1、高三第一轮复习课 离子反应与离子方程式 本课要求 回顾一回顾一 . . 电离方程式的书写电离方程式的书写 （1）强电解质完全电离，用表示。如H2SO4、NaOH、 (NH4)2SO4的电离方程式分别为_、 _、_。 （2）弱电解质部分电离，用表示。多元弱酸的电离分步书 写，多元弱碱的电离一步完成。 如H2CO3的电离方程式:_， _。 （3）酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的 阴离子电离方式不同。 如 NaHSO4溶于水中:_ NaHCO3溶于水中:_ H2SO4=2H SO2 4 NaOH=Na OH NaHSO4=Na H SO2 4 NaHCO3=Na HCO 3， ，HCO
2、 3 H CO2 3 ：【易错排查】 正误判断，正确的打“”，错误的打“” （1）银和食盐水都能导电，都属于电解质（ ） （2）AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质（ ） （3）溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数 有关（ ） （4）HClO是弱酸，但NaCIO是强电解质（ ） （5）在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是 电解质（ ） （6）CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、 HCOOH都是非电解 质（ ） （7）NaCl固体不导电，熔融的KCI能导电，所以前者是非电解 质，而后者是电解质（ ） （8）弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子（
3、 ） （9）NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电（ ） （10）CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电（ ） 【基础梳理】 一、离子反应 1.概念：_的化学反应。 2.实质：溶液中离子的种类或者浓度发生_。 3.类型： 考点二 离子反应和离子方程式 有离子参加或离子生成 改变 难溶 难电离 挥发性 二、离子方程式 1.离子方程式：用_来表示反应的 式子。 2.离子方程式的意义：不仅可以表示_, 还可以表示_。 实际参加反应的离子符号 某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 3.离子方程式的书写步骤： 以CaCO3与盐酸反应为例。 特殊情况特殊情况 处理方式处理方式 举例举例 微溶性反应物
4、呈澄清微溶性反应物呈澄清 溶液形式溶液形式 拆写成拆写成 离子符号离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：澄清石灰水和盐酸反应：OH H =H2O 微溶性生成物和反应微溶性生成物和反应 物呈悬浊液形式物呈悬浊液形式 仍写仍写 化学式化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2 Cl2=Ca2 Cl ClO H2O 氨水为反应物和不加氨水为反应物和不加 热的稀溶液中生成物热的稀溶液中生成物 写成写成 NH3 H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3 3NH3 H2O=Al(OH)33NH 4 氨水为加热条件或很氨水为加热条件或很 浓溶液中的生成物浓溶液中的生成
5、物 写成写成NH3 H2O 浓浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加溶液中加入硫酸铵固体并加 热：热：OH NH 4 = NH3H2O 未处于自由移动离子未处于自由移动离子 状态的反应状态的反应 仍写化学仍写化学 式形式式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧 化钙固体反应化钙固体反应 4.特殊情况的处理 二、【基础题】 题组A：基本反应离子方程式的书写 1.完成下列反应的离子方程式 （1）用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 （2）用NaOH溶液吸收Cl2 （3）铜分别溶于浓、稀硝酸 （4）FeCl3腐蚀铜箔 MnOMnO2 2 + 4H + 4H+ + + 2Cl +
6、 2Cl- - = Mn= Mn2+ 2+ + Cl + Cl2 2+ 2H+ 2H2 2O O ClCl2 2 + 2OH + 2OH- - = Cl= Cl- - + ClO+ ClO- - + H+ H2 2O O CuCu + 4H+ 4H+ + +2NO +2NO3 3- -= Cu= Cu2+ 2+ + 2NO + 2NO2 2 + 2H+ 2H2 2O O 3Cu3Cu + 8H+ 8H+ + +2NO +2NO3 3- -= 3Cu= 3Cu2+ 2+ + 2NO + 2NO + 4H+ 4H2 2O O 2Fe2Fe3+ 3+ + + CuCu = = CuCu2+ 2+ +
7、 2 + 2FeFe2+ 2+ （5）过氧化钠溶于水: （6）实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气: （7）明矾溶于水产生Al(OH)3胶体: （8）足量NaOH溶液与AICl3溶液反应: 2Na2Na2 2O O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4NaO = 4Na+ + + 4OH + 4OH- - + O+ O2 2 2OH2OH- - + SO+ SO2 2 = = SOSO3 32 2- - + + H H2 2O O AlAl3+ 3+ + 3H + 3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3( (胶体胶体) ) + 3H+ 3H+ + AlAl3+ 3+ + + 4OH
8、4OH- - = AlOAlO2 2- - + 2+ 2H H2 2O O 题组B：多重反应的书写 2.完成下列反应的离子方程式 （1）Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合: （2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合: （3）NH4HCO3与过量NaOH溶液混合: BaBa2+ 2+ + + 2OH2OH- - + 2NH+ 2NH4 4+ + + SO + SO4 42 2- - = BaSO= BaSO4 4 + 2NH+ 2NH3 3 H H2 2O O CuCu2+ 2+ + SO + SO4 42 2- - + Ba+ Ba2+ 2+ + 2OH + 2OH- - =
9、BaSO= BaSO4 4 + Cu(OH)+ Cu(OH)2 2 NHNH4 4+ + + + HCOHCO3 3- - + + 2OH2OH- - = = NHNH3 3 H H2 2O O + + COCO3 32 2- - + H+ H2 2O O （4）Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合: （5）Fe(OH)3溶于HI溶液中: （6）FeBr2溶液中通入过量Cl2: （7）FeO溶于稀HNO3中: BaBa2+ 2+ + + 2OH2OH- - + 2H+ 2H+ + + SO + SO4 42 2- - = BaSO= BaSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O 2 2FeF
10、e( (OHOH) )3 3 + + 6H6H+ + + 2I+ 2I- - = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + 6H + 6H2 2O O + I+ I2 2 2Fe2Fe2+ 2+ + + 4Br4Br- - + 3Cl+ 3Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + 2Br + 2Br2 2 + 6Cl+ 6Cl- - 3FeO3FeO + + 10H10H+ + + + NONO3 3- - = 3Fe= 3Fe3+ 3+ + NO + NO + 6H+ 6H2 2O O 三、与“量”有关的离子方程式的书写 【题组集训】 题组一：连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物
11、继续反应 而跟用量有关。 1.（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。 如CO2通入NaOH溶液中: 碱过量:_ 碱不足:_ （2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。 如CO2通入NaAlO2溶液中: NaAlO2过量:_ NaAlO2不足:_ COCO2 2 + 2OH + 2OH- - = CO= CO3 32 2- - + H+ H2 2O O COCO2 2 + OH + OH- - = HCO= HCO3 3- - AlOAlO2 2- - + +COCO2 2 +3H +3H2 2O O =2 2Al(OH)Al(OH)3 3 + +COCO3 32 2- - AlO
12、AlO2 2- - + +COCO2 2 +2H +2H2 2O O =Al(OH)=Al(OH)3 3 +H+HCOCO3 3- - （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸: 盐酸不足:_ 盐酸过量:_ （4）铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量:_ 强碱过量:_ （5） NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量：_ 强酸过量:_ (6）Fe与稀HNO3溶液反应： Fe过量:_ 稀HNO3过量:_ COCO3 32 2- - + H+ H+ + = HCO = HCO3 3- - COCO3 32 2- - + 2H+ 2H+ + = = COCO2 2 +H +H2
13、 2O O AlAl3+ 3+ + + 4OH4OH- - = AlOAlO2 2- - + 2+ 2H H2 2O O AlAl3+ 3+ + + 3OH3OH- - = Al(OH)Al(OH)3 3 AlOAlO2 2- - + +H H+ + +H+H2 2O O =Al(OH)=Al(OH)3 3 AlOAlO2 2- - +4+4H H+ + =Al=Al3+ 3+2H +2H2 2O O 3Fe3Fe + +8H8H+ + +2+2NONO3 3- - = 3Fe= 3Fe2+ 2+ +2NO +2NO +4H+4H2 2O O FeFe + +4H4H+ + + +NONO3
14、3- - = Fe= Fe3+ 3+ +NO +NO +2H+2H2 2O O 题组二：先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反 应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又 可称为竞争型。 2.（1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足:_ NaOH过量:_ （2）将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足:_ HI过量:_ H H+ + + OH + OH- - = H= H2 2O O NHNH4 4+ + +H +H+ + +2OH +2OH- - = =NHNH3 3 H H2 2O +O +H H2 2O O 8H8H+ + +2+2NO
15、NO3 3- - +6I+6I- - = 3I= 3I2 2 +2NO +2NO +4H+4H2 2O O FeFe3+ 3+ +12H +12H+ + +3+3NONO3 3- - +10I+10I- - =FeFe2+ 2+ + +5I 5I2 2 +3NO+3NO+6H+6H2 2O O 题组三:配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因 其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离 子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有 剩余或不足），因而跟用量有关。 3.（1）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： NaOH不足:_ NaOH过量:_ （2
16、）NaHC03溶液与Ca(OH)2溶液反应： NaHCO3不足:_ NaHCO3过量:_ （3）Ba(OH)2溶液 与NaHS04溶液的反应： 恰好完全沉淀时:_ 溶液呈中性时:_ CaCa2+ 2+ + +HCO HCO3 3- - +OH+OH- - = =CaCOCaCO3 3+ +H H2 2O O CaCa2+ 2+ +2 +2HCOHCO3 3- - +2OH+2OH- - = =CaCOCaCO3 3+2+2H H2 2O +O +COCO3 32 2- - CaCa2+ 2+ + +HCO HCO3 3- - +OH+OH- - = =CaCOCaCO3 3+ +H H2 2O
17、 O CaCa2+ 2+ +2 +2HCOHCO3 3- - +2OH+2OH- - = =CaCOCaCO3 3+2+2H H2 2O +O +COCO3 32 2- - BaBa2+ 2+ + +OH OH- - +H+H+ + +SO +SO4 42 2- - =BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O BaBa2+ 2+ +2 +2OHOH- - +2H+2H+ + +SO +SO4 42 2- - =BaSO=BaSO4 4 +2H+2H2 2O O 【反思归纳】 “少定多变设一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式： （1）根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种
18、或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与 物质组成之比相符。 （2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际 参加反应的离子的物质的量。 （3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 四、离子方程式的正误判断 基础梳理基础梳理 一、离子方程式正误判断的思维流程一、离子方程式正误判断的思维流程 二、离子方程式正误判断的四项要求二、离子方程式正误判断的四项要求 题组集训题组集训 题组一题组一 化学式拆分是否合理化学式拆分是否合理 1正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”“”，错误的，错误的打打“”“” (1)向向CuSO4溶液中通入溶液中通入H2S气体：气体：Cu2
19、 S2 =CuS ( ) (2)氯气溶于水：氯气溶于水：Cl2H2O=2H Cl ClO ( ) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：溶液中加入稀盐酸：CO2 3 2H =CO 2 H2O( ) (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3 3OH =Al(OH) 3 ( ) (5)Na2O2固体与水反应：固体与水反应：2O2 2 2H2O=4OH O2( ) (6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：和稀盐酸的反应：OH H =H 2O( ) 【反思归纳】 “拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分 陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根（HSO4-除外）
20、 在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱 电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 题组二题组二 是否满足是否满足“三个守恒三个守恒” 2正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”“” (1)向向FeCl2溶液中通入溶液中通入Cl2：Fe2 Cl2=Fe3 2Cl ( ) (2)向水中加入一小块钠：向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na 2OH H2( ) (3)向稀硝酸中加入铜片：向稀硝酸中加入铜片：Cu2H NO 3=Cu 2 NOH2O( ) (4)MnO2和浓盐酸混合加热：和浓盐酸混合加热： MnO24H 2Cl = Mn2 2H2OCl2( ) 【本节课反思】 1.离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应 原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性 酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用 是否正确以及反应条件等。 2.离子方程式除符合质量守恒外，还应符合，学生 往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置 的“陷阱”。 3.在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响， 命题者往往设置的陷阱。突 破“陷阱”的方法一是，二是看离子反应 。
