1、第一章第一章第一节第一节第第 1 课时课时 一、选择题 1(2014南京一中测试)1911 年，英国科学家卢瑟福用一束粒子(带 2 个单位正电荷的氦原子核)轰击 金箔时，发现绝大部分的粒子都能顺利地穿过金箔，而且不改变原来的前进方向，小部分粒子改变了原 来的运动方向，只有万分之一的粒子被反弹回来。这个实验不能说明() A原子中存在原子核，它在原子中占极小的体积 B原子核带正电荷 C金原子核的质量远大于粒子的质量 D金原子中电子是分层排布的 【答案】D 2(2014武汉测试)下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是() A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素
2、C氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母 D宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子 【答案】B 3(2014经典习题选萃)下列有关认识正确的是() A各能级 s、p、d、f 可容纳的电子数按顺序分别为 1、3、5、7 的二倍 B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C各能层含有的能级数为 n1 D各能层含有的电子数为 2n2 【解析】根据构造原理，电子排布的能级顺序为 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s各 个能层的能级数等于能层的序数；能级 s、p、d、f 可容纳的电子数按顺序分别为 1、3、5、7 的二倍；各 能层最多含有
3、的电子数为 2n2。 【答案】A 4按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是() A1s、2p、3d、4sB1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3pD4p、3d、4s、3p 【解析】按照原子核外电子排布的构造原理，由低到高的能级依次是：1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、 4p。分析对照四个选项，只有 C 正确。 【答案】C 5主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。 下列各原子或离子的电子排布式错误的是() AAl1s22s22p63s23p1BO2 1s22s22p6 CNa 1s22s22p6DSi1s22s22p2 【解析】硅
4、原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p2。 【答案】D 6(2014试题调研)某元素的原子 3d 能级上有 1 个电子，它的 N 能层上的电子数是() A0B2 C5D8 【 解 析 】根 据 该 元 素 的 原 子 3d 能 级 上 有 1 个 电 子 可 以 写 出 该 原 子 的 电 子 排 布 式 ： 1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素 N 能层上的电子数为 2。 【答案】B 7表示一个原子在第三个电子层上有 10 个电子可以写成() A3s10B3d10 C3s23p63d2D3s23p53d3 【解析】按照能量最低原理，电子应先排满 s 能级，再排
5、满 p 能级，最后排 d 能级。 【答案】C 8 (2014经典习题选萃)已知元素 X 的原子外围电子排布式为 nsn 1npn2， 则 X 元素的原子序数为( ) A9B10 C17D18 【解析】n12，则 n3，即元素 X 的外围电子排布式为 3s23p5，为氯元素，其原子序数为 17。 【答案】C 9在下列情况下，原子容纳电子数目最多的是() A最外层为 K 层 B次外层为 M 层 C从外向内倒数第三层是 M 层 D最外层为 P 层 【解析】最外层为 K 层最多 2 个电子，次外层为 M 层最多 36 个电子，而倒数第三层为 M 层，则 应该是 54 个电子 ；最外层为 P 层，则应该
6、是 86 个电子，是四种情况中容纳电子数是最多的。 【答案】D 10某元素原子的核外有三个能层，最外能层有 4 个电子，该原子核内的质子数为() A14B15 C16D17 【解析】原子核外共有三个能层，最内能层只有 1s 能级，可容纳 2 个电子，第二能层有 2s、2p 两 个能级，可容纳 12328 个电子，最外能层有 4 个电子，所以该原子核外有 14 个电子，又因在原 子中核外电子数等于核内质子数，故选 A。 【答案】A 112011 年 1 月 11 日，中国研制的第四代隐形战机歼20 在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核 心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是
7、() A钛的原子序数为 22 B钛位于元素周期表第四周期 C钛原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d4 D钛属于过渡元素 【解析】依据元素周期表结构，钛是 22 号元素，位于第四周期第B 族，它属于过渡元素。依据 构造原理，4s 能级能量低于 3d 能级，故应首先排满 4s 后再排 3d，正确排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2。 【答案】C 12(2014岳阳一中检测)X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层电子排布式为 ns1，Y 原子最外层电 子排布式为(n1)sn(n1)p2n，Z 原子的特征电子排布式可以表示为 csccp2c。X、Y、Z 三种元素形
8、成的化合 物的化学式不正确的是() AX2YZ3BX2YZ4 CX2Y2Z3DXYZ3 【解析】根据原子核外电子的排布规律，内层的 s 轨道最多只能容纳 2 个电子，因此价电子排布可 以表示为 csccp2c的元素只能是氧，原子最外层电子排布为(n1)sn(n1)p2n的元素为 S。Na2SO3、Na2SO4、 Na2S2O3均正确。 【答案】D 二、非选择题 13下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列： (1)EKENELEM_； (2)E3sE2sE4sE1s_； (3)E3sE3dE2pE4f_。 【答案】(1)EKELEMEN(2) E1sE2sE3sE4s
9、(3)E2pE3sE3d4s，故 19 号 K 先排 4s 能级，电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1；氯离子是由氯原子 得到一个电子填充在最外层原未充满的 3p 能级上而使其达到 8 电子稳定结构；铁是 26 号元素，其价电子 与次外层的 d 能级有关；当铁失去电子时，是从最外层开始向里失去电子，所以先失去的是 4s 能级上的两 个电子，再失去次外层上一个 d 电子。 【答案】(1)1s22s22p63s23p64s1 (2)1s22s22p63s23p6 (3)1s22s22p63s23p63d64s2 (4)1s22s22p63s23p63d5 15(2014经典习题选萃)
10、有几种元素的粒子核外电子排布式均为 1s22s22p63s23p6，其中： (1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_； (2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_； (3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是 _； (4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种 微粒的符号是_。 【解析】符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为稀有气体 Ar；使溴水褪 色，应为还原性较强的 S2 ，发生如下反应 S2Br2=S2Br；氧化性很弱，得电子后还
11、原性很强， 应为 K ；得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为 Cl。 【答案】(1)Ar(2)S2 (3)K (4)Cl 16元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表元素的性质和递变规律，回答 下列问题。 (1)120 号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为_。 (2)写出电子数为 18 的四种不同形式的微粒(原子、离子、双原子分子、化合物各一种)_。 (3)写出原子序数为 16 的元素阴离子的核外电子排布示意图_。 【解析】前 20 号元素中金属性最强的是钾，电子数是 18 的微粒可从质子数是 18 的氩原子为基点 考虑，能形成阳离子的有钾和钙，能形成阴离子的有氯、硫、磷，双原子分子有氟气、氯化氢，三原子分 子有硫化氢，四原子分子有双氧水、磷化氢，五原子分子有 SiH4，另外还有甲醇、乙烷等。 【答案】 (1)KOH(2)Ar、 K (Ca2、 HS、 S2、 Cl)、 F2、 HCl(N2H4、 SiH4、 PH3、 H2S、 H2O2、 CH3OH、 CH3CH3)(3)
