1、1将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol L 1 氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl 浓度基本不变 B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色 CFe2 和 Fe3的物质的量之比为 51 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25 解析：n(Fe) 1.12 g 56 g mol 10.02 mol，n(Fe3 )25 mL103 L mL12 mol L10.05 mol， 由反应： Fe2Fe3 =3Fe2可知 Fe3过量， 加入 KSCN 显红色。 n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，n(Fe3 )0.05 mol2n(Fe)0.0
2、1 mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为 12。 答案：B 2下列说法正确的是( ) ANa2O2与 CO2反应过程中，只作氧化剂 BNa2O2与 CO2反应生成 0.1 mol O2时转移电子 0.4 mol CNa2O2投入 CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D 向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2， 充分反应完后恢复至原来的温度时， 溶液中 c(Na )减小 解析：Na2O2与 CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，生成 0.1 mol O2转移电子 0.2 mol， A、 B 项不正确； Na2O2投入 CuCl2溶液中， 与水反应生成 NaOH 和 O2， NaOH
3、 与 CuCl2 反应生成 Cu(OH)2蓝色沉淀，C 正确；向饱和 NaOH 溶液中加入 2 g Na2O2，消耗水，生成 NaOH，c(Na )增大，D 不正确。 答案：C 3 有 A、 B 两个完全相同的装置， 某学生分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3，A、B 中分别有 10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的 试管中，下列叙述正确的是( ) AA 装置的气球膨胀速率大 B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于 2 mol L 1 C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1 mol L 1 D最终两试
4、管中 Na 、Cl的物质的量一定相同 解析：n(Na2CO3) 1.06 g 106 g mol 10.01 mol，n(NaHCO3) 0.84 g 84 g mol 10.01 mol，Na2CO3 与 NaHCO3分别与 HCl 反应的化学方程式为 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O， NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。NaHCO3与 HCl 反应更剧烈，反应更快，A 错误； 若最终两气球体积相同，则盐酸足量，即 n(HCl)0.01 mol20.02 mol，则 c(HCl)0.02 mol 0.01 L2 mol L 1，若 c(HCl)2 mol L1，则两试管内
5、产生气体体积不同，故 B 正确， C 错误；因为 Na2CO3中 n(Na )0.01 mol20.02 mol，而 NaHCO 3中 n(Na )0.01 mol， 故 D 错误。 答案：B 4下列叙述和叙述都正确，且叙述和叙述有因果关系的是( ) 选项 叙述 叙述 A Al2O3是两性氧化物 Al2O3易溶于浓氨水 B Al(OH)3是两性氢氧化物 Al(OH)3受热易分解 C Al(OH)3难溶于氨水 实验室用 Al3 溶液与氨水反应制取 Al(OH)3 D KAl(SO4)2 12H2O 是一种胶体 自来水工业用 KAl(SO4)2 12H2O 作净水 剂 解析：A.Al2O3易溶于强
6、碱溶液，氨水是弱碱，Al2O3难溶于浓氨水，故叙述不正确； B.Al(OH)3受热易分解，但它与 Al(OH)3的酸碱性没有关系，故叙述和叙述没有因果关 系；D.KAl(SO4)2 12H2O 不是胶体，故叙述不正确。 答案：C 5下列除杂或检验的方法正确的是( ) A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有 SO2 4 B在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中含有 Fe3 ，无 Fe2 C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有 Al3 D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 Na ，无法确定是否含有 K 解析：滴加 BaCl2溶液不能排除 Ag
7、、SO2 3的干扰，AgCl 难溶于硝酸，SO 2 3易被稀硝 酸氧化为 SO2 4，故 A 错误；Fe 3与 KSCN 反应使溶液显红色，但不能确定原溶液中是否含 有 Fe2 ，故 B 错误；氨水为弱碱，氨水过量后 Al(OH) 3沉淀不会溶解，故 C 错误；灼烧某 白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中有 Na ，如果不透过蓝色钴玻璃无法判断是否存在 K ，故 D 正确。 答案：D 6有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来， 这种试剂是( ) A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN 溶液 解析：将过量 NaOH 溶液分别加入上述几种
8、溶液中，无明显现象的是 NaCl 溶液；生成 白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是 FeCl2溶液；生成红褐色沉淀的是 FeCl3溶 液；生成白色沉淀不溶解的是 MgCl2溶液；生成白色沉淀又溶解的是 AlCl3溶液。氨水虽然 能区分出 NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能将 MgCl2与 AlCl3区分开。 答案：B 7为了制取纯净干燥的气体 A，可用如图所示装置，生成 A 的速度可通过滴入液体 B 的速度控制，已知 A 是一种无色、无味不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体， 但能使带火星的木条复燃。 (1)A 是_。 (2)若 C 是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学
9、方程式是 _。 (3)若 C 是一种黑色粉末，则 B 物质是_，C 物质的作用是_。 (4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂 D 是_，其作用是 _。 所制得的气体用_法收集。 解析：无色、无味且不燃烧的气体主要有 O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复 燃的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na2O2)与液体(H2O)反应制得 O2，也可由黑色固体 (MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得 到干燥纯净的 O2则应干燥后再收集。 答案：(1)O2 (2)2Na2O22H2O=4NaOHO2 (3)H2O2 催化剂 (4)浓硫酸 除去 O2中的水蒸
10、气 向上排空气 8 铝土矿(主要成分为 Al2O3， 还有少量杂质)是提取铝的原料。 提取铝的工艺流程如下： (1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应： _。 (2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式： _。 (3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为： _。 解析：铝土矿的主要成分是 Al2O3，既可用氢氧化钠溶液溶解，也可用酸溶解，发生的 离子反应分别为 Al2O32OH =2AlO 2H2O，Al2O36H =2Al33H 2O，原方案中为 保证把偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀， 应通入足量二氧化碳气体， 所以 发生的化学反应为 NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3。 答案：(1)Al2O32OH =2AlO 2H2O (2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3 (3)Al2O36H =2Al33H 2O
