1、南京市南京市 2021 届高三年级第三次模拟考试届高三年级第三次模拟考试 化化学学 2021.05 本试卷分选择题和非选择题两部分。共本试卷分选择题和非选择题两部分。共 100 分。考试用时分。考试用时 75 分钟。分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的规定位置。选择题答案按要求填涂 在答题卡上；非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。考 试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1 C12O16Na 23Mg 24S 32C1 35.5 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42
2、分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2021 年 3 月，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图 像。下列有关“中国天眼”说法正确的是 A.其传输信号所用光缆的主要成分是硅 B.其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C.其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 D.其探测到的中性氢谱为连续光谱 2.碳化钙是一种基本化工原料，可用于制备乙炔：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2.下列有 关说法正确的是 A.C2H2为极性分子B.中子数为 10 的氧原子为 C.H2O 的电子式为D.Ca2+的结构示意图为 3.下列有关钠及其化合
3、物的性质与用途具有对应关系的是 A.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B.次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂 C.氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D.碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器 阅读下列资料，完成 46 题：硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂。工 业上制取浓硝酸涉及下列反应： 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) 2NO2(g)=N2O4(1) 2N2O4(1)+O2(g)+2H2O(1)=4HNO3(aq) 4.下列说法正确的是 A.NO2溶于水能生成硝酸B.NO3-的空间构型为三角 锥形 C.N2O4制取 HNO3是利用了 N2O4的氧化性D.常温下可用
4、铝制容器盛装稀硝酸 5.已知 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O.下列装置不能达到相应实验目的的是 6.下列有关工业制取浓硝酸反应的说法不正确的是 A.反应达到平衡时 v正(O2)=v逆(NO) B.使用高效催化剂能提高反应中 NO 的平衡转化率 C.反应在一定温度下能自发进行，则正反应为放热反应 D.标准状况下，反应中每消耗 22.4LO2,转移电子的数目约为 4x6.02x1023 7.优氯净（C3N3O3Cl2Na)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是 A.电负性：x(O)x(N)x(C) B.原子半径：r(Cl)r(Na)r(O) C.O 在周期表中的位置
5、：第 2 周期 VA 族 D.简单气态氢化物的热稳定性：NH3H2O 8.由含Cu(NH3)4Cl2的蚀刻废液制取Cu(NH3)4CO3溶液的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A.上述制取流程不涉及氧化还原反应 B.“沉铜”在加热条件下进行，发生反应的离子方程式为 C.“滤液”中大量存在的离子有 Na+、NH4+、C1-和 OH- D.“浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降 9.以 NaClO2溶液和 NaCl 溶液为原料，采用电解法制备 ClO2气体具有效率高和产品纯度高的优点，其原理 如题 9 图所示。下列有关说法正确的是 A.电解时化学能转化为电能 B.电解时 NaCl 溶液浓度保持
6、不变 C.电解时 Na+由 b 极区向 a 极区迁移 D.电解时阳极的电极反应式为 ClO2-e-=ClO2 10.蔗糖水解及产物检验实验步骤如下： 步骤 1:取 1mL 20%的蔗糖溶液，加入 35 滴稀硫酸，水浴加热 5min. 步骤 2:向步骤 1 所得溶液中加入 NaOH 溶液调节 pH 至碱性。 步骤 3:再加入少量新制备的 Cu(OH)2,加热 35min,观察到生成砖红色沉淀。 下列有关说法不正确的是 A.步骤 1 中稀硫酸是蔗糖水解的催化剂 B.上述实验可证明蔗糖水解有还原性糖生成 C.上述实验可证明蔗糖已完全水解 D.题 10 图所示的 Cu2O 晶胞中铜原子的配位数为 2
7、11.香豆素具有抗凝血作用，以水杨醛（X)为原料可制备合成香豆素的中间体（Y). 下列有关化合物 X、Y 说法不正确的是 A.1 mol Y 最多能与 2 mol NaOH 反应 B.可用 FeCl3溶液鉴别 X 和 Y C.在一定条件下，X 可与 HCHO 发生缩聚反应 D.室温下，Y 与 Br2加成的产物分子中含有 2个手性碳原子 12.室温下，通过下列实验探究沉淀的生成、转化与溶解。 下列有关说法正确的是 A.实验 1 所得上层清液中有 c(Na+)c(NO3-)c(Cl-) B.实验 2 说明 K(AgI)Kp(AgCl) C.实验 3 所用的 Na2S 溶液中存在 c(OH-)=c(
8、H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.实验 4 中反应的离子方程式为 Ag+2NH3-Ag(NH3)2+ 阅读下列资料，完成 1314 题：二氧化碳加氢合成二甲醚（CH3OCH3)具有重要的现实意义 和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应： 反应 I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.0 kJmol-1 反应 II:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=+41.2 kJmol-1 反应 III:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H3=-24.5kJmol-1 13.下列说法不正确的是 A.CO2大量排放可导致温室
9、效应 B.干冰升华吸热是因为 CO2分子中共价键发生断裂 C.CH3OH 的沸点比 CH3OCH3的高，主要原因是 CH3OH 分子间存在氢键 D.反应 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)的H=-122.5kJmol-1 14.向恒压密闭容器中按 n(CO2):n(H2)=1:3 通入 CO2 和 H2,平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如 题 14 图所示。下列有关说法正确的是 A.反应 I 的平衡常数可表示为 K B.图中曲线 b 表示 CO2的平衡体积分数随温度的变化 C.510K 时，反应至 CH3OCH3的体积分数达到 X 点的值， 延长反应时间不
10、能提高 CH3OCH3的体积分数 D.增大压强有利于提高平衡时 CH3OCH3的选择性 （CH3OCH3的选择性100%) 二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 58 分。分。 15.(14 分）金矿提金采用氰化工艺，产生的含氰废水需处理后才能排放。 （1)氰化工艺中，金溶解于 NaCN 溶液生成Au(CN)2-. 1000时，CH4、NH3和 O2在催化剂作用下可转化为 HCN,HCN 与 NaOH 反应可制得 NaCN. 生成 HCN 的化学方程式为. 1 molAu(CN)2-含有 a 键的数目为. （2)用 H2O2溶液处理含氰废水，使有毒的 CN-转化为 NH4+、CO
11、32-等。 该反应的离子方程式为. Cu2+可作为上述反应的催化剂。其他条件相同时，总氰化物（CN-、HCN 等）去除率随溶液 初始 pH 变化如题 15 图1 所示。当溶液初始 pH10 时，总氰化物去除率下降的原因可能 是. （3)用焦亚硫酸钠（Na2S2O5)/空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中O代表活性氧原 子：.其他条件 相同时，总氰化物去除率随 Na2S2O5初始浓度(Na2S2O5)变化如题 15 图2 所示。当 (Na2S2O5)6gL-1时，总氰化物去除率下降的原因可能是. 16.(14 分）化合物 F 是一种复合材料的组成部分，其合成路线如下： （1)B 中氮原子的杂化
12、类型为. （2)CD 的反应类型为. （3)已知,则化合物 X 的结构简式为. （4)E 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：. 在一定条件下能发生水解反应 分子中含两个苯环且含有 4 种不同化学环境的氢 （5)苯乙酮肟（)常用作农药杀虫剂。设计以和 NH2OH 为原料 制备苯乙酮肟的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 17.(15 分）碱式硫酸镁晶须化学式为 xMgSO4yMg(OH)2zH2O是一种无机阻燃材料，其一种 制备流程如下： （1)“沉淀”是在 5060条件下进行，适合的加热方式为. （2)“抽滤”在题 17 图所示的装置中进行
13、，装置 X 的作用是. （3)“洗涤”步骤中用无水乙醇洗涤的目的是. （4)以蛇纹石粉末（主要含 MgO、FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料制备实验所需的 MgSO4溶液。 请补充完整相应的实验方案：取一定量蛇纹石粉末，得到 MgSO4溶液。 已知：该实验中 pH=3.2 时，Fe3+完全沉淀；pH=8.5 时，Mg2+开始沉淀。 Fe2+与 K3Fe(CN)6溶液反应产生蓝色沉淀。 实验中可选用的试剂： 1.0 molL-1H2SO4、 1.0molL-1NaOH,3%H2O2、 MgCO3粉末、 K3Fe(CN)6 溶液。 （5)通过下列方法测定碱式硫酸镁晶须化学式： I.准确称取 1
14、.8560g 产品，溶于 100.00mL 0.5600 molL-1HC1,将所得溶液配成 250.00mL 溶液 A; II.取 25.00mL 溶液 A,调节溶液 pH=10,用 0.1000 molL-1的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Mg2+(离子方程式为 Mg2+H2Y2-MgY2-+2H+),消耗 EDTA 标准溶液 24.00mL; III.另取 25.00mL 溶液 A,用 0.0800 molL-1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 20.00mL.计算碱式硫酸镁晶须的化学式（写出计算过程）。 18.(15 分）硫化氢（H2S)是一种有害
15、气体，可用多种方法进行脱除。 （1)含 H2S 的酸性溶液对钢管壁的危害如题 18 图1 所示，钢管壁内部的缺陷处会积聚 H2,产 生的压力对管壁造成危害。缺陷处产生 H2的微观过程可描述为. （2)一种转化 H2S 的燃料电池工作原理如题 18 图2 所示。该电池工作时，负极的电极反应式 为. （3)一种脱除 H2S 回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下： 第一阶段：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) 第二阶段：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) 该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的 H2S 的物质的量之比 n1(H2S):n2(H2S)约为 1:2.若 n1(H2S):n2(H2S)过大，会导致. （4)Fe2(SO4)3溶液脱除空气中 H2S 并再生的原理如题 18 图3 所示。 Fe2(SO4)3溶液脱除空气中 H2S 的总反应化学方程式为 . 将一定体积含 H2S 的空气匀速通入 Fe2(SO4)3溶液中，反应相同时间，初始 Fe3+浓度(Fe3+) 及其 pH 与 H2S 脱除率的关系如题 18 图4 所示。当(Fe3+)10gL-1,H2S 脱除率下降的原因 是.
