1、学习必备欢迎下载 化学方程式 含硅矿物与信息材料 1、 Si+2F2SiF4 Si+4HFSiF4 +2 H2 Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 Si+CSiC Si+O2SiO2 Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl 2、SiO2+2CSi+2CO (工业制粗硅 ) 3、SiO2+CaOCaSiO3 4、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2 5、SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O（碱液腐蚀玻璃并引起粘连） SiO2+4HFSiF4 +2H2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 6、Na2
2、SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3 Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3 7、2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O H2SiO3SiO2+H2O (SiO2与水不反应 ) 氯及其化合物 8、MnO2+4HCl( 浓 ) MnCl2+Cl2 +2H2O （实验室制氯气，氧化剂还可以是KMnO 4、KClO3等。固液加热装置，饱和食盐水 除杂，浓硫酸干燥，向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气） KMnO4 + HCl( 浓 ) KClO3 + HCl( 浓 ) 9、2Fe+3Cl2 2FeCl3(棕褐色的烟 ) Cu+Cl2 CuCl2
3、(棕黄色的烟 ) 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Na+Cl2 2NaCl (白烟 ) H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰，光照则爆炸) H2+Br2 2HBr H2+I2 2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeBr2+Br22FeBr3 10、 2Fe 3+2I -2Fe2+I 2 2FeCl3+Fe2FeCl3 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 11、 Cl2+H2OHCl+HClO (歧化反应；氯水的成分：三分子三离子) 2HClO2HCl+O2 （久置的氯水即盐酸溶液） 12、 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(歧化反应；制漂白液) 3Cl2+6
4、NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O(歧化反应 ) Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (歧化反应；制漂白粉) 高温 高温 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 光照 高温 强酸制弱酸 高温 粗硅的提纯 制玻璃原理 点燃 氧化性： Cl2 Br2 Fe 3+ I 2 S 硅在常温下的三个反应 高温 硅在加热或高温下的三个反应 学习必备欢迎下载 Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3 +2HClO （漂白原理） Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO 13、 Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 Cl2+2KI 2KCl+I2 Br2+2KI 2KB
5、r+I2 2F2+2H2O 4HF+O2（氧化性： F2 O2） X2+H2O HX+HXO （X=Cl 、Br 、I） 14、 NaCl+AgNO3AgCl （白色沉淀） + NaNO 3 NaBr+AgNO3AgBr （淡黄色沉淀） + NaNO3 KI+AgNO3AgI （黄色沉淀） + KNO 3 含硫化合物的性质和应用 15、 S+O2 SO2 S+ H2 H2S S+ Fe FeS S+ 2Cu Cu2S 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(歧化反应 ) （类比氯气与氢氧化钠的反应） 16、 4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO2 2SO2+O22SO3 SO
6、3+H2OH2SO4 17、 SO2+H2OH2SO3 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3 +H2O SO2+Na2ONa2SO3 18、 SO2+2H2S3S + 2H2O (若在溶液中进行的S打 ) SO2+Na2O2Na2SO4 19、 Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2 (实验室制取SO2，固液不加热装置 ) 20、 Na2SO3+ SO2+ H2O2NaHSO3 Na2SO3+2HCl 2NaCl+H2O+SO2 NaHSO3+HCl NaCl+H2O+SO2 21、 SO2+2NaHCO3Na2SO3+ H2O +2C
7、O2(除 CO2中 SO2用饱和的 NaHCO3溶液 ) 22、 CaCO3CaO+ CO2 CaO+ SO2CaSO3 2CaSO3+O22CaSO4 23、 Na2SO3+BaCl2BaSO3 +2NaCl 3BaSO3+2HNO3 3BaSO4+2NO + H2O(亚硫酸根的检验中不能使用硝酸) 24、 SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX (X=Cl 、Br 、I) 2H2SO3+O22H2SO4(亚硫酸变质；酸雨的形成) 2Na2SO3+O22Na2SO4(Na2SO3溶液变质 ) 25、 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O C+2H2SO4(浓)CO2 +
8、2SO2 +2H2O H2S + H2SO4(浓)S +SO2 + 2H2O (H2S 的干燥不能用浓硫酸，也不能用碱石灰，只能用无水CaCl2) 26、FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S (实验室制取 H2S) 石灰石消除 SO2的污染 氧化性： Cl2 Br2 I2 Cl 、Br 、I 的检验 催化剂 SO2是 酸 性 氧化物 高温 工业生产硫酸 除SO2中 HCl用饱和的 NaHSO3溶液 浓硫酸的强 氧化性 强酸制弱酸 氧化还原反应 学习必备欢迎下载 FeS+2HCl( 稀)FeCl2+H2S (实验室制取H2S) NaHS+HCl NaCl+H2S (除 H2S 中 HCl
9、用饱和的NaHS 溶液 ) H2S+CuSO4 CuS +H2SO4(用于 H2S的检验、吸收) 27、2H2S +O2 2S + 2H2O 2H2S +3O22SO2 + 2H2O 2Na2S+Na2SO3+3H2SO43S +3Na2SO4+ 3H2O (归中反应 ) 生产生活中的含氮化合物 28、 N2 + 3 H2 2NH3(工业合成氨 ) N2+O22NO 29、 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O4HNO3 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 30、 4NH3+ 5O24NO+6H2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础) 31、 NH3
10、+H2ONH3 H2ONH4 +OH NH3+HCl NH4Cl (大量白烟，可用于氨气、氯化氢气体的检验) NH3 H2O+HCl NH4Cl+H2O 2NH3 H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O NH3 H2O+HNO3NH4NO3+H2O 2NH3 H2O+MgCl2Mg(OH)2 +2NH4Cl 3NH3 H2O+AlCl3Al(OH)3 +3NH4Cl AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解 32、 NH3 H2ONH3+H2O （可用于快速制取少量氨气，还可用NaOH、CaO 固体作吸水放热剂） 33、 NH4ClNH3 +HCl (NH4)2CO32NH3 +H
11、2O+CO2 NH4NO3N2 +O2 +2H2O (爆炸 ) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +H2O(实验室制氨气，干燥NH3用碱石灰 ) 34、 NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3 H2O (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 H2O (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3 +2H2O（铵离子的检验） 35、 4HNO34NO2 +O2 +2H2O 36、 Cu+4HNO3(浓 )Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O（用于实验室制取NO2气体） 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O（用于实验室制取NO 气体） C+4HNO3(浓)4NO2 +CO2 +2H2O HNO3与 Fe、H2S、BaSO3、 HI 、HBr 、Fe 2+、 S 2-、SO 3 2-、I-、Br 等发生氧化还原反应 高温、高压 催化剂 放电 碱 的 通 性 光照 固氮 NO2、NO、O2、 H2O的反应计算 不能用铵盐的受 热分解制取氨气 浓、稀硝酸 的强氧化性 催化剂
