2020年广东省中考化学试卷.doc

1、第 1页（共 22页） 2020 年广东省中考化学试卷年广东省中考化学试卷 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，分。在每小题列出的四个选项中， 只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1 （3 分） （2020广东）下列过程发生了化学变化的是（） A冰雪融化B汽油挥发C大米酿酒D玻璃破碎 2 （3 分） （2020广东）下列广东美食中富含淀粉的是（） A客家豆腐B广式腊肠C深井烧鹅D陈村米粉 3 （3 分） （2020广东）酒精运

2、输车合适位置应张贴的标志是（） AB CD 4 （3 分） （2020广东）下列物质属于空气污染物的是（） A氧气B氮气C水蒸气D二氧化硫 5（3 分）（2020广东） Na2CO3俗称纯碱， 侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。 Na2CO3 属于（） A氧化物B盐C有机物D混合物 6 （3 分） （2020广东）公园里能闻到花香，合理的解释是（） A分子体积变大B分子在不断运动 C分子数目变多D分子发生了分解 7 （3 分） （2020广东）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有 机合成材料制作的是（） A塑料桶B纯羊毛衫C铅笔芯D青铜铸像 8 （3 分） （2020

3、广东）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列 说法中错误的是（） 第 2页（共 22页） A钇属于金属元素 B钇的原子序数是 39 C钇的相对原子质量是 88.91 克 D钇原子的核外电子数为 39 9 （3 分） （2020广东）下列除杂方法正确的是（） 选项物质（括号内为杂质）方法 AK2CO3溶液（K2SO4）加 BaCl2溶液，过滤 BN2（O2）将气体通过灼热的铜网 CNaOH 溶液（Na2CO3）加入稀硫酸 DZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤 AABBCCDD 10 （3 分） （2020广东）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（） A人

4、体缺碘会引起贫血 B碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥 C炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 D铁制品表面刷漆可防止生锈 11 （3 分） （2020广东）将 20g KOH 加入 100g 水中，配制成溶液。下列说法错误的是 （） AKOH 在水中解离出 K+和 OH B一个 K+带一个单位正电荷 C该溶液的溶质质量分数为 20% D向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红 12 （3 分） （2020广东）如图是 KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（） 第 3页（共 22页） A溶液从 b 点降温到 a 点，有晶体析出 B60时，b、c 点对应的都是饱和溶液 C将 a 点的饱和溶液从 20升温到

5、60时仍是饱和溶液 D60时，向 50g 水中加入 60g KNO3，形成不饱和溶液 13 （3 分） （2020广东）实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置 组合正确的是（） ABCD 14 （3 分） （2020广东）2020 年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果，为防 控疫情，通常在公共场所使用 84 消毒液（主要成分是 NaClO）进行消毒。NaClO 中氯元 素的化合价是（） A1B0C+1D+5 15 （3 分） （2020广东）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（） 选项甲乙 AFe2O3稀硫酸 BSO3NaOH 溶液 C稀盐酸Ca（OH）2溶

6、液 第 4页（共 22页） D稀盐酸AgNO3溶液 AABBCCDD 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16 （7 分） （2020广东）2020 年 6 月 23 日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第 55 颗 北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。 （1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 （填“高”或“低” ） 。 （2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式，其反应类型是。 （3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 （填“强”或“弱” ） 。 （4）卫星发射过程中使用

7、偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在 C2H8N2中， 碳、氢元素的质量比为。 17 （8 分） （2020广东）H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。 （1）H2是清洁能源的原因是。 （2）2020 年 5 月，Nature 期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水 分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图 1 所示， 其中表示氢气的是（填 “a” 或“b” ） 。 第 5页（共 22页） （3）2020 年 5 月，科学家在 Science 期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存 在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一

8、种路径的简化示意图 如图 2 所示。 此“最简单”反应中，表示 H 原子，表示 D 原子。D 原子核中有 个质子，此反应中涉及的元素种类有种。该反应可表示为：H+ H2+。 三三、 （本大题包括（本大题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分） 18 （10 分） （2020广东）实验室对含有 MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图： （1）步骤中，称量 5.0g 粗盐需补充的主要仪器是。 （2）步骤中，玻璃棒的作用是。 （3）步骤中，滴加过量 NaOH 溶液除去 MgCl2，反应的化学方程式是。 （4）步骤中，为中和过量的 NaOH，应滴加的“试剂 a”是（填字母） 。 A稀盐酸 B稀硫酸 C稀

9、硝酸 （5）步骤的操作名称是，当时，停止加热。 19 （10 分） （2020广东）某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下 C 与 CuO 反应生成 CO2，C 还能使 CO2转变成 CO于是对过量木炭还原 CuO 的气体产物中是否 含有 CO 进行了探究。 【猜想与假设】C 还原 CuO 时产生的 CO2与 C 进一步反应生成 CO，化学方程式 第 6页（共 22页） 是。 【查阅资料】CO 不与 NaOH、Ca（OH）2及 H2SO4反应。 【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和 CuO（2.0g） ，混合均匀并装入试管，连 接装置，高温反应， 检验气体。 【实验过程】

10、 （1）由如图装置中粉末的颜色变化可检验 CO，除此之外，还可通过几种装置的组合， 由另一种明显的现象来进一步确定 CO 的存在，则装置连接的最佳顺序为尾气 处理（填字母） 。 A B C D （2）上述进一步确定 CO 存在的现象是（装置中粉末的颜色变化除外） 。 （3）装置中发生反应的化学方程式是。 （4）写出 CO 尾气处理的方法：（一种即可） 。 【实验结论】高温下，过量木炭还原 CuO 的气体产物中有 CO。 【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意。 四四、 （本大题包括（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 20 （10 分） （2020广东）某废酸液主要含 H2S

11、O4和 FeSO4，研究人员利用 CaCO3消耗部 分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为 CaO） ，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较 低且有利于保护环境。工艺流程如图： 第 7页（共 22页） （1）该废酸液的 pH7（填“”或“” ） 。操作的名称为。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会（填“吸收”或“放出” ）热量。 （3） “沉铁”过程中，溶液中的 FeSO4和石灰乳中的 Ca（OH）2发生复分解反应，生成 的产物是和（填化学式） 。 （4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为。 （5）研究发现， “沉铁”后，溶液的 pH 对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，

12、 最适宜的 pH 为，pH 较低时产率较低的主要原因是。 溶液的 pH6.06.57.07.58.09.0 产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色 产率（%）43.950.686.293.092.391.6 五五、 （本大题包括（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 21 （10 分） （2020广东）某实验小组探究了溶质的质量分数对 H2O2分解速率的影响。实 验装置如图 1 所示，用注射器加入不同浓度的 H2O2溶液（见下表） ，实验中使用传感器 装置测算生成 O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围） ，绘制氧气质量随时间变化 的曲线，如图 2 所示。 实验编号H2O2的质量

13、分数（%） H2O2溶液的体积（mL）对应曲线 第 8页（共 22页） 3.410.0a 2.410.0b 1.710.0c（待绘制） （1）实验前需准备不同浓度的 H2O2溶液，若要配制 100.0g 质量分数为 2.4%的 H2O2溶 液，需质量分数为 30%的 H2O2溶液g。 （2）根据实验探究目的，从曲线 a、b 中，可得出的结论是。 （3） 计算实验条件下 H2O2完全分解所得氧气的质量， 并写出具体计算过程 （1.55.0% H2O2溶液的密度取值 1.0g/mL） 。 （4）在如图 2 中画出曲线 c 的大致位置及趋势。 第 9页（共 22页） 2020 年广东省中考化学试卷年

14、广东省中考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，分。在每小题列出的四个选项中， 只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1 （3 分） （2020广东）下列过程发生了化学变化的是（） A冰雪融化B汽油挥发C大米酿酒D玻璃破碎 【解答】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、大米酿酒过

15、程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 D、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 2 （3 分） （2020广东）下列广东美食中富含淀粉的是（） A客家豆腐B广式腊肠C深井烧鹅D陈村米粉 【解答】解：A、客家豆腐中富含蛋白质，故选项错误。 B、广式腊肠中富含蛋白质，故选项错误。 C、深井烧鹅中富含蛋白质，故选项错误。 D、陈村米粉中富含淀粉，故选项正确。 故选：D。 3 （3 分） （2020广东）酒精运输车合适位置应张贴的标志是（） AB CD 【解答】解：酒精具有可燃性，属于易燃物。 A该图示节约用水标志，不合题意； 第 10页（共 22页） B该图示易

16、燃液体标志，酒精是一种易燃液体，符合题意； C该标志是有毒品标志，酒精没有毒性，不合题意； D该标志是腐蚀品标志，酒精没有腐蚀性，不合题意。 故选：B。 4 （3 分） （2020广东）下列物质属于空气污染物的是（） A氧气B氮气C水蒸气D二氧化硫 【解答】解：A、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项错误。 B、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项错误。 C、水蒸气不是空气的污染气体，不属于空气污染物，故选项错误。 D、二氧化硫属于空气的污染物，故选项正确。 故选：D。 5（3 分）（2020广东） Na2CO3俗称纯碱， 侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。 Na2CO

17、3 属于（） A氧化物B盐C有机物D混合物 【解答】解：Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。 故选：B。 6 （3 分） （2020广东）公园里能闻到花香，合理的解释是（） A分子体积变大B分子在不断运动 C分子数目变多D分子发生了分解 【解答】解：公园里能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周 扩散，使人们闻到花香。 故选：B。 7 （3 分） （2020广东）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有 机合成材料制作的是（） A塑料桶B纯羊毛衫C铅笔芯D青铜铸像 【解答】解：A、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确

18、。 B、纯羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。 C、铅笔芯是用石墨和粘土制成的，不属于合成材料，故选项错误。 D、青铜铸像是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。 故选：A。 第 11页（共 22页） 8 （3 分） （2020广东）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列 说法中错误的是（） A钇属于金属元素 B钇的原子序数是 39 C钇的相对原子质量是 88.91 克 D钇原子的核外电子数为 39 【解答】解：A由汉字名称的偏旁“金”字可知，钇属于金属元素，选项说法正确； B由元素周期表的信息可知，钇的原子序数是 39，选项说法正确； C由元

19、素周期表的信息可知，钇的相对原子质量是 88.91，单位不是“g”而是“1” ，通 常省略不写，选项说法错误； D由元素周期表的信息可知，钇的原子序数是 39，在原子中，原子序数核电荷数 质子数核外电子数，所以钇原子的核外电子数为 39，选项说法正确。 故选：C。 9 （3 分） （2020广东）下列除杂方法正确的是（） 选项物质（括号内为杂质）方法 AK2CO3溶液（K2SO4）加 BaCl2溶液，过滤 BN2（O2）将气体通过灼热的铜网 CNaOH 溶液（Na2CO3）加入稀硫酸 DZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤 AABBCCDD 【解答】解：A、K2SO4和 K2CO3

20、溶液均能与 BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也 会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、Na2CO3、NaOH 溶液均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去， 第 12页（共 22页） 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、过量的铁粉能与 CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的 杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 10 （3 分） （2020广东）化学与

21、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（） A人体缺碘会引起贫血 B碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥 C炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 D铁制品表面刷漆可防止生锈 【解答】解：A人体缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁易患贫血，选项说法错误； B碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有农作物需求量大的氮元素，所以是一种氮肥，选项说 法正确； C炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的灭火措施，选项说法正确； D铁与水、氧气同时接触时会发生锈蚀，所以铁制品表面刷漆可防止生锈，选项说法正 确。 故选：A。 11 （3 分） （2020广东）将 20g KOH 加入 100g 水中，配制成溶液。下列说法错误的是

22、 （） AKOH 在水中解离出 K+和 OH B一个 K+带一个单位正电荷 C该溶液的溶质质量分数为 20% D向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红 【解答】解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，KOH 在水中解离出 K+和 OH ，故选项说法正确。 B、由 K+可知，一个 K+带一个单位正电荷，故选项说法正确。 C、该溶液的溶质质量分数为100%20%，故选项说法错误。 D、氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞指示剂变红色，故选项说法正确。 故选：C。 12 （3 分） （2020广东）如图是 KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（） 第 13页（共 22页） A溶液从 b 点降温到 a 点

23、，有晶体析出 B60时，b、c 点对应的都是饱和溶液 C将 a 点的饱和溶液从 20升温到 60时仍是饱和溶液 D60时，向 50g 水中加入 60g KNO3，形成不饱和溶液 【解答】解：A、因为 a、b 是线上点，并且 KNO3的溶解度是随温度的升高而增大的， 随温度的降低而减小，所以溶液从 b 点降温到 a 点，有晶体析出正确；故选项正确； B、60时，b、c 点对应的都是饱和溶液错误，因为 c 点处是不饱和溶液；故选项错误； C、将 a 点的饱和溶液从 20升温到 60时仍是饱和溶液错误，因为 KNO3的溶解度是 随温度的升高而增大，因此升温到 60时，是不饱和溶液；故选项错误； D、

24、60时，硝酸钾的溶解度是 110g，因此向 50g 水中加入 60gKNO3，形成饱和溶液的 质量55g+50g105g，形成不饱和溶液错误；故选项错误； 故选：A。 13 （3 分） （2020广东）实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置 组合正确的是（） ABCD 【解答】解：实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，属于固、固加热型， 适合用装置作发生装置；氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用装置或收集 第 14页（共 22页） 氧气。 故选：A。 14 （3 分） （2020广东）2020 年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果，为防 控疫情，通常在公

25、共场所使用 84 消毒液（主要成分是 NaClO）进行消毒。NaClO 中氯元 素的化合价是（） A1B0C+1D+5 【解答】解：钠元素显+1 价，氧元素显2 价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物 中正负化合价代数和为零，可得： （+1）+x+（2）0，则 x+1 价。 故选：C。 15 （3 分） （2020广东）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（） 选项甲乙 AFe2O3稀硫酸 BSO3NaOH 溶液 C稀盐酸Ca（OH）2溶液 D稀盐酸AgNO3溶液 AABBCCDD 【解答】解：A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，不符合题意，故 选项错误。 B、 三氧化

26、硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水， 能生成盐和水， 不符合题意， 故选项错误。 C、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错 误。 D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，符合题意，故选 项正确。 故选：D。 二、填空题（本大题包括二、填空题（本大题包括 2 小题，共小题，共 15 分）分） 16 （7 分） （2020广东）2020 年 6 月 23 日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第 55 颗 第 15页（共 22页） 北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。 （1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和

27、硬度比纯铝的 高（填“高”或“低” ） 。 （2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2，其反应类型是 置换反应。 （3） 室温下， 钛与水、 稀盐酸和稀硫酸均不反应， 可判断钛的金属活动性比铝的弱 （填 “强”或“弱” ） 。 （4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在 C2H8N2中， 碳、氢元素的质量比为3：1。 【解答】解： （1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的强度和硬度比纯铝 的高。 （2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 ；该反应是一种单质和一种化合物反

28、应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于 置换反应。 （3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。室温下，钛与水、稀 盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断钛的金属活动性比铝的 弱。 （4）在 C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为（122） ： （18）3：1。 故答案为： （1）高； （2）2Al+6HCl2AlCl3+3H2；置换反应； （3）弱； （4）3：1。 17 （8 分） （2020广东）H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。 （1）H2是清洁能源的原因是氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染。 （2）2020 年 5 月，Natu

29、re 期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水 分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图 1 所示，其中表示氢气的是a（填“a” 或“b” ） 。 第 16页（共 22页） （3）2020 年 5 月，科学家在 Science 期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存 在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图 如图 2 所示。 此“最简单”反应中，表示 H 原子，表示 D 原子。D 原子核中有1 个质子，此反应中涉及的元素种类有1种。该反应可表示为：H+HDH2+ D。 【解答】解： （1）氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染，所以 H2是清洁

30、能源；故填：氢 气燃烧的产物只有水，清洁无污染； （2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为 2：1，由图示 可知，a 表示氢气；故填：a； （3）由原子模型可知，D 原子核中有 1 个质子，两种原子的质子数相同，所以属于同种 元素；由微观反应示意图可知，该反应可表示为：H+HDH2+D；故填：1；1；HD；D。 三三、 （本大题包括（本大题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分） 18 （10 分） （2020广东）实验室对含有 MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图： 第 17页（共 22页） （1）步骤中，称量 5.0g 粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。 （2）步骤

31、中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 （3） 步骤中， 滴加过量 NaOH 溶液除去 MgCl2， 反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2 Mg（OH）2+2NaCl。 （4）步骤中，为中和过量的 NaOH，应滴加的“试剂 a”是A（填字母） 。 A稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸 （5）步骤的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 【解答】解： （1）托盘天平常用于称量固体药品，步骤中，称量 5.0g 粗盐需补充的主 要仪器是托盘天平。 （2）步骤是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。 （3）步骤中，滴加过量 NaOH 溶液除去 MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化

32、 镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl。 （4）步骤中，为中和过量的 NaOH，不能生成新的杂质，选用稀硝酸和稀硫酸会生成 新的杂质硝酸钠、硫酸钠，应滴加的“试剂 a”是稀盐酸。 （5）步骤的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将 剩余液体蒸干。 故答案为： （1）托盘天平； （2）搅拌，加快溶解速率； （3）2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl； （4）A； （5）蒸发；蒸发皿中出现较多固体。 第 18页（共 22页） 19 （10 分） （2020广东）某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下

33、C 与 CuO 反应生成 CO2，C 还能使 CO2转变成 CO于是对过量木炭还原 CuO 的气体产物中是否 含有 CO 进行了探究。 【猜想与假设】C 还原 CuO 时产生的 CO2与 C 进一步反应生成 CO，化学方程式是 CO2+C2CO。 【查阅资料】CO 不与 NaOH、Ca（OH）2及 H2SO4反应。 【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和 CuO（2.0g） ，混合均匀并装入试管，连 接装置，高温反应， 检验气体。 【实验过程】 （1）由如图装置中粉末的颜色变化可检验 CO，除此之外，还可通过几种装置的组合， 由另一种明显的现象来进一步确定 CO 的存在， 则装置连接的

34、最佳顺序为B尾气处 理（填字母） 。 A B C D （2） 上述进一步确定 CO 存在的现象是经过之后的澄清石灰水变浑浊 （装置中 粉末的颜色变化除外） 。 （3）装置中发生反应的化学方程式是CO+CuOCu+CO2。 （4）写出 CO 尾气处理的方法：增加点燃的酒精灯（一种即可） 。 【实验结论】高温下，过量木炭还原 CuO 的气体产物中有 CO。 【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意通风。 【解答】解： 【猜想与假设】二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，书写化学方 第 19页（共 22页） 程式注意配平，所以化学方程式为 CO2+C2CO； 故答案为：CO2+C2CO。 【实

35、验过程】 （1）验证一氧化碳存在，显排除二氧化碳，然后利用一氧化碳还原氧化铜 生成二氧化碳，检验二氧化碳的存在，从而推出含有一氧化碳，因此混合气体先通入氢 氧化钠溶液，将气体中二氧化碳去除，接着通过澄清石灰水，验证二氧化碳是否除净， 然后通入浓硫酸干燥气体，紧跟着通入氧化铜中，观察固体颜色变化，再通入澄清石灰 水，证明一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以顺序为 ； 故答案为：B。 （2）一氧化碳与氧化铜反应还生成了二氧化碳，通入澄清石灰水后变浑浊，证明一氧化 碳的存在； 故答案为：经过之后的澄清石灰水变浑浊。 （3） 一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳， 书写化学方程式注

36、意配平， 所以化学方程式为 CO+CuOCu+CO2； 故答案为：CO+CuOCu+CO2。 （4）一氧化碳具有毒性不能直接排放，具有可燃性，可以点燃生成二氧化碳，避免污染， 因此可以设置点燃的酒精灯，处理一氧化碳； 故答案为：增加点燃的酒精灯。 【延伸应用】室内炭火取暖时，若燃烧不充分会生成一氧化碳，因此需要做好通风，实 现空气流通，避免一氧化碳中毒； 故答案为：通风。 四四、 （本大题包括（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 20 （10 分） （2020广东）某废酸液主要含 H2SO4和 FeSO4，研究人员利用 CaCO3消耗部 分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为 Ca

37、O） ，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较 低且有利于保护环境。工艺流程如图： 第 20页（共 22页） （1）该废酸液的 pH7（填“”或“” ） 。操作的名称为过滤。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会放出（填“吸收”或“放出” ）热量。 （3） “沉铁”过程中，溶液中的 FeSO4和石灰乳中的 Ca（OH）2发生复分解反应，生成 的产物是Fe（OH）2和CaSO4（填化学式） 。 （4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为Fe3O4。 （5）研究发现， “沉铁”后，溶液的 pH 对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率， 最适宜的 pH 为7.5，pH 较低时产率较低的

38、主要原因是四氧化三铁能和酸反应。 溶液的 pH6.06.57.07.58.09.0 产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色 产率（%）43.950.686.293.092.391.6 【解答】解： （1）该废酸液的 pH 小于 7，操作的名称为过滤。 故填：；过滤。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会放出热量。 故填：放出。 （3）硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙。 故填：Fe（OH）2；CaSO4。 （4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 Fe3O4。 故填：Fe3O4。 （5）欲获得高的产率，最适宜的 pH 为 7.5，pH 较低时产率较低的主要原因是

39、四氧化三 铁能和酸反应。 故填：7.5；四氧化三铁能和酸反应。 五五、 （本大题包括（本大题包括 1 小题，共小题，共 10 分）分） 21 （10 分） （2020广东）某实验小组探究了溶质的质量分数对 H2O2分解速率的影响。实 验装置如图 1 所示，用注射器加入不同浓度的 H2O2溶液（见下表） ，实验中使用传感器 第 21页（共 22页） 装置测算生成 O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围） ，绘制氧气质量随时间变化 的曲线，如图 2 所示。 实验编号H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL）对应曲线 3.410.0a 2.410.0b 1.710.0c（待绘制） （1）

40、实验前需准备不同浓度的 H2O2溶液，若要配制 100.0g 质量分数为 2.4%的 H2O2溶 液，需质量分数为 30%的 H2O2溶液8g。 （2）根据实验探究目的，从曲线 a、b 中，可得出的结论是过氧化氢溶液浓度越高， 过氧化氢分解速率越快。 （3） 计算实验条件下 H2O2完全分解所得氧气的质量， 并写出具体计算过程 （1.55.0% H2O2溶液的密度取值 1.0g/mL） 。 （4）在如图 2 中画出曲线 c 的大致位置及趋势。 【解答】解： （1）设需要 30%过氧化氢溶液的质量为 m，m30%100.0g2.4%，m 8g； 故答案为：8。 （2）根据图象可以看出，在相同时间

41、下，a 的点都高于 b 的点，说明生成的氧气的多， 而 a 表示的是高浓度的过氧化氢溶液的分解曲线，所以可以看出过氧化氢溶液浓度越高， 过氧化氢分解速率越快； 故答案为：过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快。 （3） 参与反应的过氧化氢质量10mL1.0g/mL3.4%0.34g， 设生成氧气的质量为 n， 第 22页（共 22页） 2H2O22H2O+O2 6832 0.34gn n0.16g 答：实验条件下 H2O2完全分解所得氧气的质量为 0.16g。 故答案为：0.16g。 （4）c 的过氧化氢浓度最小，反应速率最慢，与 a 和 b 相比，同一时间下生成的氧气质 量少，且含有的过氧化氢最少，所以最终生成氧气的质量最小，因此 c 位于 b 曲线下方； 故答案为：。