1、第八章 水溶液中的电离平衡水溶液中的电离平衡 第24讲难溶电解质的溶解平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 考试要求：考试要求：1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解 沉淀的生成、溶解与转化。沉淀的生成、溶解与转化。2.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检 测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。3.理解溶度积理解溶度积(Ksp)的含的含 义，能进行相关的计算。义，能进行相关的计算。 高高考考备考导航备考导航 返回导航 高考一轮
2、总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 名师点拨：名师点拨：近几年来，高考对本节内容的考查一直较近几年来，高考对本节内容的考查一直较“热热”，主要，主要 考点有三个：一是考查溶解平衡的建立和平衡的移动；二是结合图像，考点有三个：一是考查溶解平衡的建立和平衡的移动；二是结合图像， 考查溶度积的应用及其影响因素；三是沉淀反应在生产、科研、环保中考查溶度积的应用及其影响因素；三是沉淀反应在生产、科研、环保中 的应用，重点是溶度积常数的应用及相关计算。的应用，重点是溶度积常数的应用及相关计算。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 复习时对于难溶电解质的溶解平衡主要
3、应依据高考题型进行分类演复习时对于难溶电解质的溶解平衡主要应依据高考题型进行分类演 练。如难溶电解质的相关图像，要借助练。如难溶电解质的相关图像，要借助Ksp理解曲线及曲线上点的含义：理解曲线及曲线上点的含义： 曲线上的点代表饱和溶液；曲线上部的点代表过饱和溶液，有沉淀析曲线上的点代表饱和溶液；曲线上部的点代表过饱和溶液，有沉淀析 出；曲线下部的点代表不饱和溶液，加固体溶质会溶解。还要学会利用出；曲线下部的点代表不饱和溶液，加固体溶质会溶解。还要学会利用 图像所提供的信息进行溶度积常数的有关计算。图像所提供的信息进行溶度积常数的有关计算。Ksp与离子浓度的关系及与离子浓度的关系及 其对应计算已
4、成为高考的新热点，估计会结合图像来考查学生的读题能其对应计算已成为高考的新热点，估计会结合图像来考查学生的读题能 力。另外将盐类水解与弱电解质的电离、沉淀溶解平衡等知识融合在一力。另外将盐类水解与弱电解质的电离、沉淀溶解平衡等知识融合在一 起的综合题也一直是命题的热点。起的综合题也一直是命题的热点。 考点一沉淀溶解平衡及应用考点一沉淀溶解平衡及应用 考点二溶度积常数及其应用考点二溶度积常数及其应用 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 考点一沉淀溶解平衡及应用考点一沉淀溶解平衡及应用 核心知识梳理核心知识梳理 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的
5、电离平衡 2沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 (1)定义定义 沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 饱和溶液时，饱和溶液时，_速率和速率和_速率相等的状态。这种速率相等的状态。这种 平衡称为沉淀溶解平衡。平衡称为沉淀溶解平衡。 例如，在一定温度下，当例如，在一定温度下，当AgCl溶于水形成溶于水形成_溶液时，溶液时，AgCl 溶于水形成溶于水形成Ag 和 和Cl 的速率 的速率_溶液中的溶液中的Ag 和 和Cl 结合生成 结合生成AgCl 的速率的状态，属于沉淀溶解平衡状态。的速率的状态，属于沉淀溶解平衡状态。 沉淀溶解沉
6、淀溶解沉淀生成沉淀生成 饱和饱和 等于等于 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 溶解溶解 平衡平衡 Ksp(Ag2CrO4)，但，但c(Ag )是 是Ag2CrO4 AgCl。 (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液 中的离子浓度小于中的离子浓度小于1.010 5molL1时，沉淀已经完全。 时，沉淀已经完全。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (3)溶解度较小的沉淀，并不一定必须转化为溶解度更小的沉淀。在溶解度较小的沉淀，并不一定必须
7、转化为溶解度更小的沉淀。在 一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。例如，在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。例如，在BaSO4的饱和溶的饱和溶 液中加入高浓度的液中加入高浓度的Na2CO3溶液，只要溶液，只要Qc(BaCO3)Ksp(BaCO3)就可以转就可以转 化成溶解度较大的化成溶解度较大的BaCO3沉淀。沉淀。 (4)一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现， 但溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀在一定条件下也能实现。但溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀在一定条件下也能实现。 返回导航 高考一轮总复习 化学
8、 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。 (1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等且保持不沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等且保持不 变。变。() (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。() (3)室温下，室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。 () (4)可用可用BaCO3代替代替BaSO4用作钡餐。用作钡餐。() 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返
9、回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (12)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中沉淀中 滴加滴加CuSO4溶液可以得到溶液可以得到CuS沉淀。沉淀。() (13)在同浓度的盐酸中，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而可溶而CuS不溶，说明不溶，说明CuS的溶解度比的溶解度比 ZnS的小。的小。() (14)Ksp大的容易向大的容易向Ksp小的转化，但小的转化，但Ksp小的不能向小的不能向Ksp大的转化。大的转化。 () (15)难溶电解质达到沉
10、淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡 向溶解方向移动。向溶解方向移动。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 考点考点1沉淀溶解平衡及其影响因素沉淀溶解平衡及其影响因素 考点突破提升考点突破提升 典例典例1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版
11、第八章水溶液中的电离平衡 升高温度，平衡逆向移动升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增 大钙离子浓度大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中 加入适量的加入适量的NaOH溶液溶液恒温下向溶液中加入恒温下向溶液中加入CaO，溶液的，溶液的pH升高升高 给溶液加热，溶液的给溶液加热，溶液的pH升高升高向溶液中加入向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固溶液，其中固 体质量增加体质量增加向溶液中加入少量向溶液中加入少量NaOH固体，固体，Ca(OH)2固体质量不变固体质量不变 AB CD 答案答案
12、A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 解析解析因为因为H0，升高温度，平衡逆向移动，升高温度，平衡逆向移动，正确；加正确；加 Na2CO3粉末会生成粉末会生成CaCO3，使，使Ca2 浓度减小， 浓度减小，错误；加入氢氧化钠错误；加入氢氧化钠 溶液，有溶液，有Ca(OH)2沉淀生成，但沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去的溶度积较大，要除去Ca2 ， ， 应把应把Ca2 转化为更难溶的 转化为更难溶的CaCO3，错误；恒温下错误；恒温下Ksp不变，加入不变，加入CaO 后，溶液仍为后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，的饱和溶液，pH不变，不变，错误；
13、加热时错误；加热时Ca(OH)2 的溶解度减小，溶液的的溶解度减小，溶液的pH降低，降低，错误；加入错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解溶液，沉淀溶解 平衡向右移动，平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，固体，固体质量增加，正正 确；加入确；加入NaOH固体，平衡向左移动，固体，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，固体质量增加，错错 误。正确答案为误。正确答案为。故选。故选A。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教
14、版 第八章水溶液中的电离平衡 (2)(2021山东滨州高三检测山东滨州高三检测)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解 平衡原理来解释的是平衡原理来解释的是() 热纯碱溶液去油污能力强热纯碱溶液去油污能力强误将钡盐误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食当作食 盐混用后，常用盐混用后，常用0.5%的的Na2SO4溶液解毒溶液解毒溶洞、珊瑚的形成溶洞、珊瑚的形成碳碳 酸钡不能作酸钡不能作“钡餐钡餐”而硫酸钡则能而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理泡沫灭火器灭火的原理 AB CD A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总
15、复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 A 微考点微考点2沉淀反应的应用沉淀反应的应用 典例典例2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 210 10 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 萃取精华：萃取
16、精华： 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 考点二溶度积常数及其应用考点二溶度积常数及其应用 核心知识梳理核心知识梳理 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 cm(An )cn(Bm) cm(An )cn(Bm) 沉淀沉淀 溶解平衡溶解平衡 饱和饱和 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 2.Ksp的影响因素的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因：外因：温度：温度：
17、Ksp只受只受_影响。绝大多数难溶电解质的影响。绝大多数难溶电解质的 溶解是溶解是_过程，升高温度，平衡向过程，升高温度，平衡向_方向移动，方向移动，Ksp _。 浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。不变。 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物 质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。不变。 温度温度 吸热吸热溶解溶解 增大增大 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离
18、平衡 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (4)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液 中的离子浓度小于中的离子浓度小于1.010 5molL1时，沉淀已经完全。 时，沉淀已经完全。() (5)溶度积常数溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高只受温度影响，温度升高Ksp增大。增大。() (6)常温下，向常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入饱和溶液中加入NaOH固体，固体，Mg(OH
19、)2的的Ksp 不变。不变。() (7)常温下，向饱和常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗粉末，过滤，向洗 净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)Ksp(AgI)。() (11)在同浓度的盐酸中，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而可溶而CuS不溶，说明不溶，说明CuS的溶解度比的溶解度比 ZnS的小。的小。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离
20、平衡 4.710 7 5.0pH7.1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 C 微考点微考点1溶度积常数的应用及计算溶度积常数的应用及计算 考点突破提升考点突破提升 典例典例1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 1.810 7 2 1.6104 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化
21、学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 萃取精华：萃取精华： 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2021经典习题选萃经典习题选萃)绚丽多绚丽多 彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩 陶的辉煌。硫化镉陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的是一种难溶于水的 黄
22、色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法错误的是图所示。下列说法错误的是() 微考点微考点2沉淀平衡曲线分析沉淀平衡曲线分析 典例典例2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 A图中图中a和和b分别为分别为T1、T2温度下温度下CdS在水中的溶解度在水中的溶解度 B图中各点对应的图中各点对应的Ksp的关系为的关系为Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q) C向向m点的溶液中加入少量点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由固体，溶液组成由m沿沿mpn线向线向p 方向移动方向移动 D温度降低时，温度降低时，q
23、点的饱和溶液的组成由点的饱和溶液的组成由q沿沿qp线向线向p方向移动方向移动 答案答案B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 解析解析图中图中p、q对应纵横坐标数值相等，即对应纵横坐标数值相等，即c(Cd2 ) c(S2 )，则 ，则a 和和b分别为分别为T1、T2温度下温度下CdS在水中的溶解度，在水中的溶解度，A正确；图中正确；图中m、n、p点点 对应的温度相同，小于对应的温度相同，小于q点对应的温度，对应的点对应的温度，对应的Ksp的关系为的关系为Ksp(m) Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)，B错误；向错误；向m点的溶液中加入少量点的溶液中加入少量Na
24、2S固体，固体，c(S2 )增大，而 增大，而Ksp不变，不变，c(Cd2 )减小，溶液组成由 减小，溶液组成由m沿沿mpn线向线向p方向移方向移 动，动，C正确；温度降低时，正确；温度降低时，CdS在水中的溶解度逐渐减小，饱和溶液降在水中的溶解度逐渐减小，饱和溶液降 温后离子浓度减小，但仍为饱和溶液，温后离子浓度减小，但仍为饱和溶液，q点的饱和溶液的组成由点的饱和溶液的组成由q沿沿qp线线 向向p方向移动，方向移动，D正确。正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 对点集训对点集训2(1)(2021福建莆田月福建莆田月 考考)常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在
25、常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在 溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下，金属阳离子浓度的变化如图所示。下 列说法正确的是列说法正确的是() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 Aa点代表点代表Fe(OH)3的饱和溶液的饱和溶液 B常温下，常温下，KspCu(OH)2KspFe(OH)2 C在在pH7的溶液中，的溶液中，Cu2 、 、Mg2 、 、Fe2 能大量共存 能大量共存 D向各含向各含0.1molL 1Cu2、 、Mg2 、 、Fe2 的混合溶液中，逐滴滴 的混合溶液中，逐滴滴 加
26、稀加稀NaOH溶液，溶液，Mg2 最先沉淀 最先沉淀 答案答案B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 解析解析本题考查难溶电解质的溶解平衡以及同离子效应对溶解平本题考查难溶电解质的溶解平衡以及同离子效应对溶解平 衡的影响。衡的影响。a点不在曲线上，该点阳离子浓度所对应的点不在曲线上，该点阳离子浓度所对应的pH比生成比生成 Fe(OH)3的临界的临界pH小，故小，故a点不是点不是Fe(OH)3的饱和溶液，的饱和溶液，A错误；当金属错误；当金属 阳离子浓度相同时，生成难溶氢氧化物沉淀所需的阳离子浓度相同时，生成难溶氢氧化物沉淀所需的pHCu2 Fe2Mg2 ，则常温下
27、 ，则常温下KspCu(OH)2KspFe(OH)2KspMg(OH)2，B正确；由题正确；由题 图可知，当溶液图可知，当溶液pH7时，时，c(Cu2 105molL1，则 ，则Cu2 沉淀完全， 沉淀完全， 即即Cu2 在 在pH7的溶液中不能大量存在，的溶液中不能大量存在，C错误；向各含错误；向各含0.1molL 1 Cu2 、 、Mg2 、 、Fe2 的混合溶液中，逐滴滴加稀 的混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，由溶液，由B项分析项分析 可知，可知，Cu2 沉淀所需的 沉淀所需的c(OH )最小，则 最小，则Cu2 最先沉淀， 最先沉淀，D错误。错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学
28、人教版 第八章水溶液中的电离平衡 (2)(2021广东珠海月考广东珠海月考)在在t时，时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，t时时 AgCl的的Ksp4.910 10，下列说法不正确的 ，下列说法不正确的 是是() A图中图中a点对应的是点对应的是AgBr的不饱和溶液的不饱和溶液 B在在t时，时，AgBr的的Ksp为为4.910 13 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 萃取精华：萃取精华： 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离
29、平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 4溶度积规则中的三个关系：溶度积规则中的三个关系： (1)QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出。：溶液过饱和，有沉淀析出。 5沉淀反应的三个应用：沉淀反应的三个应用： (1)沉淀的生成。沉淀的生成。 (2)沉淀的溶解。沉淀的溶解。 (3)沉淀的转化。沉淀的转化。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第八章水溶液中的电离平衡 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去，一般认为残留用沉淀法除
30、杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去，一般认为残留 在溶液中的离子浓度小于在溶液中的离子浓度小于110 5molL1时，表明离子已经沉淀完全。 时，表明离子已经沉淀完全。 6三个强化理解：三个强化理解： (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同 样遵循勒夏特列原理。样遵循勒夏特列原理。 (2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶 电解质才有可比性。电解质才有可比性。 (3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶 电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。 谢谢观看
