得到第一步 2 H和 3 2 Ba NO反应生成 3 NH的过程的方程式,亦得到系数关系 为 8:. 该题考查了陌生氧还方程式的缺项配平,根据题目条件,由于15NNO中有2个不同N,所以不 难得到反应物中15NO和 3 NH的系数比为 1:1,采用观察法或待定系数法不难得出反应物缺项 为 2 O,再依次配平就不难得出最后答案
42、。 19 答案及解析： 答案： 1.除尘; 2.c; 3. 4.防止溶于冷凝水 5. 6.锥形瓶、酸式滴定管; 7. 8.偏低;偏高 解析： 1.根据系统采样图,A 为过滤器,即分离出固体粉尘,其作用为除尘。 2.C 作干燥器,但不能吸收,所以不能选用碱石灰,无水硫酸铜一般用于检验水,不用于吸收 水,所以可选择五氧化二磷吸水。 3.D 的作用是吸收尾气,氮的氧化物可用碱溶液吸收,将导气管插入到盛有氢氧化钠溶液的洗气 瓶中。 7. 根 据 滴 定 原 理 , 可 求 出20 mL溶 液 中所 消 耗 的的 物 质 的 量 为 mol, 则v L气 样 中 所 含 氮 的 氧 化 物 的 物 质
43、的 量 为 mol,折合成的质量为mg,所以其含量为 。 - 19 - 8.若缺少,则会使气样体积 v 变大,使测量结果偏低;若标准溶液部分变质,会导致减 小,测得的含量偏高。 20 答案及解析： 答案：(1)-136.2; (2) -+- 223 HNO -2e +H O = 3H + NO (3) 222222 2HNO + NHCO =()2NCO+3H O (4) 24 7 迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大;上 升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大催化剂活性下降; 3 NH与 2 O反应生成 了 NO 解析：(1)将已知热化学
44、方程式依次编号为、，根据盖斯定律 3 2 得 223 3NO (g)+H O(l)2HNO (aq)+ NO(g) -1-1 -1 116.1kJ mol375.9kJ mol 136.2kJ mol 2 H 。 (2)电解过程中 - 23 HNONO发生氧化反应，则阳极反应式为 -+- 223 HNO -2e +H O = 3H + NO。 (3) 2 HNO中 N 为+3 价， 22 (NH ) CO中 N、C 的化合价分别为-3、+4，依据得失电子守恒和原 子守恒配平反应方程式为 222222 2HNO +(NH ) CO = 2N+CO+3H O。 (4) 32 NHNO、中氮元素化合价分别为-3、+4，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式 为 3222 8NH +6NO7N +12H O 催化剂 ，故生成 1mol 2 N转移电子 24 mol 7 。
