1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第第 2 课时课时电离平衡常数电离平衡常数强酸与弱酸比较强酸与弱酸比较 一、电离平衡常数 1概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积， 与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用 K 表示。 2电离平衡常数的表示方法 ABA B KcA cB cAB (1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。 例如：CH3COOHCH3COO H KacCH3COO cH cCH3COOH NH3H2ONH 4OH KbcNH 4cOH cNH3H2O (2)多元弱酸、多元弱碱的电离
2、平衡常数。 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用 K1、K2等来分别表示。例如， H2CO3H HCO 3Ka1cHCO 3cH cH2CO3 ； HCO 3H CO2 3Ka2cH cCO2 3 cHCO 3 。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为 Ka1Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于 多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。 3意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K 值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。 4电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常
3、数首先由物质的本性所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数 随温度升高而增大。 5电离常数的计算三段式法 例：25 a molL 1的 CH3COOH CH3COOHCH3COO H 起始浓度/molL 1 a00 变化浓度/molL 1 xxx 2022 高中化学新教材同步讲义资料 平衡浓度/molL 1 axxx 则 KacCH3COO cH cCH3COOH x2 ax x2 a 注意由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(ax) molL 1一般近似为 a molL 1。 (1)改变条件，电离平衡向正向移动，电离
4、平衡常数一定增大() (2)改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定向正向移动() (3)相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱() (4)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大() 125 时，0.10molL 1 HA 溶液中有 1%的 HA 电离，则 HA 的电离平衡常数 Ka为_。 答案1.010 5 解析发生电离的 HA 的物质的量浓度为 c(HA)0.10molL 11%1.0103 molL 1，根据 HAH A，则平衡时 c(H)c(A)1.0103 molL 1，c(HA)0.10 molL11.0103 molL 11.0101molL1，将有关数据代入
5、电离平衡常数表达式得 KacH cA cHA 1.010 5。 225 时，几种弱酸的电离平衡常数如下： CH3COOH：Ka1.710 5 H2CO3：Ka14.410 7 Ka24.710 11 HClO：Ka3.010 8 (1)CH3COOH、H2CO3、HCO 3、HClO 的酸性由强到弱的顺序： _。 (2)CH3COO 、HCO 3、CO2 3、ClO 结合 H的能力由强到弱的顺序： _。 (3)写出向 NaClO 和 CH3COONa 的混合溶液中通入少量 CO2的化学方程式： _。 答案(1)CH3COOHH2CO3HClOHCO 3 (2)CO2 3ClO HCO 3CH3
6、COO (3)NaClOCO2H2O=HClONaHCO3 3写出在一定温度下，加水逐渐稀释 1 molL 1氨水的过程中，随着水量的增加，溶液中下列含量的 变化(填“增大”“减小”或“不变”)。 (1)n(OH ) _。 (2) cOH cNH3H2O _。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (3) cNH3H2O cNH 4cOH _。 答案(1)增大(2)增大(3)不变 解析加水稀释，NH3H2O 的电离平衡向电离方向移动，n(OH )逐渐增大，n(NH3H2O)逐渐减小， cOH cNH3H2O nOH nNH3H2O，所以 cOH cNH3H2O逐渐增大；电离平衡常数 K cNH
7、 4cOH cNH3H2O 只与温度有关，所 以加水稀释时 cNH3H2O cNH 4cOH 不变。 电离平衡常数的应用 (1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱 性)越强。 (2)根据浓度商 Q 与电离平衡常数 K 的相对大小判断电离平衡的移动方向。 (3)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液加水稀释， cCH3COO cCH3COOH cCH3COO cH cCH3COOHcH Ka cH ， 加水稀释时， c(H )减小，Ka值不变，则cCH3COO cCH3COOH增大
8、。 二、强酸与弱酸的比较 1实验探究：CH3COOH 与 H2CO3酸性强弱比较 实验操作 实验现象有气泡产生 实验结论CH3COOH 酸性大于碳酸 Ka大小比较Ka(CH3COOH)大于 Ka1(H2CO3) 2.思考与讨论：镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应 向两个锥形瓶中各加入 0.05 g 镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入 2 mL 2 molL 1盐酸、2 mL 2 molL 1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 宏观辨识微观探析 反 应初期 盐酸的反应速率比醋酸大 盐酸是强酸
9、，完全电离，醋酸是弱酸，部分 电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的 c(H )较 大，因而反应速率较大 反 应过程 中 盐酸的反应速率始终比醋 酸大，盐酸的反应速率减小明 显，醋酸的反应速率减小不明显 醋酸中存在电离平衡， 随反应的进行， 电离 平衡正向移动，消耗的氢离子能及时电离补充， 所以一段时间速率变化不明显 最 终 二者产生的氢气的量基本 相等，速率几乎都变为零 镁条稍微过量， 两种酸的物质的量相同，随 醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎消耗完全， 最终二者与镁条反应的氢离子的物质的量几乎 相同，因而产生的 H2的量几乎相同。 两种酸都几乎消耗完全， 反应停止，因而反 应速率几乎都变为 0
10、 3.一元强酸和一元弱酸的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项 目酸 c (H ) 酸 性 中和 碱的能力 与足量活泼金属 反应产生 H2的总量 与同一金属反应时 的起始反应速率 一元强 酸 大强 相同相同 大 一元弱 酸 小弱小 (2)相同体积、相同 c(H )的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c( H ) 酸 性 中 和碱的 能力 与足量活泼金属 反应产生 H2的总量 与同一金属反应 时的起始反应速率 一元强酸相 同 相 同 小少 相同 一元弱酸大多 1下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A相同
11、浓度的两溶液中 c(H )相同 B100 mL 0.1 molL 1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 Cc(H )103 molL 1的两溶液稀释 100 倍，c(H)均为 105 molL 1 2022 高中化学新教材同步讲义资料 D向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H )均明显减小 答案B 解析相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸中 c(H )比盐酸的小，故 A 错误；由反应方程式可 知 B 正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的 c(H )大于 105 molL 1，故 C 错误； 醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根离子的浓度，抑制了醋酸电离，使 c(H )
12、明显减小，而盐酸 中加入氯化钠，对溶液中 c(H )无影响，故 D 错误。 2在 a、b 两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒(锌足量)，然后向两支试管中分别加 入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b 两支试管中的现象： 相同点是_， 不同点是_， 原因是_。 (2)a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 V(a)_V(b)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)， 反应完毕后生成气体的总体积是 V(a)_V(b)，原因是)_ _。 (3)若 a、b 两支试管中分别加入 c(H )相同、体积相同的稀盐酸和稀醋酸，则 a、b 两支试管中开始生 成 气
13、 体 的 速 率 v(a)_v(b) ， 反 应 完 毕 后 生 成 气 体 的 总 体 积 是 V(a)_V(b) 。 原 因 是 _ _。 答案(1)都产生无色气泡，Zn 粒逐渐溶解a 中反应速率较大盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中 c(H )大 (2)大于等于反应开始时，盐酸中所含 H 的浓度较大，但二者最终能电离出的 H的总物质的量相 等 (3)等于小于开始时 c(H )相同，所以速率相等，醋酸是弱电解质，最终电离出的 H的总物质的量 大 解析(2)锌粒与酸反应的实质是 Zn 与酸电离出的 H 发生置换反应产生 H2， c(H)越大， 产生 H2的速 率越大。而在分析产生 H2的体积时，
14、要注意醋酸的电离平衡的移动。反应开始时，醋酸产生 H2的速率比 盐酸小，因 Zn 与酸反应的实质是 Zn 与酸电离出的 H 反应，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在起始物质的量浓 度相同时，盐酸电离出的 c(H )远大于醋酸电离出的 c(H)。反应完毕后，两者产生 H2的体积是相等的。因 醋酸存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H，Zn 与 H发生反应，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向 电离方向移动，继续发生 H 与 Zn 的反应，足量的 Zn 可使醋酸中的 H全部电离出来与 Zn 反应生成 H2， 又因为 n(HCl)n(CH3COOH)，因而最终产生 H2的量相等。 随堂演练知识落实 1下列
15、说法正确的是() A电离常数受溶液浓度的影响 2022 高中化学新教材同步讲义资料 B相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 CKa大的酸溶液中 c(H )一定比 Ka小的酸溶液中的 c(H)大 DH2CO3的电离常数表达式：KcH cCO2 3 cH2CO3 答案B 解析电离平衡常数是与温度有关的函数，与溶液浓度无关，故 A 项错误；酸中 c(H )既跟酸的电离 常数有关，也跟酸的浓度有关，故 C 项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为 K1 cH cHCO 3 cH2CO3 ，第二步电离常数表达式为 K2cH cCO2 3 cHCO 3 ，故 D 项错误。 2将浓度为 0
16、.1 molL 1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是() Ac(H ) BKa(HF)C.cF cH D.cH cHF 答案D 解析HF 为弱酸，存在电离平衡：HFH F。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件， 平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向 移动，但 c(H )减小，A 错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数 Ka(HF)不变，B 错误；当溶液无限稀释时，c(F )不断减小，但 c(H)接近 107 molL 1，所以cF cH 减小，C 错误； cH cHF nH nHF，由于加水稀释，平
17、衡正向移动，所以溶液中 n(H )增大，n(HF)减小，所以cH cHF增大，D 正确。 3c(H )相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列 说法正确的是() A反应开始时的速率：甲乙 B反应结束时的 c(H )：甲乙 C反应开始时的酸的物质的量浓度：甲乙 D反应所需时间：甲乙 答案D 解析盐酸(甲)和醋酸(乙)，两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应开始时的速率相等，A 错误；若最 后锌全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，如果盐 酸恰好反应而醋酸过量，则反应后溶液的 c(H )大小为乙甲，B 错误；c(
18、H)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)， 醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以 c(HCl)乙，D 正确。 4下列关于 0.1 molL 1NaOH 与氨水两种稀溶液的说法正确的是( ) A两溶液中 c(OH )相同 2022 高中化学新教材同步讲义资料 B等体积的两溶液能中和等物质的量的 HCl C两溶液稀释 10 倍，c(OH )均为 0.01 molL1 D两溶液的导电能力相同 答案B 解析相同浓度的两溶液，氨水部分电离，A 错误；由反应方程式可知 B 正确；氨水稀释过程中平衡 向电离方向移动，但仍不能完全电离，C 错误；氨水部分电离，溶液中的离子浓度较小，导电能力较小， D 错误。 5(2
19、019北京朝阳区高二月考 )醋酸的电离方程式为 CH3COOH(aq)H (aq)CH3COO(aq) 0。25 时，0.1 molL 1醋酸溶液的 KacH cCH3COO cCH3COOH 1.7510 5。下列说法正确的是( ) A向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中 c(H )减小 B向该溶液中加少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动 C该温度下，0.01 molL 1醋酸溶液的 KaHYHZ B反应 HZY =HYZ不能发生 C由电离平衡常数可以判断：HZ 属于强酸，HX 和 HY 属于弱酸 D相同温度下，1 molL 1 HX 溶液的电离平衡常数等于 0.1 m
20、olL 1 HX 溶液的电离平衡常数 答案D 解析A 项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电 离平衡常数：HZHYHX，则酸性强弱关系：HZHYHX，错误；B 项，根据酸性较强的酸可制取酸性 较弱的酸可知 HZY =HYZ能够发生，错误；C 项，完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这几 种酸都部分电离，均为弱酸，错误；D 项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变， 正确。 7已知 25 时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：Ka1.7710 4，HCN：Ka4.91010，H2CO3：Ka14.4107，Ka24.71011，则
21、以下反 应不能自发进行的是() AHCOOHNaCN=HCOONaHCN BNaHCO3NaCN=Na2CO3HCN CNaCNH2OCO2=HCNNaHCO3 D2HCOOHCO2 3=2HCOO H2OCO2 答案B 解析由于 Ka(HCOOH)Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，所以只有反应 B 不能进行。 8 已知 H2CO3的电离平衡常数： Ka14.310 7、 Ka25.61011， HClO 的电离平衡常数： Ka2.9510 8。在反应 Cl2H2O HClHClO 达到平衡后，要使 HClO 的浓度增大可加入() ANaOHBHCl CNaHCO3DH2
22、O 答案C 解析要使 HClO 的浓度增大，必须使该平衡右移，且加入的物质与 HClO 不反应。加入 NaOH 时， 2022 高中化学新教材同步讲义资料 平衡虽然右移，但 HClO 也参与了反应，导致 HClO 的浓度减小；加入 HCl 时，平衡左移，HClO 的浓度 减小；加水稀释时，HClO 的浓度也减小；由题给电离平衡常数知，酸性：H2CO3HClOHCO 3，故加入 NaHCO3时，NaHCO3只与 HCl 反应，使平衡右移，HClO 的浓度增大。 题组三关于溶液的稀释问题 9在 25 时，用蒸馏水稀释 1 molL 1氨水至 0.01 molL1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增
23、 大趋势的是() A. cOH cNH3H2O B.cNH 4 cOH C.cNH3H2O cNH 4 Dc(OH ) 答案A 解析一水合氨是弱电解质， 加水稀释， 一水合氨的电离平衡右移， n(OH )和 n(NH 4)增大， n(NH3H2O) 减小，但 c(OH )和 c(NH 4)减小。A、B、C 各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之 比。 10某温度下，等体积、c(H )相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的 c(H)随溶液体积变化 的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是() A曲线表示的是盐酸的变化曲线 Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C取等体
24、积的 a 点、b 点对应的溶液，消耗的 NaOH 的量相同 Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 答案B 解析醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出 H ，故稀释相同倍数时醋酸溶液中 c(H)的变化要比盐 酸中 c(H )的变化小一些，即曲线表示盐酸，曲线表示醋酸，A 项错误；溶液的导电性与溶液中离子 的浓度有关，离子浓度 bc，故导电性 bc，B 项正确；a 点、b 点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没 有发生变化， 都等于稀释前的物质的量， 稀释前两溶液中 c(H )相同， 但 CH3COOH 为弱酸， 则 c(CH3COOH) c(HCl)，故稀释前 n(CH3COOH)n(HCl)，即
25、CH3COOH 消耗 NaOH 多，C 项错误；a 点酸的总浓度大于 b 点的总浓度，D 项错误。 题组四强酸、弱酸的比较 11体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl )n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是( ) A与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的 NaOH 多 B分别与足量 CaCO3反应时，放出的 CO2一样多 2022 高中化学新教材同步讲义资料 C两种溶液的 pH 相等 D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl )n(CH3COO) 答案B 解析体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl )n(CH3COO)0.01 mol，根据二者的电离方程式可 知，二者电离出的 c(H
26、 )相同，故 pH 相等，C 项正确；由于 CH3COOH 不能完全电离，因此 n(CH3COOH) n(HCl)，故与 NaOH 完全中和时，醋酸消耗的 NaOH 多，分别与足量 CaCO3反应时，醋酸参与的反应放 出的 CO2多，A 项正确、B 项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO )增大， 而 n(Cl )不变，D 项正确。 12现有浓度均为 0.1 molL 1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是( ) A若三种溶液中 c(H )分别为 a1 molL 1、a2 molL 1、a3 molL 1，则它们的大小关系为 a2a1a3 B 等体积的以
27、上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应， 若生成的盐的物质的量依次为 b1mol、 b2mol、 b3mol，则它们的大小关系为 b1b2b3 C分别用以上三种酸溶液中和一定量的 NaOH 溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为 V1、V2、 V3，其大小关系为 V1V2V3 D分别与 Zn 反应，开始时生成 H2的速率分别为 v1、v2、v3，其大小关系为 v2v1v3 答案D 解析HCl、H2SO4是强电解质，完全电离，CH3COOH 是弱电解质，部分电离，由三种酸溶液的浓度 知，它们的大小关系为 a22a1，a1a3，A 项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与过 量 Na
28、OH 溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为 b1b2b3，B 项错误；中和一定量的 NaOH 溶液，需 要的三种酸溶液的体积分别为 V1、 V2、 V3， 则其大小关系为 V1V32V2， C 项错误； 硫酸中 c(H )为 0.2 molL 1，盐酸中 c(H)为 0.1 molL1，醋酸中 c(H)小于 0.1 molL1，分别与 Zn 反应，开始时生成 H2的速率的 大小关系为 v2v1v3，D 项正确。 13(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3H2ONH 4OH 。如想增大 NH 4的浓度而不增大 OH 的 浓度，应采取的措施是_(填字母)。 a适当升高温度b加入 NH4Cl 固体 c
29、通入 NH3d加入少量浓盐酸 (2)常温下，有 c(H )相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： 加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的 c(H )变化是醋酸溶液中 c(H)_(填“增大”“减小”或 “不变”，下同)，盐酸中 c(H )_。 加水稀释 10 倍后，醋酸溶液中的 c(H )_(填“”“”或“”，下同)盐酸中的 c(H)。 加等浓度的 NaOH 溶液至恰好中和，所需 NaOH 溶液的体积：醋酸_盐酸。 使温度都升高 20 ，溶液中 c(H )：醋酸_盐酸。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 _
30、(填字母)。(表示盐酸，表示醋酸) (3)将 0.1 molL 1的 CH3COOH 加水稀释， 有关稀释后醋酸溶液的说法中， 正确的是_(填字母)。 a电离程度增大b溶液中离子总数增多 c溶液导电性增强d溶液中醋酸分子增多 答案(1)bd(2)减小减小c(3)ab 解析(1)a 项，升高温度，平衡右移，c(NH 4)和 c(OH )均增大；b 项，加入 NH4Cl 固体，c(NH 4)增大， 平衡左移，c(OH )减小；c 项，通入 NH3，c(NH3H2O)增大，平衡右移，c(NH 4)和 c(OH )均增大；d 项， 加入少量浓盐酸，c(OH )减小，平衡右移，c(NH 4)增大。(2)
31、加适量 CH3COONa 晶体，CH3COOH 溶液 中：CH3COOHCH3COO H平衡向左移动，c(H)减小，盐酸中发生反应：CH3COOH =CH3COOH，c(H )减小。加水稀释 10 倍，CH3COOH 电离平衡向右移动，n(H)增多，HCl 不存在电 离平衡，HCl 电离出的 n(H )不变。加 NaOH 溶液，CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，HCl NaOH=NaClH2O，由于 CH3COOH 是部分电离，反应过程中 CH3COOH 的电离平衡向电离方向移动且 反应前 c(CH3COOH)c(HCl)，故中和时 CH3COOH 所需 NaOH 的体积多。升高
32、温度，CH3COOH 电离 平衡向电离方向移动，c(H )增大，HCl 已全部电离。反应开始两溶液 pH 相同，即 c(H)相同，所以开 始与 Zn 反应速率相同，随反应的进行，CH3COOH 电离平衡向电离方向移动，故反应速率：v(CH3COOH) v(HCl)，又因为反应开始时 c(CH3COOH)c(HCl)，所以与足量锌反应，CH3COOH 生成 H2的量多。 14用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是 甲：称取一定质量的 HA 配制 0.1 molL 1的溶液 100 mL； 用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶
33、液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL； 分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是 弱电解质。 (1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。 (2)甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_(填“”“B(3)配制pH1的HA溶液难以实现加入的锌粒难以做到表面积 相同 解析100 mL 0.1 molL 1HA 溶液，若 HA 为弱酸，c(H)0.1 molL1，pH1。100 mL pH1 的 HA 溶液和盐酸比较，若 HA 为强酸，c(HA)0
34、.1 molL 1，若 HA 为弱酸，则 c(HA)0.1 molL1。分别 取 10 mL pH1 的盐酸和 HA 溶液，同时加水稀释到 100 mL，稀释后，盐酸中 c(H )0.01 molL1，HA 溶液中 c(H )0.01 molL1，因为加水稀释时，HA 的电离程度增大，即有一部分 HA 分子会电离出 H， 因此在稀释后 100 mL 盐酸和 100 mL HA 溶液中分别加入纯度相同的锌粒时， HA 溶液产生氢气的速率快。 15 (1)25 时， a molL 1CH3COOH 溶液中 c(H)10b molL 1， 用含 a 和 b 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数
35、K_。 (2)已知 25 时，K(CH3COOH)1.810 5，K(HSCN)0.13。在该温度下将 20 mL 0.1 molL 1CH3COOH 溶液和 20 mL 0.1 molL1HSCN 溶液分别与 20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产 生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下， 反应初始阶段， 两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异 的原因是_ _。 (3)下表是几种弱酸常温下的电离常数： CH3COOHH2CO3H2SH3PO4 K 1.810 5 K1 4.410 7 K2 4.710 11 K19.110 8 K21.110 12 K17
36、.110 3 K26.310 8 K34.210 13 CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 _。 多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是 _(从电离平衡常数角度考虑)。 同浓度的 CH3COO 、HCO 3、CO2 3、S2 结合 H的能力由强到弱的顺序为 _。 答案(1) 10 2b a10 b (2)K(CH3COOH)CH3COOHH2CO3H2S 2022 高中化学新教材同步讲义资料 一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用 S2 CO2 3HCO 3CH3COO 解析(1)KcH cCH3COO cCH3COOH c2H acH 10 2b a10 b。 (2)由于 K(CH3COOH)CH3COOHH2CO3H2S。酸 越弱， 其对应酸根离子结合 H 的能力越强， 故结合 H的能力由强到弱的顺序为 S2CO2 3HCO 3CH3COO 。
