1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 模块综合试卷(一) (时间：90分钟满分：100分) 17 一、选择题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选 项符合题意) 1.2018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世 界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是 123456789 101112131415 161819 20 A.大量生产超薄塑料袋 B.将塑料垃圾回收再生 C.生产可降解绿色替代品 D.少用或不用一次性塑料制品 21 22 17 解析超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回 收，
2、大量生产超薄塑料袋会产生白色污染，故 A不应提倡； 做好废弃塑料的回收，可以减少白色污染，故 B应提倡； 123456789 101112131415 161819 20 生产可降解绿色替代品，可以减少白色污染，故C应提倡； 少用或不用一次性塑料制品，可以减少白色污染，故D应提倡。 21 22 2.2020年5月新修订的北京市生活垃圾管理条例将正式实施，垃圾分 类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是 123456789 101112131415 16171819 20 A.废旧报纸、饮 料瓶、电池等 B.剩饭菜、瓜皮果 壳、枯草落叶等 C.过期药品、化 妆品、油漆等
3、D.一次性餐 具、卫生纸、 灰土等 21 22 123456789 101112131415 16171819 20 解析电池含有重金属，属于有害垃圾，故A错误； 剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等，属于厨余垃圾，故B正确； 过期药品、化妆品、油漆等对人体有害，属于有害垃圾，故C正确； 一次性餐具、卫生纸、灰土等，属于其他垃圾，故D正确。 21 22 3.(2019安徽淮南一中质检)下列实验报告记录的实验现象正确的是 123456789 101112131415 16171819 20 21 22 解析SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红色，但不能漂白石蕊溶 液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪
4、色；SO2的饱和溶液加入BaCl2 溶液中，SO2与BaCl2不反应，最终还是无色溶液；d试管中发生反应： SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。 123456789 101112131415 16171819 20 21 22 4.(2020山东济宁嘉祥县校级期中)关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是 A.两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 C.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸 D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸，大气中的NO
5、2 和SO2可以形成酸雨 123456789 101112131415 16171819 20 21 22 解析两者都是有毒的气体，但二氧化氮与水反应生成的一氧化氮同样 污染空气，故A错误； 二氧化硫使品红溶液褪色的原理是与品红结合生成不稳定的无色物质， 故B错误； 二者通入水中可以生成硝酸和硫酸，故C正确； 二氧化氮与水反应除了生成酸之外还生成一氧化氮，故D错误。 123456789 101112131415 16171819 20 21 22 5.(2020苏州期中)下列事实与带颜色物质表现出的性质(括号中)对应关系 不正确的是 A.SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性) B.常温
6、下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性) C.久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性) D.蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性) 123456789 101112131415 16171819 20 21 22 解析二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH溶液反应后，溶液褪色，与漂 白性无关，故A错误； 钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，与浓硫酸、 浓硝酸的强氧化性有关，故B正确； 浓硝酸光照分解生成二氧化氮，则颜色略显黄色，与浓硝酸的不稳定性 有关，故C正确； 由现象可知浓硫酸使蔗糖脱水，表现浓硫酸的脱水性，故D正确。 123456789 101112131415 1617
7、1819 20 21 22 123456789 101112131415 6.(2019江西九江高一期末)每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强 节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。 下列不符合这一主题的是 A.建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油 B.将生活垃圾分类回收、加工，使之再生、再利用 C.不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族 D.生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处 16171819 20 21 22 123456789 101112131415 解析地沟油不符合食品卫生的要求，因此不能回
8、到餐桌，但地沟油回 收处理后，可用于工业生产，A项正确； 垃圾是放错位置的资源，我们国家一直在提倡生活垃圾的分类回收、加 工、再利用，B项正确； 少用一次性筷子，可减少树木的砍伐，不浪费纸张、粮食是一种良好的 节约习惯，C项正确； 生活污水、工业废水需要处理后才能排放，直接排入地层深处，会污染 地下水和土壤，D项错误。 16171819 20 21 22 7.(2020陕西宝鸡市第一中学检测)“绿色化学实验”已走进课堂，下列 做法符合“绿色化学”要求的是 实验室收集氨采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时 采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸 反应生成铵盐的实
9、验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 123456789 101112131415 16171819 20 A. B. C. D. 21 22 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用浸有碱液的棉团可 以吸收多余的氯气，防止污染环境，故符合绿色化学的要求； 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验， 挥发的氯化氢和氨会污染大气，因此不符合绿色化学的要求； 实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时 收集在气球里面，防止污染环境，符合绿色化学的要求。综上所述，符 合题意。 解析实验室收集氨采用图1所示 装置，在收集的过程中用带有
10、酚酞 的水吸收多余的氨防止污染环境， 故符合绿色化学的要求； 123456789 101112131415 16171819 20 21 22 8.(2019通州区期末)硝酸厂的烟气中含有大量的氮 氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与Ce2(SO4)3Ce中文名“铈”的混合溶液中实现无 害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确 的是 123456789 101112131415 16171819 20 A.过程发生反应的离子方程式：H2Ce4=2HCe3 B.x1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21 C.处理过程中，混合溶液中Ce3和Ce4总数减少 D.该
11、转化过程的实质为NOx被H2还原 21 22 9.(2019北京东城高一检测)下列选项中描述的过程能实现热能转化为化 学能的是 123456789 101112131415 16171819 20 解析燃料电池由化学能转化为电能，故A错误； 火力发电由化学能转化为热能，热能转化为电能，故B错误； 天然气燃烧由化学能转化为热能，故C错误； 煅烧石灰石由热能转化为化学能，故D正确。 21 22 下列说法中正确的是 A.反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应 B.过程N(g)3F(g) NF3(g)放出能量 C.反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)，N2与F2的总能量小于NF3的
12、总能量 D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 10.(2019芜湖高一检测)液晶显示器是日常生产生活中常用的电子产品的 部件之一，生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气 体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长 达740年。以下是几种化学键的键能： 123456789 101112131415 16171819 20 化学键NNFFNF 键能/(kJmol1)941.7154.8283.0 21 22 解析反应物的键能之和为(941.73154.8)kJmol11406.1kJmol1，生 成物键能之和为283.06
13、kJmol11698kJmol1，反应物键能之和小于生成 物键能之和，则反应物的总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故A 错误； N(g)3F(g) NF3(g)为化学键的形成过程，是一个放出能量的过程，故B正确； 该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，则N2与F2的总能量大 于NF3的总能量，故C错误； 化学反应的实质就是旧键的断裂与新键的生成，如果没有化学键的断裂与生成， 不可能发生化学反应，故D错误。 123456789 101112131415 16171819 20 化学键NNFFNF 键能/(kJmol1)941.7154.8283.0 21 22 11.(202
14、0泰州海陵区校级期中)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3 的含量，其工作原理示意图如图。下列说法正确的是 123456789 101112131415 16171819 20 A.O2在电极b上发生氧化反应 B.溶液中OH向电极b移动 C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为43 D.正极的电极反应式为2NH36e6OH= N26H2O 21 22 解析通入氧气的Pt电极b为正极，正极上氧 气发生得电子的还原反应，故A错误； 该原电池中，Pt电极a为原电池负极，Pt电极b 为正极，溶液中OH向负极Pt电极a移动，故B 错误； 123456789 101112131415 16171819
15、 20 该原电池的总反应为4NH33O2=2N26H2O，所以反应消耗的NH3与 O2的物质的量之比为43，故C正确； 该原电池的正极反应式为O24e2H2O=4OH，负极反应式2NH3 6e6OH=N26H2O，故D错误。 21 22 12.(2020宁波模拟)已知：2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)为放热反应； 将汽车尾气中的CO和NO气体转化为CO2和N2是减少汽车尾气的有效途 径之一，若用、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体 催化剂表面，上述反应的过程可用如图表示，下列说法正确的是 123456789 101112131415 16171819 20 A.从吸附到解
16、吸的过程中，能量状态最低的是C处 B.图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量 C.该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快 D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率 21 22 123456789 101112131415 16171819 20 解析整个反应过程为放热反应，且AB旧化学键断裂，吸收能量，BC新 化学键形成，释放能量，则从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处， 故A正确； 该反应为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故 B错误； 由于NO易与氧气反应，存在副反应2NOO2=2NO2，则反应中NO浓度越大， 该反应的
17、反应速率不一定越快，故C错误； 该反应中的固体催化剂不仅起到反应载体的作用，更重要的是能够降低反应的 活化能，使反应速率加快，故D错误。 21 22 13.(2019苏州高一检测)在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应 X2(g)Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是 A.容器内的总压强不随时间变化 B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 C.XY气体的物质的量分数不变 D.X2和Y2的消耗速率相等 123456789 101112131415 16171819 20 21 22 解析该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根 据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应
18、在整个反应过程中 总压强是不变的，A项不能说明该反应已经达到平衡； 同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化， B项不能说明该反应已经达到平衡； X2和Y2的化学计量数相等且均为反应物，其消耗速率始终相等，D项不 能说明该反应已经达到平衡。 123456789 101112131415 16171819 20 21 22 123456789 101112131415 14.(2019济南高一检测)下列反应不属于加成反应的是 16171819 20 A.CH2=CH2HClCH3CH2Cl B.215O212CO26H2O C.H2CH3CH2OH D.CH2=CH2Br2
19、CH2BrCH2Br 解析苯的燃烧属于氧化反应，不属于加成反应。 21 22 15.化合物丙是一种医药中间体，可以 通过如图反应制得。下列说法正确的是 123456789 101112131415 16171819 20 A.丙的分子式为C10H16O2 B.甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 21 22 解析由丙的结构简式可知，丙的分子 式为C10H14O2，故A错误； 甲分子中有3种不同化学环境的氢原子， 则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)， 故B错误； 123456789 101112131415 1
20、6171819 20 乙的结构中含有碳碳双键和酯基，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反 应，酯基可以发生取代反应，故C正确； 甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则均能使酸性高锰 酸钾溶液褪色，故D错误。 21 22 16.(2019惠州高一检测)为了从海 带浸取液中提取碘，某同学设计了 如右实验方案： 123456789 101112131415 16171819 20 下列说法正确的是 A.中反应的离子方程式：2IH2O2=I22OH B.中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C.操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I D.操作Z的名称是加热 21 22 解析加入稀
21、硫酸，环境为酸性， 不能生成OH，故A错误； 四氯化碳的密度比水大，中分液 时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口 放出，故B错误； 123456789 101112131415 16171819 20 碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，操作是反萃取法，得到的上层溶 液中含有I，故C正确； 从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D错误。 21 22 17.(2020河北邢台高一检测)绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上 减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A.研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C.用反应Cu2H2SO4(浓)
22、CuSO4SO22H2O制备硫酸铜 123456789 101112131415 16171819 20 21 22 D.用反应2CH2=CH2O2制备环氧乙烷 解析涂料中的有机溶剂主要是苯类、酯类、醛类、醚类等有害物质， 危害人体健康，研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料，减少有机溶剂的危 害，A项符合绿色化学理念； 可降解塑料的使用可减少白色污染，B项符合绿色化学理念； 用浓硫酸和铜制备硫酸铜，反应过程中产生有害气体二氧化硫，污染大 气，C项不符合绿色化学理念； 该制备环氧乙烷的反应中原子利用率为100%，不产生污染物，D项符合 绿色化学理念。 123456789 101112131415 16
23、171819 20 21 22 18.(2019广东模拟)环保是21世纪人类社会的主要课题之一，十九大报告 中提出了新目标“建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代 化强国”。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模大的行业，石灰石 石膏烟气脱硫是除去SO2的一种常用方法，其过程如图1： 123456789 101112131415 161819 2017 研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫 效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时， 石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2。 21 22 下列有关说法正确的是 A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快， 吸收率越高 B.石灰石浆液
24、pH5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大 C.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低 D.上述方法中用石灰石浆液每吸收64gSO2理论生成22gCO2 123456789 101112131415 161819 2017 21 22 石灰石浆液pH5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度减小，石 灰石的浓度减小，脱硫率随之下降，故B错误； 脱硫后的气体是否残存二氧化硫，含多少，可以利用高锰酸钾溶液褪色的程度 和快慢粗略判断烟气脱硫效率，故C正确； 上述总反应为2CaCO32SO2O24H2O=2CaSO42H2O2CO2，1molSO2 反应生成
25、1molCO2，即每回收64gSO2，同时生成44gCO2，故D错误。 解析烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体 二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶 解，就会逸出溶液使吸收率降低，故A错误； 123456789 101112131415 161819 201721 22 二、非选择题二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 19.(12分)(2019南京师大附中期末)某化 学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反 应，用右图所示的装置进行实验。请回 答下列问题： (1)B是用来收集实验中产生气体的装置， 但未将导管画全，请将装置图补充完整。 123456789 101112131415 16
26、1819 2017 答案 解析铜和浓硫酸在加热条 件下反应生成二氧化硫气体， 二氧化硫的密度比空气大， 用向上排空气法收集，气体 从长导管进、短导管出。 21 22 123456789 101112131415 161819 2017 (2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共 热，直到反应停止，最后发现烧瓶 中还有铜片剩余，该小组同学认为 还有一定量的硫酸剩余。 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_ _。实验中若有mg铜参加了反应，则有_molH2SO4被 还原，转移电子数目为_(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 SO22H2O 21 22 123456789
27、 101112131415 161819 2017 下列试剂能证明反应停止后烧瓶中 有硫酸剩余的是_(填字母)。 A.硫酸钠溶液B.氯化钡溶液 C.银粉D.碳酸钠溶液 D 解析证明有硫酸剩余即证明有氢离子存在。 为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？原因是_ _。 随着反应 的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应 解析浓硫酸变为稀硫酸后不与铜发生反应。 21 22 123456789 101112131415 161819 2017 (3)为了测定消耗H2SO4的物质的量，该兴 趣小组设计了两个实验方案。 方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已 称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停 止
28、后再次称量干燥管的质量，两次的质 量差即是吸收的二氧化硫的质量。 方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶 液中，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量 即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。 21 22 解析方案一：碱石灰也会吸收水蒸气，二氧化硫可能没有完全排出； 方案二：硫酸酸化的高锰酸钾溶液中含有，使沉淀量增多。 123456789 101112131415 161819 2017 实际上，方案一和方案二均不可取。方 案一：由于产生的气体中含有_， 使再次称量的干燥管的质量偏大；也可 能由于_， 使再次称量的干燥管的质量偏小。方案二： 由于_ 与氯化
29、钡溶液反应，使测定的消耗H2SO4 的物质的量偏大。 水蒸气 烧瓶中的二氧化硫不能完全排出 高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸 21 22 20.(12分)(2019湖北期中)为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组 设计了一组实验，其装置如图： 123456789 101112131415 161819 2017 (1)图中各装置中电极上发生还原反应的粒子分别是(填离子或分子的化学 式)：甲_，乙_，丙_。 HCu2 H2O 21 22 解析原电池中正极上发生还原反应。 甲装置中总反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为负极，Al为 正极，正极上氢离子得电子生成氢气； 乙装置中总反应为铁与硫
30、酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe为负极，Pt为 正极，正极上铜离子得电子生成铜单质； 丙装置中总反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Al为负 极，Mg为正极，正极上水得电子生成氢气。 123456789 101112131415 161819 201721 22 (2)丙装置中负极反应式为_，丁装置中 负极反应式为_。 123456789 101112131415 161819 2017 解析丙装置中Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子生成，负 极反应式为Al3e4OH=2H2O； 丁装置中石墨电极为正极，铂电极为负极，碱性条件下，甲烷在负极失 去电子生成碳酸钾，电极反应式为CH
31、410OH8e=7H2O。 21 22 (3)电池的放电过程中，甲装置中溶液质量_(填“增加”或“减少”)； 丁装置中溶液碱性_(填“增强”或“减弱”)。 123456789 101112131415 161819 2017 增加 减弱 解析甲装置中反应为镁和稀硫酸生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg H2SO4=H2MgSO4，则溶解24gMg时生成2gH2，溶液质量增大； 丁装置中甲烷与氧气反应生成碳酸钾和水，溶液碱性减弱。 21 22 (4)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体_L(标准状况 下)；假设开始时乙装置中两电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时， 两电极质量相
32、差_g。 123456789 101112131415 161819 2017 3.36 18 21 22 解析甲装置中Mg为负极，Al为正极，正极上氢离子放电生成氢气，电 极反应为2H2e=H2，则n(H2)n(e)0.15mol，标准状况下 H2的体积为0.15mol22.4Lmol13.36L；乙装置中Fe为负极，发生 的反应为Fe2e=Fe2，Pt为正极，发生的反应为Cu22e=Cu， 则转移2mol电子时两极质量差为64g56g120g，所以导线中转移 0.3mol电子时，两电极质量相差0.3mol18g。 123456789 101112131415 161819 201721 2
33、2 21.(12分)(2020烟台二中高一月考)葡萄是生活中常见的水果，也可以用 于酿酒。 (1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是向其中加碱调至碱性，再加入新制备的 Cu(OH)2，加热，其现象是_。 产生砖红色沉淀 解析葡萄糖含有醛基能够还原新制氢氧化铜生成氧化亚铜，所以向葡 萄汁中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，会产生砖红色 沉淀。 123456789 101112131415 161819 201721 22 (2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也 可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置 制备乙酸乙酯。 试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_ _。 CH3COO
34、H 解析乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸乙酯和水，化 学方程式为CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O。 123456789 101112131415 161819 201721 22 实验开始时，试管b中的导管不伸入液面的原 因是_。 防止溶液倒吸 解析若试管b中的导管直接伸入液面，装置内压强减小，可能发生倒吸 而造成危险。试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。 123456789 101112131415 161819 201721 22 (3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶 中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水
35、。为研究E的组成与结构，进行 了如下实验： 称取E4.5g，升温使其气化，测其密度是相同条件下H2 的45倍 有机物E的相对分 子质量为_ 将称取的9.0gE在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依 次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石 灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白 色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生 4.48L无色无味气体(标准状况) 9.0g有机物E完全 燃烧时，经计算： 生成CO2共为 _mol 经红外光谱测定，证实其中含有羟基、羧基、甲基 90 0.3 123456789 101112131415 161819 201721 22
36、 解析该有机物蒸气密度是相同条件下H2的45倍，故有机物的相对分 子质量为45290。 碱石灰增重14.2g为生成的水与部分二氧化碳的质量，10.0g白色沉淀 为生成的碳酸钙，产生4.48L无色无味气体(标准状况)为碱石灰吸收的二 氧化碳的体积，故碱石灰吸收的二氧化碳的物质的量为 0.2mol，碳酸钙的物质的量为0.1mol，故生成的二氧化碳 的总物质的量为0.2mol0.1mol0.3mol，生成的水的质量为14.2g 0.2mol44gmol15.4g，水的物质的量为0.3mol。 123456789 101112131415 161819 201721 22 写出E与NaHCO3溶液反应
37、的化学方程式：_ _。 HOOCCH(OH)CH3 NaHCO3 NaOOCCH(OH)CH3H2OCO2 解析依据经红外光谱测定，证实其中含有羟基、羧基、甲基，则E 的结构简式为CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH与NaHCO3溶液反 应的化学方程式为HOOCCH(OH)CH3NaHCO3 NaOOCCH(OH) CH3H2OCO2。 123456789 101112131415 161819 201721 22 22.(10分)(2019南通市崇川区校级月考)工业上以浓缩海水(含较高浓度的 Br)为原料提取溴的部分流程如下： (1)反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取
38、Cl2的化学方程式为_ _。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E 中所盛溶液是_。 饱和食盐水 123456789 101112131415 161819 201721 22 MnO2 解析反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取 Cl2的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O，为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E 中所盛溶液是饱和食盐水。 123456789 101112131415 161819 201721 22 (2)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。 通入Cl2时发生反应的离子方程式为_ _。 Cl22Br =Br22Cl 解析通入Cl2时发生反应的离子
39、方程式为Cl2 2Br=Br22Cl。 通入热空气的作用是_。 解析通入热空气的作用是将Br2从溶液中吹出。 将Br2从溶液中吹出 123456789 101112131415 161819 201721 22 烧杯C中所盛溶液是_。NaOH溶液 解析烧杯C中所盛溶液是NaOH溶液，可吸 收尾气。 烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用， 当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象 是_。 解析烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大 时，可以观察到的现象是导管中液面上升。 导管D中液面上升 123456789 101112131415 161819 201721 22 (3)“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为_ _。 3Br23H2O 解析“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为5Br6H= 3Br23H2O。 123456789 101112131415 161819 201721 22 (4)蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量_ _萃取其中的Br2。 四氯化 解析蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量四氯 化碳(或苯)萃取其中的Br2。 碳(或苯) 123456789 101112131415 161819 201721 22
