1、专项提能特训专项提能特训 6根据元素周期律预测物质性质根据元素周期律预测物质性质 1元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是() A由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS B若 X 和 Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XY C已知第A 族元素的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出 SrSO4不溶于 水，但溶解度比 BaSO4大(第A 族元素从上到下 BeMgCaSrBa) DCs 和 Ba 分别位于第六周期A 族和A 族，碱性：CsOHBa(OH)2 答案A 解析不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，应利用元素最高价氧化
2、物对应水化物的酸性比较 Cl、S 的非金属性，故 A 错误；由 XX 失去 1 个电子，YY2得到 2 个电子，设 X和 Y2的核外电子数为 a， 则 X、Y 的原子序数分别为 a1、a2，所以原子序数：XY，故 B 正确；由题给信息可知 Mg、Ca、 Sr、Ba 对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出 SrSO4不溶于水，但溶解度比 BaSO4大，故 C 正确； Cs 和 Ba 分别位于第六周期A 族和A 族， Cs 的金属性强， 所以 Cs 的最高价氧化物对应的水化物 CsOH 的碱性强，故 D 正确。 2(2020甘肃省静宁县第一中学高三模拟)根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推
3、测不合理 的是() 选 项 事实推测 A Mg 与冷水反应缓慢， Ca 与冷水反应较 快 Ba(A 族元素的单质)与冷 水反应更快 BSi 是半导体材料，Ge 也是半导体材料 该族元素的单质都是半导体 材料 C HCl 在 1 500 时分解， HI 在 230 时 分解 HBr 的分解温度介于二者之 间 D Si 与 H2高温时反应， S 与 H2加热能反 应 P 与 H2高温时能反应 答案B 解析同主族元素的金属性从上到下逐渐增强， 与水反应越来越剧烈， A 族元素从上到下依次为 Be、 Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，已知 Mg 与水反应缓慢，Ca 与水反应较快，所以 Ba 与水反应会更快
4、，故 A 正确； 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，A 族元素从上到下依次为 C、Si、Ge、Sn、 Pb，其中 C 不导电(除了石墨)，Si、Ge 在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但 Sn、Pb 都是金属，是电的良导体，推测不合理，故 B 错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气 态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知 HCl 在 1 500 时才分解，而 HI 在 230 时即分解，由此推测 HBr 的 分解温度介于两者之间，故 C 正确；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与 H2化合越来越容易， Si、P、S 是第三周期从左向右相邻的三种元素
5、，已知 Si 与 H2高温时反应，S 与 H2加热能反应，因此 P 与 H2要在高温时反应，推测合理，故 D 正确。 3(2019成都诊断)我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素， 分别属于A 族和A 族。下列说法中不正确的是() A原子半径：GaAsP B热稳定性：NH3PH3AsH3 C酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 DGa(OH)3可能是两性氢氧化物 答案C 解析同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半 径：GaAsP，故 A 正确；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性：NPAs，非金属性
6、越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3PH3AsH3，故 B 正确；同周期元素自左而右，非金属性逐 渐增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性：SPAs，所以酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4， 故 C 错误；镓(Ga)是第四周期第A 族元素，与 Al 同族，与 Al 具有相似的性质，氢氧化铝是两性氢氧化 物，Ga 金属性虽然比 Al 强，但 Ca(OH)3可能具有两性，故 D 正确。 4结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是() 选 项 事实推测 AH3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸 BNa、Al 通常用电解法冶炼Mg 可用电解法冶炼 C A 族14Si
7、 和32Ge 的单质是半导体材 料 同族82Pb 的单质是半导体材料 D F2与 H2在暗处剧烈化合，Cl2与 H2光 照或点燃时反应 Br2与 H2反应需要加热到一定 温度 答案C 5(2020安徽高三开学考试)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的 三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家 文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描述中错误的是 () AX 单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为 X CXCl4的沸点比 SiCl4的低 DXH4的稳定性比 SiH4的高
8、 答案CD 解析该元素是一种类硅的元素，化学性质与硅相似，硅不易与水反应，因此该元素也不易与水反应， 故 A 项正确；该元素与硅性质相似，SiO2可被碳或氢还原为 Si，因此 XO2可被碳或氢还原为 X，故 B 项 正确；X 与硅结构相似，因此 XCl4与 SiCl4的结构相似，结构相似的化合物相对分子质量越大沸点越高， XCl4的相对分子质量大于 SiCl4，所以 XCl4的沸点比 SiCl4的高，故 C 项错误；X 位于元素周期表第四周 期，且是一种类硅的元素，而同主族元素中，原子序数越大，非金属性越弱，因此 X 的非金属性比硅弱， 而非金属性越弱的元素对应氢化物越不稳定，因此 XH4的稳
9、定性比 SiH4的低，故 D 项错误。 6(2020上海徐汇位育中学高三期中)应用元素周期律的知识，可以预测一些元素及其化合物的性质。 下列预测错误的是() A硒化氢无色、有毒，比硫化氢易分解 B铊能与 NaOH 溶液作用产生氢气 C氢氧化铯属于强碱 D铝离子是第三周期中半径最小的简单离子 答案B 解析同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强氢化物越稳定，硒(Se)是A 族元素， 与 S 同族，其氢化物有毒，与氢的键合能力比硫弱，硒化氢比硫化氢易分解，故 A 正确；同主族元素化合 物的性质具有相似性和递变性，铊(Tl)与铝同主族，其单质能与盐酸反应，由于铊比铝活泼，没有两性， 所以不
10、能与氢氧化钠反应，故 B 错误；铯与钠同主族，同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，氢氧化铯 属于强碱，故 C 正确；第三周期中阳离子半径小于阴离子半径，且具有相同电子层结构的离子中原子序数 大的离子半径小，则铝离子是其所在周期中半径最小的简单离子，故 D 正确。 7 (2019南京六校期中)氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似， 能与大多数金属反应生成金属卤化物， 与水反应的化学方程式为 BrClH2O=HClHBrO。下列有关 BrCl 的说法错误的是() ABrCl 具有较强的氧化性 B和 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 NaBrO C它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D与水反应时
11、 BrCl 既是氧化剂又是还原剂 答案D 解析BrCl 化学性质与卤素单质相似，具有较强的氧化性，A 项正确；根据 BrCl 与 H2O 的反应可知， 其与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 NaBrO，B 项正确；BrCl 具有较强氧化性，能与碘化钾反应生成碘单质， 故能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C 项正确；BrCl 与水反应时化合价没有发生变化，D 项错误。 8(2020通州区期末)下列对于铍(Be)及其化合物性质的预测正确的是() A碱性：Be(OH)2Mg(OH)2 B原子半径：BeB CBe 能与冷水剧烈反应 D相同条件下与酸溶液反应，Li 比 Be 容易 答案BD 解析Be
12、与 Mg 位于同一主族， 同主族元素从上到下金属性逐渐增强， 金属性： MgBe， 金属性越强， 最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故 Mg(OH)2Be(OH)2，故 A 错误；Be、B 同周期，自左而右原子 半径逐渐减小，故原子半径：BeB，故 B 正确；因 Mg 的金属性大于 Be 的金属性，Mg 与热水反应，则 Be 与冷水反应很缓慢，故 C 错误；Li 和 Be 位于同一周期，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Li 比 Be 容易与酸反应，故 D 正确。 9铊(Tl)的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮(花炮)的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆 炸物氛围中也会引起中毒，铊属A
13、族元素。下列推断或说法不正确的是() A以惰性电极电解 TlCl3溶液可得到金属铊 B铊盐对环境有危害，对水体可造成污染 C铊离子氧化性比铝离子氧化性强 D同物质的量浓度时 AlCl3水溶液酸性比 TlCl3强 答案AC 解析Tl 的金属性比 Al 强很多，电解 TlCl3溶液时氢离子放电，不能得到铊，TlCl3为离子化合物， 电解熔融 TlCl3可以得到铊，故 A 错误；由题目信息可知铊(Tl)的毒性高于铅和汞，铊盐对环境有危害，对 水体可造成污染，故 B 正确；元素的金属性越强，则对应阳离子的氧化性越弱，由于 Tl 的金属性比 Al 强， 故铊离子的氧化性比铝离子的氧化性弱，故 C 错误；
14、Tl 的金属性比 Al 强很多，铊离子可能不水解或水解 程度比铝离子弱，故同物质的量浓度时 AlCl3水溶液酸性比 TlCl3强，故 D 正确。 10(2020首都师范大学附属中学高三调研)金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性 材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。 (1)铝在元素周期表中的位置是_。 (2)GaAs 是共价化合物，是一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。 下列事实不能用元素周期律解释的是_(填字母)。 a碱性：Ga (OH)3Al(OH)3 b非金属性：AsGa c酸性：H3AsO4H3AsO3 GaAs 中，A
15、s 元素的化合价为3 价，用原子结构理论解释As 元素显负价的原因： _。 废弃含 GaAs 的半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4和 Ga3 ，写出该反应的化学 方程式：_。 答案(1)第三周期第A 族(2)cGa 与 As 电子层数相同，核电荷数：AsGa，原子半径：As Ga，得电子能力：AsGa，元素的非金属性：AsGaGaAs11HNO3(浓)=Ga(NO3)38NO2 H3AsO44H2O 解析(1)铝为元素周期表第 13 号元素，位于元素周期表第三周期第A 族。(2)金属性越强，最高 价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：GaAl，则碱性：Ga(OH)3Al(
16、OH)3，可用元素周期律解释， 不选 a；金属性：GaAs，所以非金属性：AsGa，能用元素周期律解释，不选 b；含氧酸的酸性强弱与 非羟基氧数目有关，故不能用元素周期律来解释酸性：H3AsO4H3AsO3，选 c。由于 Ga 与 As 电子层数 相同，核电荷数：AsGa，原子半径：AsGa，得电子能力：AsGa，元素的非金属性：AsGa，因此， GaAs 中 As 为负价。根据题干信息，含 GaAs 的半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4和 Ga3 ，反应的化学方程式为 GaAs11HNO3(浓)=Ga(NO3)38NO2H3AsO44H2O。 11下图为周期表中部分元素
17、的某种性质(X 值)随原子序数变化的关系。 (1)短周期中原子核外 p 轨道上电子数与 s 轨道上电子总数相等的元素是_(写元素符号)。 (2)同主族内不同元素的 X 值变化的特点是_，同周期内，随着原子序数的增大，X 值变化的总趋势是_。 周期表中 X 值的这种变化特点体现了元素性质的_变化 规律。 (3)X 值较小的元素集中在元素周期表的_(填字母，下同)。 a左下角b右上角c分界线附近 (4)下列关于元素该性质的说法中正确的是_。 aX 值可反映元素最高正化合价的变化规律 bX 值可反映原子在分子中吸引电子的能力 cX 值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱 答案(1)O、Mg(2)同一主族，从上到下，X 值逐渐减小逐渐增大周期性(3)a(4)bc
