1、(100 分，90 分钟) 题号 得分 一二三四总分 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Cl35.5Fe56 Zn65Ag108 一、选择题 (本题包括 15 小题，110 小题每题 2 分，1115 小题每题 3 分， 共 35 分) 1下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是() A塑料水杯 B纯棉毛巾 C羊毛围巾 D蚕丝被芯 2化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是() ACa3(PO4)2 B. KCl C. CO(NH2)2 D. KNO3 3分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是() A有机物：甲烷、碳酸钡 B化石燃料：石油、天然
2、气 C混合物：氮气、空气 D复合肥料：硝酸钾、氯化铵 4合成材料的应用和发展，大大方便了人类的生活，但是合成材料废弃物的急 剧增加也带来了环境问题， 废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。 要解决“白 色污染”问题，下列做法不合理的是() A用布袋代替塑料袋购物 B使用微生物降解塑料 C推广使用一次性塑料杯 鲁教版九年级下册初中化学期末测试卷（及答案）鲁教版九年级下册初中化学期末测试卷（及答案） D回收各种废弃塑料 5下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是() A海洋是个巨大的资源宝库，人们可以无节制地向它索取各种资源 B海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方式从海水中得到食盐 C海洋本身就是个巨大的水
3、资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机 意义重大 D海洋中蕴藏着丰富的海洋动力资源 (第 6 题) 6小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法不正确的是() A小苏打属于碱类物质 B柠檬酸溶液的 pH7 C小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体 D汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应 7下列对实验现象的描述正确的是() A镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 B铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色 C向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色 D向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 8下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是 () ACuSO4
4、、NaOH、NaCl BNaCl、KCl、KNO3 CNaOH、NaCl、HCl DMgCl2、AgNO3、NaOH 9下列说法中不正确的是() A通过燃烧法区分羊毛织物和棉织物 B生成盐和水的反应不一定是中和反应 C用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 D垃圾通过集中无害化发电处理，可减少环境污染 10甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是() (第 10 题) At1时，甲、乙两物质的溶解度相等 B乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 Ct2时，乙物质的饱和溶液降温至 t1，乙溶液变为不饱和溶液 Dt2时，30 g 甲物质能溶解于 50 g 水中形成 80 g 溶液 11下列有关环
5、境和能源的说法错误的是() A. 天然气是比较清洁的化石燃料 B. 酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用 C. 由于新能源开发，可以无节制地使用石油资源 D. 生活中常用的汽油、煤油、柴油都是石油产品 12下列四个实验方案设计不合理的是() 选项 A B C D 实验目的 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 除去粗盐中的难溶性杂质 除去 CaO 中的 CaCO3 探究 Mg、Ag、Cu 金属的活动性 实验方案 取样，滴加 Ba(NO3)2溶液，观察现象 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 高温加热至固体质量不变 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶 顺序液和硝酸银溶液中 13. 分析推理是化学学习中常用的思维
6、方法。下列说法正确的是() A活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一 定是活泼金属 B碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 C化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质一定是 化合物 D有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 14向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后 过滤，不可能存在的情况是() A滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag、Cu2、Zn2、Mg2 B滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn2、Mg2 C滤纸上有 Ag、Cu、Zn，滤液中有 Zn2、Mg2 D滤纸
7、上有 Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有 Zn2 15下列图像不能正确反映其对应变化关系的是() (第 15 题) A图：向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸 B图：向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶 液 C图：向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过 量 D图：在密闭容器中，引燃镁条 二、填空题(本题包括 4 小题，共 38 分) 16(6 分)化学就在我们身边，运用所学的化学知识回答： (1)现有聚乙烯塑料、食盐、硝酸铵、甲烷、牛奶五种物质，其中： 属于氮肥的是；富含蛋白质的是；天然气 的主要成分是； 可用作厨房调味品的是；属于有机合成材料的是。 (
8、2)为了预防佝偻病，幼儿及青少年可适当补充一些富含元素的食品。 17(16 分)(1)我国海洋区域广大，资源丰富。 海水属于(填“纯净物”或“混合物”)； 海水“晒盐”属于混合物分离操 作中的(填序号)； A蒸馏 B蒸发 C过滤 D沉淀 南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主 要 成 分 为C4H10， 写 出 其 完 全 燃 烧 的 化 学 方 程 式 ： _； 在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜 镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁三种金属的 活动性由强到弱的顺序是 _。 (2)生活中的化学知识更是比比皆是。
9、下列服装主要由有机合成材料制成的是(填字母)； A羊毛衫 B涤纶连衣裙 C腈纶运动衣 D纯棉 T 恤 房屋装修后，可在室内放一些活性炭以除去装修材料释放出的甲醛、苯等 有毒气体，这是利用活性炭的性； 人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了 少量的酸性物质所致，在被咬的皮肤上涂少许下列用品中的(填序 号)，痛痒便会消失； A香油 B食盐水 C纯碱水 D糖水 均衡膳食，有利于人体健康，小强家某天午饭的食谱如下：馒头、红烧排 骨、花生米、清蒸鱼、牛奶。小强的午餐中包括的营养素主要有_ 和。从营养学的角度考虑，该食谱中应增加(填字母)。 A油饼 B烧豆腐 C凉拌黄瓜 D炒鸡蛋
10、 18(8 分)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 (第 18 题) (1)Cu(NO3)2溶液和 CuSO4溶液中都含有大量(填离子符号)； 向 Cu(NO3)2溶液中加入 NaOH 溶液，充分振荡。反应的化学方程式为 _ _； 向 CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 _ ，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离 子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。 (2)除上述实验外， 在溶液中与 Cu(NO3)2和 CuSO4均能反应的物质还有、 _ (任举两例，填化学式，下同)。 (3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有(任举一例)。 19(8
11、 分)AG 表示初中化学常见物质，其中 A、B、C、D 都是氧化物，E、F、 G 都是金属单质，A 和 G 均为红色，它们之间的转化关系如图所示(反应条 件、部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题： (第 19 题) (1)A 的化学式为。 (2)B 的一种用途是。 (3)反应的化学方程式为_。 (4)E、F、G 三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。 三、实验探究题(本题包括 2 小题，共 20 分) 20(8 分)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题： (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤： 溶解 操作 蒸发 操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和； 在蒸发过程中， 待
12、_时， 停止加热， 利用余热将滤液蒸干。 (2)由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要 求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图所示： (第 20 题) 加入稍过量的 Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的 CaCl2外，它还有一个作用 是_(用化学方 程式表示)； 通过操作所得滤液中的溶质有_ (用 化学式表示)。 (3)若有溶质质量分数为 10%的氯化钠不饱和溶液 100 kg，要将其变成 20 时氯 化 钠 的 饱 和 溶液 ，以 满 足 化 工 生产 的需 要 ， 可 采 用的 最简 便 方 法 是。(已知：20 时氯化钠的溶解度为 36 g) 2
13、1(12 分)某同学在学习了氢氧化钠的性质后发现，将二氧化碳通入氢氧化钠溶 液中，没有观察到明显的现象，对是否发生了反应产生了疑问。为此他进行 了下列探究活动。 【提出问题】 二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生了反应？若发生反应，则可 能生成什么产物？ 【查阅资料】将二氧化碳缓慢地通入氢氧化钠溶液中，先后发生如下反应： 2NaOHCO2=Na 2CO3H2O Na2CO3H2OCO2=2NaHCO 3 NaHCO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，Ba(HCO3)2 易溶于水。 【实验探究】 实验：将二氧化碳气体缓慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中。 实验：取中溶液少许于试管中，滴加 23 滴酚酞试液，溶
14、液变红。 实验：再分别取中溶液少许于A、B 两支试管中，向试管A 中滴加足量 的稀盐酸，有气泡产生，向试管 B 中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 实验：为了进一步确定溶质的成分，将中剩余溶液低温蒸干，得到白色 固体，取白色固体于试管中加热，将产生的气体通入足量的澄清石灰水，澄 清石灰水变浑浊。 【实验分析与结论】 实验中：该同学(填“能”或“不能”) 确定二氧化碳与氢氧化钠溶液 发生了反应； 实验中：写出产生白色沉淀的化学方程式，由实 验得出的结论是； 实验中： 涉及的反应的化学方程式为， CO2 Ca(OH)2=CaCO 3 H2O。综上实验探究可知，实验所得溶液中溶质的 成分为。 【反思
15、交流】通常检验二氧化碳时，常选用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液的 原因是。 四、计算题(本题包括 1 小题，共 7 分) 22(7 分)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品 3 g 溶于足量水中得到不饱和溶液， 再向所得的溶液中小心滴入 200 g 一定溶质质量分数的 AgNO3溶液(杂质不 与 AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入 AgNO3溶液的 质量关系如图所示。试计算： (第 22 题) (1)恰好完全反应时生成沉淀质量为。 (2)样品中氯化钠的质量是多少？ (3)硝酸银溶液的溶质质量分数是多少？ 答案答案 一、1.A2.A3.B4.C5.A6.A 7C：镁条在空气中剧烈燃
16、烧，发出耀眼白光，生成白色固体，A 错误；铁 锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为黄色，B 错误；向淀粉 溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色，C 正确；向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶 液，生成蓝色沉淀，D 错误。 8C9.C 10A：通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，A 正确；在比较物质的溶解度时，需要指明温度，B 错误；乙物质的溶解度随 温度的降低而减小，所以t2时，乙物质的饱和溶液降温至t1，乙溶液仍 为饱和溶液，C 错误；t2时，甲物质的溶解度是 50 g，所以 30 g 甲物质加 入 50 g 水中，最多只能形成 75 g 溶液，D 错误。 11C 12D：探
17、究 Mg、Ag、Cu 的金属活动性顺序，应将两铜片分别放入 AgNO3 溶液和 MgSO4溶液中；或将镁片、银片分别放入CuSO4溶液中，观察现象。 13B 14D：锌活动性小于镁，不能从 Mg(NO3)2溶液中把镁置换出来，所以滤纸 上不可能有镁，D 错误。 15C：氢氧化钠溶液的 pH 大于 7，随着稀盐酸的加入，pH 逐渐减小，当恰 好完全反应时 pH 为 7，当酸过量时 pH 小于 7，A 正确；氢氧化钠和盐酸先 反应，没有沉淀生成，盐酸反应完后氢氧化钠与氯化铜反应生成沉淀，B 正 确；向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量，开 始产生的氢气一样多，最终铁比锌产生的
18、氢气多，C 错误；在密闭容器中， 引燃镁条，根据质量守恒定律，镁元素的质量不变，D 正确。 二、16.(1)硝酸铵牛奶甲烷食盐 聚乙烯塑料(2)钙(或 Ca) 17(1)混合物；B2C4H1013O2 Fe、Cu、Au (2)B、C吸附C糖类；蛋白质；C 8CO210H2O 18(1)Cu2 Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH) 22NaNO3 锌片表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色； Cu2；SO24；Zn2 (2)Mg；Ba(OH)2(3)BaCl2(合理即可) ：ZnCuSO4=CuZnSO4，反应前后不变的离子是 SO24，Cu2变成了 Cu，Zn 变成了 Zn2。 19(1
19、)Fe2O3(2)冶炼金属(合理即可) (3)FeCuSO4=FeSO 4Cu(合理即可) (4)E、G、F ：AG 表示初中化学常见物质，A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是 金属单质，A 和 G 均为红色，所以 A 是氧化铁，G 是铜，氧化铁和 B 反应 会生成金属单质 E 和氧化物 D， 所以 B 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应 生成铁和二氧化碳，所以 E 是铁，D 是二氧化碳；一氧化碳和 C 反应会生成 铜和二氧化碳，所以 C 是氧化铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁、 铜都能反应生成金属 F，所以 F 可以是银，经过验证，推导正确。 三、20.(1)漏斗蒸发皿中出现较多
20、固体 (2)BaCl2 Na2CO3=BaCO 3 2NaCl Na2CO3、NaCl 、NaOH (3)加入 22.4 kg 氯化钠固体 21 【实验分析与结论】不能；Na2CO3BaCl2=BaCO 32NaCl；二氧化碳与 氢氧化钠溶液发生了化学反应；2NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3 【反思交流】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象 四、22.解：(1)5.74 g (2)设样品中 NaCl 的质量为 x，消耗的 AgNO3质量为 y。 Na2CO3H2OCO2； 58.5143.5 x 5.74 gx2.34 g 170143.5 (3) y 5.74 gy6.8 g 6.8 g AgNO3溶液的溶质质量分数为100 g100%6.8%。 答： (2)样品中氯化钠的质量是 2.34 g； (2)硝酸银溶液的溶质质量分数是 6.8%。
