1、第三章第二节第二课时练习（铝的重要性质）第三章第二节第二课时练习（铝的重要性质） 一、选择题 1下列关于氧化物的叙述中，正确的是() A酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 2下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是() A氢氧化铝B苛性钠C氧化钙D硫酸钡 3向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种 物质是() AMgSO4BNaAlO2CAlCl3DFeCl3 4向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使 SO4 2恰好完全沉淀，
2、反应的离子方程式正确的是( ) ABa 2SO 4 2=BaSO 4 B2Al 33SO 4 23Ba26OH=3BaSO 42Al(OH)3 CAl 32SO 4 22Ba23OH=2BaSO 4Al(OH)3 DAl 32SO 4 22Ba24OH=2BaSO 4AlO2 2H 2O 5将浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4 CAlCl3、NH3H2O、NaOHDBa(OH)2、CaCl2、Na2SO4 6将物质 X 逐渐加入 Y 溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加 X
3、 的物质的量n1的关系如图所示。符合 图示情况的是() 7将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的 质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是() A13B23C14D72 8有 Mg、Al 混合粉末 10.2 g，将它溶于 500 mL 4 mol/L 的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值， 则需加入 2 mol/L NaOH 溶液的体积为() A1000 mLB500 mLC100 mLD1500 mL 9(2008 年高考北京卷)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是() KOH、Na2SO4、AlCl3NaHCO3
4、、Ba(OH)2、H2SO4 HCl、NaAlO2、NaHSO4Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2 ABCD 10硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液 100 mL 中，硫酸根物质的量浓度为 0.10 mol/L，加入 0.25 mol/L NaOH 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗 NaOH 溶液的体积为 100 mL，过滤，在 所得滤液中偏铝酸根物质的量浓度为() A0.025 mol/LB0.050 mol/LC0.10 mol/LD0.25 mol/L 11下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是() ABCD XNaOHAlCl3HClNaAlO2 YAlCl3NaOH
5、NaAlO2HCl A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应 C铝既能溶于酸，又能溶于强碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 12(2010 年南京高一检测)实验室需要使 AlCl3溶液中的 Al 3全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) ANaOH 溶液BBa(OH)2溶液C硫酸D氨水 13 将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中， 合金恰好全部溶解， 向所得溶液中滴加一定浓度的 NaOH 溶液，加入的 NaOH 溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是() AA 点的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH)3 BB 点的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH)3 CA 点的沉
6、淀是 Al(OH)3 DB 点的沉淀是 Mg(OH)2 14下列各组反应中能得到 Al(OH)3的是() AAl2O3加到热水中B向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸 C将 Na 投入到 NaAlO2溶液中D在 AlCl3溶液中滴几滴 NaOH 溶液 15(2010 年中山高一检测)下列关于 Al(OH)3的性质叙述错误的是() AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸 二、非选择题： 16.设计实验方案，验证明矾中含有 K 、Al3和 SO 4 2，写出
7、实验步骤、实验现象及结论。 17阅读下面的图示，回答问题： (1)图中所说的“碱”指的是_。 (2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理_。 实验步骤实验现象结论 (3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平其中含 Al(OH)3，其原因 是_ _， 相应的离子方程式为_ 。 18A、B、C 是单质，其中 A 是金属，各种物质间的转化关系如图： 根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式。 A_，B_，乙_，丁_。 (2)写出下列变化的化学方程式。 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_ _。 甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式_ _。 (3)将一定量的 A
8、 加入到 NaOH 溶液中，产生的 C 在标准状况下的体积为 3.36 L，则消耗的 A 的物质的 量为_，转移电子的物质的量为_。 19、将一定质量的镁、铝合金投入 100 mL 一定物质的量浓度的 HCl 溶液中，合金全部溶解，向所得 溶液中滴加 5 molL 1NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液的体积的关系如图，求： (1)原合金中 Mg、Al 的质量各是多少？ (2)HCl 溶液的物质的量浓度。 20、(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当 Al 3的物质的量与 OH的物质的量之比(以下均填物 质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH
9、)3全部溶解；_或_ 时 Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。 (2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时， AlO2 的物质的量与 H物质的量之比为_时， Al(OH) 3沉淀量 最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时，生成的 Al(OH)3的量为最多沉淀量的一 半。 第三章第二节第二课时练习（铝的重要性质）详解第三章第二节第二课时练习（铝的重要性质）详解 一、选择题： 1、解析：选 A。根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都应与碱反应，但与水反应生成酸的氧化物并 不一定是酸性氧化物，如 3NO2H2O=2HNO3NO，NO2并非酸性氧化物。金属氧化物中的 Na2O2既不是碱性 氧化物又不是两性
10、氧化物，像 CO 既不与酸反应，也不与碱反应。 2、解析：选 A。苛性钠、氧化钙与胃酸剧烈反应放出大量的热，能够灼伤胃壁，不适宜作治疗胃酸过 多的药剂，硫酸钡和盐酸不能反应，也不适宜作治疗胃酸过多的药剂。 3、解析：选 C。Mg 22OH=Mg(OH) 2(白色)，Mg(OH)2不溶于过量的氢氧化钠溶液；NaAlO2与氢氧 化钠溶液不反应，无沉淀产生；Al 33OH=Al(OH) 3(白色)，Al(OH)3能溶于过量的氢氧化钠溶液中： Al(OH)3OH =AlO 2 2H 2O； FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀： Fe 33OH=Fe(OH) 3(红 褐色)，Fe(OH)3不
11、溶于过量的氢氧化钠溶液中。 4、解析：选 D。1 mol KAl(SO4)2电离出 1 mol K 、1 mol Al3和 2 mol SO 4 2，若使 SO 4 2全部沉淀， 则需 2 mol Ba(OH)2，即 4 mol OH 和 2 mol Ba2，2SO 4 22Ba2=2BaSO 4，此时，1 mol Al 3恰好与 4 mol OH 反应转化为 AlO 2 ，Al34OH=AlO 2 2H 2O，两式合并即得 D 选项。 5、解析：选 B。A 项，NaOH 与 NaHCO3恰好完全反应：HCO3 OH=CO 3 2H 2O，生成的 CO3 2与 Ba2恰 好完全反应生成沉淀：
12、Ba 2CO 3 2=BaCO 3； B 项， Na2CO3与 H2SO4恰好完全反应： CO3 22H=CO 2H2O， 无沉淀生成； C 项， NH3H2O、 NaOH 完全与 AlCl3反应生成 Al(OH)3沉淀， 且 AlCl3有剩余； D 项， 一定有 BaSO4 沉淀生成。 6、解析：选 C。因为是将物质 X 逐渐加入 Y 溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失， 所以 B、D 都不正确，不符合图形；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为 13，而 A 中在最大沉淀 量前后比为 31，所以只有 C 符合题意。 7、解析：选 B。本题应对两种情况进行讨论： 若 AlCl
13、3过量，NaOH 量不足，溶液中铝元素应为 Al 3。 AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl 1 mol3 mol1 mol 依题意，溶液中剩余 1 mol Al 3， c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH)(11) mol3 mol23。 若 NaOH 量稍多，AlCl3完全反应，生成的 Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为 AlO2 ，不 妨假设有 2 mol Al 3反应，依题意有关系式： AlCl33NaOHAl(OH)3 1 mol3 mol1 mol AlCl34NaOHNaAlO2 1 mol4 mol1 mol 则c(AlCl3)c(
14、NaOH)n(AlCl3)n(NaOH) (11)mol(34)mol27。 8、解析：选 A。由化学反应方程式： Mg2HCl=MgCl2H2 2Al6HCl=2AlCl33H2 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl 可知，当镁、铝全部以 Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在时，此时沉淀达到最大值，且溶液中仅有的 溶质是 NaCl，由n(Na )n(Cl)得： n(NaCl)n(HCl)n(NaOH)。 05 L4 mol/L2 mol/LVNaOH(aq)， VNaOH(aq)1 L，即 1000 mL。 9、解析：选 A。
15、中 KOH 和 AlCl3互滴现象不同，另一种是 Na2SO4，可以鉴别；中 H2SO4和 NaHCO3 生成气体，和 Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；中 HCl 和 NaHSO4与 NaAlO2反应的现象相同，不能鉴别； 中 Ca(OH)2和 BaCl2与 Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。 10、解析：选 A。溶液中的溶质为 Na2SO4、NaAlO2，Na 共 0.025 mol，SO 4 2共 0.01 mol，所以根据电 荷守恒，n(AlO2 )0.005 mol c(AlO2 )0.005 mol 0.2 L 0.025 mol/L。 11、解析：选 C。A 项，铝在常温下
16、可形成氧化膜，故能与 O2反应；B 项，铝可与 Cl2反应生成 AlCl3； D 项，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应。 12、解析：选 D。强碱会使生成的 Al(OH)3溶解，用量不易控制，所以选用弱碱氨水。 13、解析：选 AD。A 点产生最大沉淀量。Mg 22OH=Mg(OH) 2，Al 33OH=Al(OH) 3，之后再 加入 NaOH 溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3OH =AlO 2 2H 2O，至 B 点时 Al(OH)3溶解完全，只剩下 Mg(OH)2。 14、 解析： 选 D。 Al2O3不溶于水， A 项错误； NaAlO2中加入过量盐酸会得到
17、AlCl3溶液， 不能得到 Al(OH)3， B 错误；Na 投入到 NaAlO2溶液中发生的反应只有 Na 与 H2O 的反应，不会生成 Al(OH)3，C 项错误；只有 D 正确，当加入几滴 NaOH 溶液时发生反应 Al 33OH=Al(OH) 3。 15、解析：选 D。D 项，Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸和强碱，不溶于氨水。 二、非选择题： 16、解析：设计实验方案时一定要考虑到 K 、Al3、SO 4 2的性质。K可以通过焰色反应来证明，然后 再用稀盐酸酸化过的 BaCl2溶液来检验 SO4 2，最后 Al3的检验可以通过滴加 NaOH 溶液直至过量来验证。 答案： 实验步
18、骤实验现象结论 取少许明矾在试管或烧杯中溶 于水制成溶液 取一根铂丝在酒精灯火焰上灼 烧至无色，再蘸取少量溶液，置于火 焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰 颜色 火焰呈紫色证明含有 K 另取一支试管取少量中所制 溶液，向其中滴几滴稀盐酸溶液，然 后滴几滴 BaCl2溶液 生成不溶于酸的白色沉淀 证明含有 SO4 2 再另取一支试管取少量中所 制溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液直 至过量 先生成白色沉淀，继续滴加 白色沉淀逐渐溶解 证明含有 Al 3 17、解析：纯碱溶液呈碱性，但纯碱却不属于碱类，而属于盐类物质，中和胃酸时，会生成大量 CO2， 可能会造成患胃溃疡病人胃穿孔，应改用胃舒平主要
19、成分为 Al(OH)3。 答案：(1)Na2CO3 (2)2H CO 3 2=H 2OCO2 (3)因 NaHCO3与盐酸反应会生成 CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分 Al(OH)3也能和盐酸反应 Al(OH)33H =Al33H 2O 18、解析：常见金属单质中能与 NaOH 溶液反应产生气体的只有 Al，所以 A 是 Al，乙是 NaAlO2，C 是 H2，甲是 Al 的化合物，可和 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2，可能是 Al2O3，则丙是 H2O，B 即是 O2。根据 NaAlO2 CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是 Al(OH)3。 答案：(1)AlO2
20、NaAlO2Al(OH)3 (2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al2O32OH =2AlO 2 H 2O (3)0.1 mol0.3 mol 19、解析：(1)MgMg(OH)2，AlAl(OH)3 24 g/mol58 g/mol27 g/mol78 g/mol m(Mg)11.6 gm(Al)19.4 g11.6 g 7.8 g 则m(Mg)4.8 g，m(Al)2.7 g。 (2)当V(NaOH)160 mL 时，此时 Mg 2、Al3全部以 Mg(OH) 2、Al(OH)3沉淀形式存在，H 和 OH反应生 成 H2O， 溶液中仅存在 Cl 和 Na， 根据电荷守恒 n(Cl )n(Na)0.16 L5 molL10.8 mol， 则 n(HCl) 0.8 mol，c(HCl)0.8 mol 0.1 L 8 molL 1。 答案：(1)m(Mg)4.8 g，m(Al)2.7 g (2)8 molL 1 20、解析：由反应的离子方程式：Al 33OH=Al(OH) 3；Al 34OH=AlO 2 2H 2O；AlO2 H H2O=Al(OH)3；AlO2 4H=Al32H 2O。即可得到相应的答案。 答案：(1)13142327 (2)11142125
