1、化学反应机理研究化学反应机理研究 1 1 我国科研人员提出了由 我国科研人员提出了由 COCO2 2和和CHCH4 4转化为转化为CHCH3 3COOHCOOH的催化反应历程。的催化反应历程。 该催化反应历程示意图如下。下列说法借误的是该催化反应历程示意图如下。下列说法借误的是 A A放出能量并形成了放出能量并形成了 C C 一一 C C 键键 B BCHCH4 4CHCH3 3COOHCOOH 过程中，有过程中，有 C C 一一 H H 键发生断裂键发生断裂 C C该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D D生成生成 CHCH3 3COOHCOOH 总反应
2、的原子利用率为总反应的原子利用率为 100%100% 2 2碳酸二甲酯碳酸二甲酯( () )是一种低毒、环保、性能优异、具有是一种低毒、环保、性能优异、具有 优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米 CeOCeO2 2催化催化 COCO2 2和和 CHCH3 3OHOH 合成合成 碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是 A ACeOCeO2 2可有效提高可有效提高 CHCH3 3OHOH 的平衡转化率的平衡转化率 B B反应中有反应中有 O O- -H H 键的断键的断 裂裂 C C反应可以看作是取代反应反应可以
3、看作是取代反应 D D 上述转化过程中， 中间产物有 上述转化过程中， 中间产物有 4 4 种种 3 3碘硫热化学循环如图所示，该过程由反应、三步组成，碘硫热化学循环如图所示，该过程由反应、三步组成， 下列说法正确的是下列说法正确的是( )( ) A A该循环实现了水的分解，制取了能源气体氢气该循环实现了水的分解，制取了能源气体氢气 B B一定条件下，将一定条件下，将 2molHI2molHI 放在恒容密闭容器中，一定能生成放在恒容密闭容器中，一定能生成 1molH1molH2 2 C CH H2 2O O 和和 SOSO2 2属于电解质属于电解质 D DH H2 2SOSO4 4为催化剂为催
4、化剂 4 4铑的配合物离子铑的配合物离子Rh(CO)Rh(CO)2 2I I2 2 - -可催化甲醇羰基化，反应过程如图所 可催化甲醇羰基化，反应过程如图所 示。示。 下列叙述错误的是下列叙述错误的是( )( ) A ACOCO 也是该反应的催化剂也是该反应的催化剂 B B反应过程中反应过程中 RhRh 的成键数目有变化的成键数目有变化 C CCHCH3 3I I 是反应中间体是反应中间体 D D存在反应存在反应 CHCH3 3COI+HCOI+H2 2O=CHO=CH3 3COCO2 2H+HIH+HI 5 5我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面取得了重要突我国科研人员在银催化简单烷
5、烃的区域选择性方面取得了重要突 破，有效克服烷烃破，有效克服烷烃C H键的惰性并实现其区域选择性活化。一种对键的惰性并实现其区域选择性活化。一种对 烷烃烷烃C H键的选择性插入反应进程如图所示。下列说法正确的是键的选择性插入反应进程如图所示。下列说法正确的是 ( )( ) A A、三种物质中，最稳定的是、三种物质中，最稳定的是 B B总反应速率取决于由中间体总反应速率取决于由中间体 1 1 生成中间体生成中间体 2 2 的一步的一步 C C升高温度三个反应的速率均加快，有利于提高烷烃的转化率升高温度三个反应的速率均加快，有利于提高烷烃的转化率 D D催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同
6、时改变了反应催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时改变了反应 的焓变的焓变 6 6锆的氧化物离子锆的氧化物离子 ZrZr2 2O O + 4能催化作用于能催化作用于 COCO 与与 N N2 2O O 的反应，减少其对的反应，减少其对 环境的污染。反应过程下图所示，下列叙述不正确的是环境的污染。反应过程下图所示，下列叙述不正确的是 A AZrZr2 2O O + 3是反应中间产物是反应中间产物 B BZrZr2 2O O + 4转化为转化为 ZrZr2 2O O + 3的氧化剂是的氧化剂是 COCO C C反应过程中反应过程中 ZrZr 的成键数目发生改变的成键数目发生改变 D D催化
7、循环的总反应为催化循环的总反应为 CO+NCO+N2 2O O 催化剂 N N2 2+CO+CO2 2 7 7如图表示使用不同催化剂如图表示使用不同催化剂( (X和和Y) )时时 2 CO催化转化为 催化转化为CO过程中的过程中的 能量变化。下列说法错误的是能量变化。下列说法错误的是( )( ) ( (注：其中吸附在催化剂表面的物种用“注：其中吸附在催化剂表面的物种用“ ”表示”表示) ) A A在在Y催化剂催化过程中， 催化剂催化过程中， COOH是最稳定的中间产物是最稳定的中间产物 B B CO转化为转化为CO的过程吸热的过程吸热 C C吸附在吸附在X表面的同种中间产物的能量高于吸附在表面
8、的同种中间产物的能量高于吸附在Y表面的表面的 D D其他条件相同时，分别使用其他条件相同时，分别使用X、Y两种催化剂，两种催化剂， 2 CO转化为 转化为CO， 其转化率相同其转化率相同 8 8HCOOHHCOOH 催化释放氢，在催化剂作用下，催化释放氢，在催化剂作用下，HCOOHHCOOH 分解生成分解生成 COCO2 2和和 H H2 2 可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是( )( ) A AHCOODHCOOD 催化释氢反应除生成催化释氢反应除生成 COCO2 2外，还生成外，还生成 HDHD B B催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成催化过
9、程中涉及极性共价键的断裂和形成 C C其他条件不变时，以其他条件不变时，以 HCOOKHCOOK 溶液代替溶液代替 HCOOHHCOOH 催化释氢，可加快生催化释氢，可加快生 成氢气的速率成氢气的速率 D D使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 9 9 CuCuZnOZnOZrOZrO2 2可催化可催化 COCO2 2加氢制备甲醇， 反应过程如图所示加氢制备甲醇， 反应过程如图所示( (其中其中 吸附在催化剂表面的物种用吸附在催化剂表面的物种用* *标注标注) )。下列说法。下列说法不不 正确的是（正确的是（ ） A AH H2 2O O 参与了该催化循
10、环参与了该催化循环 B B存在反应存在反应*H*H3 3COCO H H2 2O=CHO=CH3 3OHOH*HO*HO C CCOCO2 2与与 CHCH3 3OHOH 分子中碳原子的轨道杂化类型分别为分子中碳原子的轨道杂化类型分别为 spsp 2 2 和和 spsp 3 3 D D该催化循环中生成了有毒气体该催化循环中生成了有毒气体 COCO 1010 反应 反应 COCO2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)CHCH3 3OH(g)+HOH(g)+H2 2O(g)O(g)使用不同催化剂的调控中，使用不同催化剂的调控中， 研究发现， 一定条件下，研究发现， 一定条件下， PtPt
11、 单原子催化剂有着高达单原子催化剂有着高达 90.3%90.3%的甲醇选择的甲醇选择 性。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“性。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“* *”表”表 示， “示， “TSTS”表示过渡态。下列说法正确的是（”表示过渡态。下列说法正确的是（ ） A A经历经历 TSTS1 1，COCO2 2共价键发生断裂，且生成羧基共价键发生断裂，且生成羧基 B BPtPt 为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响 C C 能垒 能垒( (活化能活化能) )为为 1.48eV1.48eV 的反应为的反应为 HCOOH
12、*(g)+2HHCOOH*(g)+2H2 2(g)=H(g)=H2 2COOH*(g)+COOH*(g)+ 3 2 H H2 2 D D如果换用铜系催化剂，如果换用铜系催化剂，所得反应历程与图示相同所得反应历程与图示相同 1111二氧化碳作为工业原料的用途十分广泛。某氢气催化还原二氧化碳作为工业原料的用途十分广泛。某氢气催化还原 COCO2 2的的 转化路径如下，下列说法错误的是转化路径如下，下列说法错误的是 A A * 2 H COH为中间产物为中间产物 B BHCOOHHCOOH*CO*CO*H*H2 2O O 释放能量释放能量 C C存在反应存在反应 COCO2 23H3H2 2 催化剂
13、 CHCH3 3OHOHH H2 2O O D D*CO*CO 及时从催化剂脱附有利于加快反应速率及时从催化剂脱附有利于加快反应速率 1212我国科研人员提出了由我国科研人员提出了由 COCO2 2和和 CHCH4 4转化为高附加值产品转化为高附加值产品 CHCH3 3COOH COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 A A该反应是化合反应该反应是化合反应 B B催化剂参加了化学反应过程催化剂参加了化学反应过程 C CCHCH4 4CHCH3 3COOH COOH 过程中，有过程中，有 C CH H 键的断裂和形成键的
14、断裂和形成 D D过程中，形成了过程中，形成了 C CC C 键，放出了能量键，放出了能量 1313据文献报道：据文献报道：Fe(CO)Fe(CO)5 5催化某反应的一种反应机理如下图所示。催化某反应的一种反应机理如下图所示。 下列叙述错误的是下列叙述错误的是 A AOHOH 在反应中做催化剂 在反应中做催化剂 B B该反应可产生清洁燃料该反应可产生清洁燃料 H H2 2 C C该反应属于氧化还原反应该反应属于氧化还原反应 D D 该催化循环中 该催化循环中 FeFe 的成键数目未的成键数目未 发生变化发生变化 1414高活性高活性 MnOMnO2 2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示
15、。可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示。 下列说法不正确的是下列说法不正确的是 A AX X 是是 - 3 HCO B B总反应的化学方程式是总反应的化学方程式是 HCHO+OHCHO+O2 2 2 MnO COCO2 2+H+H2 2O O C C1mol1mol - 2 O中含有 中含有 16 mol e16 mol e - - D D可用新制的银氨溶液检验醛基可用新制的银氨溶液检验醛基 1515 研究表明 研究表明 COCO 与与 N N2 2O O 在在 FeFe + +作用下发生反应的能量变化及反应历程 作用下发生反应的能量变化及反应历程 如图所示，两步反应分别为如图所示，两步
16、反应分别为N N2 2O+FeO+Fe + +=N =N2 2+FeO+FeO + +( (慢 慢) )、 FeOFeO + +CO=CO +CO=CO2 2+Fe+Fe + +( (快 快) )。下列说法正确的是。下列说法正确的是( ( ) ) A A反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应 B B两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定 C CFeFe + +使反应的活化能减小， 使反应的活化能减小，FeOFeO + +是中间产物 是中间产物 D D若转移若转移 1mol1mol 电子，
17、则消耗电子，则消耗 11.2LN11.2LN2 2O O 1616已知已知 2NO(g)2NO(g)O O2 2(g)(g)2NO2NO2 2(g) (g) H H0 0，反应历程分两步：，反应历程分两步： 快反应： 快反应： 2NO(g)2NO(g)N N2 2O O2 2(g) (g) H H1 10 0，v v1 1 正正= =k k1 1 正正c c 2 2(NO) (NO)，v v 1 1 逆逆= =k k1 1 逆逆c c(N(N2 2O O2 2) ) 慢反应： 慢反应： N N2 2O O2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2NO2NO2 2(g) (g) H H2 20
18、 0，v v2 2 正正= =k k2 2 正正c c(N(N2 2O)O)c c(O(O2 2) )， v v2 2 逆逆= =k k2 2 逆逆c c 2 2(NO (NO2 2) ) 下列说法正确的是下列说法正确的是 A AN N2 2O O2 2是该反应的催化剂是该反应的催化剂 B B温度升高温度升高k k1 1 正正、k k2 2 正正均减小，均减小， k k1 1 逆逆、k k2 2 逆逆均增大均增大 C C反应中反应中 N N2 2O O2 2与与 O O2 2的碰撞仅部分有效的碰撞仅部分有效 D D反应正反应的活化能大于逆反应的活化能反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 171
19、7某科研团队研制出的“某科研团队研制出的“TM-LiH”( (TM表示过渡金属表示过渡金属) )体系，在温体系，在温 和条件下显著提高了氮气和氢气合成和条件下显著提高了氮气和氢气合成 3 NH的效率， 其原理示意图如图： 的效率， 其原理示意图如图： 下列分析不合理的是下列分析不合理的是( )( ) A A状态为状态为NN键断裂，是放热过程键断裂，是放热过程 B B该体系不能用于水的分解该体系不能用于水的分解 C C在该体系中“在该体系中“TM-LiH”是催化剂”是催化剂 D D生成生成 3 NH的过程存在反应： 的过程存在反应： 23 =2LiNH+3H2LiH+2NH 1818已知化合物已
20、知化合物 A A 与与 H H2 2O O 在一定条件下反应生成化合物在一定条件下反应生成化合物 B B 与与 HCOOHCOO - -， ， 其反应历程如图所示，其中其反应历程如图所示，其中 TSTS 表示过渡态，表示过渡态，I I 表示中间体。下列说表示中间体。下列说 法正确的是法正确的是 A A化合物化合物 A A 与与 H H2 2O O 之间的碰撞不均为有效碰撞之间的碰撞不均为有效碰撞 B B该历程中的最大能垒该历程中的最大能垒( (活化能活化能)E)E正正=16.87 kJ=16.87 kJmolmol - -1 1 C C使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热使用更高效
21、的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D D升高温度，有利于该反应正向进行升高温度，有利于该反应正向进行 1919近年，在钯近年，在钯(Pd)(Pd)催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反 应机理如图所示，下列说法错误的是应机理如图所示，下列说法错误的是 已知：已知：R R1 1、R R2 2表示烃基，表示烃基，X X 表示卤原子，表示卤原子，Y Y 表示羟基。表示羟基。 A A转化过程中涉及氧化还原反应转化过程中涉及氧化还原反应 B B转化过程中未发生非极性键的断裂和形成转化过程中未发生非极性键的断裂和形成 C C 23 3 R -Pd()-O
22、 (CH )C 是中间体之是中间体之 D D转化过程中存在反应：转化过程中存在反应： 23 323 3 R -Pd(-X+NaOC(CHNaX+H)R -Pd(-OC(C) 2020 我国学者结合实验与计算机模拟结果， 研究了丙烷在六方氮化硼 我国学者结合实验与计算机模拟结果， 研究了丙烷在六方氮化硼 催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程， 部分历程如图所示， 其中吸催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程， 部分历程如图所示， 其中吸 附在催化剂表面的物种用附在催化剂表面的物种用* *标注。下列说法错误的是标注。下列说法错误的是( )( ) A A丙烷在镍催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程与上述不同
23、丙烷在镍催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程与上述不同 B B反应历程中决速步骤能垒反应历程中决速步骤能垒( (活化能活化能) )为为1.73eV C C反应历程中，生成过渡态比生成过渡态容易反应历程中，生成过渡态比生成过渡态容易 D D图示反应历程之后可能发生的化学反应为图示反应历程之后可能发生的化学反应为 2222 2H O = 2H O+O 2121 热催化合成氨面临的两难问题： 采用高温增大反应速率的同时会 热催化合成氨面临的两难问题： 采用高温增大反应速率的同时会 因平衡限制导致因平衡限制导致 NHNH3 3产率降低。我国科研人员研制了产率降低。我国科研人员研制了(Ti(Ti- -H)
24、(H)(冷冷 区区) )- -(Fe)(Fe)(热区热区) )双温区催化剂。双温区催化剂。 TiTi- -H H- -FeFe 双温区催化合成氨的反应历双温区催化合成氨的反应历 程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用* *标注。下列说法正标注。下列说法正 确的是确的是( )( ) A A放热过程在冷区进行，吸热反应在热区进放热过程在冷区进行，吸热反应在热区进行行 B B反应，正反应活化能最大反应，正反应活化能最大 C C(Ti(Ti- -H)H)生成氨气，是因为反应速率最大生成氨气，是因为反应速率最大 D D冷热区交替使用，主要目的是使催化剂活性最
25、大冷热区交替使用，主要目的是使催化剂活性最大 2222氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。借助氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。借助 Cu/CuClCu/CuCl 热化学循环制氢：热化学循环制氢：2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2，其工艺流程如图。下列，其工艺流程如图。下列 有关说法正确的是有关说法正确的是( )( ) A A步骤中发生的反应属于放热反应步骤中发生的反应属于放热反应 B B步骤的温度为步骤的温度为 500500，则反应的化学方程式为，则反应的化学方程式为 2Cu2Cu2 2OClOCl2 2 500 4CuCl+O4CuCl+O2 2
26、C C步骤可在电解池中进行，步骤可在电解池中进行，CuCu 是氧化产物是氧化产物 D D反应一定是依据原电池原理实现的反应一定是依据原电池原理实现的 2323据文献报道，金红石据文献报道，金红石 TiTi 3+3+L L 3 3表面催化氮气固定机理如下图所示，表面催化氮气固定机理如下图所示， 下列叙述错误的是下列叙述错误的是( )( ) A A催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的 H H B B该催化固氮总反应为该催化固氮总反应为 3H3H2 2+N+N2 2=2NH=2NH3 3 C C 是反应中间体是反应中间体 D D整个催化过程中存在整个催
27、化过程中存在 N NTiTi 键的断裂和生成键的断裂和生成 2424福州大学学者研究发现，福州大学学者研究发现，3D3D- -SiC2DSiC2D- -MoSMoS2 2异质结催化剂具有优异异质结催化剂具有优异 的光催化的光催化 COCO2 2用纯水的全还原性能，能有效实现人工光合成“太阳燃用纯水的全还原性能，能有效实现人工光合成“太阳燃 料” ，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是料” ，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )( ) A A反应的方程为反应的方程为2H2H + +ad+HCOOHad=HCHOad+H ad+HCOOHad=HCHOad+H2 2O O B B2D2D
28、- -MoSMoS2 2能降低能降低 H H2 2O O 转化为转化为 O O2 2、2H2H + +ad ad 的活化能的活化能 C C反应反应 中，含碳物质均发生还原反应中，含碳物质均发生还原反应 D D此转化的现实意义是可缓解能源危机此转化的现实意义是可缓解能源危机 2525 工业上利用 工业上利用 3 NH对烟道气进行脱硝 对烟道气进行脱硝( (除氮氧化物除氮氧化物) )的的 SCRSCR 技术具有技术具有 效率高、 性能可靠的优势。效率高、 性能可靠的优势。 SCRSCR技术的原理为技术的原理为 3 NH和 和NONO在催化剂在催化剂( ( 2 MnO) ) 表面转化为表面转化为 2
29、 N 和和 2 H O，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列 ，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列 说法错误的是说法错误的是( )( ) A A总反应方程式为总反应方程式为 2 322 MnO 6NO4NH5N6H O B B2 NH NO是脱硝反应的活性中间体 是脱硝反应的活性中间体 C C升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率 的增大程度的增大程度 D D决定反应速率的步骤是“决定反应速率的步骤是“H H 的移除”的移除” 参考答案参考答案 1 1C C【解析】【解析】A A根据图知，根据图知，反应物总能量大于
30、生成物总根据图知，根据图知，反应物总能量大于生成物总 能量，所以该反应是放热反应，且最后生成能量，所以该反应是放热反应，且最后生成 C C- -C C 键，故键，故 A A 正确；正确； B BCHCH4 4CHCH3 3COOHCOOH 过程中，甲烷中过程中，甲烷中 C C- -H H 键发生断裂生成甲基，所键发生断裂生成甲基，所 以有以有 C C- -H H 键断裂，故键断裂，故 B B 正确；正确； C C催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，不改变转化率，故催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，不改变转化率，故 C C 错误；错误； D D甲烷和二氧化碳反应只生成甲烷和二氧化碳反应
31、只生成 CHCH3 3COOHCOOH，没有其它副产物生成，所，没有其它副产物生成，所 以原子利用率以原子利用率 100%100%，故，故 D D 正确。正确。 2 2B B【解析】【解析】A ACeOCeO2 2为催化剂，催化剂只影响化学反应速率，不影为催化剂，催化剂只影响化学反应速率，不影 响平衡移动，所以催化剂不能提高甲醇的平衡转化率，响平衡移动，所以催化剂不能提高甲醇的平衡转化率，A A 错误；错误； B B反反应中应中 CHCH3 3OHOH 转化为转化为 CHCH3 3O O- -，其中的，其中的 O O- -H H 键断裂，键断裂，B B 正确；正确； C C二氧化碳的结构式为：
32、二氧化碳的结构式为：O=C=OO=C=O，根据，根据OCOOCHOCOOCH3 3的结构特点分析的结构特点分析， 反应可以看作是加成反应，反应可以看作是加成反应，C C 错误；错误； D D 从转化示意图分析可知， 从转化示意图分析可知， - -OHOH、 - -OCHOCH3 3、 - -OCOOCHOCOOCH3 3是中间体，是中间体， D D 错误。错误。 3 3A A【解析】由图可知，反应【解析】由图可知，反应 I I 为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生 成硫酸和成硫酸和 HIHI，该反应为，该反应为 SOSO2 2+2H+2H2 2O+IO+I2 2=H
33、=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI，反应是硫酸分解为，反应是硫酸分解为 氧气的过程，反应是氧气的过程，反应是 2HI2HI H H2 2+I+I2 2。 A A设计该循环是为了制取气体设计该循环是为了制取气体 O O2 2和和 H H2 2，实现了水的分解，制取了能，实现了水的分解，制取了能 源气体氢气，故源气体氢气，故 A A 正确；正确； B B 一定条件下， 将 一定条件下， 将 2molHI2molHI 放在恒容密闭容器中， 该反应为可逆反应，放在恒容密闭容器中， 该反应为可逆反应， 转化率不可能达到转化率不可能达到 100%100%，生成，生成 H H2 2少于少于 1mol1
34、mol，故，故 B B 错误；错误； C CH H2 2O O 属于电解质，但属于电解质，但 SOSO2 2属于非电解质，故属于非电解质，故 C C 错误；错误； D DH H2 2SOSO4 4、HIHI 为中间产物，二氧化硫和碘为催化剂，故为中间产物，二氧化硫和碘为催化剂，故 D D 错误。错误。 4 4A A【解析】【解析】A A由图示可知：在反应过程中由图示可知：在反应过程中 COCO 参加了反应，但反应参加了反应，但反应 后未产生后未产生 COCO，因此，因此 COCO 不是该反应的催化剂，不是该反应的催化剂，A A 错误；错误； B B由图可知由图可知 RhRh 的化合物的成键数目
35、变化为：的化合物的成键数目变化为：4 46 65 56 64 4，可见，可见 反应过程中反应过程中 RhRh 的成键数目有变化，的成键数目有变化，B B 正确；正确； C C由图可知铑的配合物离子由图可知铑的配合物离子 会分解产生会分解产生 CHCH3 3COICOI 和和 ，CHCH3 3COICOI 与与 H H2 2O O 反应产生反应产生 CHCH3 3COCO2 2H H 和和 HIHI，HIHI 与与 CHCH3 3OHOH 反应反应 产生产生 CHCH3 3I I 和和 H H2 2O O，CHCH3 3I I 再与再与反应产生反应产生，故，故 CHCH3 3I I 是该反应的中
36、间体，是该反应的中间体，C C 正确；正确； D D由图可知铑的配合物离子由图可知铑的配合物离子 会分解产生会分解产生 CHCH3 3COICOI 和和 ，CHCH3 3COICOI 与与 H H2 2O O 反应产生反应产生 CHCH3 3COCO2 2H H 和和 HIHI，CHCH3 3COICOI 与与 H H2 2O O 反反 应产生应产生 CHCH3 3COCO2 2H H 和和 HIHI 的方程式为：的方程式为：CHCH3 3COI+HCOI+H2 2O=CHO=CH3 3COCO2 2H+HIH+HI，D D 正确。正确。 5 5B B【解析】【解析】A A物质能量越低越稳定，
37、、三种物质中最物质能量越低越稳定，、三种物质中最 稳定的是，稳定的是，A A 错误；错误； B B化学反应的速率取决于历程中反应慢的过程，中间体化学反应的速率取决于历程中反应慢的过程，中间体 1 1 生成中间生成中间 体体2 2的反应为吸热反应且活化能最高， 决定了总反应的速率，的反应为吸热反应且活化能最高， 决定了总反应的速率， B B正确；正确； C C三个反应都为放热反应，升高温度，反应向逆反应方向移动，烷三个反应都为放热反应，升高温度，反应向逆反应方向移动，烷 烃的转化率降低，烃的转化率降低，C C 错误；错误； D D 催化剂具有选择性， 只影响化学反应速率， 但不改变反应的焓变，
38、催化剂具有选择性， 只影响化学反应速率， 但不改变反应的焓变， D D 错误。错误。 6 6B B【解析】【解析】A A根据题干的历程图可知，根据题干的历程图可知，ZrZr2 2O O + 3一直都是在循环体系一直都是在循环体系 中，故是反应中间产物，故中，故是反应中间产物，故 A A 正确；正确； B B根据题干的历程图可知，根据题干的历程图可知，ZrZr2 2O O + 4+CO=Zr+CO=Zr2 2O O + 3+CO+CO2 2，反应中，反应中 COCO 是还原是还原 剂，故剂，故 B B 错误；错误； C C根据题干的历程图可知，反应过程中根据题干的历程图可知，反应过程中 ZrZr
39、 的成键数目发生改变，故的成键数目发生改变，故 C C 正确；正确； D D根据题干的历程图可知，整个循环反应体系，进入的反应物为根据题干的历程图可知，整个循环反应体系，进入的反应物为 COCO 与与 N N2 2O O， 出去的是， 出去的是 N N2 2和和 COCO2 2， 故循环的总反应为：， 故循环的总反应为： CO+NCO+N2 2O O 催化剂 N N2 2+CO+CO2 2， 故故 D D 正确。正确。 7 7B B【解析】【解析】A A由题图可知，在由题图可知，在Y催化剂催化过程中催化剂催化过程中COOH的相的相 对能量最低， 对能量最低， COOH是最稳定的中间产物，是最稳
40、定的中间产物，A A 项正确；项正确； B B由题图可知， 由题图可知， COOH转化为转化为CO的过程中的能量变化与的过程中的能量变化与CO所吸所吸 附的催化剂种类有关，吸附在附的催化剂种类有关，吸附在X催化剂催化剂表面的表面的CO转化为转化为CO的过程的过程 放热， 吸附在放热， 吸附在Y催化剂表面的催化剂表面的CO转化为转化为CO的过程吸热，的过程吸热， B B 项错误；项错误； C C 由题图可知， 吸附在 由题图可知， 吸附在X表面的同种中间产物的能量高于吸附在表面的同种中间产物的能量高于吸附在Y表表 面的，面的，C C 项正确；项正确； D D催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡
41、移动，催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡移动，D D 项正确。项正确。 8 8D D【解析】【解析】A A由图所示反应机理，由图所示反应机理，HCOOHHCOOH 电离的电离的 H H + +结合 结合形成形成 ， HCOOHCOO 结合 结合 形成形成， 然后， 然后脱去脱去COCO2 2形成形成， 与与结合产生结合产生 H H2 2，故，故 HCOOHHCOOH 的的 2 2 个个 H H 结合产生结合产生 H H2 2，则，则 HOODHOOD 的产的产 物除了物除了 COCO2 2还有还有 HDHD，故，故 A A 正确；正确； B B形成形成， 脱去， 脱去 COCO2 2中均有
42、极性共价键的形成，中均有极性共价键的形成，与与 结合产生结合产生 H H2 2有极性共价键的断裂，故有极性共价键的断裂，故 B B 正确；正确； C CHCOOKHCOOK 完全电离，更易与催化剂结合脱去完全电离，更易与催化剂结合脱去 COCO2 2，可提高释放氢气的，可提高释放氢气的 速率，故速率，故 C C 正确；正确； D D催化剂不能改变平衡移动的方向，不能提高反应物的转化率，故催化剂不能改变平衡移动的方向，不能提高反应物的转化率，故 D D 错误。错误。 9 9C C【解析】【解析】A A由图可知由图可知 H H2 2O O 参与反应，又有参与反应，又有 H H2 2O O 生成，故
43、参与了该生成，故参与了该 催化循环，催化循环，A A 正确；正确； B B由图可知存在反应由图可知存在反应*H*H3 3COCO H H2 2O=CHO=CH3 3OHOH*HO*HO ， ，B B 正确；正确； C CCOCO2 2分子中碳原子的轨道杂化类型为分子中碳原子的轨道杂化类型为 spsp，CHCH3 3OHOH 分子中碳原子的轨分子中碳原子的轨 道杂化类型为道杂化类型为 spsp 3 3， ，C C 错误；错误； D D从图中可知，从图中可知，*COOH*COOH *H*H + +=CO =COH H2 2O O，该催化循环中生成了有毒气，该催化循环中生成了有毒气 体体 COCO，
44、D D 正确。正确。 1010C C【解析】【解析】A A由图可知，经历由图可知，经历 TSTS1 1，COCO2 2共价键发生断裂，生成了共价键发生断裂，生成了 HCOO*HCOO*，再经历，再经历 TSTS2 2才生成羧基，故才生成羧基，故 A A 错误；错误； B BPtPt 为固体催化剂，增大表面积可增大反应物接触面，反应速率增为固体催化剂，增大表面积可增大反应物接触面，反应速率增 大，会加快催化效果，故大，会加快催化效果，故 B B 错误；错误； C C能垒能垒( (活化能活化能) )为为 1.48eV1.48eV 的是的是 TSTS2 2过渡态，过渡态，E=E=- -0.18eV0
45、.18eV- -( (- -1.66eV)= 1.66eV)= 1.48eV1.48eV，则反应方程式为，则反应方程式为 HCOOH*(g)+2HHCOOH*(g)+2H2 2(g)=H(g)=H2 2COOH*(g)+COOH*(g)+ 3 2 H H2 2，故，故 C C 正确；正确； D D催化剂能改变反应的活化能，如果换用铜系催化剂，不同的催化催化剂能改变反应的活化能，如果换用铜系催化剂，不同的催化 剂催化效果不同， 能不同程度的改变反应历程， 所得反应历程与图示剂催化效果不同， 能不同程度的改变反应历程， 所得反应历程与图示 不相同，故不相同，故 D D 错误。错误。 1 11 1B
46、 B【解析】【解析】A. A. 由图可知，流程中先生成由图可知，流程中先生成 * 2 H COH， * 2 H COH再被消再被消 耗，故为中间产物，故耗，故为中间产物，故 A A 正确；正确； B. HCOOHB. HCOOH*CO*CO*H*H2 2O O 为分解反应，故为吸热反应，应吸收能量，故为分解反应，故为吸热反应，应吸收能量，故 B B 错误；错误； C. C. 反应反应 COCO2 23H3H2 2 催化剂 CHCH3 3OHOHH H2 2O O 符合得失电子守恒、元素守恒，符合得失电子守恒、元素守恒， 故存在该反应，故故存在该反应，故 C C 正确；正确； D. *COD.
47、*CO 及时从催化剂脱附有利于加快反应速率，故及时从催化剂脱附有利于加快反应速率，故 D D 正确。正确。 1212C C【解析】【解析】A A根据图中信息可知根据图中信息可知，发生反应，发生反应 CHCH4 4+CO+CO2 2CHCH3 3COOHCOOH， 该反应是化合反应，该反应是化合反应，A A 说法正确；说法正确； B B催化剂参加了化学反应过程，但质量及化学性质不变，催化剂参加了化学反应过程，但质量及化学性质不变，B B 说法正说法正 确；确； C CCHCH4 4+CO+CO2 2CHCH3 3COOHCOOH 过程中，过程中，C C- -H H 键、键、C=OC=O 均发生断
48、裂，均发生断裂，C C 说法不正说法不正 确；确； D D过程中，形成了过程中，形成了 C C- -C C 键，反应物的总能量大于生成物的总键，反应物的总能量大于生成物的总 能量，反应为放热反应，能量，反应为放热反应，D D 说法正确。说法正确。 1313D D【解析】【解析】A.A. OHOH 在该循环中参与反应，又生成 在该循环中参与反应，又生成 OHOH ，因此起到 ，因此起到 催化循环的作用，故催化循环的作用，故 A A 正确，但不符合题意；正确，但不符合题意； B. B. 该循环过程产生了该循环过程产生了 H H2 2，故，故 B B 正确，但不符合题意；正确，但不符合题意； C.
49、C. 该反应生成单质氢气，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反该反应生成单质氢气，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反 应，故应，故 C C 正确，但不符合题意；正确，但不符合题意； D. D. 该循环中该循环中 FeFe 的成键数目发生了变化， 有的成键数目发生了变化， 有 - 45 Fe(CO)FeCOOH、（） 等，等， 故故 D D 错误，符合题意。错误，符合题意。 1414 C C 【解析】 从【解析】 从X X与与H H + +反应的产物 反应的产物COCO2 2和和H H2 2O O看，看， X X的化学式应为的化学式应为 - 3 HCO。 。 A A由分析知，由分析知，X X
50、的化学式是的化学式是 - 3 HCO， ，A A 正确；正确； B B从箭头指示的方向看，从箭头指示的方向看，HCHOHCHO、O O2 2为反应物，为反应物，COCO2 2、H H2 2O O 为生成物，为生成物， MnOMnO2 2是反应的催化剂，总反应的化学方程式是是反应的催化剂，总反应的化学方程式是 HCHO+OHCHO+O2 2 2 MnO COCO2 2+H+H2 2O O， B B 正确；正确； C C 1 1 个个 - 2 O中所含电子数为 中所含电子数为 8 82+1=172+1=17， 所以， 所以 1mol1mol - 2 O中含有 中含有 17 mol e17 mol
