1、第二章第二章第一节化学反应速率教案第一节化学反应速率教案 教学过程： 一、化学反应速率 1.定义： 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来 表示。 若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用 t 来表 示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应 速率的数学表达式为： V = C/ t 单位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示， 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示， 其 数学表达式可表示为 t c V 【例题】在 2L 的密闭容器中，加入 1
2、mol 和 3mol 的 H2和 N2，发 生 N2 + 3H2 2NH3 ，在 2s 末时，测得容器中含有 0.4mol 的 NH3， 求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol） ： 1 3 0 2s 末量（mol） ： 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量（mol） ： 0.2 0.6 0.4 则 VN2=0.2/22=0.05 mol/（Ls） VH2=0.6/22=0.15 mol/（Ls） VNH3=0.4/22=0.1 mol/（Ls） 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.
3、无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学 反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时， 其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中， 各物质的反应速率之比等于方程式中的系 数比。即： VN2 ：VH2 ： VNH3 = 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD 来说有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ： nB ：nC ：nD = a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不 同条件下反应的快慢时，应选
4、择同一物质来比较。例如： 可逆反应 A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四 种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ B ） A. VA=0.15mol/Lmin B. VB=0.6 mol/Lmin C. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.01 mol/Ls 对化学反应速率要注意以下几个问题： 1、物质浓度是物质的量浓度以 mol/L 为单位，时间单位通 常可用 s、 min、 h 表示， 因此反应速率的与常见单位一般为 mol/(l s)、 mol/(lmon)或 mol/(lh)。 2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度 的变化来表示，一
5、般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是 什么物质的反应速率。 3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不 同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关 系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算： 对于反应)()()()(gqDgpcgnBgmA来说，则有 q V p V n V m V DCBA 。 4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间 内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。 二、外界条件对化学反应速率的影响： （一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响 【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增 大反应
6、的速率。 【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？ （明确）当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效 碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓 度，与产物的浓度关系不大 2.对于可逆反应 aA +bB cC + dD 来说，正反应的速率只取决于 A、B 两种物质的浓度，与 C、D 两 种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于 C、D 两种物质的 浓度，与 A、B 两种物质的浓度关系不大。增加 A 或 B 的浓度只可以 使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3.固体和纯液体的浓 度是一个常数，所以增加这些物质的量，不
7、会影响反应的速率。 【应用】 1.用饱和食盐水代替水制乙炔， 以减缓太快的反应速率。 2. 制 Fe （OH）2时， 通过降低 NaOH 溶液的含氧量 （给溶液加热） 来降低 Fe（OH）2被氧化的速率。 （二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响 【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？ 【收集事实】途径：已有的实验知识 （提出以下几个实验）对比 1. 10ml、0.1mol/L 的 Na2S2O3溶液与 0.1 摩/升的硫酸 10 毫升 反应的实验。 2. CaO 固体与 SiO2固体在高温下反应生成 CaSiO3。 3. SO2 与 O2在一密闭容器内反应生成 SO3
8、。 （讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度 是怎样变化的？ 【事实的处理】列表比较 编 号 反 应 物 的 状态 加压后反应物 浓度变化 加压后反应的 速率变化 1 2 3 【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增 大体系的压力，反应速率会加大。 【原理性抽象】 为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的 速率？ （明确） 1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。 这就是说， 如果气体的压强增大到原来的 2 倍，气体的体积就缩小到原来的一 半，单位体积内的分子数就增多到原来的 2 倍，即体系中各个物质的 浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体
9、的体积 就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。 2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变 压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为 压强与它们的反应速率无关。 【结论的再理解】 1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影 响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到 浓度上，将压强问题转化为浓度问题。 2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说， 增 大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率 和逆反应的速率都增大。 （三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响 【提出问题】温度是怎样对化学反应速率进行影响的
10、？ 【收集事实】途径：1.观察演示实验。 2. 回顾过去已有的化学 知识和所掌握的实验事实。 演示实验 10ml 同浓度的 Na2S2O3溶液分别在不同温度下与 0.1 摩/升的硫酸 10 毫升反应的对比实验 复习回顾1. Cu 与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应 情况的对比。 2. Mg 条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。 【实验事实的处理】1.化学用语化（写方程式） （1） Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O 或 S2O3 2- + 2H+ = SO 2 + S+ H2O （2）Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +2 SO2+2
11、H2O （3 ）Mg +2H2O = Mg（OH）2 + 2H2 2. 表格化 （1）同浓度的 Na2S2O3溶液在不同温度下与 0.1 摩/升的硫酸 10 毫升反应的对比表 编 号 0.1m ol/L 的 Na2S2 O3 0.1m ol/L 的 H2SO4 反应 温度 （） 反应中出现浑浊 的时间 （秒） 1 10ml 10ml 冷 水 2 10ml 10ml 热 水 (2）Cu 与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况对比表 编号 Cu 与浓硫酸在常温 条件下反应 Cu 与浓硫酸在加热条 件下反应 1 2 （3）Mg 条分别与冷水和沸水的反应情况对比表 编 号 Mg 条与冷水反应 Mg
12、 条与热水反应 1 2 【表征性抽象】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应 要加快。经过实验测定，温度每升高 10，反应速率通常要增大到 原来的 24 倍。 【原理性抽象】为什么升高温度会使反应速率加快？ （明确）当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应 物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增 多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。 【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应 物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的 速率都增大。 【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来 增大反应的速率。 2. 合成氨
13、工业中，是在 500的条件下进行反应，以加 快反应进行的速度。 3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降 低食品变质的速率。 （四）催化剂对化学反应速率的影响 【提出问题】催化剂是怎样影响化学反应速率的？ 【收集事实】途径：1.观察演示实验。2.回顾已有知识 （演示实验）过氧化氢分解的对比实验 （复习回顾）用 KClO3制氧气的实验 【实验事实的处理】1.写化学方程式 （1） 2H2O2 = 2H2O + O2 （2） 2KClO3 = 2KCl +3O2 2. 列表对比 （1）过氧化氢分解实验的对比表 编 号 无催化剂时的反应 情况 有催化剂时的反应情况 1 2 （2）用 KCl
14、O3制氧气实验的对比表 编 号 无催化剂时的反应 情况 有催化剂时的反应情况 1 2 【表征性抽象】催化剂能加快化学反应速率。 【原理性抽象】为什么催化剂能加快化学反应速率？ （明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径 发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大， 因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故 化学反应速率加大。 【对结论的再认识】 1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改 变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例： （1）在加热条件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O
15、 （2）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O =NO + O2 2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂； 能减慢化学反应速率 的催化剂叫负催化剂。 3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加 快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的 程度相同。 【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。 大约 85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中， 很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。 【课堂练习】1.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应 2A（气）+B（固）= 2C（气）+Q
16、（Q0）的正反应速率显著加快，可采用的措 施是（不考虑固、气态间的接触面积） （ ） A降温 B.加入 B C.增大体积使压强减小 D.加 入 A 2.把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现 H2的生成速度 V 随时间 t 变化如图。其中 t1t2速度变化的原因是 _ ； t2 t3速 度 变 化 的 原 因 是 _。 V t 1 t 2 t 3 【实验事实的处理】1.写化学方程式或离子方程式 （1.） Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O 或 S2O3 2- + 2H+ = SO 2 + S+ H2O （2.） 2Mg + O2 =2MgO （3.） CaC2 + H2O = C2H2+ Ca（OH）2 2. 列表对比 （1）不同浓度的 Na2S2O3溶液与 0.1 摩/升的硫酸反应的对比实 验表 编 号 Na2S2 O3溶液 水 硫 酸 出现浑浊的时 间（秒） 1 10ml 0 10ml 2 5ml 5ml 10ml （2）.镁条分别在空气中和纯氧中燃烧的情况对比表 （3）电石分别在水中和饱和食盐水中反应的情况对比表 编 号 电石与水的反 应 电石与饱和食 盐水的反应 现 象 速 率 编号 镁条与空气反应 镁条与纯氧气反 应 现象 速率
