1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第二节第二节分子的空间结构分子的空间结构 第第 1 课时课时分子结构的测定和多样性分子结构的测定和多样性价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型 核心素养发展目标1.了解分子结构的测定方法。2.通过对典型分子空间结构的学习，认识微观结构 对分子空间结构的影响，了解共价分子结构的多样性和复杂性。3.通过对价层电子对互斥模型的探究，建 立解决复杂分子结构判断的思维模型。 一、分子结构的测定一、分子结构的测定 早年科学家主要靠对物质的化学性质进行系统总结得出规律后进行推测，现代科学家应用了许多测定 分子结构的现代仪器和方法，如红外光谱、晶体 X 射线衍射等。 1红外
2、光谱在测定分子结构中的应用 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的 某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过和已有谱图库比对，或通过量子 化学计算，可以得知各吸收峰是由哪种化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析分子中含有 何种化学键或官能团的信息。 2质谱法在测定分子相对分子质量中的应用 现代化学常利用质谱仪测定分子的相对分子质量。它的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带 正电荷的分子离子和碎片离子等粒子。由于生成的离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通 过狭缝进入磁场得以分离，在记录仪上呈现一系
3、列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子 的相对分子质量。 1可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是() A核磁共振氢谱B质谱 C红外光谱D紫外光谱 答案C 解析核磁共振氢谱能分析等效氢的种类 ，故 A 错误；质谱分析相对分子质量，故 B 错误；红外光 谱判断有机物分子中官能团的种类，故 C 正确；只根据紫外光谱是不能完全确定物质的分子结构，故 D 错误。 22002 年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是 让极少量(10 9 g 左右)的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离 子。如 C2H6离子
4、化后可得到 C2H 6、C2H 5、C2H 4然后测定其质荷比。设 H 的质荷比为 1，某有机物 样品的质荷比如图(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关)，则该有机物可能() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 ACH3OHBC3H8 CC2H4DCH4 答案D 解析有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，根据有机物样品的质荷比图可知该物 质的相对分子质量为 16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相对分子质量分别为 32、44、28、16，因此该有机 物是甲烷。 二、多样的分子空间结构二、多样的分子空间结构 单原子分子(稀有气体分子)、双原子分子不存在空间结构，多原子分子中
5、存在原子的几何学关系和形 状，即所谓“分子的空间结构”。 1三原子分子 化学 式 电子式结构式 键 角 空间结构 空间结构 名称 CO2 O=C= O 1 80 直线形 H2O 1 05 V 形 2.四原子分子 化学 式 电子式结构式键角 空间结 构 空间结构 名称 CH2 O 约 120 平面三角 形 NH3107三角锥形 3五原子分子 2022 高中化学新教材同步讲义资料 化 学式 电子式结构式键角 空间 结构 空间结构 名称 CH 4 10928 正四面体 形 CCl 4 10928 正四面体 形 4.其他多原子分子的空间结构 (1)四原子分子一定都是平面三角形或三角锥形() (2)正四
6、面体形的键角均为 10928() (3)SiCl4、SiH4、NH 4、CH3Cl 均为正四面体结构() (4)SF6分子的空间结构为正八面体形() (5)椅式 C6H12比船式 C6H12稳定() 答案(1)(2)(3)(4)(5) 1下列分子的空间结构模型正确的是() ACO2的空间结构模型： BH2O 的空间结构模型： CNH3的空间结构模型： DCH4的空间结构模型： 答案D 解析CO2的空间结构为直线形，A 不正确；H2O 的空间结构为 V 形，B 不正确；NH3的空间结构为 2022 高中化学新教材同步讲义资料 三角锥形，C 不正确；CH4的空间结构为正四面体形，D 正确。 2(2
7、020南京调研)(1)硫化氢(H2S)分子中，两个 HS 的夹角接近 90，说明 H2S 分子的空间结构为 _。 (2)二硫化碳(CS2)分子中，两个 C=S 的夹角是 180，说明 CS2分子的空间结构为_。 (3)能说明 CH4分子不是平面四边形，而是正四面体结构的是_(填字母)。 a两个键之间的夹角为 10928 bCH 为极性共价键 c4 个 CH 的键能、键长都相等 d二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体) 答案(1)V 形(2)直线形(3)ad 解析(1)、(2)中可由键角直接判断分子的空间结构。(3)五原子分子 CH4可能有平面四边形和正四面 体两种空间结构，不管为
8、哪种，b、c 两项都成立；若为前者，则键角为 90，CH2Cl2有两种： 和；若为后者，则键角为 10928，CH2Cl2只有一种。 三、价层电子对互斥模型三、价层电子对互斥模型 1价层电子对互斥模型(VSEPR model)：对 ABn型的分子或离子，中心原子 A 的价层电子对(包括成 键的键电子对和未成键的孤电子对)之间由于存在排斥力，将使分子的空间结构总是采取电子对相互排斥 最弱的那种结构，以使彼此之间斥力最小，分子或离子的体系能量最低，最稳定。 2价层电子对的计算 (1)中心原子价层电子对数键电子对数孤电子对数。 (2) 键电子对数的计算 由化学式确定， 即中心原子形成几个键， 就有几
9、对键电子对。 如 H2O 分子中， O 有 2 对键电子对。 NH3分子中， N 有 3 对键电子对。 (3)中心原子上的孤电子对数的计算 中心原子上的孤电子对数1 2(axb) a 表示中心原子的价电子数； 对主族元素：a最外层电子数； 对于阳离子：a价电子数离子所带电荷数； 对于阴离子：a价电子数离子所带电荷数。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 x 表示与中心原子结合的原子数。 b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为 1，其他原子8该原子的价电子数。 3价层电子对的空间结构(即 VSEPR 模型) 价层电子对数目：234 VSEPR 模型：直线形平面三角形正四面体形 4
10、VSEPR 模型的应用预测分子空间结构 由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的 VSEPR 模型，然后，略去 VSEPR 模型中的中心原子 上的孤电子对，便可得到分子的空间结构。 (1)中心原子不含孤电子对 分 子或离 子 键 电子对数 孤 电子对 数 VSEPR 模型及名 称 分子(或离子)的空间 结构及名称 CO 2 20直线形直线形 CO 2 3 30 平面三角形平面三角形 CH 4 40 正四面体形正四面体形 (2)中心原子含孤电子对 分 子或离 子 价层 电子对数 孤 电子对 数 VSEPR 模型及 名称 分子的空间结构及 名称 NH 3 41 四面体 形 三角锥形 H2 O 4
11、2 四面体形 V 形 SO231 平面三 角形 V 形 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (1)若 ABn型分子中，A 与 B 之间通过两对或三对电子(即通过双键或三键)结合而成，则价层电子对互 斥模型把双键或三键作为一对电子对看待。 (2)由于孤电子对有较大斥力，含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于 VSEPR 模型的预测值。 价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键 电子对成键电子对。随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。 (3)价层电子对互斥模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子。 (1)分子的 VSEP
12、R 模型和相应分子的空间结构是相同的() (2)所有的三原子分子都是直线形结构() (3)SO2与 CO2的分子组成相似，故它们分子的空间结构相同() (4)由价层电子对互斥模型可知 SnBr2分子中 SnBr 的键角小于 180() (5)根据价层电子对互斥模型可以判断 H3O 与 NH3的分子(或离子)的空间结构一致( ) 答案(1)(2)(3)(4)(5) 1试解释 CH4键角(10928)、NH3键角(107)、H2O 键角(105)依次减小的原因。 提示CH4分子中的 C 原子没有孤电子对，NH3分子中 N 原子上有 1 对孤电子对，H2O 分子中 O 原 子上有 2 对孤电子对，对
13、成键电子对的排斥作用增大，故键角减小。 2用价层电子对互斥模型完成下列问题(点“”的原子为中心原子)。 键电子对 数 孤电子 对数 空间 结构 H2S e B Cl3 P Cl3 S O2 S O 2 4 O F2 C lF 2 答案 键电子对 数 孤电子 对数 空间结 构 2022 高中化学新教材同步讲义资料 H2S e 22V 形 B Cl3 30 平面三 角形 P Cl3 31 三角锥 形 S O2 21V 形 S O 2 4 40 正四面 体形 O F2 22V 形 C lF 2 22V 形 分子空间结构的确定思路 中心原子价层电子对数 n 分子的空间结构略去孤电子对在价层电子对互斥模
14、型中占有的空间 1下列物质中，分子的空间结构与氨分子相似的是() ACO2BH2SCPCl3DSiCl4 答案C 解析氨分子是三角锥形，H2S 分子是 V 形，CO2是直线形，PCl3是三角锥形，SiCl4是正四面体形。 2下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是() ASiH4BH2O CCH4DNH 4 答案B 3若 ABn型分子的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，判 断下列说法中正确的是() A若 n2，则分子的空间结构为 V 形 2022 高中化学新教材同步讲义资料 B若 n3，则分子的空间结构为三角锥形 C若 n4，则分子的空间结构为正四面体形 D以
15、上说法都不正确 答案C 解析若中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，则不存在键电子对与孤电子对之间的相 互排斥。当 n2 时，分子的空间结构为直线形；n3 时，分子的空间结构为平面三角形；n4 时，分子 的空间结构为正四面体形。 4有 X、Y 两种活性反应中间体微粒，均含有 1 个碳原子和 3 个氢原子，其球棍模型如图所示： ，。下列说法错误的是() AX 的组成为 CH 3 BY 的组成为 CH 3 CX 的价层电子对数为 4 DY 中键角小于 120 答案C 解析由图可知，X 为平面三角形结构，其碳原子应该有三对价层电子对，其组成为 CH 3，A 项正确、 C 项错误；Y 为三角
16、锥形，其碳原子有四对价层电子对，故其组成为 CH 3，键角比 120小，B、D 项正确。 5美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种 物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据 VSEPR 模型，下列离 子中所有原子都在同一平面上的一组是() ANO 2和 NH 4BH3O 和 ClO 3 CNO 3和 CO2 3DPO 3 4和 SO2 4 答案C 解析NO 2中心原子的价层电子对数25122 2 3，含有一对孤电子对，空间结构为 V 形， NH 4中心原子的价层电子对数45141 2 4，没有孤电子对，空间结构为正四
17、面体形，故 A 不选； H3O 中心原子的价层电子对数36131 2 4，含有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，ClO 3中 心原子的价层电子对数37132 2 4，含有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，故 B 不选；NO 3 中心原子的价层电子对数35132 2 3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，CO 2 3中心原子 的价层电子对数34223 2 3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故 C 选；PO 3 4中心原子 2022 高中化学新教材同步讲义资料 的价层电子对数45342 2 4，没有孤电子对，空间结构为正四面体形，SO 2 4中心原子的价层电子 对数46242 2 4，没有
18、孤电子对，空间结构为正四面体形，故 D 不选。 6(1)利用 VSEPR 模型推断分子或离子的空间结构。PO3 4_；CS2_；AlBr3(共价分 子)_。 (2)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。 平面三角形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。 (3)为了解释和预测分子的空间结构，科学家在归纳了许多已知的分子空间结构的基础上，提出了一种 十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是_；另 一类是_。BF3和 NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是_，NF3的中心原子 是_；BF3分子的空间结构是平面三角形而 NF3分子的空间结构是三角锥形的
19、原因是_。 答案(1)正四面体形直线形平面三角形 (2)BF3NF3CF4 (3)中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤电子对BNBF3分子中 B 原子的 3 个价电子都与 F 原子形成共价键， 而 NF3分子中 N 原子的 3 个价电子与 F 原子形成共价键， 还有一对未成 键的电子对，占据了 N 原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形 解析(1)PO 3 4是 AB4型，成键电子对是 4，为正四面体形。CS2是 AB2型，成键电子对是 2，是直线 形。AlBr3是 AB3型，成键电子对是 3，是平面三角形。(2)第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式， 呈三角锥形的是 NF
20、3，呈平面三角形的是 BF3，呈四面体形的是 CF4。 题组一价层电子对互斥模型的理解 1下列关于价层电子对互斥模型的叙述中不正确的是() A价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构 B分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C中心原子上的孤电子对不参与互相排斥 D分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定 答案C 解析价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构， 注意实际空间结构要去掉孤电子对， A 正确； 空间结构与价层电子对相互排斥有关，所以分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构，B 正确； 中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤电子对
21、间排斥力孤电子对和 成对电子对间的排斥力，C 错误；在多原子分子内，两个共价键之间的夹角越大，价层电子对相互排斥力 越小，分子越稳定，D 正确。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 2SO 2 3离子的中心原子孤对电子计算公式为axb 2 中，下列对应的数值正确的是() Aa8x3b2 Ba6x3b2 Ca4x2b3 Da6x2b3 答案A 题组二价层电子对互斥模型的应用 3用价层电子对互斥模型判断 SO3分子的空间结构为() A正四面体形BV 形 C三角锥形D平面三角形 答案D 解析SO3中心原子 S 的孤电子对数1 2(632)0，没有孤对电子，只有 3 对键电子对，故其 分子空间结构为
22、平面三角形。 4(2019乌鲁木齐市第二十三中学高二月考)根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空 间结构不是三角锥形的是() APCl3BH3O CHCHODPH3 答案C 解析PCl3中P原子含有的孤电子对数是513 2 1， 键电子对数为3， P的价层电子对数为4， VSEPR 模型为四面体形，PCl3的空间结构为三角锥形，A 不选；H3O 中 O 原子含有的孤电子对数是6113 2 1，键电子对数为 3，O 的价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，H3O 的空间结构为三角锥形，B 不选； HCHO 中碳原子含有的孤电子对数是41221 2 0， 键电子对数为 3， C
23、 的价层电子对数为 3， VSEPR 模型为平面三角形， 甲醛的空间结构是平面三角形， C 选； PH3中 P 原子含有的孤电子对数是513 2 1，键电子对数为 3，P 的价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，PH3的空间结构为三角锥形，D 不选。 5下列描述中正确的是() ACS2为 V 形分子 BClO 3的空间结构为平面三角形 CSF6中有 6 对完全相同的成键电子对 DSiF4和 SO 2 3的中心原子均无孤电子对 答案C 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析CS2为直线形分子； ClO 3中心原子的价层电子对数为 37123 2 4， 根据化学式知成键电 子对数为
24、3，所以有 1 对孤电子对，故空间结构为三角锥形；SiF4无孤电子对，而 SO 2 3有 1 对孤电子对， D 错误。 6(2019三亚华侨学校高二期中)下列分子的 VSEPR 模型与分子的空间结构相同的是() ACCl4BSO2 CNH3DH2O 答案A 解析CCl4中碳原子价层电子对数41 2(441)4， 所以 VSEPR 模型为正四面体结构， 不含有 孤电子对，所以其空间结构为正四面体结构，VSEPR 模型与分子空间结构模型一致，故 A 正确；SO2中孤 电子对数为622 2 1， 键电子对数为 2，价层电子对数123，VSEPR 模型为平面三角形结构， 含有 1 对孤电子对，空间结构
25、为 V 形，VSEPR 模型与分子空间结构模型不一致，故 B 错误；氨气分子中 氮原子的价层电子对数键电子对数孤电子对数31 2(531)4，VSEPR 模型为正四面体结构， 含有 1 对孤电子对，所以其空间结构为三角锥形，VSEPR 模型与分子空间结构模型不一致，故 C 错误； 水分子中氧原子的价层电子对数21 2(621)4， VSEPR 模型为正四面体结构， 含有 2 对孤电子对， 空间结构是 V 形，VSEPR 模型与分子空间结构模型不一致，故 D 错误。 7用价层电子对互斥模型分别预测 H2S 和 BF3的空间结构，两个结论都正确的是() A直线形三角锥形BV 形三角锥形 C直线形平
26、面三角形DV 形平面三角形 答案D 解析根据价层电子对互斥模型，H2S 的中心原子上的价层电子对数为 4，孤电子对数为 2，孤电子对 和键电子对相互排斥而形成 V 形结构；BF3的中心原子上的价层电子对数为 3，孤电子对数为 0，故为平 面三角形结构。 8下列对应关系不正确的是() 选项ABCD 中心原子所 在族 AAA A 分子通式AB4AB3AB2 A B2 空间结构 正四面 体形 平面三 角形 直 线形 V 形 答案B 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析当中心原子在A 族时，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在A 族时，AB4分子是正四面 体形，当中心原子在A 族时，AB2分子是
27、直线形，当中心原子在A 族时，AB2分子是 V 形。 9短周期主族元素 A、B 可形成 AB3分子，下列有关叙述正确的是() A若 A、B 为同一周期元素，则 AB3分子一定为平面正三角形 B若 AB3分子中的价电子个数为 24 个，则 AB3分子可能为平面正三角形 C若 A、B 为同一主族元素，则 AB3分子一定为三角锥形 D若 AB3分子为三角锥形，则 AB3分子一定为 NH3 答案B 10下列说法中正确的是() ANO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外电子层都满足了 8 电子稳定结构 BP4和 CH4都是正四面体形分子且键角都为 10928 CNH 4的电子式为，离子呈平
28、面正方形结构 DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 答案D 解析NCl3分子原子的最外电子层都满足 8 电子稳定结构， 故 A 错误； 白磷的键角是 60， 故 B 错误； NH 4呈正四面体形结构，故 C 错误；分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子 对的排斥力，所以 NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故 D 正确。 11第A 族元素的原子 R 与 A 原子结合形成 RA3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态 和液态时，分子结构如下图所示，下列关于 RCl5分子的说法中不正确的是() A每个原子都达到
29、8 电子稳定结构 B键角(ClRCl)有 90、120、180几种 CRCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的 RCl3 D分子中 5 个 RCl 键能不都相同 答案A 解析R 原子最外层有 5 个电子，形成 5 对共用电子对，所以 RCl5中 R 的最外层电子数为 10，不满 足 8 电子稳定结构，故选 A；上下两个顶点与中心 R 原子形成的键角为 180，中间为平面三角形，构成三 2022 高中化学新教材同步讲义资料 角形的键角为 120，顶点与平面形成的键角为 90，所以键角(ClRCl)有 90、120、180几种，故不 选 B；RCl5= RCl3Cl2，则 RCl5受热后会
30、分解生成分子空间结构呈三角锥形的 RCl3，故不选 C；键 长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故不选 D。 12H2O2的结构式为 HOOH，下列有关 H2O2的说法正确的是() A是直线形分子 B是三角锥形分子 C氧原子有 1 对孤电子对 D氧原子的价层电子对数为 4 答案D 解析H2O2中的每个氧原子有 6 个价电子，形成了 2 个键，故还有 4 个电子没有成键，孤电子对数 为 2，价层电子对数为 4，C 项错误、D 项正确；以氧为中心的三个原子呈 V 形结构，H2O2中相当于有两 个 V 形结构，故不可能是直线形或三角锥形分子，A、B 项错误。 13(1)计算下列分子或离子中点“
31、”原子的价层电子对数。 C Cl4_； B eCl2_； B Cl3_； P Cl3_。 (2)计算下列微粒中点“”原子的孤电子对数。 H2S _； P Cl5_； B F3_； N H3_。 (3)三原子分子或离子的常见空间结构有_形和_形两种； 四原子分子或离子的常见空间 结构有_形和_形两种；五原子分子或离子最常见的空间结构是_形。CO 2 3是平面 三角形结构，则离子中的键角是_；CBr4分子中，两个相邻 CBr 键的夹角是 10928，说明 CBr4 分子的空间结构为_形。 答案(1)4234(2)2001(3)直线V平面三角三角锥四面体 120正四面体 14 20 世纪 50 年代
32、科学家提出价层电子对互斥模型(简称 VSEPR 模型)， 用于预测简单分子空间结构。 其要点可以概括： .用 AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A 为中心原子，X 为与中心原子相结合的原子，E 为 中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总 是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间； .分子的空间结构是指分子中的原子在空间中的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对； 2022 高中化学新教材同步讲义资料 .分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为.孤电子对之间的斥力孤电子对与共用电子对之间的 斥力共用电子对之间的斥力；.双键与双键之间的
33、斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥 力；.X 原子得电子能力越弱，AX 形成的共用电子对之间的斥力越强；.其他。请仔细阅读上述材料， 回答下列问题： (1)根据要点可以画出 AXnEm的 VSEPR 理想模型，请填写下表： nm2 VSEPR 理想模型 正四面 体形 价层电子对之间的理想 键角 10928 (2)请用 VSEPR 模型解释 CO2为直线形分子的原因： _。 (3)H2O 分子的空间结构为_，请你预测水分子中HOH 的大小范围并解释原因： _。 (4)SO2Cl2和 SO2F2都属 AX4E0型分子，S 与 O 之间以双键结合，S 与 Cl、S 与 F 之间以单键结合。请
34、 你预测 SO2Cl2和 SO2F2分子的空间结构：_，SO2Cl2分子中ClSCl_(填 “”或“”)SO2F2分子中FSF。 答案(1) nm24 VSEPR 理想模型 直 线形 正四面 体形 价层电子对之间的理想 键角 180 10928 (2)CO2属 AX2E0，nm2，故为直线形 (3)V 形水分子属 AX2E2，nm4，VSEPR 理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为 10928，根据中的，应有HOH 15短周期元素 D、E、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是 正四面体形、三角锥形、正四面体形、V 形、直线形。回答下列问题： (1)Z
35、 的氢化物的结构式为_，HZO 分子的中心原子价层电子对数的计算式为 _，该分子的空间结构为_。 (2)Y 的价层电子排布式为_，Y 的最高价氧化物的 VSEPR 模型为_。 (3)X 与 Z 形成的最简单化合物的化学式是_， 2022 高中化学新教材同步讲义资料 该分子中的键角是_。 (4)D、E 的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为_(填字 母)。 a两种分子的中心原子的价层电子对数不同 bD、E 的非金属性不同 cE 的氢化物分子中有一对孤电子对，而 D 的氢化物分子中没有 答案(1)HCl21 2(61111) V 形(2)3s23p4平面三角形(3)SiCl410928(4)c 解析由题意可推出 D、E、X、Y、Z 分别为 C、N、Si、S、Cl。HClO 中氧原子是中心原子，价层 电子对数21 2(61111)4，所以 HClO 分子的空间结构为 V 形。SO 3中硫原子的价层电子对 数为 3，VSEPR 模型为平面三角形。SiCl4是正四面体结构，键角为 10928。CH4、NH3的中心原子价层 电子对数均为 4，分子的空间结构不同的根本原因是 NH3分子中有孤电子对而 CH4分子中没有，分子构型 与元素的非金属性强弱无关。
