1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第第 2 课时课时铁盐、亚铁盐铁盐、亚铁盐 核心素养发展目标1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握 Fe、Fe2 、Fe3相互转化的途径，强化 变化观念。2.通过实验探究学会 Fe2 、Fe3的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意 识。 一、铁盐和亚铁盐 1铁盐和亚铁盐的组成 亚铁盐铁盐 组成含有 Fe2 的盐 含有 Fe3 的盐 常见物 质 FeSO47H2O、FeCl2 等 FeCl3、Fe2(SO4)3 等 2.Fe2 、Fe3的检验 Fe2 Fe3 溶液的颜色浅绿色黄色 滴加 KSCN 溶 液 无明显现象溶液变红色 反应原理不反应F
2、e3 3SCN=Fe(SCN)3 结论 利用含有 Fe3 的盐溶液遇到 KSCN 溶液变成红 色，检验 Fe3 的存在 3.Fe2 、Fe3相互转化的实验探究 实验操 作 实验现 象 溶液显浅绿色，试管中有黑色固 体，再滴加 KSCN 溶液，溶液无明显 变化 向上层溶液中滴加新制氯 水，溶液变成红色 离子方 程式 2Fe3 Fe=3Fe2 2Fe2 Cl2=2Fe32Cl 、Fe33SCN=Fe(SCN)3 实验结 论 Fe3 铁 氯气 Fe2 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (1)向某溶液中滴加氯水，后滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，则原溶液中有 Fe3 ( ) (2)向溶液中加入
3、KSCN 溶液，溶液变红色，说明溶液中含有 Fe3 ，不含 Fe2( ) (3)向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液，出现红色沉淀() 答案(1)(2)(3) 1证明一个未知溶液中含有 Fe2 ，而不含有 Fe3的方法是什么？ 提示待测液 KSCN 溶液 不变色 氧化剂 氯水或 H2O2 红色，则含 Fe2 、不含 Fe3。 2Fe3O4中铁有2 价和3 价，通过所学的知识，有同学设计了一个实验来证明两种价态的存在， 其方法为取少量固体溶于硫酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入 KSCN 溶液，发现溶液变红色，说明 含有 Fe3 ；将另一份中加入少量的酸性 KMnO4溶液中，发现酸性 KM
4、nO4溶液紫红色褪去，说明含有 Fe2 ，这个实验中 Fe2表现还原性。 1.检验溶液含有 Fe2 、不含 Fe3的步骤 待测液 KSCN 溶液 不变色 氧化剂 氯水、H2O2 红色。 2Fe2 和 Fe3的混合溶液中检验 Fe2的方法 通常向溶液中滴加适量酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有 Fe2 (注意：Cl等还原性的离子 对 Fe2 有干扰)。 二、Fe2 、Fe3、Fe 之间的相互转化关系 1Fe 只具有还原性。可被弱氧化剂(H 、S 等)和 Fe3氧化成 Fe2，被强氧化剂(Cl2等)氧化成 Fe3。 举例： Fe2H =Fe2H2； 2Fe3Cl2= 2FeCl3。 2F
5、e2 既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂Cl2、KMnO4(H)等氧化为 Fe3；可被还原剂(CO、C 等)还原为 Fe。举例： 2Fe2 Cl2=2Fe32Cl； FeOCO= 高温 FeCO2。 3Fe3 只具有氧化性，可被弱还原剂(Cu 等)和 Fe 还原为 Fe2，被强还原剂(Al、Zn、CO 等)还原为 Fe。举例： 2Fe3 Fe=3Fe2； Fe2O33CO= 高温 2Fe3CO2。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 1如何除去 FeCl3溶液中的 Fe2 ，并写出离子方程式。 提示向溶液中加入适量氯水。2Fe2 Cl2=2Fe32Cl。 2为什么在配制 FeSO4溶液时，通
6、常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 提示Fe2 易被氧化成 Fe3，加入铁粉或铁钉发生反应 2Fe3Fe=3Fe2。 3FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HClFeCl3)，印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究 的热点。思考解答下列问题： (1)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为，氧化剂 是。 (2)腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有。 (3)检验废腐蚀液中是否含有 Fe3 的方法是 。 (4)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现 FeCl3溶液再生。 废液 步骤 溶液 X 步骤 FeCl3溶液 步骤所加试剂和操作分别为；有关离 子方程式：。 可实现步骤转化的物质或方法是(填一种即
7、可)；有关离子方程式：。 答案(1)2Fe3 Cu=2Fe2Cu2 FeCl3(或 Fe3 ) (2)Fe3 、Fe2和 Cu2 (3)取少量待测液于试管中，加入 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则证明含有 Fe3 ；反之，则不含 Fe3 (4)过量铁粉和稀盐酸，过滤2Fe3 Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、2HFe=Fe2 H2Cl2(或 H2O2)2Fe2 Cl2=2Fe32Cl(或 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O) 1下列 关于 Fe2 和 Fe3的叙述中，错误的是( ) AFe2 的水溶液为浅绿色 BFe3 的水溶液为黄色 CFe3 具有氧化性，Fe2具有还原性 DFe
8、3 溶液中滴入含 SCN的溶液，立即出现红色沉淀 答案D 解析常见水溶液有颜色的离子有 Fe2 (浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO 4(紫色)，故 A、B 项 正确；通常情况下，铁的化合价有 0 价、2 价、3 价，Fe2 处于中间价态，既能得电子，又能失电子， 所以既有氧化性，又有还原性，一般认为 Fe3 处于最高价，因此具有氧化性，C 项正确；Fe3溶液中滴入 含 SCN 的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀，D 项错误。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 2(2019河北衡水月考)某化学小组为验证 Fe3 与 Fe2能够相互转化，进行如下实验。 实验操作对应现象
9、向FeCl3溶液中加入过量铁 粉 .溶液由黄色变为浅 绿色 .溶液无明显变化 .溶液变红 滴加 KSCN 溶液 再滴加几滴氯水 下列分析不合理的是() A解释现象的反应：2Fe3 Fe=3Fe2 B实验与可以调换顺序 C溶液变红涉及反应：Cl22Fe2 =2Cl2Fe3 D氧化性：Cl2Fe3 Fe2 答案B 解析向 FeCl3溶液中加入过量铁粉，铁与 Fe3 反应生成 Fe2，溶液由黄色变为浅绿色，A 正确；先 加氯水，Fe2 被氧化为 Fe3，再加 KSCN 溶液，溶液变红，无法检验 Fe2，B 错误；滴入氯水后，Fe2被 氧化为 Fe3 ，C 正确；由反应方程式可知，氧化性：Cl2Fe3
10、Fe2，D 正确。 3要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含 Fe2，有如下实验操作： 加足量新制氯水加足量酸性 KMnO4溶液加少量 KSCN 溶液，则最佳顺序是() ABCD 答案C 解析检验的原理是 Fe3 遇 SCN显红色，而 Fe2遇 SCN不显红色。加入 KSCN 溶液不显红色证明 无 Fe3 ，再加新制氯水，如有 Fe2则可被氧化为 Fe3，遇 SCN显红色。酸性 KMnO4溶液也能氧化 Fe2， 但因其本身呈紫色，使 Fe3 与 SCN的反应现象不明显，因此不选用酸性 KMnO4溶液。 4铁有2 价和3 价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是() A用还原铁粉除去氯化亚铁
11、溶液中的少许氯化铁杂质 B铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐 C氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D氢氧化铁受热分解 答案D 解析氢氧化铁受热分解得到氧化铁和水，是非氧化还原反应，铁元素价态不变。其他选项都涉及氧 化还原反应，铁元素价态发生变化。 5下列物质之间有如下反应关系： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 已知 E 转化成 C 的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 回答： (1)写出下列物质的化学式： A，B，D， 甲，乙，丙。 (2)写出 EC 反应的化学方程式：。 答案(1)Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2(合理即可)NaOH
12、(或 KOH 等)KSCN (2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 解析(1)E 转化成 C 的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则 E 为 Fe(OH)2，C 为 Fe(OH)3，A 为红棕色粉末，则 A 为 Fe2O3，B 为 FeCl3，D 为 FeCl2，乙为 NaOH 或 KOH 等，由 DB 的 转化可知，甲为氯气等氧化剂，由红色溶液可知，丙为 KSCN 溶液。 A 组基础对点练 题组一Fe2 、Fe3的检验 1有 NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是() A盐酸B烧碱溶液 C硫氰酸钾溶液D硝酸银溶
13、液 答案B 解析将过量 NaOH 溶液分别加入题述几种溶液中，无明显现象的是 NaCl，生成白色沉淀且迅速变 为灰绿色最后变为红褐色的是 FeCl2，立即生成红褐色沉淀的是 FeCl3，生成白色沉淀且沉淀颜色无变化的 是 MgCl2。 2下列离子的检验方法合理的是() A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液中不含 Fe2 B向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2 C向某溶液中加入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液中含有 Fe3 D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有 Fe2 ，不含有
14、Mg2 答案C 解析Fe3 与 SCN生成红色 Fe(SCN)3；Fe2遇到 OH生成白色 Fe(OH)2沉淀；Fe3遇到 OH 生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。A 项中现象可以证明存在 Fe3 ，但无法确定 Fe2是否存在，错误；B 项中现象 2022 高中化学新教材同步讲义资料 可以证明通入 Cl2后存在 Fe3 ，但原溶液是只存在 Fe2，还是只存在 Fe3或 Fe2、Fe3均含有，不能确定， 错误；Fe(OH)2转化为红褐色 Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含 Fe2 的溶液中含有其他能 与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现 D 项所述现象，D 项错误。 题组二铁盐、亚
15、铁盐的性质 3.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 Cu2Fe3 =2Fe2Cu2。根据该 反应判断下列说法不正确的是() A铜是还原剂 BFe3 具有氧化性 C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应 答案C 解析该反应中铜元素化合价升高，被氧化，为还原剂；铁元素化合价降低，被还原，Fe3 为氧化剂； 生成物中没有单质，不是置换反应；该反应为离子反应。 【考点】铁离子、亚铁离子的转化 【题点】铁离子、亚铁离子的转化 4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是() A把铁片插入 CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu2 =2Fe33Cu B某溶液中滴入 KSCN
16、 溶液显红色，说明含 Fe3 ：Fe33SCN=Fe(SCN)3 CFeCl3溶液中加入铜粉：Fe3 Cu=Fe2Cu2 D若要求用两种单质和一种溶液来测定 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，可用 Zn、Cu 和 AgNO3 溶液：Zn2Ag =Zn22Ag 答案B 解析A 中正确的离子反应为 FeCu2 =Fe2Cu；C 中离子反应为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2；D 中 Zn、Cu 均能与 AgNO3发生置换反应生成 Ag，则不能比较 Zn、Cu 的金属性，D 错误。 【考点】离子方程式的书写 【题点】有关铁及其化合物离子方程式的书写 5(2019天津市蓟州区月考)下列关于铁及其化合
17、物的说法中正确的是() A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B.某溶液中先加入 KSCN 溶液无现象，再通入 Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有 Fe2 C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入 KSCN 溶液，生成红色沉淀 DFe 与水蒸气在高温下发生反应生成 Fe2O3和 H2 答案B 解析赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，A 错误；磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加 入 KSCN 溶液，溶液变为红色，不是生成红色沉淀，C 错误；Fe 与水蒸气在高温下发生反应生成 Fe3O4和 H2，D 错误。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 【考点】铁及其化合物 【题点】铁及其化合物的物理、化学
18、性质 6要除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3，下列方法可行的是() A滴入 KSCN 溶液B加入铁粉 C通入氯气D加入铜粉 答案B 解析Fe2FeCl3=3FeCl2，故可用 Fe 除去 FeCl2中的 FeCl3。 题组三Fe2 、Fe3、Fe 之间的相互转化关系 7已知下述四个实验均能发生化学反应： 将铁钉放 入硫酸铜溶液 中 向硫酸亚铁 溶液中滴入几滴 氯水 将铜丝放 入氯化铁溶液 中 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶 液，无明显现象，再滴入氯水， 变红 下列判断不正确的是() A实验中铁钉只做还原剂 B实验中 Fe2 只显还原性 C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明：氧化性：
19、Fe3 Cu2Fe2，Fe2遇 KSCN 溶液无红色物质生成 答案C 解析中发生反应FeCu2 =Fe2Cu， 其中铁做还原剂， A正确； 中发生反应2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl，其中 Fe2做还原剂，表现还原性，B 正确；中发生反应为 Cu2Fe3=2Fe2Cu2，不属于置换 反应， C 不正确； 氧化性： 由知 Cu2 Fe2， 由知 Fe3Cu2，即 Fe3Cu2Fe2，由可知 Fe2遇 KSCN 溶液不生成红色物质，D 正确。 8下列物质能通过化合反应直接制得的是() FeCl2FeCl3Fe(OH)3Fe3O4 A只有B只有 C只有D全部 答案D 解析Fe2FeCl3=3FeCl
20、2、2Fe3Cl2= 2FeCl3、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、3Fe 2O2= 点燃 Fe3O4。 9(2019哈尔滨高一检测)同学们用如下实验探究 Fe2 、Fe3的性质。请回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 molL 1的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁 屑，其目的是。 (2)甲同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2 2022 高中化学新教材同步讲义资料 氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 (3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在
21、 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下 依次加入 1 滴 KSCN 溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 。 (4)丙同学取 10 mL 0.1 molL 1 KI 溶液，加入 6 mL 0.1 molL 1FeCl3溶液混合。取 2 mL 此溶液于试管 中 ， 加 入 1 mL CCl4充 分 振 荡 、 静 置 ， CCl4层 显 紫 色 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。 (5)丁同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液， 溶液变成棕黄色， 发生反应的离子方 程式为。 答案(1)防止 Fe2 被氧化 (2)2Fe2 Cl2
22、=2Fe32Cl (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)2Fe3 2I=2Fe2I2 (5)H2O22Fe2 2H=2Fe32H2O 解析(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被 氧化。 (2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl2=2Fe32Cl。 (3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气，排除氧气对实验的影响。 (4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为 2Fe3 2I =2Fe2I2。 (5)向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸
23、化的 FeCl2溶液， 溶液变成黄色， 说明过氧化氢将亚铁离子氧 化为铁离子，反应的离子方程式为 H2O22Fe2 2H=2Fe32H2O。 【考点】Fe2 和 Fe3的性质 【题点】Fe2 和 Fe3的性质的实验探究 B 组综合强化练 1下列叙述不正确的是() 选 项 被提纯 物质 杂质除杂试剂或方法 A FeCl3溶 液 FeCl2通入适量 Cl2 B FeCl2溶 液 FeCl3 加入过量铁粉并 过滤 C铜粉铁粉 加入过量盐酸并 过滤 2022 高中化学新教材同步讲义资料 DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧 答案D 解析FeCl2与 Cl2反应生成 FeCl3，FeCl3与 Fe
24、 粉反应生成 FeCl2，A、B 都正确；Fe(OH)3、Fe(OH)2 受热都易分解，D 错误。 【考点】除杂 【题点】涉及铁及其化合物的除杂 2已知 A 为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列叙述中正确的是() AA 为 Fe，B 为 FeO BCD 溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 C的离子方程式：FeFe3 =2Fe2 D的离子方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 答案B 解析由红褐色固体，可知 F 是 Fe(OH)3，从而得出 A 为 Fe，“黑色晶体”B 为 Fe3O4，继而推出 C 为 FeCl2，D 为 FeCl3，E 为 Fe(OH)2。的离子方程式：F
25、e2Fe3 =3Fe2，的离子方程式：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl。 3选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含 Fe3 的溶液中是否含有 Fe2； 乙组：检验含 Fe2 的溶液中是否含有 Fe3。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是() 试剂 选项 甲组乙组 A 新制氯水、KSCN 溶 液 NaOH 溶液 B酸性 KMnO4溶液KSCN 溶液 CKOH 溶液溴水 D溴水 酸性KMnO4溶 液 答案B 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析甲组，在 Fe3 存在的条件下检验 Fe2，要排除 Fe3的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与 Fe2 发生有明显现象的反应；二是与
26、 Fe3不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性 KMnO4 溶液也符合条件：5Fe2 MnO 48H =5Fe3Mn24H2O，实验现象是溶液的紫色变浅。乙组，在 Fe2 存在的条件下检验 Fe3，用 KSCN 溶液检验 Fe3即可，Fe2不会造成干扰。 【考点】铁离子、亚铁离子的检验 【题点】铁离子、亚铁离子的检验 4只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，该试剂是() ABaCl2溶液BCuCl2溶液 CFeCl3溶液DFeCl2溶液 答案C 解析氯化钡不能鉴别KSCN和氢氧化钠， 氯化铜不能区分KSCN和稀硫酸， 氯化亚铁不能鉴
27、别KSCN 和稀硫酸。 5(2019黑龙江铁人中学期末)A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下 A 为固体、 B 为黄绿色气体、C 为无色气体。D、E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 常温下是无色气体，其水溶液 是一种无氧强酸溶液，E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分 反应产物已略去)。 (1)写出下列物质的化学式：D，X。 (2)在反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)。 (3)反应的离子方程式为：。 (4)反应的化学方程式为； 该反应中 每消耗 0.3 mol 的 A，可转移电子mol。 (5)除去 D 溶液中混有的少量 G
28、 的方法是：。 (6)检验 G 溶液中阳离子的方法是：。 答案(1)FeCl3HCl(2)(3)Fe3 3SCN=Fe(SCN)3 (4)3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2 0.8(5)向混合液中通入足量氯气(或氯水)(或加入足量 H2O2)(6)取少量 G 溶液于试管中，滴 2 滴 KSCN 溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色 解析(1)D 是氯化铁，化学式是 FeCl3，X 是氯化氢，化学式是 HCl。 (2)反应是铁与氯气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是铁与氧气反应 生成 Fe3O4，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是 Fe3O4与盐酸
29、反应生成 FeCl3、FeCl2和水，元 2022 高中化学新教材同步讲义资料 素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是 FeCl3与铁反应生成 FeCl2，元素化合价改变，属于氧化还 原反应；反应是 FeCl2与氯气反应生成 FeCl3，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是 Fe3 与 SCN 反应生成 Fe(SCN)3，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是铁与水蒸气反应生成 Fe3O4 和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应中，不属于氧化还原反应的是。 (3)反应是 Fe3 与 SCN反应生成 Fe(SCN)3，离子方程式为 Fe33SCN=Fe(SCN)3。 (4)反
30、应是铁与水蒸气反应生成 Fe3O4和氢气，化学方程式为 3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2；3 mol 铁反应转移 8 mol 电子，所以反应中每消耗 0.3 mol 的铁，可转移电子 0.8 mol。 (5)FeCl2与氯气反应生成 FeCl3，除去 FeCl3溶液中混有的少量 FeCl2的方法是通入过量的氯气。 (6)Fe3 与 SCN反应生成红色 Fe(SCN)3，Fe2与 SCN作用不显红色，所以检验 Fe2的方法是：取少 量 G 溶液于试管中，滴 2 滴 KSCN 溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色，说明含有 Fe2 。 6(2019云南峨山一中月考)为探究铁和
31、铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实 验。 Fe2O3固体 盐酸 A 溶液 足量 Fe 粉 B 溶液 NaOH C (1)往 A、B 溶液中分别滴入几滴 KSCN 溶液，溶液的颜色：A，B。 (2)写出上述过程中有关反应的化学方程式： Fe2O3A； AB。 (3)BC 可看到的现象是。 (4)将 A 的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条 光亮的“通路”，这种现象称为效应。 答案(1)红色不变(浅绿色)(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2FeCl3=3FeCl2(3)白色沉 淀转变为灰绿色最终转变为红褐色(4)Fe(OH)3
32、丁达尔 【考点】铁及其化合物的性质 【题点】铁及其化合物的性质 7(2019天津市蓟州区联考)电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所 要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀 废液(含有大量 CuCl2、FeCl2和 FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物 全部转化为 FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤： (1)步骤的操作名称：；所需玻璃仪器：、。 (2)写出 FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：。 (3)检验废腐蚀液中是否含有 Fe3 所需试剂名称： ，实
33、验现象：。 (4)向中加入 NaOH 溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：， 此转化的化学方程式为：。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (5)写出中所含物质：，发生反应的离子方程式：。 答案(1)过滤烧杯漏斗玻璃棒(2)2Fe3 Cu=2Fe2Cu2 (3) 硫氰化钾溶液溶液由棕 黄色变为红色(4)先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2O2 2H2O=4Fe(OH)3(5)Fe、Cu2Fe2 Cl2=2Fe32Cl 解析废液中含有 FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量 Fe，发生反应 2Fe3 Fe=3Fe2、Cu2 Fe=Fe2 Cu，然后过滤，滤液中含有 FeCl2，滤渣中含有 Cu、Fe，向滤渣中加入过量盐酸，Fe 溶解， Cu 不溶解，然后过滤得到金属单质 Cu，滤液中含有 FeCl2，向 FeCl2滤液中通入过量 Cl2，发生的反应为 2Fe2 Cl2=2Fe32Cl，从而得到 FeCl3溶液，以此解答该题。 【考点】氯化铁腐蚀铜制线路板 【题点】氯化铁腐蚀铜制线路板，废液回收
