1、湛江市湛江市 2O21 年普通高考测试（一）年普通高考测试（一） 化学化学 本试卷满分本试卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟分钟 注意事项：注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写
2、在答题卡上写在 本试卷上无效本试卷上无效 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 4本试卷主要考试内容：高考全部内容本试卷主要考试内容：高考全部内容 5可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：Al27Cl35.5Fe56Cu64Br80 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分分第第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题小题，每小题 4 分分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1明代本草纲目的“烧酒”条目中有如下叙述：
3、 “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上 其清如水，味极浓烈，盖酒露也 ”这里所用的“法”是指（ ） A蒸馏 B渗析 C萃取 D干馏 2人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示（1000表示公元前 1000 年） ：下列说法正确的是（ ） A金属越活泼，冶炼的年代一定越晚 B冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早 C自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早 D金属氧化物（如 232 Al OCu O、）也属于金属材料 3下列说法正确的是（ ） A我国西汉出现的絮纸和麻纤维纸的主要成分属于同分异构体 B我国古代纺织业用氢氧化钠作为漂洗的洗涤剂是利用了氢氧化钠的强氧化性 C我国古代用明
4、矾水除去铜器上的铜锈，利用了明矾水解呈酸性的性质 D古书记载的“丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中揭示了可逆反应 4短周期元素 M 的原子核外有 n 个电子层上排布了电子，最外层电子数为21n下列有 M 的说法中， 不一定正确的是（ ） AM 是非金属元素 BM 的气态氢 CM 的常见单质在常温下为气态 DM 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 5在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物用如图装置制取铁的氧化物（夹持及加热 装置均已略去） 下列说法正确的是（ ） A烧瓶用于提供反应物，烧瓶用作安全瓶 B实验时，必须对进行加热 C中依次盛装铁粉、浓 24 H SO、水 D处的
5、气体收集方法也可用于收集氨气和甲烷 6由CHO、 、三种元素组成的某化合物 X 的球棍模型如图所示下列说法不正确的是（ ） A属于羧酸 B分子式为 582 C H O C能发生加成反应和取代反应 D可与NaOH溶液发生反应 7下列关于水体污染、防治的说法中不正确的是（ ） A明矾可促进水中悬浮杂质的沉降 B用工业废水灌溉农田不会破坏环境 C含NP、废水的大量排放会引起水体富营养化 D废水中镉、汞及Cr()等重金属应尽量回收利用或进行无害化处理 8甲硫醇是一种重要的化工试剂在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所 示下列说法不正确的是（ ） A合成甲硫醇的反应为放热反应 B
6、步骤中，形成了C S键 C步骤决定了合成甲硫醇反应速率的快慢 D该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率 9常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示： 化合物 CuCl CuBr 2 Cu S 2 Cu(OH) CuS sp K 7 3 10 9 2 10 50 2.5 10 19 2.6 10 36 1.3 10 下列说法正确的是（ ） A常温下，溶解度：CuClCuBr B向 2 Cu(OH)悬浊液中加入 2 Na S溶液，碱性明显减弱 C反应 2 2 2CuClSCu S2Cl 的平衡常数很大，反应趋于完全 D已知 2 H S在溶液中满足 21 ala2 1 10KK ，可判断CuS易
7、溶于稀盐酸 10以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程如下： 下列说法不正确的是（ ） A反应的化学方程式为 4222 CH2H OCO4H 催化剂 B过程可以通过物理变化完成 C氨气与氧气反应生成硝酸铵的过程中，理论上 32 NH:O2:3VV时恰好完全反应 D工业合成氨的反应温度通常控制在730K左右，是因为该温度下催化剂的活性最高 11设 A N为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A1mol石墨中含有 A 4N个C C键 B5.6gFe发生吸氧腐蚀生成 232 Fe OH Ox，电极反应中转移的电子数为0.2 A N C在含 2 3 SO
8、 的数目为 A N的 23 Na SO溶液中，含有Na 的数目为 A 2N D常温下，pH12的NaClO溶液中由水电离出的OH的数目为 A 0.01N 12下列有关实验的操作正确的是（ ） 选项 实验 操作 A 检验蔗糖与浓硫酸作用时有 2 CO产生 将产生的气体直接通入澄清石灰水中 B 配制 2 CuCl溶液 将 22 CuCl2H O固体先溶解在较浓的盐酸中，然后用 适量水稀释 C CO还原氧化铁 先停止通CO，然后熄灭酒精灯 D 用苯萃取溴水中的 2 Br 先从分液漏斗下口放出水层，再从下口放出有机层 13制取高纯硅的FFC剑桥工艺是以 2 CaCl熔盐为电解质，以 2 SiO和石墨坩
9、埚作电极直接电解，同时产生 CO和 2 CO等气体下列说法正确的是（ ） A 2 SiO作阳极，石墨坩埚作阴极 B电解过程中 2 OCl 、向阴极移动 C阴极上发生的电极反应为 2 2 SiO4eSi2O D将生成的 2 O转化为CO和 2 CO是为了促进电子的转移 14实验室利用 2 SO和 2 Cl在活性炭作用下制取 1 222222 SO ClSO (g)Cl (g)SO Cl (1)97.3kJ molH ，装置如图所示（部分装置已省略） 已 知 22 SO Cl的熔点为54.1 C， 沸点为69.1 C， 遇水能发生剧烈反应并产生白雾 下列说法正确的是 （ ） A用来冷却的水应该从
10、a 口进 b 口出 B可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫 C乙中盛放的试剂是无水氯化钙或碱石灰 D制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中 15常温下，向 1 224 100mL,0.1mol L Na C O 溶液中滴加 1 0.1mol L的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的 体积关系如图所示已知： 2 1224 pOH= 1gc(OH )K H C O =1 10 ， （）， 5 2242 KH C O1 10 下列说 法不正确的是（ ） Am 的值约为 5 B若 1 100V ，则7n Ca 点： 2 2424 NaHHC O2C OClOHcccccc D若10q ，则 b 点对应的溶液中 2
11、4 224 HC O 100 H C O c c 16XYZW、 、 、为原子序数依次增大的短周期元素， 其中 X 的最外层电子数比最内层电子数少1Z，与 W 同周期且 Z 的一种单质分子的空间构型为正四面体形，YW、的最高正化合价之和与 X 的原子序数相 等下列说法错误的是（ ） AXYZ、 、的原子半径依次减小 BY 的氧化物能与强碱溶液反应 CZ 与 W 只能形成一种化合物 DX 与 W 形成的化合物是日常生活中的必备物质 二、非选择题：共二、非选择题：共 56 分分第第 1719 题为必考题题为必考题，考生都必须作答考生都必须作答第第 2021 题为选考题，考题为选考题，考 生根据要求
12、作答生根据要求作答 （一）必考题：共（一）必考题：共 42 分分 17 （14 分）从生产造影剂的含碘废液（含碘有机副产物和无机碘）中回收碘的实验步骤如图 233 4 4 Na SONaClOFeCl 4 1 2351 6 2CCl7 CCl 粗碘 溶液过量 碘水 步骤 产品 ：碘的溶液步骤 步骤 含碘 废液步骤步骤步骤步 与 骤产 乙醚 品：固态碘 的混合液 已知：还原性： 22 3 SOIFe 含碘有机副产物可表示为RI（R 为有机基团） 4 CCl、乙醚的沸点分别为76.8 C 34.5 C、，两者可混溶 回答下列问题： （1） “步骤 1”为检验废液中无机碘的成分，下列判断正确的是_（
13、填标号） A向废液中加入过量 23 Na SO，充分反应后加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明不含 3 IO B向废液中加入淀粉溶液，无明显现象，再加入 3 FeCl溶液，溶液变蓝，说明含有I C废液中可能大量共存的一组离子是 2 434 NHHIOISO 、 、 （2） “步骤 2”中NaClO溶液的作用是_； “步骤 3”的目的是_ （3） “步骤 4”中发生反应的离子方程式为_ （4） “步骤 5”为升华法精制粗碘，实验装置如图，水应从接口_（填“a”或“b” ）处通入，向 含ICl的粗碘中加入适量KI可避免产品中含有ICl，这是因为_（用化学方程式表示） （5） “步骤 6”采用四氯化碳和乙
14、醚的混合溶液萃取碘时，不同体积比萃取效果如下表所示： 编号 : VV乙醚 四氯化碳 萃取 1 次(20mL) 萃取 2 次(20mL) 萃取 3 次(20mL) A 1:1 红 红 黄红 B 1:2.5 红 黄红 浅黄红 C 1:3 黄红 黄红 浅黄红 D 1:3.5 黄红 黄红 浅黄红 E 1:4 黄红 浅黄红 浅黄红 F 1:4.5 黄红 浅黄红 无色 选用表中的 : VV乙醚 四氯化碳 为_（填标号）时最适合，理由是_ （6） “步骤 7”的操作名称是_ 18 （16 分）碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等电解铝废渣（主要含 3 AlF、LiF、 NaFCaO、等）可用于制
15、备 23 Li CO 23234 3342 23 Na COCOLi PO Al(OH)Ca Li CO (PO ) 溶液 水 稀溶液浓硫酸 滤渣 滤液 酸浸沉淀转化除钙 电解铝废渣热分解 已知：20 C时， 29 sp34 2 CaPO2 10K ， 7 sp4 CaHPO1 10 ,K ， 5 sp4 CaSO5 10K 2 CaF可溶于硫酸 23 Li CO的溶解度：0 C1.54g,20 C1.33g,80 C0.85g （1）在加热条件下“酸浸” ，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中 3 AlF发生反应的化学方程式： _ （2） “滤渣”的主要成分是_（填化学式） （3） “转
16、化”后所得的 3 LiHCO溶液中含有的 2 Ca 需要加入 34 Li PO稀溶液除去 “除钙”步骤中其他条件 不变，反应相同时间，温度对除钙率和 34 Li PO产率的影响如图 1 所示 随着温度的升高， 23 Li CO的产率逐渐减小的原因是_ 当温度高于50 C时，除钙率下降的原因可能是_ （4）热分解后，获得 23 Li CO的操作是先加热蒸发，然后_ （5）锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂 2 Li Sex的 碳基体 2 Li Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图 2 所示，图中 3 种 2x Li Se与碳基体的结合能力由大到 小的
17、顺序是_ （6）对电解铝废水中 3 Al 含量的测定和处理是环境保护的重要课题工业上常采用EDTA 络合滴定法测 定电解铝废水中的 3 Al 含量：取10.00mL电解铝废水置于250mL 锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮 沸； 再加 1 0.005mol L的EDTA标准液20.00mL， 调节溶液的pH至 4.0， 加热， 冷却后用 1 0.002mol L 的 4 CuSO标准液滴定至终点，消耗 4 CuSO标准液30.00mL该矿业废水中 3 Al 的含量为_ 1 mg L （已知： 23 CuAl 、与EDTA 反应的化学计量比均为1:1，写出计算过程） 19 （12 分）氮氧化物
18、NOx种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮 2 NO，环境 学中的氮氧化物一般是指这两者的总称空气中的氮氧化物主要来自天然源，而城市中产生的氮氧化物主 要来自燃料的燃烧，即人为源，如汽车等流动源、工业窑炉等固定源 （1） 在燃烧过程中氮气会转化为NO 已知： 22 N (g)O (g)2NO(g) 1 180.5kJ mol ,NNH 键 的键能为 1 941kJ molOO 、键的键能为 1 499kJ molNO 中氮氧键的键能为_ 1 kJ mol （2）氨气是常用的氮氧化物污染处理剂科学家利用电解法在常温、常压下实现氨的合成，工作时阴极区 的微观示意图如图 1 所示
19、，其中电解液为溶有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂阴极区生成 3 NH的电 极反应式为_ （3）用活化后的 25 V O作催化剂，氨气将NO还原成 2 N的一种反应历程如图 2 所示 写出图 2 中总反应的化学方程式：_ 测得该反应的平衡常数与温度的关系为 p 217.5 lg5.08K T ， 该反应是_ （填 “吸热” 或 “放热” ） 反应 （4）过硫酸钠 822 Na S O氧化法去除NO 第一步：NO在碱性环境中被 228 Na S O氧化为 2 NaNO 第二步： 2 NaNO继续被氧化为 3 NaNO，反应的离子方程式为 2 22 28342 NOS O2OHNO2SOH O 不
20、同温度下，平衡时 2 NO的脱除率与过硫酸钠 228 Na S O初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如图 3 所示 abcd、 、 、四点的平衡常数 K 由大到小的顺序为_ a 点时， 1 OH0.1mol Lc ，若 2 NO的初始浓度为 1 mol Lm ，则65 C时，第二步反应的平衡常数 K _（用含 m 的代数式表示） （二）选考题：共（二）选考题：共 14 分分请考生从请考生从 2 道题中任选一题作答道题中任选一题作答如果多做，则按所做的第一题计如果多做，则按所做的第一题计 分分 20 选修 3：物质结构与性质 （14 分） 雷氏盐是一种铬的配合物（结构简式如图 1） ，常用
21、作分析试剂，制备反应为 2 145150 C 43 22 7444 NHCr8NH SCN2NHCr NH(SCN)O （雷氏盐） 232 N2NH7H O 回答下列相关问题： （1） 3 Cr 的核外电子排布式为_；其基态原子核外电子的空间运动状态有_种； 氟和氯处于同一主族， 3 CrF的熔点为 3 1100 CCrCl ，的熔点为83 C，前者比后者高得多，是因为 _ （2）雷氏盐中与铬形成配位键的原子是_；中心原子的配位数为_ （3） 4 NH中氮原子的杂化方式为_，其立体构型的名称为_ （4） 4 NH SCN所含元素中电负性最小的是_（填元素符号，下同） ，它们的基态原子的第一电离
22、 能最大的是_ （5）金属铬的晶胞结构如图 2 所示，设晶胞边长为anm，则铬的原子半径为_nm 21 选修 5：有机化学基础 （14 分） 化合物是合成某高血压药物的中间体，的合成路线如图： 已知： 3 H ONaCN RXRCNRCOOH 回答下列问题： （1）的名称为_；的结构简式为_ （2）V 中含有官能团的名称为_；的核磁共振氢谱中有_组信号峰 （3）相同条件下，与反应还能生成另一种副产物，写出该反应的化学方程式：_；其反 应类型为_ （4）丁二酰氯 2 2 CH COCl CH COCl（） 是许多有机合成的中间体，参照上述合成路线及信息，请设计以乙烯为原料合 成丁二酰氯的合成路线
23、 （无机试剂任选） 湛江市湛江市 2021 年普通高考测试（一）年普通高考测试（一） 化学参考答案化学参考答案 1A 2B 3C 4B 5A 6A 7B 8D 9C 10C 11B 12B 13C 14D 15D 16C 17 （1）B（2 分） （2）氧化断裂RI键，使有机碘变为无机碘进入水溶液（答“将无机碘氧化”不得分，2 分） ；将高价无 机碘 3 IO还原为I（或其他合理答案，2 分） （3） 32 2 2Fe2I2FeI （1 分） （4）b（1 分） ； 2 KIICl KClI（2 分） （5）F（1 分） ；乙醚的体积分数越大碘的萃取效果越好（或其他合理答案，2 分） （6）蒸
24、馏（1 分） 【解析】本题主要考【解析】本题主要考查回收碘的实验流程，考查学查回收碘的实验流程，考查学生对实验的理解和综合运用的能力生对实验的理解和综合运用的能力 （1）由于还原性： 2 3 SOI，则发生反应 223224 INa SOH ONa SO2HI，A 项错误；先加入淀 粉排除 2 I的干扰，再加入 3 FeCl检验 I，B 项正确；由氧化性： 32 IOI ，故可发生反应 322 IO5I6HH O3I3 ， 3 IO与I在酸性条件下不能大量共存，C 项错误 （2）NaClO是强氧化剂，而从有机碘中回收碘，必须要断裂RI键 （4）从接口 b 处通入水，可保证烧瓶底部温度最低， 2
25、 I蒸气凝结（凝华）效果更好 （5）由表中从AF中第三次萃取后的颜色，可判断 F 的效果最好，而此时乙醚的体积分数最大 （6）乙醚沸点较低，蒸馏出乙醚，剩余液即为产品 2 18 （1） 32424 3 2AlF3H SO () AlSO6HF浓（2 分） （2） 4 CaSO（2 分） （3）温度升高， 3 LiHCO分解产生的 23 Li CO沉淀与 34 2 CaPO一同被过滤掉（2 分） 温度升高， 4 3 PO 水解， 4 3 PO 离子浓度减小（2 分） （4）趁热过滤（写了“洗涤、干燥”不扣分，2 分） （5） 62242 Li SeL SeiLi Se（2 分） （6）由于 2
26、Cu 与EDTA 反应的化学计量比为1:1，当消耗 4 CuSO标准液30.00mL时，与 3 Al 反应后剩 余的EDTA标准液的物质的量为 15 (EDTA) 0.03L 0.002mol L6 10 moln 剩余 （1 分） ， 3 Al 消耗 的EDTA的物质的量 255 (EDTA) 0.02L 0.005mol L6 10mol4 10 moln 消耗 （1 分） ， 又因为 3 Al 与EDTA 反应的化学计量比也为 l : 1则 35 Al(EDTA)4 10 molnn 消耗 （1 分） ，则该废水 中 3 Al 的含量为 51 11 4 10 mol 27g mol 0.
27、108g L108mg L 0.01L （1 分） 【解析】本题主要考查制备【解析】本题主要考查制备 23 Li CO的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力 加热 （1） 在加热条件下酸浸， 生成HF， 反应的化学方程式为 32424 3 2AlF3H SO ()AlSO6HF浓 加热 （4）根据已知信息， 23 Li CO的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少 23 Li CO的溶解损失 （5） 62422 Li SeLi SeLi Se、分別与正极碳基体结合时，能量依次降低，所以上述 3 种 2 Li Sex与碳基
28、体的 结合能力由大到小的顺序是 22426 Li SeLi SeLi Se 19 （1）810.25（2 分） （2） 225325 N6e6C H OH2NH6C H O （2 分） （3） 3222 25 V O 44NH4NOON6H O（2 分） 放热（2 分） （4） bacd KKKK（2 分） 2 128 0.3 1.2 m m （2 分） 【解析】本题主要考查盖斯定律、化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学平衡常数等，考查学生综【解析】本题主要考查盖斯定律、化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学平衡常数等，考查学生综 合运用知识的能力合运用知识的能力 （1） 设 x 为NO
29、中氮氧键的键能， 反应热=反应物键能总和生成物键能总和=941 499 2 = 180.5x解 得 1 810.25 kJ molx （2） 由阴极区的微观示意图可知， 阴极上 2 N转化为 325 NHC H OH，转化为 25 C H O， 说明 2 N在 25 C H OH 作用下，在阴极得到电子发生还原反应生成 3 NH，电极反应式为 225325 N6e6C H OH2NH6C H O （3）根据图 2， 25 V O作催化剂，参加反应的反应物是 32 NHNOO、，因此发生反应的化学方程式为 3222 4NH4NOO4N6H O 根据平衡常数与温度的关系，随温度的升高 p K减小，
30、根据勒夏特列原理，温度升高，平衡向逆反应方向 移动，即正反应方向为放热反应 （4）根据图 3 可知： 822 Na S O、初始浓度相同时，温度越高， 2 NO的脱除率越大，说明升高温度，化 学平衡正向移动，化学平衡常数增大，在相同温度下化学平衡常数相同，与物质的浓度大小无关，故 abcd、 、 、四点的平衡常数由大到小的顺序为 bacd KKKK 对于反应 22 228342 NOS O2OHNO2SOH O ，由于开始时 121 2282 NOmol L ,S O0.1mol LNOcmc 的平衡脱除率为 40%，根据物质反应转化关系可知， 平衡时 1 2 NO0.6mmol Lc ， 2
31、1121 2834 SO=(0.1 0.4m)mol L ,NO=0.4mmol LSO=0.8mmol Lccc ，平衡时溶液中 1 OH0.1mol Lc ，故该反应的化学平衡常数 222 2 0.4(0.8 )1281280 0.6(0.1 0.4 ) 0.10.3 1.23 12 mmmm K mmmm 20.（1） 226263 1s 2s 2p 3s 3p 3d（2 分） ；15（2 分） ； 3 CrF是离子晶体， 3 CrF是分子晶体（2 分） （2）N（1 分） ；6（1 分） （3） 3 sp杂化（1 分） ；正四面体形（1 分） （4）H（1 分） ；N（1 分） （5）
32、 3 4 a （2 分） 【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生知识点的综合运用能力和计算能力【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生知识点的综合运用能力和计算能力 （1）铬的原子序数为 24， 3+ Cr的核外电子排布式为 226263 1s 2s 2p 3s 3p 3d；一个原子轨道为一种空间运动 状态，故基态铬原子核外电子的空间运动状态有 15 种；氟的电负性比氯的电负性大，故 3 CrF是离子晶体， 3 CrCl是分子晶体 （2）略 （3） 4 NH中氮原子的杂化方式为 3 sp杂化，其立体构型为正四面体形 （4） 4 NH SCN所含元素中电负性最小的是 H，基态原子的第一
33、电离能最大的是 N （5）晶胞边长为nma，晶胞体对角线长为3 nma，晶胞体对角线等于铬原子半径的 4 倍，所以铬的原子 半径为 3 nm 4 a 21 （1）1，2 一二溴乙烯（1 分） ；（2 分） （2）醚键、羧基（2 分） ；7（2 分） （3）（2 分） ；取代反应（1 分） （4） + 322 22 H OBrSOClNaCN 2 2222222 CH COOH CH COCl CHCHCH BrCH Br NCCH CH CNCH OOHCH C OCl （4 分） 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生的推理能力和知识迁移能力【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生的推理能力和知识迁移能力 由、 、 、 、 的分子式和前后物质的结构可推知， 、 、 、 、 的结构分別为BrCHCHBr、 2 BrCH CHBrCN、 （1）略 （2）分子中含有的等效氢有如图所示的 7 种： （3）与以物质的量之比为2: 1反应生成它们还可以以物质的量之比为1: 1发生反应
