1、第二章第二章第二节第二节第第 1 课时课时 一、选择题 1(2015湖南省娄底市湘中名校高一上学期期末)下列物质中，属于电解质的是() A稀硫酸B氢氧化钾 C乙醇DSO3 【解析】在溶于水或受热熔化时能导电的化合物是电解质，电解质首先是化合物，其次导电离子是 电解质本身电离的，稀硫酸属于混合物，A 项错误；乙醇溶于水不导电，属于非电解质，C 项错误；三氧 化硫溶于水，与水反应生成硫酸，硫酸电离出离子而导电，SO3是非电解质，H2SO4是电解质，D 项错误； 选 B。 【答案】B 2(2015揭阳市一中高二上学期期末)下列物质中含有自由移动 Cl 的是( ) AKClO3固体BCl2 CHCl
2、气体DKCl 溶液 【解析】KClO3固体中含 ClO 3，不含 Cl ，故 A 错误；Cl2 不含 Cl ，故 B 错误；HCl 气体不含 Cl ，故 C 错误，D 项正确。 【答案】D 3(2015湖南省类底市高一上学期期末)下列物质中，导电性能最差的是() A石墨B固体 KCl C稀盐酸D熔融 NaOH 【解析】石墨固体时可以导电，稀盐酸、熔融 NaOH 中含有自由移动的离子，也能导电，而固体 KCl 不能导电，所以答案选 B。 【答案】B 4(2015大连市高一期末)下列电离方程式中，正确的是() ACa(OH)2=Ca2 2(OH) BFeCl2=Fe2 3Cl CH2SO4=H 2
3、SO2 4 DAl2(SO4)3=2Al3 3SO2 4 【解析】A 中 2OH 不应带小括号，B 中 Cl系数应为 2，否则电荷不守恒。C 中 H2SO4应电离出 2H ，而不是 H 2。 【答案】D 5(2015经典习题选萃)下列关于电解质说法正确的是() A能导电的物质叫电解质 B电解质在通电时发生电离 CNaCl 晶体不导电，所以 NaCl 不是电解质 D熔融的 KOH 导电，所以 KOH 是电解质 【解析】溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B 错误，D 正确。NaCl 晶体不导电， 但溶于水或熔融状态均导电，C 错误。 【答案】D 6把 0.05 mol 醋酸分别加入到下
4、列 100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化最明显的() A0.5 mol/L NaOH 溶液B0.5 mol/L 盐酸 C0.5 mol/L NH4Cl 溶液D0.5 mol/L 氨水 【解析】醋酸与氨水反应生成强电解质，完全电离，故导电性明显增强，变化最明显。 【答案】D 7今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说法中，正确的是() AX 一定是电解质BX 可能为非电解质 CX 只能是盐类DX 可以是任意化合物 【解析】溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。 【答案】A 8下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是() A. NH3B
5、. CH4 C. NaHCO3D. HNO3 【解析】凡电离出来的阳离子全部是 H 的化合物是酸，A、B 两项为气态氢化物，不能电离，不是 酸；C 项是碳酸氢钠，属于盐；D 是硝酸，溶于水电离出 H 和 NO 3，故 D 正确。 【答案】D 9(双选)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是() A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 DNH4Cl 是盐 【答案】CD 10下列说法正确的是() A水导电性很差，所以水是非电解质 B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C酸、碱和盐类都
6、属于电解质，其他化合物都是非电解质 DNaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 【解析】 A 项， 水能电离出 OH 与 H， 所以水是电解质； C 项， 部分氧化物也属于电解质， 如 Na2O、 CaO；D 项，HCl 在熔融状态下不导电。 【答案】B 二、非选择题 11在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： 则：(1)加水的烧杯为_。 (2)将烧杯 B 和_混合后溶液的导电性会减弱。 (3)写出 D 烧杯中电解质的电离方程式：_ _。 【解析】四个烧杯中只有 C 中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，H3PO4电离
7、 而导电； 当 CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后， 由于发生反应： CuSO4Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH)2， 从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。 【答案】(1)C(2)D (3)Ba(OH)2=Ba2 2OH 【点拨】溶液导电，则肯定存在自由移动的离子；溶液不导电，则一定无自由移动的离子。 12有以下几种物质 干燥的食盐晶体液态氯化氢水银蔗糖冰醋酸KNO3溶液SO3 填空回答：(填序号) (1)以上物质中属于电解质的是_ (2)以上物质中属于非电解质的是_ (3)以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是_ _。 【答案】(1)(2)(3)
8、 13松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的 配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。 (1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反 应) _、 _。 (2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为_和_，可能含有的溶 质为 Ca(OH)2或 Na2CO3。 (3)某同学设计下表的实验方案， 探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在， 请你帮他完善实验方案。 实验步骤实验现象实验结论 取少量滤液，滴加适量 K2CO3若出现白色滤液中含 溶液沉淀Ca(OH)2 若无白色
9、沉 淀 滤液中无 Ca(OH)2 取少量滤液，_ 若出现 _ 滤液中含 Na2CO3 (4)写出碳酸钠的电离方程式： _。 【答案】(1)CaOH2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH (2)NaClNaOH (3)加入足量的盐酸气泡 (4)Na2CO3=2Na CO2 3 14已知 Fe2(SO4)3的物质的量浓度为 3 mol/L，写出 Fe2(SO4)3的电离方程式，并求 Fe3 和 SO2 4的物 质的量浓度。 【解析】Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为： Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO2 4 123 3 mol/Lc(Fe3 ) c(SO2 4) 解之，c(Fe3 )6 mol/L，c(SO2 4)9 mol/L。 【答案】Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO2 4 c(Fe3 )6 mol/L c(SO2 4)9 mol/L
