1、高 考 总高 考 总 复 习 优 化 设 计复 习 优 化 设 计 GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JIGAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI 第第3 3节盐类的水解节盐类的水解第八单元第八单元 2022 备考要点 1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。能从盐类水解平 衡的角度分析溶液的酸碱性等。 2.能通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解 的主要因素。 3.结合真实情景中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理, 分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题 素养要求 1.变化观念与平衡思想:从水的
2、电离及平衡移动分析盐类水解的实质。 运用化学平衡原理分析外界条件对盐类水解的影响。 2.证据推理与模型认知:利用平衡思想和守恒关系等认知模型,并能运 用模型判断盐溶液的酸碱性和离子浓度之间的数量关系。 3.科学探究与创新意识:设计简单的实验方案进行探究,对实验现象作 出解释。 4.科学态度与社会责任:认识盐类水解平衡在生产、生活和科学研究 中的应用,利用盐类水解平衡知识解释有关实际问题。 考点一考点二 考点一考点一盐类水解及规律盐类水解及规律 必备必备知识知识 自主自主预诊预诊 知识梳理 1.盐类的水解 水电离出来的 弱电解质 弱酸根离子 弱碱阳离子 H+ OH- 电离平衡 增大 酸碱中和 H
3、+或OH- 考点一考点二 2.盐水解离子方程式的书写 (1)一般要求。 一般盐类水 解程度很小水解产物的量很少气体、沉淀不标“”或“”,易分解产物 (如NH3H2O等)不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解的离子方程式为 。 考点一考点二 (2)三种类型的盐水解离子方程式的书写。 多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3水解的离子方程式为 。 多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。 如FeCl3水解的离子方程式为 。 阴、阳离子相互促进的水解:水解基本完全的反应,书写时要用“=”且标 “”“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合,反应的离子方程式
4、为 。 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 考点一考点二 微点拨 可借助盐类水解反应的化学平衡常数(即我们平时说的水解常数) 分析水解平衡移动方向。水解平衡常数只受温度的影响,它随温度的升高 而增大,它与电离常数Ka(或Kb)及水的离子积KW的定量关系为KaKh=KW(或 KbKh=KW)。 考点一考点二 3.盐类水解的规律 盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐 实例NaCl、KNO3NH4Cl、u(NO3)2CH3COONa、Na2CO3 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH (25 ) pH7pH7pH7 否 是是 中性酸性碱性 = 考点一考点二 考点一考
5、点二 自我诊断 1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。 (1)酸式盐溶液一定呈酸性。() (2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,不可能呈中性。() (4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C 水解程度减小,pH减小。( ) (5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液和pH=3的CH3COOH溶液中,水的电离 程度相同。() 考点一考点二 答案 (1)(2)(3)(4)(5) 考点一考点二 2.按要求书写离子方程式。 (1)NaHS溶液呈碱性的原因:。 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体:。 (3)NH4Cl溶于D2O中: 。 (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合:
6、。 (5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH7,其原因是 。 若pH7,其原因是。 考点一考点二 考点一考点二 关键关键能力能力 考考向突破向突破 考向考向1盐类水解规律盐类水解规律 【典例1】 (2020北京东城区一模)25 时,浓度均为0.1 molL-1的几种溶液 的pH如表: 溶液 CH3COONa溶液NaHCO3溶液CH3COONH4溶液 pH8.888.337.00 A.中,Na+=CH3COO-+CH3COOH B.由可知,CH3COO-的水解程度大于HC 的水解程度 C.中,CH3COO-=N 0.1 molL-1 D.推测25 ,0.1 molL-1 NH4HCO3溶液的
7、pHC B.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小 C.碳酸钠溶液中OH-=H+H2CO3+C D.向碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7,所得溶液的溶质只有NaCl 考点一考点二 答案 A 考点一考点二 考向考向2电离常数与水解常数关系电离常数与水解常数关系 【典例2】 (2020山东滨州二模)柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。 常温时,用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3- 的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是() 考点一考点二 D.反应2H2R- H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10 x-y A.由a点判断H3R的第一步电离常数Ka
8、1(H3R)的数量级为10-4 B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+,则有Na+=R3-+HR2-+H2R-+H3R C.pH=6时,R3-=HR2-H+OH- 考点一考点二 答案 B 考点一考点二 考点一考点二 归纳总结 盐的水解常数与电离常数关系 考点一考点二 对点演练2(2020河南洛阳第三次统一考试)25 时,向NaHCO3溶液中滴入 盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 () 考点一考点二 考点一考点二 答案 A 考点一考点二 考点一考点二 深度指津 1.盐类水解程度大小比较的规律 (1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸根离子水解使溶 液
9、显碱性。 (2)盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。 (3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相 考点一考点二 2.弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断方法 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的 相对大小。 考点一考点二 考点二考点二影响盐类水解的因素及其应用影响盐类水解的因素及其应用 必备必备知识知识 自主自主预诊预诊 知识梳理 1.【必做实验】 【实验目的】 (1)加深对盐类水解原理的认识。 (2)了解盐类水解的广泛应用,体会化学的价值。 【实验用品】 试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁 圈)、
10、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。 蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1 molL-1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。 考点一考点二 【实验步骤】 实验操作实验现象实验结论 向一支试管中加入少量 FeCl3晶体,然后加入5 mL 蒸馏水,振荡,观察并记录 现象。再向试管中加入2 mL浓盐酸,振荡,观察并 记录现象 溶液变浑浊,加入 浓盐酸后浑浊消 失,颜色变浅 FeCl3溶于水发生水解产 生Fe(OH)3和HCl,加入浓 盐酸,水解平衡左移 考点一考点二 实验操作实验现象实验结论 向三支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊 水,然后向其中的两
11、支试 管中分别加入2 mL饱和 F e C l 3 溶 液 、 2 m L 1 molL-1 Al2(SO4)3溶液,振 荡。把三支试管放在试 管架上,静置5 min 加入饱和FeCl3溶 液、Al2(SO4)3溶 液的试管中浑浊 水变澄清 饱 和 F e C l 3 溶 液 、 Al2(SO4)3溶液发生水解 反应分别生成Fe(OH)3和 Al(OH)3胶体,具有吸附作 用,可以净水 考点一考点二 实验操作实验现象实验结论 向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水,加热至水沸 腾,然后向沸水中逐滴加入56滴饱和FeCl3 溶液。继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热, 观察制得的Fe(OH)3胶体 升高温
12、度促进水解,产生 胶体 考点一考点二 实验操作实验现象实验结论 向两支试管中分别加入5 mL 饱和Na2CO3溶液,然后各滴 入23滴植物油,振荡。 将其中的一支试管加热煮沸 一会儿,然后再振荡。把两 支试管中的液体倒掉,并用 水冲洗试管 加热后的试管 内壁更干净 加热促进碳酸钠水解,溶 液碱性更强 考点一考点二 【问题和讨论】 (1)根据实验结果,说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。 (2)写出实验过程中有关化学反应的离子方程式。 提示 将FeCl3晶体溶于少量的浓盐酸,再加蒸馏水稀释得到所需要的浓度。 (3)举出其他盐类水解应用的例子,并与同学讨论。 提示 氯化铵溶液显酸性、醋酸钠溶液
13、显碱性、草木灰溶液显碱性。 考点一考点二 2.影响盐类水解平衡的因素 (1)内因。 酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越强,溶液的 碱性或酸性就越强。 考点一考点二 (2)外因。 因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度 温度升高右移增大增大 浓度 增大右移减小增大 减小 (即稀释) 右移增大减小 外加 酸、碱 酸弱碱阳离子的水解程度减小 碱弱酸根离子的水解程度减小 盐 水解形式 相同的盐 相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3) 水解形式 相反的盐 相互促进如Al2(SO4)3中加NaHCO3 考点一考点二 例如:以FeCl3水解Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+为例,
14、填写外界条件对水解 平衡的影响。 条件移动方向H+数pH现象 升温向右增多减小颜色变深 通HCl向左增多减小颜色变浅 加H2O向右增多增大颜色变浅 加NaHCO3向右减小增大 生成红褐色沉 淀,放出气体 考点一考点二 微点拨 (1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的增大 是主要的,故水解产生的H+或OH-的浓度是减小的,则溶液酸性(或碱性)越 弱。 (2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,醋酸并不会与CH3COONa溶液水 解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,原因是体系中CH3COOH增大 是主要因素,会使CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-平衡左移。
15、 考点一考点二 3.盐类水解的应用 应用举例 判断溶液 的酸碱性 FeCl3溶液显性,原因是 判断酸性 强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液pH分别为8、9、10, 则酸性: 配制或贮 存易水解 的盐溶液 配制CuSO4溶液时,加入少量,抑制Cu2+水解;配制 FeCl3溶液时,加入少量,抑制Fe3+的水解;贮存Na2CO3 溶液不能用 酸 HXHYHZ H2SO4 盐酸 带磨口玻璃塞的试剂瓶 考点一考点二 应用举例 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式: 泡沫灭火器 灭火原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3溶液,发生反应的离子方程式为 作为净水剂 明矾可作为净水
16、剂,原理为 考点一考点二 应用举例 化肥的使 用 铵态氮肥与草木灰不得混用 除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接时的除锈剂 比较溶液 中离子浓 度的大小 如Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 微点拨 配制FeSO4溶液既要加入铁粉防止Fe2+被氧化,又要加入稀硫酸防 止Fe2+的水解。 考点一考点二 考点一考点二 答案 (1)(2)(3)(4)(5) 考点一考点二 2.把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体是什么?为什么?(用化学方程 式表示并配以必要的文字说明)。 提示 最后得到的固体是Al2O3。在AlCl3溶液中存在着水解平 衡:AlCl3+3H2O Al(OH)3+
17、3HCl,加热时水解平衡右移,HCl的浓度增大, 蒸干时HCl挥发,使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3,在灼烧时发生反应 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,因此最后得到的固体是Al2O3。 考点一考点二 关键关键能力能力 考考向突破向突破 考向考向1实验探究影响盐类水解的因素实验探究影响盐类水解的因素 【典例1】 (2020北京化学,14)某同学进行如下实验: 序号实验步骤实验现象 将NH4Cl固体加入试管中,并将湿 润的pH试纸置于试管口,试管口 略向下倾斜,对试管底部进行加热 试纸颜色变化:黄色蓝色 (pH10)黄色红色(pH2); 试管中部有白色固体附着 将饱和NH4Cl溶液滴
18、在pH试纸上 试纸颜色变化:黄色橙黄色 (pH5) 考点一考点二 下列说法不正确的是() A.根据中试纸变蓝,说明NH4Cl发生了分解反应 B.根据中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C.中试纸变成红色,是由于NH4Cl水解造成的 D.根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 考点一考点二 答案 C 解析 实验中对NH4Cl固体试管加热,湿润的pH试纸黄色蓝色 (pH10)黄色红色(pH2),说明加热过程中生成了氨气,氨气遇水形成 一水合氨,一水合氨为弱碱,使试纸变蓝,同时产生了氯化氢气体,氯化氢极 易溶于水形成盐酸,中和了一水合氨恢复到黄色,最后变为红
19、色,并不是由 于NH4Cl水解造成的。该过程可证明氯化铵受热发生分解生成氨气和氯 化氢气体,试纸先变蓝后变红,说明氨气扩散的速度比氯化氢快;试管中部 有白色固体附着,说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中又化 合生成氯化铵,故不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3,综上所述A、B、D正 确,C错误。 考点一考点二 对点演练1已知:FeCl4(H2O)2-为黄色,溶液中可以存在可逆反应:Fe3+4Cl- +2H2O FeCl4(H2O)2-,下列实验所得结论不正确的是() 加热前溶液为 浅黄色,加热后 颜色变深 加热前溶液接近 无色,加热后溶液 颜色无明显变化 加入NaCl后,溶液 立即变为
20、黄色,加 热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄 色,加热后溶液颜 色变深 注:加热为微热,忽略体积变化。 考点一考点二 A.实验中,Fe2(SO4)3溶液加热后颜色变深原因是加热促进Fe3+水解产生 Fe(OH)3 B.实验中,酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响程度 C.实验中,加热,可逆反应:Fe3+4Cl-+2H2O FeCl4(H2O)2-正向移动 D.实验,可证明升高温度,颜色变深一定是因为Fe3+水解平衡正向移动 考点一考点二 答案 D 解析 加热促进水解,铁离子水解生成氢氧化铁,则实验中,Fe2(SO4)3溶液 加热后颜色变深原因是加热促进Fe3+水解产生Fe(OH)3,故A项
21、正确;由 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+可知,酸化后加热溶液颜色无明显变化,氢离子 抑制水解,则实验中酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响程度,故 B项正确;加入NaCl后,溶液立即变为黄色,发生Fe3+4Cl-+2H2O FeCl4(H2O)2-,FeCl4(H2O)2-为黄色,加热时平衡正向移动,溶液颜色变深, 故C项正确;实验中存在Fe3+4Cl-+2H2O FeCl4(H2O)2-,升高温度平 衡正向移动,溶液颜色变深,不能证明对Fe3+水解平衡的影响,故D项错误。 考点一考点二 考向考向2盐类水解平衡移动分析盐类水解平衡移动分析 【典例2】 (2020年7月浙江,17
22、)下列说法不正确的是() A.2.010-7 mol L-1的盐酸中H+=2.010-7 mol L-1 B.将KCl溶液从常温加热至80 ,溶液的pH变小但仍保持中性 C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质 D.常温下,向pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大 考点一考点二 答案 A 解析 盐酸的浓度为2.010-7 molL-1,完全电离,接近中性,溶剂水电离出的 氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离的氢离子浓度相差不大,则计算氢离 子浓度时,不能忽略水中的氢离子浓度,其数值应大于2.010-7 molL-1,A错 误;KCl溶液为中性溶液,常温下pH=7,加热到80
23、 时,水的离子积KW增大, 对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大,pH会减小,但溶液溶质仍为KCl, 则仍呈中性,B正确;NaCN溶液显碱性,说明该溶质为弱酸强碱盐,即CN-对 应的酸HCN为弱电解质,C正确;醋酸在溶液中会发生电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,向溶液中加入醋酸钠固体,根据同离子效应可知,该平 衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动,使溶液中的氢离子浓度减小,pH增 大,D正确。 考点一考点二 对点演练2(2019北京理综,12)实验测得0.5 molL-1 CH3COONa溶液、0.5 molL-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法
24、 正确的是() C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与 水解平衡移动共同作用的结果 D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、 Cu2+水解平衡移动方向不同 A.随温度升高,纯水中H+OH- B.随温度升高,CH3COONa溶液的OH-减小 考点一考点二 答案 C 解析 随温度升高,KW增大,但纯水中的H+仍然等于OH-,A错误;随温度 升高,CH3COONa水解平衡和水的电离平衡均会正向移动,OH-增大,图中 pH略有减小,应是水的电离平衡正向移动所致,B错误;随温度升高,CuSO4 水解程度增大,H+增大,pH减小,而且升温也会导
25、致水的电离平衡正向移 动,KW增大,C正确;D项,随水温升高,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移 动,D错误。 考点一考点二 考向考向3盐类水解的应用盐类水解的应用 【典例3】 (2020北京海淀区二模,节选)维持pH的稳定对生命体的生理活 动、化学电源的高效工作等具有重要意义。 常温下,在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。 试剂 pH 初始 通入0.01 mol HCl气体 加入0.01 mol NaOH固体 .1 L H2O7a12 .0.10 mol CH3COOH+0.10 mol CH3COONa配制成1 L的 溶液 4.764.674.85 考点一考点二 (1)a
26、=(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。 (2)结合化学用语解释试剂显酸性的原因: 。 (3)试剂中微粒浓度关系正确的有(填序号)。 a.CH3COOHNa+CH3COO- b.2H+=CH3COO-CH3COOH+2OH- c.CH3COOH+CH3COO-=0.2 molL-1 考点一考点二 (1)a=(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。 (2)结合化学用语解释试剂显酸性的原因: 。 (3)试剂中微粒浓度关系正确的有(填序号)。 a.c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-) b.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-) c.c(CH3C
27、OOH)+c(CH3COO-)=0.2 molL-1 考点一考点二 答案 (1)2 (2)醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,相同条件下,醋酸的电离平衡限度大于 醋酸根的水解平衡限度,当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时,溶液 中H+OH-(3)bc(4)bc 考点一考点二 (2)醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以显酸性,试剂中同时存在醋酸的 电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,相同条件下,醋酸的电离平衡限度大于醋酸根的水解平衡
28、限度,当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时,溶液中H+OH-。 考点一考点二 (3)0.10 mol CH3COOH+0.10 mol CH3COONa配制成1 L的溶液,因为电离大 于水解,该溶液中微粒浓度关系:CH3COO-Na+CH3COOHH+ OH-,a错误;由电荷守恒Na+H+=CH3COO-+OH-和物料守恒 2Na+=CH3COO-+CH3COOH推出2H+=CH3COO-CH3COOH+ 2OH-,b正确;由物料守恒可知CH3COOH+CH3COO-=0.2 molL-1,c正确。 (4)缓冲溶液要有结合H+和OH-生成弱电解质的离子,a.HCl-NaCl,无法缓
29、冲 氢离子,a错误;Na2CO3-NaHCO3,碳酸根缓冲氢离子,碳酸氢根缓冲氢氧根离 子,b正确;NH3H2O-NH4Cl,一水合氨缓冲氢离子,铵根缓冲氢氧根离子,c正 确;KOH-KCl,无法缓冲氢氧根离子,d错误。 考点一考点二 对点演练3下列有关问题与盐的水解有关的是() NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属时的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3 两种溶液可作为泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合使用实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂 瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体要除 去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化剂Cl2,再调节溶液的pH A
30、.B. C.D. 考点一考点二 答案 D 解析 NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐,溶液中N 与Zn2+均发生水解反应, 使溶液显酸性,可以除去金属表面的锈;HC 与Al3+发生相互促进的水解 反应,产生CO2,可作为灭火剂;草木灰的主要成分为K2CO3,水解显碱性, 而铵态氮肥水解显酸性,因而二者不能混合使用;Na2CO3溶液水解显碱 性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3,将瓶塞与瓶口黏 合在一起,因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞;CuCl2溶液 中存在水解平衡CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl,加热时,HCl挥发使平衡 不断右移,最终得到C
31、u(OH)2固体;Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+,且没有引入杂 质,与盐的水解无关。 考点一考点二 深度指津 1.从定性、定量两个角度理解影响盐类水解的因素 (1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化铁水解 为例,当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等 时,应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结, 加以分析掌握。 (2)稀释溶液过程中,盐的浓度减小,水解程度增大,但由于溶液中盐的离子 浓度是减小的,故水解引起溶液的酸性(或碱性)减弱。 (3)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响,它与电离平衡常数(K)、水的离子积 (KW)的定量关
32、系为KKh=KW。 考点一考点二 2.盐溶液蒸干时所得产物的判断 (1)水解生成难挥发性酸或强碱的盐溶液,蒸干后一般得原物质,如 CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s),Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 (2)盐水解生成易挥发性酸时,蒸干、灼烧后一般得到对应的氧化物,如 AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体 受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和 MnO2;NH4ClNH3+HCl。 为
33、了防止分解,往往采用加热浓缩、冷却结晶的方法从溶液中析出溶质。 考点一考点二 (4)还原性盐溶液在蒸干过程中会被O2氧化。如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。 (5)弱酸的铵盐溶液蒸干、灼烧后无固体剩余。如NH4HCO3、(NH4)2CO3 等。 考点一考点二 网络构建 考点一考点二 核心速记 1.水解的特点:(1)可逆反应;(2)吸热反应(中和反应的逆反应);(3)水解程度 一般很微弱。 2.水解的规律:有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。 3.影响盐类水解的外部因素:温度,浓度,外加酸、碱。 考点一考点二 核心速记 4.离子浓度大小的比较 (1)判断离子:电离过程、水解反应。 (2)明确“微弱”:电离是微弱的,一般水解也是微弱的。 (3)利用守恒:原子守恒(物料守恒)、电荷守恒、质子守恒(电荷守恒与原子 守恒的推导)。 更多精彩内容请登录志鸿优化网志鸿优化网 http:/www.zhyh.org/ 本本 课课 结结 束束
