1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 阶段重点突破练阶段重点突破练(五五) 一、盐类水解及影响因素 1相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同体积同浓度的 HCN 和 HClO 说法正确的是() A电离程度：HCNHClO BpH：HClOHCN C与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCN D酸根离子浓度：c(CN )c(ClO) 答案D 解析NaCN 和 NaClO 都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时 NaCN 溶液的 pH 较大，说明 CN 水解 的程度大，因此 HCN 比 HClO 的酸性更弱，电离程度
2、：HCNHClO，A 项错误；pH：HClOHCN，B 项错误；由于都是一元酸，与 NaOH 完全反应时，消耗 HClO 和 HCN 的物质的量相同，C 项错误；同浓 度的 HCN 和 HClO，酸性 HCNHClO，c(CN )c(ClO)，D 项正确。 2下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是() A10 mL 0.1 molL 1NH3H2O 溶液与 10 mL 0.1 molL1HCl 溶液 B10 mL 0.1 molL 1K2S 溶液与 10 mL 0.1 molL1K2SO4溶液 C10 mL 0.1 molL 1KOH 溶液与 10 mL 0.1 molL1KHCO3溶液，再加入
3、10 mL 0.1 mol L 1BaCl2溶液 D10 mL 0.1 molL 1NaOH 溶液与 5 mL 0.1 molL1H2SO4溶液 答案B 解析A 项， 正好完全反应， 生成的 NH4Cl 水解显酸性； B 项， K2S 水解显碱性； C 项， 反应生成 BaCO3 沉淀、KCl 和 H2O，显中性；D 项，恰好中和显中性。 二、盐类水解的应用 3下列说法中正确的是() AAlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同 B配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度 C向 CuCl2溶液中加入 CuO，调
4、节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3 D泡沫灭火器中常使用的原料是 Na2CO3和 Al2(SO4)3 答案C 解析A 项不正确，AlCl3和 Al2(SO4)3水解方程式为 AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)3 6H2O2Al(OH)33H2SO4，加热，由于盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，抑制水解，故前者得到 Al2O3，后者得到 Al2(SO4)3；B 项不正确，FeCl3固体溶于硫酸中，会引入杂质 SO2 4；C 项正确，由于 Fe3 3H2O Fe(OH)33H ，加入 CuO 消耗 H，会促进水解生成 Fe(OH)3沉淀，除去 Fe3；D 项不正确， 为加
5、快产生 CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是 NaHCO3和 Al2(SO4)3。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 4下列事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接 金属中的除锈剂； 铵态氮肥不能与草木灰一起施用； FeCl3的止血作用； 配制 SnCl2溶液时加入盐酸； NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；MgCl2溶液中的 FeCl3杂质可以加入过量的 MgCO3除去。其中与盐类 的水解有关的是() A全部B除以外 C除以外D除以外 答案B 5下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是() Ac(FeCl3)1.0 molL
6、1的溶液中：HCO 3、Cl 、H、Na B常温下，由水电离出的 c(H )1014molL1溶液中：NH 4、K 、CO2 3、SO2 4 C在 c(HCO 3)0.1 molL 1的溶液中：NH 4、AlO 2、Cl 、NO 3 D常温下 Kw cH 0.1 molL 1的溶液中：K、NH3H2O、SO2 4、NO 3 答案D 解析铁离子和碳酸氢根离子会发生相互促进水解反应，A 错误；水电离出来的 c(H )1014mol L 1溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液；如果是酸溶液，那么碳酸根离子和氢离子会发生反应；如果 是碱溶液，铵根离子和氢氧根离子会发生反应，B 错误；HCO 3和 AlO 2
7、会发生反应：HCO 3AlO 2 H2O=Al(OH)3CO2 3，C 错误； Kw cH c(OH )，所以此溶液是碱性的，氢氧根离子和这 4 种微粒都没 有发生反应，这四种微粒相互间也不反应，D 正确。 三、离子浓度大小比较 6对于 0.1 molL 1Na2SO3溶液，说法正确的是( ) A升高温度，溶液的 pH 降低 Bc(Na )2c(SO2 3)c(HSO 3)c(H2SO3) Cc(Na )c(H)2c(SO2 3)2c(HSO 3)c(OH ) D加入少量 NaOH 固体，c(SO2 3)与 c(Na )均增大 答案D 解析Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，
8、所以温度升高，水解程度增大，其 pH 增大，故 A 不正确；B 项考查物料守恒，正确的表达式为 c(Na )2c(SO2 3)2c(HSO 3)2c(H2SO3)，故 B 不正确；C 项考查电荷守恒，其正确的表达式为 c(Na )c(H)2c(SO2 3)c(HSO 3)c(OH )，故 C 不正 确；加入少量 NaOH 固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO2 3)与 c(Na )均增大，故 D 正确。 7 有关100 mL 0.1 molL 1NaHCO3、 100 mL 0.1 molL1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A溶液中水电离出的 H 个数： B溶液中阴离子的物质的
9、量浓度之和： C溶液中：c(CO2 3)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO 3)c(H2CO3) 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案C 解析A 项，盐类水解促进水的电离，因 Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的 H 个 数更多， 正确； B 项， 中钠离子的物质的量浓度为 0.2 molL 1， 而中钠离子的物质的量浓度为 0.1 molL 1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：，正确；C 项，NaHCO3水解 程度大于电离程度，所以 c(H2CO3)c(CO2 3)，错误；D 项，Na2CO3溶液中 CO 2 3分步水解，且第一步水解 占主
10、要地位，正确。 8常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过 滤，所得滤液 pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是() A. Kw cH c(NH 4)c(HCO 3)c(CO2 3) 答案C 解析水的离子积 Kwc(H )c(OH)，所以Kw cH c(OH )，因 pH7，故 c(OH)CH3COO ，则 c(Na)：，A 错误；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据 物料守恒得 c(Na )c(A2)c(HA)c(H2A)，B 错误；常温下，pH7 时溶液呈中性，则 c(OH)c(H)， 根据电荷守恒得 c(Na )c(
11、CH3COO)，C 错误；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷 守恒得 c(Na )c(H)c(CH3COO)c(OH)，根据物料守恒得 c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)， 所以得 c(OH )c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)，D 正确。 11常温下，将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如 图所示。已知：pcA cHAlg cA cHA。下列叙述不正确的是( ) AKa(HA)的数量级为 10 5 B滴加 NaOH 溶液过程中， cA cHAcOH 保持不变 Cm 点所示溶液中：c(H )c(
12、HA)c(OH)c(Na) Dn 点所示溶液中：c(Na )c(A)c(HA) 答案D 解析根据题图，m 点时 pcA cHA0，知 cA cHA1，即 c(A )c(HA)，m 点所示溶液 pH4.76，则 c(H )104.76molL1，Ka(HA)cH cA cHA c(H )104.76100.24105，0100.2410，故 Ka(HA)的数 2022 高中化学新教材同步讲义资料 量级为 10 5，A 项正确； cA cHAcOH cA cH cHAcOH cH KaHA Kw ，滴加 NaOH 溶液过程中，温度不 变，Ka(HA)、Kw不变，故 cA cHAcOH 保持不变，B
13、 项正确；m 点所示溶液中的电荷守恒式为 c(H ) c(Na )c(OH)c(A)，则 c(H)c(OH)c(A)c(Na)，m 点所示溶液中 c(A)c(HA)，故 c(H) c(OH )c(HA)c(Na)， C 项正确； n 点所示溶液呈酸性， 根据电荷守恒式 c(H)c(Na)c(OH)c(A)， 得 c(Na )c(A)c(OH)c(H)0，故 c(Na)”“”或“”“”或“c(A)，则： 混合溶液中，c(A )_c(HA)(填“”“”“(2)(3) 解析(1)pH 相等的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液中 c(OH )相等，分别加热到相同的温度后，NaOH 溶液中 c(
14、OH )不变，而 CH3COONa 溶液中 CH3COO的水解平衡正向移动，c(OH)增大，则 CH3COONa 2022 高中化学新教材同步讲义资料 溶液中 c(OH )大于 NaOH 溶液中 c(OH)，故 CH3COONa 溶液的 pH 大。 (2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 c(NH 4)c(Cl )，据电荷守恒可得 c(NH 4)c(H )c(Cl)c(OH)，则有 c(H)c(OH)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成 NH4Cl，所得 溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有 V(HCl)c(A)，则有 c(H )c(OH)，溶液呈碱性，说明 A的水解程度大于
15、HA 的电离程度，故溶液中 c(A)7。 1525 时，用浓度为 0.100 0 molL 1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 molL1的三种酸 HX、HY、HZ 的溶液，滴定曲线如图所示。 (1)在相同温度下，相同浓度的三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序是_。 (2)V(NaOH)20.00 mL 时，溶液中 c(HY)_(填“”或“”，下同)c(Y )。若使最终 溶液的 pH7， 则滴定 HZ 溶液和滴定 HX溶液所需 NaOH 溶液的体积的关系是 HX溶液_HZ 溶液。 (3)将上述 HX 溶液、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX
16、恰好完全反应时，溶液中各离 子浓度的大小关系为_。 (4)根据滴定曲线，可得 Ka(HY)_。 答案(1)HZHYHX(2)c(Y)c(X)c(OH)c(H) (4)10 5 解析(1)当氢氧化钠的体积为 0 时，0.100 0 molL 1的三种酸 HX、HY、HZ 的 pH 分别为 4、3、1， 故酸性大小为 HXHYHYHX。(2)V(NaOH) 20.00 mL 时，NaY 溶液中 c(HY)HX，若使最终溶液 pH7，则滴定 HZ 溶液和滴 定 HX 溶液所需 NaOH 溶液的体积关系是 HX 溶液HZ 溶液。(3)HX 恰好完全反应时，HY 早已完全反应， 所得溶液为 NaX 和 NaY 混合液，因酸性 HXHY，故 NaY 水解程度小于 NaX，故溶液中 c(X )c(Y) c(X )c(OH)c(H)。(4)据图像，当 V(NaOH)0 时，0.100 0 molL1的 HY 的 pH3，据 HY H Y，c(H)c(Y)103 molL 1，c(HY)0.100 0 molL1103 molL 1 0.100 0 molL 1，则据 Ka(HY)cH cY cHY 10 3103 0.100 0 10 5。
