1、 一、化学式书写 1、化合物 阴离子 阳离子 OH 氢氧根 NO3 硝酸根 Cl 氯离子 SO42 硫酸根 CO32 碳酸根 分 类 O2- 氧离子 H H2O HNOHNO3 3、 HClHCl、 H H2 2SOSO4 4 H H2 2COCO3 3、 酸 H2O 氢离子 水 硝酸硝酸 盐盐酸酸 硫酸硫酸 碳碳酸酸 水 NH4 NH4H2O NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 盐 铵根离子 氨水 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 K KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 K2O 钾离子 氢氧化钾 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 氧化钾 Na+ NaO
2、H NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Na2O 钠离子 氢氧化钠 硝酸钠 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 氧化钠 Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 BaCO3 BaO 钡离子 氢氧化钡 硝酸钡 氯化钡 硫酸钡 碳酸钡 氧化钡 Ca2+ Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO4微 CaCO3 CaO 钙离子 氢氧化钙 硝酸钙 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 氧化钙 Mg2+ Mg(OH)2 Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3微 MgO 镁离子 氢氧化镁 硝酸镁 氯化镁 硫酸镁 碳酸镁 氧化镁 Mn2+ Mn(OH)2 Mn(NO
3、3)2 MnCl2 MnSO4 MnCO3 MnO 锰离子 氢氧化锰 硝酸锰 氯化锰 硫酸锰 碳酸锰 氧化锰 Zn2+ Zn(OH)2 Zn(NO3)2 ZnCl2 ZnSO4 ZnCO3 ZnO 锌离子 氢氧化锌 硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸锌 氧化锌 Al3+ Al(OH)3 Al(NO3)3 AlCl3 Al2(SO4)3 Al2O3 铝离子 氢氧化铝 硝酸铝 氯化铝 硫酸铝 氧化铝 Cu2+ Cu(OH)2 Cu (NO3)2 CuCl2 CuSO4 CuCO3 CuO 铜离子 氢氧化铜 硝酸铜 氯化铜 硫酸铜 碳酸铜 氧化铜 Fe2+ Fe(OH)2 Fe(NO3)2 FeCl2 F
4、eSO4 FeCO3 FeO 亚铁离子 氢氧化亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 氧化亚铁 Fe3+ Fe(OH)3 Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe2O3 铁离子 氢氧化铁 硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 氧化铁 Ag+ AgNO3 AgCl Ag2SO4微 Ag2CO3 Ag2O 银离子 硝酸银 氯化银 硫酸银 碳酸银 氧化银 分类 碱 盐 氧化物 （注：表中“”表示挥发性， “”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “”表示物质不存在 或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。 ） 2 、 单单 质质 金属单 质 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 钾 钙
5、 钠 镁 铝 锌 铁 锡 Pb Cu Hg Ag Pt Au Mn Ni 铅 铜 汞 银 铂 金 锰 镍 非金属 单质 H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2 O3 氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 臭氧 P S C Si B 磷 硫 碳 硅 硼 稀有气体 He Ne Ar Kr Xe 氦 氖 氩 氪 氙 二、化学方程式、反应现象、应用 1. 2Mg+O2 点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2. 2Hg+O2 点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 3. 4Al+3O2 点燃或2Al 2O3 银白金属变为白色固体 4. 3F
6、e+2O2 点燃Fe 3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5. C+O2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6. S+O2 点燃SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7. 2H2+O2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 8. 4P+5O2 点燃2P 2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 9. CH4+2O2 点燃2H 2O+CO2 蓝色火焰、 放热、 生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体 （水） 甲烷和天然气的燃烧 10. 2KC
7、lO3 MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 11. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 12. 2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 13. 2H2O 通电 2H 2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 14. Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 15. NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期 暴露空气中会消失 16. Z
8、n+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 21. 2Na+Cl2 或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 22. H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物
9、的形成、制备盐酸 23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 24. 2C +O2 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 25. 2CO+O2 点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧 26. C + CuO 高温2Cu+ CO 2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 27. 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO 2 冶炼金属 Fe3O4+2C 高温3Fe + 2CO 2 冶炼金属 28. C + CO2 高温2CO 29. CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸
10、性 30. H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 33. Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石 的形成 34. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 35. CaCO3 高温 CaO+ CO 2 工业制备二氧化碳和生石灰 36. CaCO3+2HCl=CaCl2
11、+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧 化碳、除水垢 37. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 39. CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 40. Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO 2 冶炼金属原理 41. C2H5OH+3O2 点燃2CO 2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精
12、的燃烧 42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 49. MgO+2HCl=
13、MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 56. HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
14、检验 Cl 的原理 57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 58. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 61. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 64. Ba(OH
15、)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO4 2的原理 65. BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO4 2的原理 66. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO4 2的原理 67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色
16、沉淀溶解、溶液呈黄色 71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、O2、H2中的 CO2、 72. 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） 73. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl 76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 77. CaO+ H2O = Ca(
17、OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 78. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 81. CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 82. CuSO4H2O CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末 83. AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离
18、子 84. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成 86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成 87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 88. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 90. NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
