1、新编精品】人教化学必修一【新编精品】人教化学必修一 1.21.2化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用 教案（第教案（第 2 2 课时）课时） 【温故知新】【温故知新】 1. (自学、讨论)完全电解 1 mol 水生成的氢气与氧气的质量分别是多少克？ 2 g 16 g 2. (自学、计算) 下表列出了 0、101KPa 时 O2和 H2的密度，请计算 1mol O2和 H2的体积 物质 摩尔质量 (g/mol) 1mol 物质的质量(g) 密度 (g/L) 1mol 物质的体积(L) O2 32 32 1.429 22.4 H2 2 2 0.0893 22.4 3. (自学、计算
2、)下表列出了 20时几种固体和液体的密度，请计算 1mol 这几种物质的体 积 物质 摩尔质量 (g/mol) 1mol 物质的质量(g) 密度 1mol 物质的体积 Al 27 27 2.70g/cm 3 10 cm 3 Fe 56 56 7.86 g/cm 3 7.1 cm 3 H2O 18 18 0.998 g/cm 3 18.0 cm 3 C2H5OH 46 46 0.789 g/cm 3 58.3 cm 3 4. 分析上述两表计算出的结果，你能得出什么结论？ 相同条件下 1mol 气体所占的体积基本相同，而 1mol 固体或液体所占的体积差别较大 【课堂生成】 强调：相同条件（温度、
3、压强） 【课堂研讨】【课堂研讨】 【课堂生成】 应该把阿伏加德罗定律安排在这个问题之后，下一个问题之前；比例关系学生很好理 解，在这里给学生点明温度指的是热力学温度，单位为 K，说明热力学温度与摄氏底的 关系。 【练一练】判断下列说法是否正确： 1 mol 气体的体积就是气体的摩尔体积 ( ) 任何气体的摩尔体积都大致相等 ( ) 22.4 L H2所含有的分子数目约为 NA个 ( ) 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目约为 NA个 ( ) 标况下，22.4 L H2O 中含有的分子数目约为 NA个 ( ) 只有在标况下，1 mol 气体的体积才约为 22.4 L ( ) 常温常压下
4、，18 g 水中含有的分子数目为 NA个 ( ) 1. (自学、 思考)什么是阿伏加德罗定律？请用阿伏加德罗定律解释为什么标准状况下的气 体摩尔体积是相等的？ 同温同压下，相同体积的任何气体均含有相同的分子数 A A A A N Vm V N Vm V Nn Nn N N 2 1 2 1 2 1 2 1 V V 推论 1：相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比等于分子的数目之比 【课堂生成】 把第一问提至第 2 小题前，单独作为一个问题，把第二问合并到第 2 小题(导学案中已 经修改过) 【练一练】完成下列练习： 标况下，2 mol O2 的体积是 4.48 L ；标况下，224 mL N
5、2的物质的量是 0.01 mol ； 标况下，11.2 L O2的质量是 16 g ；标况下，48 g O2的体积是 33.6 L ； 标况下，2.24 L O2中含有的氧气分子数目是 0.1 NA ；含有的氧原子数目是 0.2 NA ； 一定量的 CO2中含有的分子数目为 0.3 NA个，它在标况下的体积约为 6.72 L； 标况下，体积均为 11.2L 的 O2、CO2、H2三种气体所含有的分子数目分别为多少？ 3.0110 23 标况下 CO2和 O2的密度分别为多少？ 1.964 g/L 1.429 g/L 【课堂生成】 c.对于混合气体还可用下式： MrM甲甲的体积分数M乙乙的体积分
6、数 注意以下两点： I.应用“”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、 物质的量之间的换算。 .应用“”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和气体成分分析。 2 2 1 1 2 1 m m V M V M 同温同压下，Vm1=Vm2,所以有： 2 1 2 1 M M 推论 2：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比 相同条件下，下列气体的密度最小的是( ) A.H2 B. CH4 C .N2 D .CO2 相同条件下 A 气体对 H2的相对密度 22，则气体 A 的摩尔质量为 44 gmol -1 ； 【巩固练习】【巩固练习】 1. 标准状况下6.72 L CH4
7、 3.0110 23个HCl分子 13.6 g H 2S 0.2 mol NH3, 下列 对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a.体积 b.密度 c.质量 d.氢原子个数 A.abc B.bcd C.cba D.abcd 2. 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两 容器内的气体一定具有相同的 A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量 3. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏 加德罗常数) A. A aN bc4 .22 L B. A cN ab4 .22 L C. A bN ac4 .22
8、L D. A acN b4 .22 L 4. 150时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度是 A.96 B.48 C.12 D.32 5. 同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器 的体积之比是 A.21 B.12 C.23 D.13 6. 标准状况下，若2.8 L O2含有n个 O2分子，则阿伏加德罗常数为 A.n 8 B. n 16 C.16n D.8n 7. 已知10.2 g A与12.8 g B完全反应，生成9.6 g C和7.2 g D及另一气体E，已知E的密 度是H2密度的15.5倍，则气体E在标准状况下的体积是 A.
9、 2.24 L B.4.48 L C.5.6 L D.11.2 L 8. 在一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W X3(g)2Y(g)，测得生成物组成的 混合气体与H2的相对密度为18，则W的式量为 A.27 B.18 C.36 D.126 12. 在常温常压下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5 L O2，在混合气体 中CO与H2的体积比为 A.11 B.12 C.21 D.任意比 9. 同温同压下，某瓶充满O2质量为116g，充满CO2为122g，充满气体X为114g，则X的相对分 子质量为 A.28 B.60 C.32 D.44 10. 在标准状况下，15
10、g CO和CO2的混合气体是10.08 L，则这种混合气中CO和CO2的物质的 量的比为 ；2:1 11. 某气态氧单质，在标况时每100 mL的该气体质量为0.2143 g，该氧单质的摩尔质量 为 ；化学式为 ；48gmol -1 O 3 12. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相等，则A与B的相对分子质量之比为 m:n ；同质量气体A与B的分子数之比为 n: m ；同温同压下，A气体与B气体的密度之 比为 m:n ；相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比为 m:n ； 13. 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化 物的摩尔质量为 ；R的相对原子质量为 ；64gmol -1 32 14. 在标准状况下， 6.72 LCH4和CO的混合气体的质量为6 g， 该混合气体中有 mol 的CH4， g 的CO。 0.2 2.8 【课后反思】
