1、 北京市北京市 2019 年高级中等学校招生考试（中考）化学试卷年高级中等学校招生考试（中考）化学试卷 考生须知考生须知 1.本试卷共本试卷共 6 页，共两部分，页，共两部分，24 道小题，满分道小题，满分 45 分，考试时间：与生物合计分，考试时间：与生物合计 90 分钟。分钟。 2.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作
2、答。铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 第一部分选择题（共第一部分选择题（共 12 分）每小题分）每小题 1 分。在每小题列分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的出的四个选项中，选出符合题目要求的 一项。一项。 1.空气成分中，体积分数最大的是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气中体积分数最大的是氮气，占空气总体积的 78%，故 B选项符合题意。
3、2.下列属于非金属元素的是（ ） A. Mg B. Zn C. Cl D. Ag 【答案】C 【解析】 【分析】 一般来说，元素名称中带“金”字旁的为金属元素（汞和金除外） ，其他为非金属元素 【详解】A、Mg的元素名称为镁元素，属于金属元素，故不符合题意； B、Zn的元素名称为锌元素，属于金属元素，故不符合题意； C、Cl的元素名称为氯元素，属于非金属元素，故符合题意； D、Ag 的元素名称为银元素，属于金属元素，故不符合题意。 3.一些食物的 pH范围如下，其中呈碱性的是（ ） A. 柠檬汁(2.03.0) B. 番茄汁(4.04.4) C. 牛奶(6.36.6) D. 鸡蛋清(7.68.
4、0) 【答案】D 【解析】 【分析】 当 pH7 时，该物质显碱性 【详解】由分析可知，鸡蛋清的 pH为 7.68.0，显碱性，故 D选项符合题意 4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ） A. 铁丝 B. 红磷 C. 甲烷 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意； B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，故不符合题意； C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意； D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意。 5.下列操作不正确的是（ ） A. 加热液体 B. 稀释浓
5、硫酸 C. 取固体粉末 D. 检查气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的 1/3， 操作正确，故不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意； C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符 合题意； D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合 题意。 6.下列物质含有氢分子的是（ ） A. H2 B. H2O2 C. H2CO3 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详
6、解】A、H2是由氢分子构成的，故符合题意； B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意； C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意； D、H2O是由水分子构成，故不符合题意 7.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ） A. 铜用于制作导线 B. 一氧化碳用于炼铁 C. 天然气用作燃料 D. 氧气用于气焊 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜用于制作导线，利用其物理性质导电性，故符合题意； B、一氧化碳用于炼铁，利用其化学性质还原性，故不符合题意； C、天然气用作燃料，利用其化学性质可燃性，故不符合题意； D、氧气用于气焊，利用其化学性质助燃性，故不符合题意。 8.下列说法不正确的
7、是（ ） A. NaOH有腐蚀性 B. H2O2能分解 C. H2O 是常用的溶剂 D. Al 在常温下不能与 O2反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH有腐蚀性，故不符合题意； B、H2O2在二氧化锰催化下能分解产生氧气，故不符合题意； C、H2O是常用的溶剂，故不符合题意； D、Al在常温下，其表面能形成致密的氧化物薄膜，故 Al在常温下能与 O2反应，符合题意。 9.下列物质的化学式不正确的是（ ） A. 干冰CO2 B. 消石灰Ca(OH)2 C. 纯碱一 NaOH D. 小苏打一 NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰的化学式为 CO2，正确，故不符合题意；
8、B、消石灰的化学式为 Ca(OH)2，正确，故不符合题意； C、纯碱的化学式为 Na2CO3，错误，故符合题意； D、小苏打的化学式为 NaHCO3，正确，故不符合题意。 10.下列关于 CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ） A、制 CO2的药品 B、发生装置 C、收集装置 D、比较 CO2与空气的密 度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室制取二氧化碳的药品是：稀盐酸和大理石，故符合题意； B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置，故不符合题意； C、二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二氧化碳，故不符合题意； D、二
9、氧化碳密度比空气大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，故不符合题意。 11.用下图装置进行实验。升温至 60的过程中，仅燃烧；继续升温至 260的过程中，仅燃烧。下列 分析不正确的是（ ） A. 燃烧，说明白磷是可燃物 B. 对比，可说明红磷的着火点比白磷的高 C. 对比，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D. 未燃烧，说明无烟煤不是可燃物 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意； B、由题干文字可得：升温至 60的过程中，仅燃烧；继续升温至 260的过程中，仅燃烧，说明红磷 的着火点比白磷的高，故不符合题意； C、升温至 260的过程中，中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不
10、燃烧，中红磷与空气中氧气接触，燃 烧，对比，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意； D、未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。 12.丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确 的是（ ） A. 甲中碳、氢元素质量比为 3:8 B. 乙和丙的元素组成相同 C. 44g甲完全燃烧至少需 160g乙 D. 生成的丙与丁的分子个数比为 1:1 【答案】C 【解析】 【分析】 由图可知，该化学反应的一般表达式为：，配平后的化学方程式为： ，依据化学方程式和题干中的信息，进行解答。 【详解】A、由图可得，甲的化学式为 C3H8，碳、氢
11、元素质量比为 12 3:18=9:2，故不符合题意； B、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，故不符合题意； C、 故符合题意； D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为 3:4，故不符合题意。 第二部分非选择题第二部分非选择题(共共 33 分分)每空每空 1 分。分。 【生活现象解释】【生活现象解释】 13.人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸_（填“能”或“不能”）投入有 下图标识的垃圾箱中。 【答案】能 【解析】 【详解】矿泉水瓶、旧报纸属于可回收垃圾，故填写：能； 14.84 消毒液有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。 （
12、1）NaClO 中氯元素的化合价为_。 （2）ClO2属于_（填序号） 。 A 混合物 B 化合物 C 氧化物 【答案】 (1). +1 (2). BC 【解析】 【详解】(1) NaClO 中钠元素的化合价为：+1，氧元素的化合价为：-2，若氯元素的化合价为：x，则根据 化合物中正负化合价为零原则可得：(+1)+x+(-2)=0，x=+1,故填写：+1； (2) ClO2是由氯元素和氧元素组成的纯净物，因为其中一种元素为氧元素，故属于化合物中的氧化物，填写： BC。 15.氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。 （1）下图中，产生氢气的试管是_（填“1”或“2”） 。 （2）我
13、国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_。 【答案】 (1). 1 (2). 2H2O22H2+O2 【解析】 【详解】(1)由图可知，试管 1与电源负极相连，产生气体比试管 2 多，为氢气，故填写：1； (2) 光照下分解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O22H2+O2。 【科普阅读理解】【科普阅读理解】 16.阅读下面科普短文。 土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素 C 等多种营养物质，是餐桌 上的美味食材。 表 1鲜土豆中主要营养物质的含量（每 100g） 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素 C/mg
14、 1.5-2.3 0.4-0.94 17.5-28.0 11-60 15-68 20-40 土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品 质、淀粉含量和维生素 C含量随浸泡时间的变化如下: 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉， 也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 依据文章内容回答下列问题。 （1）表 1 中的“钙”指的是_（填“元素”或“原子”） 。 （2）由图 1可知：60min 内，_（填序号，下同） 。 A 浸泡 30min 比 10min
15、 脆性分值高 B 浸泡 10min，硬度、咬碎感均无明显变化 C 随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低 （3）由图 2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_。 （4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是_。 （5）下列说法正确的是_。 A 土豆是四大粮食作物之一 B 土豆中维生素 C含量最高 C 用水泡可防止土豆片褐変 D 土豆开发应用的前景广阔 【答案】 (1). 元素 (2). ABC (3). 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片淀粉含量随浸泡 时间的延长而降低 (4). 土豆变绿、 发芽时， 龙葵素含量显著增高， 而龙葵素多食可导致中毒 (5). ACD 【解析】 【详解】(
16、1)一般情况下，没有特别说明，表 1 中“钙”、“磷”是指元素，故此空填写：元素； (2)A、由图 1可知：60min 内，浸泡 30min 比 10min 脆性分值高，故符合题意； B、浸泡 10min，硬度、咬碎感跟 0min 比，均无明显变化，故符合题意； C、由图 1 可知：60min 内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故符合题意。 (3) 由图 2可知，随横坐标数值的增加，曲线的纵坐标在逐渐减少，故填写：在其他条件相同时，在研究范 围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低； (4)由题干文字可知，変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高
17、，而 龙葵素多食可导致中毒； (5)A、由题干文字可知，土豆是四大粮食作物之一，故符合题意； B、由表 1 可知，土豆中维生素 C含量不是最高，“磷”和“钙”的含量有可能比它高，故不符合题意； C、由题干文字可知，用水泡可防止土豆片褐変，故符合题意； D、由题干文字可知，土豆开发应用的前景广阔，故符合题意。 【生产实际分析】【生产实际分析】 17.利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下 （1）中除铁锈的化学方程式为_。 （2）中反应属于基本反应类型中的_。 【答案】 (1). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2). 置换反应 【解析】 【详解
18、】(1) 生锈废铁屑与稀盐酸反应除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； (2)铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，故填写：置换反应。 18.利用电石渣主要成分为 Ca(OH)2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如下： 己知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。 （1）反应器中搅拌的目的是_。 （2）反应器中发生的反应主要有 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和_。 （3）上述流程中，用于分离提纯的设备有_。 【答案】 (1). 使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分 (2). Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
19、 (3). 过滤器和洗涤槽 【解析】 【详解】(1) 反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分； (2) 反应器中发生的主要反应除了氧化镁和稀硫酸外，还有氢氧化钙和稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙和水， 化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O； (3)由图可知，用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。 【基本实验及其原理分析】【基本实验及其原理分析】 19.用下图装置进行实验，挤出浓盐酸。 （1）实验现象是_。 （2）该实验说明分子具有的性质是_。 【答案】 (1). 湿润的紫色石蕊小花变红 (2). 分子在不断运动 【解析】 【分析】 浓盐酸是由氯化氢和水
20、组成的混合物，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢。 【详解】(1) 由分析可知，浓盐酸挥发出的氯化氢，与水结合为盐酸，显酸性，可以使湿润的紫色石蕊小花 变红 ，故填写：湿润的紫色石蕊小花变红； (2) 由分析可得，湿润的紫色石蕊小花变红的微观解释是：挥发出氯化氢，是由氯化氢分子构成的，氯化氢 分子的不断运动，使湿润的紫色石蕊中的水分子，与氯化氢分子结合，显酸性，使纸花变红，故该实验说 明分子具有的性质是分子在不断运动。 20.用下图装置进行实验。 （1）高锰酸钾分解的化学方程式为_。 （2）能说明木炭在氧气中燃烧产物为二氧化碳的现象是_。 【答案】 (1). 2KMnO4K2MnO4 +MnO2+
21、O2 (2). 澄清石灰水变浑浊 【解析】 【详解】(1) 高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2； (2)检验二氧化碳用澄清石灰水， 故能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是澄清石灰水变浑浊。 21.用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加 CuSO4溶液，向“和” 字上滴加盐酸。 （1）“明”字上的现象是_。 （2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：_。 【答案】 (1). “明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色 (2). Zn+2HCl=ZnCl2+H2 【解析】 【详
22、解】(1)锌与硫酸铜反应生成铜与硫酸锌，产生的现象是：有红色固体出现，溶液由蓝色变为无色，故 填写：“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色； (2)由题干可知，“和”字上产生气泡，是因为锌板遇上了稀盐酸反应产生了氯化锌和氢气，化学方程式为： Zn+2HCl=ZnCl2+H2。 22.用图 1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2所示。 （1）先推入的溶液是_。 （2）bc段压强不变，原因是_。 （3）cd段压强变大，用化学方程式解释：_。 【答案】 (1). NaOH 溶液 (2). 氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止 (3). 2HCl+Na2C
23、O3=2NaCl+H2O+CO2 【解析】 【详解】(1)由图 2可知，曲线开始阶段，是有一段下降趋势的，原因是 NaOH溶液与容器中的 CO2反应了， 而产物中有无气体生成，容器内压强会减小，故填写：NaOH 溶液； (2) bc 段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止； (3) cd段压强变大，是因为加进去的盐酸和前一个反应的产物发生了反应，重新生成了气体，使容器内压强 增大，用化学方程式表示为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2。 23.请从 AD中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如下图所示，在一只烧杯中进行实验。补全实验 方案 序号 目的 步骤
24、 A 探究_ 加入 NaOH溶液；滴加酚酞溶液；加入适量盐酸 B 检验 NaCl 中混有 Na2CO3 加入少量样品；加入适量水至全部溶解；加入_ C 验证 KCl 不能无限溶解 20 C 时加入 100g水；加入 18gKCl；加入_（已 知:20时，KCl 的溶解度为 34g) D 配制_ 加入 2.5gNaCl；加入 47.5g 水；搅拌至全部溶解 【答案】 (1). 盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应 (2). 稀盐酸或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液 (3). 超过 16g 的氯化钾（答案合理即可） (4). 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液 【解析】 【详解】(1)由 A 的实
25、验步骤可得，向 NaOH溶液滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，再加稀盐酸，若溶液由红 色变为无色， 证明盐酸能与氢氧化钠溶液发生反应，故填写：探究盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应； (2)检验碳酸根离子可以用的方法有：向溶液中滴加稀盐酸或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，故填写： 稀盐酸或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液； (3) 20时，KCl 的溶解度为 34g，溶液中已经溶解了 18gKCl，再加入:34g-18g=16gKCl 溶液就达到饱和， 要想验证 KCl不能无限溶解，加入的 KCl 超过 16g就行，故填写：超过 16g的氯化钾（答案合理即可） ； (4) 由 D的实验步骤可得，该溶液
26、质量为：2.5g+47.5g=50g，溶质质量分数为：100%=5%，故目的是 配制 50g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液。 【科学探究】【科学探究】 24.下图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀,变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。 【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢? 【进行实验】分别取 5g 糖粉进行实验，根据前 2min 的现象对实验效果进行评分， 记录如下： 表 1实验记录 实验 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/ 效果得分 1 蔗糖 4 5 22 65 2 蔗糖 5 10 30 81 3 蔗糖 6 15 50
27、93 4 冰糖 4 10 50 91 5 冰糖 5 15 22 88 6 冰糖 a 5 30 75 7 葡萄糖 4 15 30 0 8 葡萄糖 5 5 50 0 9 葡萄糖 6 10 22 0 【处理数据】分析表 1，计算效果得分均值，结果如下： 表 2效果得分均值 因素 糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/ 蔗糖 冰糖 葡萄 糖 4 5 6 5 10 15 22 30 50 均值 79.7 84.7 0 52.0 56.3 56.0 46.7 57.3 60.3 51.0 52.0 61.3 依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好 【解释与结论】 （1）蔗糖变成黑色的炭，发生了_（填
28、“物理”或“化学”）变化。 （2）推测放出的气体含 SO2，从元素守恒角度说明理由：_。 （3）实验 6中，a 为_mL。 （4）根据表 2 推断，“黑面包”实验最好选择 5g冰糖、5mL浓硫酸、_滴水和 50 反思与评价】 （5）表 2 中，22对应的均值为 51.0，计算该值所依据的 3个数据分别是_。 （6）综合分析，使实验 3的效果得分高于实验 4的因素有_。 【答案】 (1). 化学 (2). 浓硫酸中有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，则生成物中也会有硫元素 和氧元素 (3). 6 (4). 15 (5). 65、88、0 (6). 浓硫酸的体积和水的滴数 【解析】 【详解】(1)
29、 蔗糖的化学式为：C12H22O11，炭黑的化学式为：C，物质发生了变化，属于化学变化，故填写： 化学； (2)根据质量守恒定律的实质之一：化学反应前后，元素种类不变可得，浓硫酸中有硫元素和氧元素，蔗糖 中含有氧元素，则生成物中也会有硫元素和氧元素； (3)对比表 1数据可得，糖为冰糖时，浓硫酸体积缺少 6mL，故填写：6； (4)分析表 2可得，5g 冰糖、5mL浓硫酸、15 滴水和 50时，数值同组最大，故填写：15； (5) 表 2 中，22对应的均值为 51.0，计算均值的方法是：，故填写：65、88、0； (6)对比表 1和表 2数据可得，6mL浓硫酸比 4mL效果要好，15 滴水比 10滴效果要好，故综合分析，使实 验 3的效果得分高于实验 4 的因素有浓硫酸的体积和水的滴数。 【点睛】该题为科学探究题，此题解题关键是熟练掌握控制变量法。
