1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 微专题微专题 1核外电子排布表示方法的判断与书写核外电子排布表示方法的判断与书写 1核外电子排布式与原子结构示意图、电子排布图的关系 原子结构示意图电子排布式轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。 2核外电子的排布表示方法的常见误区 (1)当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns、(n1)d、np 的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d 放在 ns 前，如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确， Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。 (2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： (违反能量最低原理)； (违反泡
2、利原理)； (违反洪特规则)； (违反洪特规则)； 画轨道表示式时，不能省略空轨道。如 C 的轨道表示式应为，而不是 。 1下列说法错误的是() Ans 电子的能量可能低于(n1)p 电子的能量 B6C 的电子排布式为 1s22s22p2x，违反了洪特规则 C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 答案A 解析电子的能量与能层、能级有关，ns 电子的能量一定高于(n1)p 电子的能量，A 错误；根据洪 特规则知，2p 能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B 正确；根据能量最低原理知，
3、电子先排能量低 的轨道，后排能量高的轨道，故应先排 4s 轨道，即电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d14s2，C 正确；根据泡 利原理知，3p 能级最多容纳 6 个电子，D 正确。 2已知锰的核电荷数为 25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准 2022 高中化学新教材同步讲义资料 确表示基态锰原子轨道表示式的是() A. B. C. D. 答案D 解析根据洪特规则， 电子排布在同一能级的不同轨道上时优先单独占据一个轨道， 且自旋状态相同， A 项中未单独占据一个轨道，C 项中虽单独占据一个轨道但自旋状态不相同；根据泡利原理，1 个原子轨 道最多可容
4、纳 2 个电子且自旋状态相反，B 项中的 s 轨道的自旋状态相同。 3下列叙述正确的是() AAr3d64s2是基态原子的电子排布式 B铬原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p64s13d5 C铜原子的价电子排布式是 3d94s2 D氮原子的轨道表示式是 答案A 4(1)基态 Fe 原子价层电子轨道表示式为_。 (2)Zn 原子核外电子排布式为_。 (3)Fe2 基态核外电子排布式为_。 答案(1) (2)1s22s22p63s23p63d104s2(或Ar3d104s2) (3)1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6) 解 析(1)基 态铁 原 子的 核外 电 子排 布
5、 式为 1s22s22p63s23p63d64s2， 因此 价 层电 子排 布 图为 。 (2) 锌 的 核 外 有 30 个 电 子 ， 因 此 其 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d104s2，也可写作Ar3d104s2。 (3)铁原子核外有 26 个电子，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，失去 2 个电子后，Fe2 基态 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，也可写作Ar3d6。 5(1)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_(填序号，下同)，违反能量最低原 理的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利不
6、相容原理的是_。 K ：1s22s22p63s23p6 F：1s22s23p5 2022 高中化学新教材同步讲义资料 P： Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 Fe2 ：1s22s22p63s23p63d6 Mg：1s22s22p63s2 O： (2)离子 M2 的 3d 轨道中有 5 个电子，则 M 原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_和 _。 (3)F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn 2，则 n_；原子中能量最高的是_电子， 核外电子的轨道表示式为_。 答案(1)(2)25(3)22p 解析(1)根据核外电子排布规律判断，的错误在于电子排完 2s 轨道后应排能量较低的 2p 轨道而不 是 3p 轨道，正确的电子排布式应为 1s22s22p5。没有遵循洪特规则，3p 轨道上正确的轨道表示式应为 。忽略了能量相同的原子轨道上电子排布为半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正 确的电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d54s1。违反泡利不相容原理，正确的轨道表示式应为 。 (2)离子 M2 的 3d 轨道中有 5 个电子，则 M 为锰元素，最外层电子数和未成对电子数分别为 2 和 5。
