1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 化学反应的限度化学反应 条件的控制 1.了解可逆反应及特点。 2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。 3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 核心素养发展目标 一、化学反应限度 随堂演练知识落实 课时对点练 二、化学反应条件的控制 内 容 索 引 1.可逆反应 (1)定义 在同一条件下 和 均能进行的化学反应。书写可逆 反应的化学方程式时，不用“=”，用“ ”。 一、化学反应限度 正反应方向逆反应方向 (2)特征 反应物生成物 正、逆反应是在_下同时进行的同一条件 双向
2、性 双同性 共存性反应物和生成物_存在同时 2.化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态的建立过程 在一定条件下向反应容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2O2 2SO3 浓度速率变化v正、v逆关系 开始 反应物浓度_v正_ v正_v逆 生成物浓度_v逆_ 变化 反应物浓度_v正_ v正_v逆 生成物浓度_v逆_ 平衡 反应物浓度_v正_ v正_v逆 生成物浓度_v逆_ 最大 为0 最大 为0 减小减小 增大增大 不变不变 不变不变 (2)用速率变化图像表示化学 平衡状态的建立 3.化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当 反应进行到一 定程度时
3、， 与 相等，反应物的浓度与生成物的 浓度都 ，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称 化学平衡。 可逆 正反应速率逆反应速率 不再改变 (2)化学平衡状态的特征 可逆反应 相等 不再改变 4.化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的 ， 即该反应进行的限度。 (2)对化学反应限度的理解 化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大 。 同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以 在一定程度上改变一个化学反应的 。 最大程度 转化率 限度 (1)PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O为可逆反应() 判断正误判断正误 (2)1 m
4、ol N2和3 mol H2在一定条件下可完全生成2 mol NH3() (3)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率 () (4)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的 消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等 () (5)可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等() (6)在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的 最大限度() (7)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止() 在一定温度下，在恒容的容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应： 2SO2O2 2SO3。
5、深度思考深度思考 (1)一段时间后，再向容器中充入含氧同位素 的氧气，则 最终存在 的物质为_(填字母)。 A.只有氧气 B.只有三氧化硫 C.只有氧气、三氧化硫 D.氧气、二氧化硫、三氧化硫 D 解析 可能存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中，因为反应为可逆反 应，当含 的氧气参与反应生成含 的三氧化硫，同时含 的三氧化 硫又分解生成二氧化硫和氧气，故最终三种物质中都可能含有 。 (2)一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学平衡状态的 是_(填序号)。 v正(SO2)2v逆(O2) v(SO2)v(SO3) 单位时间内消耗a mol SO2，同时生成a mol SO3 SO2、O2和
6、SO3的浓度之比为212 混合气体的总的物质的量不再改变 混合气体的压强不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 解析因为v正(SO2)2v正(O2)，现有v正(SO2)2v逆(O2)，故v正(O2) v逆(O2)，为化学平衡状态； v(SO2)和v(SO3)永远相等，不能说明达到化学平衡状态； 单位时间内消耗a mol SO2，必然生成a mol SO3，不能说明达到化学平衡； 非平衡状态下，SO2、O2和SO3的浓度之比也可能为212； 因为反应前后气体分子数不相等，如气体的总物质的量不再改变，说 明正、逆反应速率相等，可以说明达到化学平衡状态； 因为反应前后气
7、体分子数不相等，如不平衡，则压强随时间改变而改 变，现压强不变，说明反应达到化学平衡状态； 该反应体系的容积不变，反应物及产物都是气体，故气体的密度永远 不变，密度不变，不能说明反应达到化学平衡状态； 根据M ，该反应反应前后气体分子数不相等，故n是个变化的量， 故M也是一个变化的量，如混合气体的平均相对分子质量不变，则n不变， 反应一定达到化学平衡状态。 化学平衡状态的判断依据 (1)直接依据根据速率关系 同一物质：生成速率消耗速率，即v正(A)v逆(A)。 不同物质：速率之比化学计量数之比，但必须是不同方向的速率， 归纳总结 如aAbB 即 逆向相等 速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应
8、速率， 且经过换算后同一物质的消耗速率和生成速率相等 (2)间接依据根据各组分的量 首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的进 行永远不变，则不能作为判断平衡状态的依据；如为“变量”，即该量 随反应进行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态。 返回 即： 变量不变 化学反应达到平衡状态 二、化学反应条件的控制 化工生产中化学反应条件的控制 速度 程度 小高 大 高 加快 1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将 液体燃料雾化将煤气化处理通入足量的空气 A. B. C. D. 理解应用理解应用 解析燃料的着火点不可改变且与燃烧效率无
9、关。 (1)步骤中“净化”可以防止催化剂中毒 (2)步骤中“加压”可以加快反应速率 (3)步骤采用的压强是2107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大 (4)步骤，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件 (5)目前，步骤一般选择控制反应温度为700 左右 (6)步骤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 2.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析 正确的是_(填序号)。 (1)(2)(4)(6) 返回 1.反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中 充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于 A.CO B.H2O C.CO2、
10、CO D.CO、H2O、CO2 1235 随堂演练知识落实 4 解析含18O的一氧化碳和H2O正向反应生成含18O的二氧化碳，同时含 18O的二氧化碳和H2又逆向反应生成了一氧化碳和水，故最终CO、H2O和 CO2中都含有了18O。 2.一定条件下N23H2 2NH3为放热反应，下列说法正确的是 A.该反应是可逆反应 B.反应达到平衡时，反应速率为零 C.氢气可以完全转化为氨气 D.反应物的总能量小于生成物的总能量 12354 解析氮气与氢气反应生成氨气是可逆反应，故A正确； 化学平衡状态是动态平衡，反应速率不可能为零，故B错误； 可逆反应不可能完全转化，所以氢气不可能完全转化为氨气，故C错误
11、； 正反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。 3.(2020南京高一期中)可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在恒容密闭容 器中进行： 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 可说明该反应达到化学平衡状态的是 A. B.C. D. 12354 解析单位时间内生成n mol O2必同时消耗2n mol N
12、O2，而生成2n mol NO2必同时消耗n mol O2，能说明反应已达到化学平衡状态， 不能说明。 中无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比 都等于相应物质的化学计量数之比。 有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再 变化，说明反应已达到化学平衡状态。 体积固定，气体的质量反应前后不变，无论是否达到化学平衡状态， 气体的密度始终不变。 12354 反应前后气体的体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变 化，说明反应已达到化学平衡状态。 由于反应前后气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说 明气体中各物质的物质的量不变，反应达到化学平衡状
13、态。故选A。 12354 4.(2020北京161中学期中)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反 应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如 图所示。 下列叙述中正确的是 A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 12354 解析c点反应物和生成物的物质的量仍在变化， 没有达到平衡状态，所以正、逆反应速率不相等， A错误； 从a点到b点，氢气的物质
14、的量在逐渐减小，即其物质的量浓度在逐渐减 小，所以正反应的反应速率在逐渐减小，即a点的正反应速率比b点的大， B正确； d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点处n(N2)相等，C错误； 在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正、逆反应速率相等，D错误。 12354 5.(2020兖州市期中)某化学反应2A(g) B(g)D(g)在密闭容器中分别在 下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1) 随反应时间(min)的变化情况如下表： 12354 时间 实验序号 1102030405060 1800 1.00.800.670.570.500.500.5
15、0 2800 c20.600.500.500.500.500.50 3800 c30.920.750.630.600.600.60 4820 1.00.400.250.200.200.200.20 根据上述数据，完成下列填空： (1)实验1中，在1020 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 _molL1min1。 12354 0.013 时间 实验序号 1102030405060 1800 1.00.800.670.570.500.500.50 解析根据实验1、2的数据分析，温度相同，达到平衡后A的物质的量 浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同， 为1.0
16、molL1 ；温度相同，达到平衡后A的物质的量浓度相同，但达到 平衡时实验2的时间较短，所以只能是加入催化剂。 (2)实验2中，A的初始浓度c2_molL1，反应经20 min就达到平衡， 可推测实验2中还隐含的条件是_。 12354 1.0 加入催化剂 时间 实验序号 1102030405060 1800 1.00.800.670.570.500.500.50 2800 c20.600.500.500.500.500.50 解析实验1、3比较，温度相同，1020 min时，实验3的浓度减少量都 大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3v1；根据相同 条件下，浓度对化学反应速率的
17、影响判断，实验3的起始浓度大于实验1 的，即c31.0 molL1。 (3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_v1 (填“”“”或“”)，且c3_1.0 molL1(填“”“”或“”)。 12354 时间 实验序号 1102030405060 1800 1.00.800.670.570.500.500.50 3800 c30.920.750.630.600.600.60 解析根据已知信息，温度升高，化学平衡向吸热方向移动，实验4与实 验1比较，温度升高，达到平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平 衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应。 (4)已知，温度升高，
18、化学平衡向吸热方向移动，比较实验4和实验1，可 推测该反应的正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。 12354返回 吸热 时间 实验序号 1102030405060 1800 1.00.800.670.570.500.500.50 4820 1.00.400.250.200.200.200.20 课时对点练 123456789 题组一可逆反应题组一可逆反应 1.(2020临川区校级期中)下列反应不属于可逆反应的是 A.二氧化硫的催化氧化 B.氯气溶于水 C.工业合成氨 D.水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应 A组基础对点练 10 解析二氧化硫的催化氧化生成SO3是可逆反应，故A正确
19、； 氯气溶于水，氯气与水反应生成HCl和HClO，是可逆反应，故B正确； 工业合成氨是可逆反应，故C正确； 水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应，反应条件不同，不是可逆反 应，故D错误。 123456789 10 2.(2020历城区校级月考)500 时，将2 mol N2和2.25 mol H2充入体积为 10 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3的浓度不可能是 A.0.1 molL1 B.0.12 molL1 C.0.05 molL1 D.0.16 molL1 123456789 解析由题干信息可知，N2和H2发生反应生成NH3，反应方程式为N2 3H2 2NH3，该反应中N
20、2过量，假设2.25 mol H2完全反应，则 生成NH3的物质的量为1.5 mol，浓度为0.15 molL1，但该反应是可逆反 应，H2不可能完全转化为NH3，因此达到平衡时，NH3的浓度小于0.15 mol L1，D选项符合题意。 10 题组二化学反应的限度题组二化学反应的限度 3.(2019北京师大附中高一期末)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反 应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。当SO2、O2、 SO3的浓度不再变化时，下 列说法正确的是 A.SO2和O2全部转化为SO3 B.正、逆反应速率相等且等于零 C.该反应已达化学平衡状态 D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等
21、123456789 10 123456789 解析A项该反应是可逆反应，无论二者以何比例混合， 反应达到平衡 时，SO2、O2不能完全转化为生成物SO3，错误； B项，可逆反应达到平衡时，反应仍然在进行，正、逆反应速率相等且 不等于零，错误； C项，当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，任何物质的消耗速率等于生 成速率，说明反应已达到化学平衡状态，正确； D项，当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，SO2、O2、SO3的浓度可能相 等，也可能不相等，与加入物质的多少、反应条件有关，错误。 10 4.(2020杜集区校级期中)已知反应：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)， 起始
22、时向某密闭容器中通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反应达到平衡后， 下列有关说法正确的是 A.NO2中不可能含18O B.有1 mol N18O生成 C.S18O2的物质的量不可能为0.8 mol D.SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡 123456789 10 123456789 解析该反应为可逆反应，则通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反应达到平 衡后，SO2、SO3、NO、NO2均含18O，故A错误； 该反应为可逆反应，反应物不可能完全消耗，所以通入1 mol NO2、 2 mol S18O2，不可能有1 mol N18O生成，故B错
23、误； 该反应为可逆反应，反应物不可能完全消耗，所以通入1 mol NO2、2 mol S18O2，则NO2、S18O2消耗都小于1 mol，所以S18O2的物质的量不可能为 0.8 mol，故C正确； 该反应为可逆反应，SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，不能说明该反应 达到平衡，故D错误。 10 A. B.和C.和 D.和 5.(2020平度市月考)将0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1的Fe2(SO4)3溶 液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明下列溶液中存在 化学平衡“2Fe32I 2Fe2I2”的是 123456789 实验编号实验操作实验现象 滴入KSC
24、N溶液溶液变红色 滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成 滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液溶液变蓝色 10 解析将0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合 后，I过量，若不是可逆反应，Fe3全部转化为Fe2，则溶液中无Fe3， 故只需要证明溶液中含Fe3，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化 学平衡。向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3， 即能说明反应存在平衡，故正确； 向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，溶液中I过量，无论是否存 在平衡，都会有黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，故错误； 无论反应存不存
25、在平衡，溶液中均存在Fe2，滴入K3Fe(CN)6溶液均 有蓝色沉淀生成，故错误； 无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝 色，不能证明存在平衡，故错误。 123456789 10 123456789 题组三化学平衡状态的判断题组三化学平衡状态的判断 6.(2019杭州市学军中学检测)一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色) 2NO(无色)O2(无色)，在恒压密闭容器中充入NO2，达到化学平衡状态 的标志是 A.反应停止了 B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等 C.c(NO)c(O2)21 D.气体的颜色不再变化 10 123456789 解析A项，反应达到平衡时，
26、正、逆反应速率相等，但反应并没有停 止，故错误； B项，NO的正反应速率与O2的逆反应速率之比为21时才能确定反应达 到平衡状态，故错误； C项，c(NO)c(O2)始终是21，不能作为判断是否达到平衡的依据，故 错误； D项，混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，则反应达到 平衡状态，故正确。 10 7.(2020海淀区校级检测)煤焦与水蒸气的反应C(s)H2O(g) CO(g) H2(g)(是吸热反应)是煤气化过程中的主要反应之一。若该反应在恒温、 恒容的密闭体系中进行，仅通过以下数据可以判断t时刻反应是否达到平 衡状态的是 t时刻及其前后H2O(g)、CO(g)、H2(g)的
27、浓度； t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度； t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率； t时刻，生成CO(g)的速率与消耗H2(g)的速率。 A. B.C. D. 123456789 10 解析t时刻及其前后各种气体的浓度不变时，该反应正、逆反应速率相 等，反应达到平衡状态，故可以判断t时刻反应是否达到平衡状态； t时刻，各种气体的浓度只是一个数值，无法判断平衡状态，故无法判断； 无论反应是否达到平衡状态都存在消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率 相等，所以不能据此判断平衡状态，故无法判断； t时刻生成CO(g)的速率是正反应，消耗H2(g)的速率是逆反应
28、，v(正) v(逆)可以判断平衡状态，故可以判断t时刻反应是否达到平衡状态。 123456789 10 8.(2020襄阳五中期中)化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方 面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误 的是 A.能够节约原料和能源 B.能够提高产品的产量 C.能够提高经济效益 D.能够提高化学反应速率 123456789 解析提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提 高经济效益，但是和化学反应速率的快慢无关，故选D。 10 9.工业上合成氨反应为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在实际生产中 123456789 为提高合成氨的反应速率
29、，下列说法正确的是 A.温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B.压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C.催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 D.可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率 10 解析A项，温度高反应速率快，但温度过高会消耗更多的燃料，因此 实际生产中的温度不是越高越好，故错误； B项，压强大反应速率快，但压强过高会增加设备的成本，因此实际生 产中的压强不是越高越好，故错误； C项，可选用适当的催化剂提高反应速率，故正确； D项，加入水蒸气会降低反应体系的温度，且氨气溶于水并不能提高反 应速率，故错误。 123456789 10 12
30、3456789 10.某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质 (均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化 曲线如图。据图回答： (1)该反应的化学方程式可表示为_。 10 解析由图像可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到t min时， n(X)0.8 mol，n(Y)1.2 mol，n(Z)0.4 mol，化学反应中，各物 质的物质的量变化值与化学计量数呈正比，故n(X)n(Y)n(Z) 231，所以反应的化学方程式为2X 3YZ。 123456789 (2)反应起始至t min(设t5)，X的平 均反应速率是_。 10 0.08 molL1min1 123456789 (
31、3)在t min时，该反应达到了_状态，下列可判断反应已达到该 状态的是_(填字母，下同)。 A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为23 C.混合气体的密度不变 D.生成1 mol Z的同时生成2 mol X 10 化学平衡 D 解析在t min时，反应中各物质的物质的量不再变化， 反应达到化学平衡状态。 A项，X、Y、Z的化学计量数不相等，则X、Y、Z的 反应速率也不会相等，错误； B项，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论 平衡与否，X、Y的反应速率之比都为23，错误； C项，据 ，由于反应体系的体积不变，气体的总质量不变，则混合 气体的密度不变，错误；
32、 D项，当生成1 mol Z的同时生成2 mol X，说明正、逆反应速率相等，达 到平衡状态，正确。 123456789 10 123456789 (4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_。 A.其他条件不变，及时分离出产物 B.适当降低温度 C.其他条件不变，增大X的浓度 D.保持温度不变，将容器体积压缩为1 L 10 CD 解析减小产物浓度，降低温度，会使反应速率减小，故A、B项错误； 增大反应物浓度，会使反应速率增大，故C、D项正确。 B组综合强化练 1.(2019兰州一中高一期末测试)在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2O2
33、2SO3。反应达到平衡后，各物 质的物质的量可能为 12345678 选项n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol A2.01.00 B1.00.81.0 C0.200.101.80 D002.0 解析反应2SO2O2 2SO3是可逆反应，加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2， 最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、 D错误； 反应正向进行，所以向SO2生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量 关系为21，所以SO2减小1 mol，消耗氧气0.5 mol，所以应该剩余氧气 物质的量为0.5 mol，不能是0.8 mol，B错误，
34、故合理选项是C。 12345678 2.(2020卫辉市月考)已知SO2和O2反应生成4 mol SO3时放出的热量为Q kJ， 那么2 mol SO2和1 mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的 热量为 A.大于Q kJ B.等于Q kJC.小于0.5Q kJ D.无法确定 12345678 解析由于SO2和O2反应生成4 mol SO3时放出的热量为Q kJ，所以生成 1 mol SO3时放出的热量为 Q kJ，假定2 mol SO2和1 mol O2反应生成SO3， 根据方程式2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)可知，能生成2 mol SO3，放出的热 量为2 Q k
35、J Q kJ。由于该反应是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不 能完全反应，所以放出的热量小于 Q kJ。 3.在一定条件下发生反应：2A(g)2B(g) xC(g)2D(g)，在2 L密闭容器 中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.2 mol C，又测得 反应速率vD0.2 molL1min1，下列说法正确的是 A.A和B的转化率均是20% B.x3 C.平衡时A的物质的量为2.8 mol D.平衡时气体压强比原来减小 12345678 解析2 min时生成n(D)0.2 molL1min12 min2 L0.8 mol，根 据方程式知，n(A)
36、(消耗)n(B)(消耗)n(D)(生成)0.8 mol，A的转化率 为 100%20%， B的转化率为 100% 40%，故A错误； 12345678 相同时间内v(C) molL1min10.3 molL1min1，v(C)v(D) x20.3 molL1min10.2 molL1min132，则x3，故B正确； 平衡时n(A)(40.8)mol3.2 mol，故C错误； 恒温恒容条件下，气体压强与气体物质的量成正比，反应前后气体计量 数之和增大，则反应前后气体总物质的量增大，所以平衡时气体压强比 原来增大，故D错误。 12345678 4.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C
37、(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A.体系的压强不再发生变化 B.v正(CO)v逆(H2O) C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键 12345678 解析A项，由于该反应前后气体体积改变，当体系的压强不再发生变 化时，说明反应已达到化学平衡状态； B项，CO的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平衡状态； C项，生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行，没有表示出正、逆反 应速率的关系，不能说明反应已达化学平衡状态； D项，HH键断裂和HO键断裂是两个相反的反
38、应方向，1 mol HH 键断裂的同时断裂2 mol HO键，即消耗1 mol H2的同时消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应已达到化学平衡状态。 12345678 5.(2020武汉高一期中)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在 一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气 的体积分数接近于 A.5% B.10% C.15% D.20% 12345678 解析达到平衡时，H2转化的物质的量为8 mol25%2 mol。在一定条 件下，N2与H2发生反应： 12345678 起始物质的量/mol 2 8 0 转化物质的量
39、/mol 2 平衡物质的量/mol 6 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积 分数为 100%15%。 6.(2019贵阳高一期末)在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的 物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A.t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B.反应的化学方程式为X 2Y C.t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D.t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、 逆反应速率为零 12345678 解析A项，由图像知，反应中Y的物质的量减少，X的物质的量增多， 则Y为反应物，X为生成物，Y、X的物质的量变化量之比为(82)(5
40、 2)6321，则化学方程式为2Y X，t1时X的物质的量为3 mol，Y 的物质的量为6 mol，因此Y的浓度是X的2倍，故A项正确，B项错误； 在t2时，X和Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，故正、逆反应速率 不相等，故C项错误； 在t3时，X和Y的物质的量不再随时间的变化而变化， 反应达到平衡，此时正、逆反应速率相等，但不为 零，故D项错误。 12345678 7.(2020合肥八中高一期中)据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢 气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g) 3H2O(g)。下列叙述错误的是 A.使用CuZnF
41、e催化剂可大大提高生产效率 B.升高温度，则CH3CH2OH的产率一定增大 C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率 12345678 解析因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内 提高了生产效率，故A正确； 升高温度是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是向哪个方向移动， 故CH3CH2OH的产率不一定增大，故B错误； 充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C正确； 从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的 转化率，故D正确。 12345678 8.在
42、2 L密闭容器中，800 时，反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如下表所示。 12345678 时间/s012345 n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 (1)上图中，A点处v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 大于 解析图中表明A点的反应时间小于1 s，表格中数据表明在01 s内n(NO) 呈减小状态，则反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)在向右进行，v正v逆。 12345678 (2)图中表示NO2变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率 v_。 b 1.5103 molL1s1
43、 时间/s012345 n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 12345678 解析上述反应向右进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表格中数据 表明上述反应从开始到平衡，n(NO)的减小量为0.020 mol0.007 mol 0.013 mol，则n(NO2)的增加量为0.013 mol。上述反应容器的容积为2 L， 则平衡时c(NO2)0.006 5 molL1，则表示NO2变化的曲线是b。表格中 数据表明，在02 s内n(NO)减小量为0.020 mol0.008 mol0.012 mol， 则n(O2)的减小量为0.006 mol，容器容积
44、为2 L，则c(O2)0.003 molL1， 反应时间为2 s，根据v 计算得v(O2)1.5103 molL1s1。 时间/s012345 n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 解析化学平衡状态中正、逆反应速率相等，v正(NO2)2v逆(O2)体现了 上述反应中正、逆反应速率相等，v(NO2)2v(O2)则不可以。上述反应， 在达到平衡之前气体总物质的量不守恒，则在恒温、恒容下气体总压强 不守恒；在达到平衡之后气体总物质的量守恒，则在恒温、恒容下气体 总压强守恒。总之，上述反应的容器内压强保持不变，说明反应已经到 达平衡。上述反应，在达到平衡前后气体质量守恒，由于容器容积不变， 则容器内的密度不变不能说明反应达到平衡。 12345678 (3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母，下同)。 a.v(NO2)2v(O2)b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)2v正(O2)d.容器内的密度保持不变 bc 解析其他条件一定，升高温度或增大反应物的浓度或使用催化剂，都 能使化学反应速率增大；反之，可使化学反应速率减小。 12345678 (4)下列能使该反应的反应速率增大的是_。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂 bcd 返回
