1、专项提能特训11速率图像与实验探究 实验 混合溶液 ABCDEF 4 molL1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620 H2O/mLV7V8V9V10100 1.为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设 计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒 的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 下列说法正确的是 1234 实验 混合溶液 ABCDEF 4 molL1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620 H2O/mLV7V8V
2、9V10100 A.V130，V610 B.反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色 C.加入MgSO4与Ag2SO4可以与硫酸铜起相同的加速作用 D.硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快 1234 解析B项，A中Zn反应较慢，反应一段时间后金属呈灰黑色，而E中置 换出大量的Cu，反应一段时间后金属呈暗红色，错误； C项，硫酸镁与锌不反应，不能形成原电池，错误； D项，如果硫酸铜过多，生成的铜附着在锌表面，会阻碍锌与硫酸的反 应，反而会降低反应速率，错误。 1234 1234 下列说法正确的是 A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低 转化速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强
3、 转化速率越快 C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是 优良的稳定剂 D.图丁表明，其他条件相同时，pH11条件下加入Fe3能加快 的转化 1234 示，前10 min正反应速率逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”)； 前15 min内用SO3表示的平均反应速率为_。 3.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。 (1)降低温度，化学反应速率_(填“增 大”“减小”或“不变”)。 (2)600 时，在一容积为2 L的密闭容器中，将 二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和 20 min时，分别改变了影响反应的一个条件， 反应过程中SO2、O2、S
4、O3物质的量变化如图所 1234 减小 减小 1.33103molL1min1 解析前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小， 正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为 1.33103molL1min1。 1234 解析反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量不 随时间变化的时间段，即1520 min和2530 min 反应处于平衡状态。 (3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速 率相等的时间段是_。 1234 1520 min，2530 min (4)根据如图判断，10 min时改变的条件可能是 _(填字母，下同)；20 min时改变的反应条
5、 件可能是_。 a.加入催化剂 b.缩小容器容积 c.降低温度 d.增加O2的物质的量 1234 ab d 解析1015 min三条曲线的斜率突然增大， 说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催 化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时， 曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平 衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发 生变化。 1234 4.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃 料以及各种化工产品的工业过程。 (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。能使化学反应速率加快的措施
6、有_(填序号)。 增加C的物质的量 升高反应温度 随时吸收CO、H2转化为CH3OH 密闭定容容器中充入CO(g) 1234 (2)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器 中，进行反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据： 1234 实验组温度/ 起始量/mol平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2OCOH2CO 1650241.62.45 2900120.41.63 实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为_。 该反应的逆反应为_(填“吸”或“放”)热反应。 0.16 molL1min1 吸 (3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol 的H2，在一定条 件下发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0。该反应的逆 反应速率与时间的关系如图所示： 1234 由图可知反应在t1、t3、 t7时都达到了平衡，而在 t2、t8时都改变了条件， 试判断t8时改变的条件可 能是_。 使用了催化剂 若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出 t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。 1234 答案
