1、1 福建省福建省 2021 年中考化学试题年中考化学试题 相对原子质量：相对原子质量：H1B11C12O16Si28S32Cu64 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，毎小题小题，毎小题 3 分，共分，共 30 分。在毎小题给出的四个选项中，只有一分。在毎小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。 1. （2021福建）福建）运动型功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是 （） A. 葡萄糖B. 维生素C. 水D. 无机盐 【答案】A 【解析】葡萄糖属于糖类，能够为人体提供能量，主要用于补充能量。 2. （2021福建）福建）全硼富勒烯团簇(
2、40 B)的分子结构像中国红灯笼(如图)。 40 B属于（） A. 单质B. 氧化物C. 酸 D. 盐 【答案】A 【解析】 40 B是由一种元素组成的纯净物，属于单质。 3. （2021福建）福建）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是 （ ） A. NH4HCO3 B. KClC. (NH4)2HPO4 D. CO(NH2)2 【答案】C 【解析】NH4HCO3、CO(NH2)2属于氮肥，KCl 属于钾肥， (NH4)2HPO4属于复合肥。 4. （2021福建）福建）大蒜素(C6H10S2O)能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是（ ） A. 氢元素的质量分数最大
3、 B. 由 4 种元素组成 C. 一个分子由 19 个原子构成 D. 属于有机化合物 【答案】A 【解析】大蒜素中碳、氢、硫、氧的质量比是（126） ： （110） ： （322） ： （161） ，其中氢元素的质量分数 2 最小；是由碳、氢、硫、氧四种元素组成的；该物质的一个分子中含有的原子数是 6+10+2+1=19；大蒜素 是含碳化合物，属于有机化合物。 5. （2021福建）福建）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ） A.稀释浓硫酸B. 测稀硫酸的 pHC. 倾倒稀硫酸D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】稀释浓硫酸，将浓硫酸倒入水中；测稀硫酸的 pH 时，试纸不能润
4、湿，要将 pH 试纸放在滴版上， 用玻璃棒蘸取少量待测液，接触 pH 试纸；倾倒稀硫酸时，瓶塞要倒放。 6. （2021福建）福建）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做 精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（） A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性 【答案】D 【解析】铜的化学性质不活泼，不能与盐酸反应产生氢气，不能与硫酸亚铁发生置换反应，在空气中不容 易锈蚀。 7. （2021福建）福建）抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是（ ） A. 高温消毒餐具，
5、使病毒在高温下失去活性 B. 使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性 C. 将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发 D. 测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物 【答案】C 【解析】将酒精加工成免洗消毒凝胶，酒精分子的运动速率较慢，不会停止运动。 8. （2021福建）福建）下列实验方案不能达到目的的是（ ） 实验目的实验方案 3 A除去水中的异味和色素用活性炭吸附 B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡 C除去 FeCl2溶液中的 CuCl2杂质加入过量的铁屑充分反应，过滤 D检验久置的 NaOH 是否变质取样，滴加酚酞溶液 【答案】D 【解析】活性炭
6、有吸附性，可以除去水中的异味和色素；鉴别硬水和软水，可以加入肥皂水，振荡观察泡 沫的多少；由于金属活动性中铁的活动性比铜强，FeCl2溶液中的 CuCl2杂质可以加入过量的铁屑充分反应； NaOH 变质，生成碳酸钠，溶液也显碱性，滴加酚酞溶液也会变红，不能达到实验目的。 9. （2021福建福建）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验， 分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取 CO2的浓度从 08%为研究对象，下列实验 结果的分析，错误的是（） A. 对比，温度越高，反应速率越快 B. 对比，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比，
7、反应物接触面积越大，反应速率越快 D. 对比，的反应速率最慢 【答案】B 【解析】对比，钙片相同，温度不同，温度越高，反应速率越快；进行探究时，要控制变量，、 的温度不同，无法比较反应物接触面积大小与反应速率快慢的问题；对比，钙片不同，温度相同，反 应物接触面积越大，反应速率越快。 10. （2021福建）福建）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系： 稀盐酸稀盐酸 甲乙丙。在不断搅拌下，往装有甲 溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生、反应，同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊，透光强 度越小)，结果如图。下列分析错误的是（） 4 A. 乙难溶于水 B. 甲可能是 NaOH C. QM 段对应反应
8、 D. E、F 对应的液体组成不同 【答案】B 【解析】PQ 段，加入稀盐酸透光率下降，首先反应生成乙，可知乙难溶于水；NaOH 与稀盐酸反应生成易 溶的氯化钠与水，容器中液体的透光强度不会下降；QM 段，加入稀盐酸透光率上升，反应生成了与乙不同 的物质，对应反应；E 点对应液体溶质是甲、F 对应的液体溶质是丙，组成不同。 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 8 小题，共小题，共 70 分。分。 11. （2021福建福建）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突 破性进展。 (1)月壤含 CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3 等物质。 C
9、aAl2Si2O8中，Si、O 两种元素的质量比为_。 如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3 原子的质子数与中子数之和为 3 则其中子数为_、核外 电子数为_。 (2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球 上活动意义重大，该反应的化学方程式为_。 (3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。 气体成分CO2N2ArO2其他 体积分数/%95.322.71.60.130.25 为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是_。 5 若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是
10、_(填标号)。 a.将 CO2转化为 O2，提高 O2含量 b.将 CO2分解转化为 N2，提高 N2含量 c.寻找水的存在和开发水循环技术 d.利用火星上的金属矿物冶炼金属 【答案】(1)7:1612(2) 222 2H O 2H+O 光 (3)分别将燃着的木条深入两瓶气体中， 若木条熄灭，则说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空 气b 【解析】(1)CaAl2Si2O8中，Si、O 两种元素的质量比为（282） ： （168）=7：16；氦是 2 号元素，质 子是 2，氦-3 原子的质子数与中子数之和为 3，则其中子数为 1、核外电子数为 2。(3)
11、模拟“火星低层大 气”组成中，二氧化碳的含量非常高，可以用染着的木条来检验，不熄灭的是空气，熄灭的是模拟“火星 低层大气”；人类未来要在火星上生活，要有氧气，要有水，也要有金属材料；根据质量守恒定律可知， 反应前后元素不变，将 CO2与 N2的组成元素不同，不能转化。 12. （2021福建）福建）钢铁是应用广泛的金属材料。 (1)英国学者 R坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前 4 世纪，中国已广泛利用铁矿石与木 炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前 2 世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。 “黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为_。 生铁生产过
12、程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为_。 炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的_，获得性能更好的钢。 (2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 “发蓝”过程发生了_(填“物理变化”或“化学变化”)。 致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_。 【答案】(1)+53CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2含碳量(2)化学变化隔绝氧气和水 【解析】(1)磷酸铁中，铁元素的化合价是+3 价，氧元素的化合价是-2 价，则磷元素的化合价为+5 价； 炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的碳元素的含量，获得性能更好的钢。(2)“发蓝”过程中，铁表 面生成一层
13、致密的氧化膜，发生了化学变化；致密氧化膜能隔绝氧气与水，可以防止钢铁锈蚀。 13. （2021福建）福建）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场， 然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 6 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为_。 (2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为 15%)，用于煎炼海盐。 1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为_g。 从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是_。 将“上等卤水”在 100恒温蒸发至刚有晶体析
14、出， 所得溶液的组成为： 150g 溶液中含水 100g、 NaCl 39.8g、 MgCl27.65g 及其他成分 2.55g。将 150g 此溶液降温至 20，有_g NaCl 析出(溶解度见表)。此时， _(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是_。 温度/2060100 溶解度/g NaCl36.037.339.8 MgCl254.861.373.0 【答案】(1)蒸发结晶(2) 150海水中氯化钠浓度低，浪费燃料(3)3.8没有20时，100g 水 中最多能溶解 54.8g 氯化镁，而该溶液中氯化镁只有 7.65g，能全部溶解 【解析】(1)食盐的溶解度受温度的影响较小，常利用蒸
15、发结晶的方法来提纯。(2)1000g“上等卤水”蒸干 后，可得氯化钠的质量约为 1000g15%=150g；不直接用海水煎炼海盐的原因是海水中氯化钠浓度低，浪 费燃料；100时有晶体析出，其溶液的组成为：150g 溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g 及其他 成分 2.55g。将 150g 此溶液降温至 20，氯化钠的溶解度变为 36.0g，析出 NaCl 的质量是 39.8g-36.0g= 3.8g；此时，氯化镁的溶解度还比较大，没有 MgCl2析出。 14.（2021福建）福建） 为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。 7 (1)“
16、可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为_。 (2)反应属于_(填基本反应类型)。 (3)反应中，参加反应的 CO2和生成的 CH4的分子数目之比为_。 (4)我国学者开发出促进反应的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物 _(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。 (5)该技术路线有利于实现_(填标号)。 a.碳循环利用b.减少碳排放c.减少白色污染 【答案】(1)CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O(2)分解反应(3) 1:1(4)CO(5)ab 【解析】(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧，生成二氧化碳与水，化学方程式为 CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H
17、2O。(2) 反应是碳酸氢钾分解，属于分解反应。(3)反应是二氧化碳与氢气反应生成水和甲烷，化学方程式是 CO2 + 4H2催化剂 CH4+ 2H2O ，参加反应的 CO2和生成的 CH4的分子数目之比为 1：1。(4)催化过程中的中间产 物 CO、氧和氢进一步作用生成甲醇和水。(5)该技术路线有利于实现碳循环利用与减少碳排放，与废弃塑料 所形成的白色污染无关。 15. （2021福建福建）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱 式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可改写为 Cu(OH)2CuCO3，推测其兼具 Cu(OH)2和 CuCO3的化学性质。 (1
18、)举重运动员常用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】粉末抹在手掌以增大摩擦力。 参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为_。 该物质兼具_(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。 8 该物质分解的化学方程式为 22322 Mg OH) CO2X+(H O+CO ，X 的化学式为_。 (2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为 2Na2CO33H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气 泡产生，其原因是_；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 _。 【答案】(1) Mg(OH)2MgCO3碱MgO(2)过氧化氢受热分解生成水和氧气Ca(OH)2+ Na2CO
19、3= CaCO3+ 2NaOH 【解析】 (1)碱式碳酸铜可改写为碱和盐的形式， 碱式碳酸镁 Mg2(OH)2CO3的化学式也可改写为这种形式， 即 Mg(OH)2MgCO3；根据该物质化学式 Mg(OH)2MgCO3可知，该物质兼具碱和碳酸盐的化学性质；根 据反应前后原子不变，X 的化学式为 MgO。(2)根据过碳酸钠化学式 2Na2CO33H2O2，推测其兼有 Na2CO3和 H2O2的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，过氧化氢分解生成氧气，有大量气泡产生；当不再产生气泡 后， 往溶液中加入足量澄清石灰水， 碳酸钠与氢氧化钙反应， 化学方程式为Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+
20、 2NaOH。 16. （2021福建）福建）下列装置常用于实验室制取气体。 (1)仪器的名称是_。 (2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是_。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集 气瓶中加入少量的_。 (3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是_。 (4)在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠， 应选用的装置是_(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为_。 【答案】(1)长颈漏斗(2)氧气的密度比空气大水或铺一层细沙(3)先将导管移出水面，然后熄灭酒精 灯(4)乙 3423 CH COONa
21、+NaOHCH+Na CO 【解析】(2)氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；用收集的氧气做铁丝燃烧实验，为了防止集 气瓶破裂，应预先在集气瓶中加入少量的水或铺一层细沙。(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水 槽里的水倒流，应采取的操作是先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯。(4)用加热醋酸钠固体与碱石灰固体 9 制取甲烷，选用的装置是乙，化学方程式为 3423 CH COONa+NaOHCH+Na CO。 17. （2021福建）福建）已知： 22 H +CuOCu+H O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到 的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为
22、红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。 某兴趣小组对此开展如下探究。 I.设计如实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。 (1)制取氢气的化学方程式为_。 (2)氧化钙的作用是_。 (3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到_，证明固体产物有 Cu2O。 II.探究反应生成 Cu2O 的变化情况。 称取若干份质量均为 0.6000g 的 CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中 Cu2O 的 质量(m)，结果如图。 (4)由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O 质量的变化趋势是_。 (5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含 Cu2O，应
23、采取的措施是_。 III.探究反应生成 Cu2O 的原因。 为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设： 假设 1.经历 222 2CuO+HCu O+H O、 222 H +Cu O2Cu+H O两个反应，且在同一条件下两个反应同 时进行。 10 假设 2.经历 22 CuO+HCu+H O、 2 Cu+CuOCu O、 222 H +Cu O2Cu+H O三个反应。 (6)结合探究 II 结果计算分析， 假设 1 中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是_。 (7)若要确认“假设 2”是否合理，在探究 II 的基础上，还需进行的实验是_。 【答案】 （1）Zn+
24、 H2SO4=ZnSO4+ H2（2）除去氢气中混有的水蒸气（3）溶液变蓝色(4)5 分钟 之前氧化亚铜的质量是增多的，5 分钟之后氧化亚铜的质量是减少的(5) 延长加热时间(6) 氢气还 原氧化亚铜比还原氧化铜所需的温度低，且两者温差不大(7) 刚开始反应一段时间后，取样，滴加氨水， 观察溶液是否变蓝 【解析】(1)制取氢气用锌和稀硫酸，化学方程式为 Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2。(2)氧化钙具有吸水性，可以 除去氢气中混有的水蒸气。(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液变蓝色，证明 固体产物有 Cu2O。(4)由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O
25、质量的变化趋势是 5 分钟之前氧化 亚铜的质量是增多的，5 分钟之后氧化亚铜的质量是减少的。(5)延长加热时间，可以让 Cu2O 的含量降到最 低。(6)结合探究 II 结果计算分析，假设 1 中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是氢气还原 氧化亚铜比还原氧化铜所需的温度低，且两者温差不大。(7)若要确认“假设 2”是否合理，在探究 II 的基 础上，还需进行的实验是刚开始反应一段时间后，取样，滴加氨水，观察溶液是否变蓝。 18. （2021福建福建）“7150 灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为 174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立 即发生燃烧反应： 393622322
26、 2C H B O +9O3B O +9H O+6CO 点燃 。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气， 生成的玻璃状 B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧 348g“7150 灭火剂”， 会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为 1.4gL-1，结果保留一位小数)。 【答案】解：设消耗氧气的质量为 x 393622322 2C H B O9O3B O+9H O+6 348288 348g 348348 288 288 348 288 348 CO x g x g xg 点燃 1 288g 205.7L 1.4gL 答：充分燃烧 348g“7150 灭火剂”，会消耗常温下的氧气 205.7L。
