1、章末综合检测章末综合检测 (90 分钟，100 分) 一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分) 1(2015广东省东莞市高一期末)下列物质中属于电解质的是() ANH3B(NH4)2SO4 CCl2DNaCl 溶液 【解析】NH3属于非电解质；(NH4)2SO4是盐，属于电解质；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电 解质；NaCl 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；答案选 B。 【答案】B 2(2015北京市东城区高一期末)下列变化需要加入还原剂才能实现的是() ACuCu2 BCl Cl2 CMnO 4Mn2 DNH3NO 【解析】根据氧化还原反应中还原剂所
2、含元素的化合价升高，氧化剂所含元素的化合价降低。题中 要求选择加入还原剂才能实现的过程，选项中的元素化合价应该降低，所以 C 正确。 【答案】C 3(2015陕西岐山县高一期末)“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用 于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物() A不能透过滤纸B一定是浊液 C一定是溶液D有丁达尔效应 【解析】胶体的分散质微粒直径介于 1100 nm 之间，所以如果将纳米材料分散到液体分散剂中， 所得混合物是胶体，胶体有丁达尔效应，选 D。 【答案】D 4(2015四川省眉山市高三第一次诊断)下列关于物质分类的说法正确的是() A
3、SO2、CaO、K2O 都是碱性氧化物 BBaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质 C纯碱、烧碱、碱石灰都是碱 D稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体 【解析】ACaO、K2O 都是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，A 错误；B.溶于水或在熔融状态下能 够电离出离子的化合物是电解质，BaSO4、NaCl、KNO3均是电解质，其溶液都是混合物，不是电解质，B 错误；C.纯碱是碳酸钠属于盐，烧碱是氢氧化钠是碱，碱石灰是氯氧化钠和氧化钙的混合物，C 错误；D. 稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体，D 正确，答案选 D。 【答案】D 5(2015安徽省淮南市高一期末)分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用
4、，下列分类依据合 理的是() 根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电 子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为 溶液、胶体和浊液根据物质所含元素种类的多少将物质分为单质和化合物根据分子中所含氢原子 的数目将化合物分为一元酸、二元酸和多元酸 AB CD 【解析】根据氧化物的性质，氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物， 正确；化学反应根据有无电子转移，反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；根据分散质直 径大小，分散系分为溶液、胶体、浊液，错误；根据纯净物所含元素种类的多少将纯净物分
5、为单质和化 合物，错误；根据算电离出氢原子的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，错误。 【答案】A 6(2015杭州市西湖中学高一月考)下列叙述正确的是() A氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 【解析】A氧化还原反应中有一种元素被氧化时，肯定有一种元素被还原，但可能是同一种元素， 所以不选 A；B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性，例如氟化氢没有强还原性，选 B；C. 阳离子可能失去电子，例如亚铁离子，阴离子可
6、能得到电子，例如高锰酸根离子，不选 C；D.在化学反应 中得电子越容易，氧化性越强，失去电子越容易还原性越强，与电子多少无关，不选 D。 【答案】B 7(2015广东省揭阳市一中高一期末)在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反 应是() A2F22H2O=4HFO2 BNa2OH2O=2NaOH C2Na2H2O=2NaOHH2 DCl2H2O=HClHClO 【解析】 2F22H2O=4HFO2反应中水为还原剂： Na2OH2O=2NaOH 为非氧化还原反应； 2Na 2H2O=2NaOHH2反应中水为氧化剂；Cl2H2O=HClHClO 氯气既作氧化剂也作还原剂，水既不 作
7、氧化剂也不作还原剂。 【答案】D 8(2015广东省揭阳市一中高二期末)下列反应的离子方程式不正确的是() A铁与稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe33H2 B氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH H=H2O C锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2 =Zn2Cu D氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2 SO2 4=BaSO4 【解析】铁与稀盐酸反应：Fe2H =Fe2H2，故选 A。 【答案】A 9(2015湖北省荆门市高一期末)下列化学方程式中，不能用离子方程式 H OH=H2O 表示的是 () A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O BBa(OH)22HCl=BaCl22H2O CCu(OH)22HNO3
8、=Cu(NO3)22H2O DKOHHCl=KClH2O 【解析】H OH=H2O 表示的是可溶的强酸、强碱反应生成可溶性盐和水，C 中 Cu(OH)2是难 溶物，在离子方程式中要写成化学式。 【答案】C 10(2015北京市东城区高一期末)下列各组离子能大量共存的是() ABa2 、Fe3、OH、Cl BMg2 、Na、Cl、SO2 4 CNH 4、Ba2 、NO 3、OH DH 、K、NO 3、CO2 3 【解析】A 项 Fe3 与 OH反应生成沉淀，C 项 NH 4与 OH 会反应生成 NH3，H2O 而不能大量共存； D 项 H 与 CO2 3因生成 H2CO3不能大量共存。 【答案】
9、B 11(2015深圳市南山区高一期末)根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 () I2SO22H2O=H2SO42HI FeCl2Cl2=2FeCl3 FeCl32HI=2FeCl22HClI2 ASO2I Fe2Cl BCl Fe2SO2I CFe2 IClSO2 DI Fe2ClSO2 【解析】根据在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性的规律，可知I2SO2 2H2O=H2SO42HI 中还原性；SO2I ，FeCl2Cl2=2FeCl3 中还原性 Fe2 Cl，2FeCl3 2HI=2FeCl22HClI2中还原性 I Fe2，所以还原性强弱为：SO2F
10、e2Cl，选 A。 【答案】A 12(2015经典习题选萃)下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是() A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸 D置换反应和分解反应都属于氧化还原反应 【解析】 A项， 胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子直径在1 nm100 nm之间， 故A错； NaHSO4 在水溶液中也电离出 H ，但 NaHSO4属于盐，故 C 错；CaCO3= 高温 CaOCO2不属于氧化还原反应， 故 D 错。 【答案】B 13(2015经典习题选萃)Na2O
11、、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下 列分类标准正确的是() 钠的化合物能与硝酸反应的物质电解质钠盐钠的含氧化合物 AB CD 【解析】NaCl 和 Na2SO4不与 HNO3反应，错误；Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种物质属于钠盐， Na2O 属氧化物，NaOH 属于碱，错误；NaCl 中不含氧元素，错误。 【答案】D 14(2015湖南省益阳市六中高一期中)在反应 8NH33Cl2=6NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化 的氨的质量之比为() A13B31 C11D38 【解析】对化学反应进行分析可知参加反应的 8 mol 氨气中化合价
12、升高的为 2 mol，未变价的为 6 mol，所以被氧化的氨和未被氧化的氨的质量之比为 13。 【答案】A 【点评】本题考查氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断及简单计算，属于基础题。 15(2015湖南省娄底市高一期末)CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈1 价，化学方程式为 CaH2 2H2O=Ca(OH)22H2，则在这个反应中，反应物水是() A氧化剂 B还原剂 C既是还原剂又是氧化剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 【解析】CaH2中 H 元素为1 价，水中的 H 元素为1 价，生成物中 H2中 H 元素的化合价为 0 价， 根据氧化还原反应中的归中规律，可知水中 H 元素的化合价降低到 0
13、 价，被还原，作氧化剂，答案选 A。 【答案】A 16某溶液中只含有 K 、Fe3、NO 3，已知 K 、Fe3的个数分别为 3a 和 a，则溶液中 K与 NO 3的 个数比为() A12B14 C34D32 【解析】溶液中正电荷数为 3a1a36a，由正负电荷守恒知 NO 3的个数为 6a。 【答案】A 17(2015重庆市杨家坪中学高一月考)常温下，在水溶液中发生如下反应 16H 10C2XO 4=2X2 5C28H2O；2A2B2=2A32B；2BC2=B22C。下 列说法错误的() A反应 C22A2 =2A32Cl可以进行 B还原性由强到弱的顺序是 C A2BX2 C氧化性由强到弱的
14、顺序是 XO 4C2B2A3 D反应是置换反应 【解析】在一个确定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物， 由16H 10C2XO 4=2X2 5C28H2O 中，XO 4为氧化剂，C2为氧化产物，故氧化性：XO 4C2； C 为还原剂，X2为还原产物，故还原性：CX2；在2A2B2=2A32B中，B2为氧化剂，A3 为氧化产物，故氧化性：B2A3 ；A2为还原剂，B为还原产物，故还原性；A2B；在2BC2 B22C 中，C2为氧化剂，B2为氧化产物，故氧化性：C2B2；B为还原剂，C为还原产物，故还原性： B C；由上述分析知氧化性：C2B2A3，故 A 中的反应可
15、以进行，故 A 正确；由上述分析知还原性： A2 BCX2，故 B 错误；由上述分析知氧化性：氧化性由强到弱的顺序是 XO 4C2B2A3 ，故 C 正确；反应是单质 C2与含 B 的化合物的置换反应，故 D 正确。 【答案】B 【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性还原性的比较，难度中等。做题时应注意分析三个反应 中的氧化剂和还原剂，并且明确氧化性和还原性的比较规律。 18亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁 血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐 中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是(
16、) A在中毒过程中血红蛋白被氧化 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C药品美蓝应具有还原性 D解毒时血红蛋白被还原 【解析】本题考查氧化还原反应的应用。中毒过程中血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，故血红 蛋白被氧化，A 项正确；中毒时血红蛋白发生氧化反应，则亚硝酸盐发生还原反应，B 项错误；美蓝是亚 硝酸盐中毒的有效解毒剂，因此美蓝能使高铁血红蛋白还原为正常的血红蛋白，即美蓝应具有还原性，C 项正确；解毒时血红蛋白被还原，D 项正确。 【答案】B 二、非选择题(本题包括 6 个小题，共 46 分) 19(2015经典习题选萃)(7 分)现有下列九种物质：H2铝CuOCO2H2SO4 Ba(OH)2
17、固体氨水稀硝酸熔融 Al2(SO4)3 (1)上述状态下可导电的是_； 属于电解质的是_； 属于非电解质的是_。 (2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H OH=H2O，该离子反应对应的化学方程 式为_ _。 (3)在水中的电离方程式为_， 342 g 溶于水配成 250 mL 溶液，SO 2 4的物质的量浓度为_。 【答案】(1) (2)Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O (3)Al2(SO4)3=2Al3 3SO2 41.2 mol/L 20(8 分)为证实 Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下： 如图连接好装置，向烧杯中
18、加入 25 mL 1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液和 2 滴酚酞试剂，再一边不断地滴加 1 mol/L 的 H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容： (1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_， 原因_。 灯泡亮度变化：_， 原因_。 溶液变浑浊，原因_。 (2) 实 验 结 论 ： 稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶 液 反 应 的 实 质 是 _ _(可用离子方程式解释)。 【答案】(1)由红色逐渐变为浅红，最后颜色褪去Ba(OH)2电离出的 OH 与 H2SO4 电离出的 H 中和生成 H2O，使烧杯中的 c(OH )减小，红色逐渐褪去 随 H2SO4溶液的不断加入，呈现出明到暗以
19、至 熄灭，再逐渐变亮开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的 Ba(OH)2完全反应后 再加 H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮Ba2 与 SO2 4结合生成了 BaSO4沉淀 (2)2H SO2 4Ba2 2OH=BaSO42H2O 21(2015试题调研)(8 分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了 H2、CO2、Na2O、NaCl、 FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分 A、B、C、D 为其相应的分类依据代号。 请回答下列问题： (1)请将分类依据代号填入相应的括号内： ()两种物质都不是电解质 ()两种物质都是钠的化合物 ()两种物
20、质都是氧化物 ()两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质 M 的 溶液加热至呈红褐色。 物质 M 的化学式为_。 证明有红褐色胶体生成的实验操作是_ _。 【解析】(1)根据物质的交叉分类法可知 H2和 CO2都不是电解质，Na2O 和 NaCl 都是钠的化合物， CO2和 Na2O 都是氧化物，NaCl 和 FeCl3都是盐。 (2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。 【答案】(1)ACBD (2)FeCl3 用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了 Fe(OH)3胶体
21、 22(2015四川省广安市高一期末)(9 分)(1)下列物质能导电的是_；属于碱的是_；属 于电解质的是_；(填编号) HCl 气体Ca(OH)2固体KNO3固体SO2Cu氨水KNO3溶液石墨蔗 糖硫酸钡固体 (2)某化学反应的反应物和产物如下： AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2 a该反应的氧化剂是_。 b该反应的氧化产物是_。 c反应过程中转移 5 mol 电子，生成标准状况下 N2的体积为_L。 【解析】(1)水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质。氯化 氢气体只存在分子，故不导电，溶于水，能完全自身电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，
22、属于电 解质；Ca(OH)2固体为电解质，但没有溶于水或处于熔融状态，没有电离，故不能导电。KNO3固体为 电解质，但没有溶于水或处于熔融状态，没有电离，故不能导电。SO2气体常温下为气体，只有 SO2分 子，没有自由移动的离子，不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离 子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是 SO2自身电离，SO2不属于电解质；铜丝是金属单质，因为 具有电子能导电，但它既不是电解质也不是非电解质；氨水，有自由移动的离子能导电，它是氨气的水 溶液，所以既不是电解质也不是非电解质；KNO3在水溶液或熔融状态下都能够导电，属于电解质，但 是 KNO3溶
23、液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；石墨含有自由电子能导电，但石墨是单质， 既不是电解质也不是非电解质；蔗糖只存在蔗糖分子不导电，在水溶液中或熔融状态下都不能够导电， 属于非电解质；硫酸钡固体没有自由移动的离子不导电，在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自 由移动的钡离子和硫酸根离子导电，属于电解质。 (2)据方程式，Al 元素的化合价从 0 价升高到3 价，失去 3 个电子，做还原剂；硝酸钠中氮元素的化 合价从5 价降低到 0 价，得到 5 个电子，做氧化剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；氮气是还原产物， 氢氧化铝和偏铝酸钠是氧化产物；每生成 1 mol N2转移 10 mol 电子
24、，转移 5 mol 电子，可生成 0.5 mol N2 即标准状况下的体积为 11.2 L。 【答案】. .a.NaNO3bAl(OH)3NaAlO2c11.2 L 23(7 分)(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。 铁钉浸入 CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入 AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。 则在 Cu、Fe、Ag 中，_的还原性最强；在 Cu2 、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。 铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)， 而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、 氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧
25、化性最强。 (2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反 应： KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O 该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。 当有 3 mol I2生成时，有_mol 还原剂被氧化。 【答案】(1)FeAg Cl2、H Cl2 (2)KIO3I25 24(7 分)有一包白色固体粉末，其中可能含有 NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种， 现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色； 向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量的溶
26、液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是 _。(以上各种物质均写化学式) (2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式： _； _； _。 【解析】混合物溶于水后产生白色沉淀，形成的滤液呈无色，说明溶液中没有 Cu2 ，原粉末中肯定 无 CuSO4。 根据题意， 沉淀物一定是 BaCO3， 说明固体粉末中有 Ba(NO3)2和 Na2CO3； 但依据滤液与 AgNO3 溶液作用产生白色沉淀，这种白色沉淀可能是 AgCl 沉淀，也可能是 Ag2CO3沉淀，故无法判断原白色粉末 中是否存在 NaCl。 【答案】(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl (2)Ba2 CO2 3=BaCO3 BaCO32H =Ba2CO2H2O SO2 4Ba2 =BaSO4
