1、INNOVATIVE DESIGN 第2课时 影响化学反应速率的因素、活化能 【课程标准要求】【课程标准要求】 1.能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定理能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定理 论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。 2.通过实验探究，了解温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。通过实验探究，了解温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应；认识活化能对化学反应速率知道化学反应是有历程的，认识基元反应；认识活化能对化学反应速率的的 影影
2、响响。 新知自主预习 课堂互动探究 课时训练 目 录 CONTENT S / / / 课堂小结即时达标 / 阶段重点突破练（二）/ 目录 1 新知自主预习 新知自主预习 目录 创新设计 一、影响化学反应速率的因素一、影响化学反应速率的因素 1.内因(决定性因素)反应物的组成、_和_等因素。 结构性质 新知自主预习 目录 创新设计 2.外界条件(其他条件不变，只改变一个条件) 加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢 加快 相同 新知自主预习 目录 创新设计 (1)其他条件不变时，增加碳的量，化学反应速率增大() (2)其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小() (3)其他条件不变时
3、，缩小容器的容积，增大压强，化学反应速率增大() (4)其他条件不变时，向容积不变的密闭容器中充入H2O(g)，正反应速率增大， 逆反应速率减小() (5)在其他条件不变时，使用合适催化剂，一定能加快化学反应速率() 新知自主预习 目录 创新设计 (1)大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤 才能实现。 例如，反应2HI=H2I2分两步完成：2HIH22I；_，每 一步反应都称为基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI=H2I2的 反应历程。 (2)基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生_。 二、活化能二、活化能 1.基元反基元反应应 2II2 碰撞 新
4、知自主预习 目录 创新设计 (1)有效碰撞：能够发生_的碰撞叫做有效碰撞。 (2)活化分子：发生有效碰撞的分子必须具有足够的_。这种分子叫做 活化分子。 2.活化分子与活化活化分子与活化能能 化学反应 能量 新知自主预习 目录 创新设计 图示：化学反应中反应物、生成物的能量和活化能的关系如图所示： 图中，E1表示反应的_，E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量， E1E2表示反应热。 (4)发生有效碰撞的两个条件：反应物分子必须具有一定的_ (即必须是 活化分子)；碰撞时要有合适的_。 (3)活化能： 含义_具有的平均能量与_具有 的平均能量之差，叫做反应的活化能。 活化分子反应物分子 活化
5、能 能量 取向 新知自主预习 目录 创新设计 其他条件相同时，改变浓度、压强、温度或使用合适催化剂，对化学反应速率 的影响： 3.有效碰撞与化学反应速有效碰撞与化学反应速率率 改变条件 单位体积内活 化分子数目 活化分子百 分数 单位时间内，有 效碰撞次数 化学反 应速率 浓 度 增大反应 物浓度 不变 减小反应 物浓度 减小不变 增多增加 增大 减小减小 新知自主预习 目录 创新设计 压强 增大体系的压强不变 减小体系的压强减小不变 温度升高体系的温度增多增大 降低体系的温度减少减小减少减小 催化剂 使用合适催化剂使用合适催化剂增多增多增大增大 增多增加增大 减小减小 增大增加 增大增加 新
6、知自主预习 目录 创新设计 C 新知自主预习 目录 创新设计 解析解析A项，由于温度不变，因此分子运动速率不变，错误；项，由于温度不变，因此分子运动速率不变，错误；B项，由于温度项，由于温度 不变，因此反应物分子的能量不变，错误；不变，因此反应物分子的能量不变，错误；D项，增大压强，体积缩小时，单项，增大压强，体积缩小时，单 位体积内反应物浓度增大，但活化分子只有合适取向的碰撞才能发生反应，因位体积内反应物浓度增大，但活化分子只有合适取向的碰撞才能发生反应，因 此并不是所有活化分子的碰撞都能发生化学反应，错误此并不是所有活化分子的碰撞都能发生化学反应，错误。 目录 课堂互动探究 2 二、活化能
7、 一、影响化学反应速率的因素 微专题1变量控制法探究影响化学反应速率的 因素知识技能型 课堂互动探究创新设计 目录 一、影响化学反应速率的因素一、影响化学反应速率的因素 实验实验1探究浓度对化学反应速率的影响 在相同温度下，0.1 mol/L Na2S2O3溶液分别与0.1 mol/L H2SO4溶液、 0.5 mol/L H2SO4溶液进行对比实验，实验操作见下图： 【活活动探动探究究】 1.定性研究影响化学反应速率的因素定性研究影响化学反应速率的因素 课堂互动探究创新设计 目录 课堂互动探究创新设计 目录 (1)本实验的反应原理是什么(用化学方程式表示)? 提示提示：Na2S2O3H2SO
8、4=Na2SO4SO2SH2O (2)实验中观察到两支试管中均出现黄色浑浊，但B试管中出现黄色浑浊的时 间短，分析产生上述现象的原因是什么？据此得出的结论是什么？ 提示提示：在温度和Na2S2O3溶液浓度相同的条件下，B试管中H2SO4的浓度大， 反应速率快，故首先出现黄色浑浊。 得出的结论是：在其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快；反 应物浓度越小，反应速率越慢。 课堂互动探究创新设计 目录 实验实验2探究温度对化学反应速率的影响 在浓度和体积相同的条件下，5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液分别在不同温度下 与5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液进行对比实验，
9、实验操作见下图： 实验 步骤 实验温度热水冷水 课堂互动探究创新设计 目录 实验中观察到热水浴中出现黄色浑浊的时间短，冷水浴中出现黄色浑浊的时 间长，分析产生上述现象的原因是什么？据此得出的结论是什么？ 提示：提示：在反应物浓度都相同的条件下，热水浴中反应液的温度高，反应速率 快，故出现黄色浑浊的时间短。得出的结论是：在其他条件相同时，温度越 高，反应速率越快；温度越低，反应速率越慢。 课堂互动探究创新设计 目录 实验实验3探究催化剂对化学反应速率的影响 在相同温度下，两支试管中分别盛有5 mL 5%的H2O2溶液，向试管B中滴加 几滴1 mol/L FeCl3溶液，实验操作见下图： 课堂互动
10、探究创新设计 目录 (1)实验中观察到试管A中无气泡产生，试管B中产生大量气泡。如何通过实 验证明B试管中放出气体的成分？ 写出试管B中发生反应的化学方程式。 课堂互动探究创新设计 目录 (2)试管A、B中产生不同现象的原因是什么？ 据此得出的结论是什么？ 提示：提示：Fe3对H2O2的分解反应起催化作用；其他条件相同时，加入合适的催 化剂，能加快化学反应速率。 课堂互动探究创新设计 目录 按右图所示组装实验装置。在锥形瓶内放入4 g锌粒，通过分液漏斗加入 40 mL 1 mol/L H2SO4溶液，测量并记录收集11.2 mL H2(标准状况)所用时间。 2.定量研究影响化学反应速率的因素定
11、量研究影响化学反应速率的因素 课堂互动探究创新设计 目录 如果用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液，重复上述实验。 将测定结果填入下表。 试剂所用时间反应速率 1 mol/L H2SO4溶液5 min 4 mol/L H2SO4溶液2 min 课堂互动探究创新设计 目录 (1)本实验的反应原理是什么(用化学方程式表示)? 提示提示：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O (2)实验中观察到两支试管中均出现黄色浑浊，但B试管中出现黄色浑浊的时 间短，分析产生上述现象的原因是什么？据此得出的结论是什么？ 提示提示：在温度和Na2S2O3溶液浓度相同的条件
12、下，B试管中H2SO4的浓度大， 反应速率快，故首先出现黄色浑浊。 得出的结论是：在其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快；反 应物浓度越小，反应速率越慢。 课堂互动探究创新设计 目录 (1)实验、中用H2SO4表示的反应速率分别是多少？并比较二者的快慢。 课堂互动探究创新设计 目录 (2)实验、收集相同量的H2，所用的时间不同，试解释其原因，据此得出 的结论是什么？ 提示：提示：实验所用H2SO4的浓度比实验大，反应速率快，故实验用的时 间短。得出的结论是反应物的浓度越大，反应速率越快；反应物的浓度越小， 反应速率越慢。 (3)上述实验探究中，你用到了哪种科学方法？ 提示：提示：上述
13、实验探究中，用到了变量控制的方法。 课堂互动探究创新设计 目录 (4)该实验还可以通过观察并记录相同时间内收集H2的多少达到定量测定锌与 稀H2SO4反应的反应速率的目的，请设计对比实验和数据记录表格。 提示：提示：按上述实验装置图组装好实验装置，在锥形瓶中分别放入8 g大小相同 的锌粒，再分别加入40 mL 1 mol/L 和40 mL 4 mol/L的H2SO4，测量并记录相 同时间(如5 min)收集到H2的体积，实验数据记录如下： 加入试剂氢气的体积/mLH2SO4的反应速率mol/(Lmin) 1 mol/L H2SO4 4 mol/L H2SO4 课堂互动探究创新设计 目录 1.浓
14、度、温度、催化剂对化学反应速率的影浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响响 【核心归纳核心归纳】 外界条件影响规律 浓度 增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反 应速率减小 温度升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小 催化剂合适的催化剂可以提高化学反应速率 课堂互动探究创新设计 目录 2.压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响(适合有气体参加的化学反应) (1)对于固体或液体，压强的变化，基本不影响其浓度，也不影响其反应速率。 (2)恒容时充入“无关气体”，容器总压强增大，但各反应物的浓度不变，反 应速率不变。 (3)恒压时充入“无关气体”，引起体积
15、增大，各反应物浓度减小，反应速率 减小。 课堂互动探究创新设计 目录 外界条件对化学反应速率影响的注意事项外界条件对化学反应速率影响的注意事项 (1)浓度对化学反应速率影响的注意事项浓度对化学反应速率影响的注意事项 固体和纯液体物质的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。固体和纯液体物质的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。 若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反 应速率的变化应速率的变化(如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范
16、围内反应速率与浓度有关，但 常温下铁遇浓硫酸钝化常温下铁遇浓硫酸钝化)。 固体物质的反应速率与其表面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率就固体物质的反应速率与其表面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率就 越快，故块状固体可通过研磨来增大表面积，从而加快反应速率越快，故块状固体可通过研磨来增大表面积，从而加快反应速率。 课堂互动探究创新设计 目录 (2)温度对化学反应速率影响的注意事项温度对化学反应速率影响的注意事项 温度对反应速率的影响适用于任何反应，无论是放热反应还是吸热反温度对反应速率的影响适用于任何反应，无论是放热反应还是吸热反 应，升高温度，反应速率都增大，降低温度，反应速率都减小
17、。应，升高温度，反应速率都增大，降低温度，反应速率都减小。 对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，降低温度，正、对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，降低温度，正、 逆反应速率都减小逆反应速率都减小。 大量实验证明，温度每升高大量实验证明，温度每升高10 ，化学反应速率通常增大为原来，化学反应速率通常增大为原来的的 24倍，利用这一规律可以对一些化学反应速率进行粗略估算倍，利用这一规律可以对一些化学反应速率进行粗略估算。 课堂互动探究创新设计 目录 (3)催化剂对化学反应速率影响的注意事项催化剂对化学反应速率影响的注意事项 合适的催化剂只能增大化学反应速率，不能改变反应方向，也
18、不能改合适的催化剂只能增大化学反应速率，不能改变反应方向，也不能改 变反应热的大小。变反应热的大小。 同一催化剂能同等程度地改变化学反应的正、逆反应速率。同一催化剂能同等程度地改变化学反应的正、逆反应速率。 课堂互动探究创新设计 目录 A.150 mL 0.2 mol/L HCl B.50 mL 0.2 mol/L H2SO4 C.500 mL 0.3 mol/L HCl D.100 mL 18.4 mol/L H2SO4 【实践应用实践应用】 1.常温下，分别将4块形状相同、质量均为7 g的铁片，同时投入下列四种溶 液中，产生H2速率最快的是() B 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析铁片
19、质量形状相同时，铁片质量形状相同时，c(H )越大，反应速率越大， 越大，反应速率越大，0.2 mol/L HCl溶溶 液中，液中，c(H ) 0.2 mol/L；0.2 mol/L H2SO4溶液中，溶液中，c(H ) 0.4 mol/L， 0.3 mol/L HCl溶液中，溶液中，c(H ) 0.3 mol/L；18.4 mol/L的的H2SO4为浓为浓H2SO4， 常温下，铁遇浓常温下，铁遇浓H2SO4“钝化钝化”，故反应速率最快的是，故反应速率最快的是B项。项。 课堂互动探究创新设计 目录 C 解析解析缩小容积使压强变大，反应混合气体的浓度增大，反应速率加快；升缩小容积使压强变大，反应
20、混合气体的浓度增大，反应速率加快；升 高温度，反应速率加快；恒容时充入高温度，反应速率加快；恒容时充入He，反应混合气体的浓度不变，反应，反应混合气体的浓度不变，反应 速率不变；加入合适的催化剂反应速率加快速率不变；加入合适的催化剂反应速率加快。 课堂互动探究创新设计 目录 3.通过实验测定反应速率的方法有多种： 课堂互动探究创新设计 目录 答案答案(1)时间(2)溶液褪色所需时间(3)溶液出现浑浊的时间(其他合理答 案均可) 解析解析(1)比较锌粒与不同浓度的比较锌粒与不同浓度的H2SO4溶液反应时的速率，可以通过测定收溶液反应时的速率，可以通过测定收 集等体积集等体积H2需要的时间来实现。
21、需要的时间来实现。(2)KMnO4与与H2C2O4的反应中存在溶液颜色的反应中存在溶液颜色 的变化，故可通过溶液褪色所需时间来测定反应速率。的变化，故可通过溶液褪色所需时间来测定反应速率。(3)Na2S2O3和和H2SO4 的反应中有沉淀产生，故可通过测定溶液出现浑浊的时间来比较反应的快慢的反应中有沉淀产生，故可通过测定溶液出现浑浊的时间来比较反应的快慢。 课堂互动探究创新设计 目录 二、活化能二、活化能 1.基元反应与反应历基元反应与反应历程程 【核心归纳核心归纳】 课堂互动探究创新设计 目录 (2)反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程， 反应历程又称反应机理。 (
22、3)自由基：像上述反应历程中的I一样，带有单电子的原子或原子团叫自由 基，如Q自由基。 课堂互动探究创新设计 目录 2.有效碰撞与活化能有效碰撞与活化能 (1)碰撞和有效碰撞 碰撞特点 碰撞次数非常巨大；不是每次碰撞都能发生化学反应 有效 碰撞 概念能够发生化学反应的碰撞 发生有效 碰撞的条件 反应物分子必须具有一定的能量；有合适的碰撞取向。如反应2HI=H2I2中分 子碰撞示意图如下： 有效碰撞的实质有效碰撞能使化学键断裂，自由基可以重新组合形成新的化学键，从而发生化学反应 课堂互动探究创新设计 目录 (2)活化分子和活化能 活化分子 发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种能够发 生有效
23、碰撞的分子叫做活化分子 活化能 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量 之差，叫做反应的活化能 课堂互动探究创新设计 目录 活化能与 反应热 E1活化能 E2活化分子变成生成物分子放出的能量 E1E2反应热(即H) 活化能与化 学反应速率 的关系 在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化 分子所占的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位 时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越大。 课堂互动探究创新设计 目录 3.运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响响 (1)运用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响 其他条
24、件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数 是一定的，增大反应物浓度单位体积内活化分子的数目增多单位时间内 有效碰撞次数增多化学反应速率增大。 课堂互动探究创新设计 目录 (2)运用有效碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响 其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较 低的分子变成活化分子(如下图所示)活化分子百分数增加单位时间内有 效碰撞次数增多反应速率增大。因此，升高温度可以增大反应速率。 课堂互动探究创新设计 目录 (3)运用有效碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响其他条件不变时，使 用合适的催化剂，可改变反应的历程，改变反应的活化能。如图所示，
25、有催 化剂时反应的活化能比无催化剂时反应的活化能降低了很多。这就使更多的 反应物分子成为活化分子，增大了单位体积内活化分子的数目，从而增大了 化学反应速率。 课堂互动探究创新设计 目录 催化剂改变反应历程、降低反应活化能示意图，可简略表示：活化能降低 普通分子变成活化分子活化分子百分数增大单位时间内有效碰撞的次数 增多化学反应速率增大。 课堂互动探究创新设计 目录 (1)增大压强、增大反应物浓度提高的是单位体积内活化分子的数目；但增大压强、增大反应物浓度提高的是单位体积内活化分子的数目；但 活化分子的百分比不变。活化分子的百分比不变。 (2)升高温度，使用合适的催化剂提高的是单位体积内活化分子
26、的百分比升高温度，使用合适的催化剂提高的是单位体积内活化分子的百分比。 课堂互动探究创新设计 目录 1.下列反应属于基元反应的是() 解析解析氢气和氧气的反应要经过多步反应才能完成氢气和氧气的反应要经过多步反应才能完成.不属于基元反应，不属于基元反应，A项错项错 误；误；B项中反应是氢气和氧气反应过程中的一个基元反应，项中反应是氢气和氧气反应过程中的一个基元反应，B项正确项正确；氮气氮气 与氢气与氢气的反的反应是基元反应，应是基元反应，C项项错误错误；O3转化为转化为O2的反应是总反应，要经过的反应是总反应，要经过 几步反应才能完成，不属于基元反应，几步反应才能完成，不属于基元反应，D项错误项
27、错误。 【实践应用实践应用】 B 课堂互动探究创新设计 目录 2.下列说法正确的是() A.降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物分子中活化分 子的百分数 B.减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞 次数减小 C.对反应Fe2HCl=FeCl2H2来说，若增大压强，产生气泡的速率增大 D.催化剂虽然可以改变化学反应速率，但在反应过程中没有参与反应，前后 的质量不变 A 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析降低温度，部分活化分子变成普通分子，降低了反应物分子中活化分降低温度，部分活化分子变成普通分子，降低了反应物分子中活化分 子的百分数，从而使反应速率减小
28、，子的百分数，从而使反应速率减小，A正确；减小反应物浓度，使单位体积正确；减小反应物浓度，使单位体积 内活化分子数目降低，从而使有效碰撞次数减小，反应速率减小，内活化分子数目降低，从而使有效碰撞次数减小，反应速率减小，B错误；错误； 反应反应Fe2HCl=FeCl2H2的反应物不含气体，增大压强，不能改变其的反应物不含气体，增大压强，不能改变其 反应速率，反应速率，C错误；催化剂参与化学反应过程，改变反应的活化能，从而改错误；催化剂参与化学反应过程，改变反应的活化能，从而改 变反应速率，变反应速率，D错误错误。 课堂互动探究创新设计 目录 3.反应AC分两步进行：AB，BC。 反应过程中的能量
29、变化曲线如图所示(E1、E2、 E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是() A.三种物质中B最不稳定 B.反应AB的活化能为E1 C.反应BC的HE4E3 D.整个反应的HE1E2E3E4 C 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析由反应过程中的能量变化曲线图可知，由反应过程中的能量变化曲线图可知，A、B、C三种物质中，物质三种物质中，物质B 的能量最高，而物质能量越高越不稳定，则三种物质中的能量最高，而物质能量越高越不稳定，则三种物质中B最不稳定，最不稳定，A项正项正 确；反应物确；反应物A的分子变成活化分子需吸收的能量为的分子变成活化分子需吸收的能量为E1，所以反应，所以反应AB的活的活
30、化能为化能为E1，B项正确；物质项正确；物质B的能量比物质的能量比物质C的能量高，故的能量高，故BC为放热反为放热反 应，应，HE3E4，C项错误；整个反应的项错误；整个反应的HHABHBCE1E2 E3E4，D项正确项正确。 课堂互动探究创新设计 目录 微专题微专题1变量控制法探究影响化学反应速率的因变量控制法探究影响化学反应速率的因素素 知识技能型知识技能型 典例典例某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反 应速率的影响。在常温下，按照如下方案完成实验。 【核心归纳核心归纳】 课堂互动探究创新设计 目录 实验 编号 反应物催化剂 10 mL 2% H2O2溶液无 10
31、 mL 5% H2O2溶液无 10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液 10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液 10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液 课堂互动探究创新设计 目录 (1)实验和的目的是_。 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 _。 (2)实验、中，测得生成氧气 的体积随时间变化的关系如图： 分析上图能够得出的实验结论是 _。 课堂互动探究创新设计 目
32、录 答案答案(1)探究反应物浓度对化学反应速率的影响向反应物中加入等量同种 催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(2)碱性环境能增大H2O2 分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 解析解析(1)实验实验和和H2O2的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学 反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较， 则向反应物中加入等量同种催化剂则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴或将盛有反应物的试管放在同一热水浴 中中)；(2)由
33、图可知，由图可知，的反应速率最大，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案的反应速率最小，结合实验方案 可知，碱性环境能增大可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率分解的速率。 课堂互动探究创新设计 目录 规律方法规律方法 探究流程 课堂互动探究创新设计 目录 (1)要选择合适的化学反应，所选择的反应不能太灵敏也不能太迟钝。要选择合适的化学反应，所选择的反应不能太灵敏也不能太迟钝。 (2)反应物的浓度要适当，不能太大，而探索浓度变量时，浓度间的差别反应物的浓度要适当，不能太大，而探索浓度变量时，浓度间的差别 也不能太大也不能太大。
34、课堂互动探究创新设计 目录 (3)要有规律地设计不同的反应体系的温度，也要注意物质的相应性质，要有规律地设计不同的反应体系的温度，也要注意物质的相应性质， 不能选择会引起反应发生变化体系的温度。不能选择会引起反应发生变化体系的温度。 (4)对变量要进行适当的组合，组合的一般原则是对变量要进行适当的组合，组合的一般原则是“变一定多变一定多”，即保持，即保持 其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系 列实验，找出变量对反应的影响。列实验，找出变量对反应的影响。 课堂互动探究创新设计 目录 1.实验室利用下列方案探究影响
35、化学反应速率的因素，有关说法错误的是( ) 已知反应原理：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO4 10CO28H2O 【迁移应用迁移应用】 D 课堂互动探究创新设计 目录 A.实验中要记录溶液褪色所需时间 B.对比实验探究的是浓度对化学反应速率的影响 C.对比实验探究的是温度对化学反应速率的影响 D.起始向中加入MnSO4固体，不影响其反应速率 实验编号温度/酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液 254 mL 0.01 mol/L2 mL 0.1 mol/L 254 mL 0.01 mol/L2 mL 0.2 mol/L 504 mL 0.01 mol/L2 mL 0.1
36、 mol/L 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析该实验原理是该实验原理是2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO4 10CO28H2O，KMnO4被还原为被还原为MnSO4，溶液由紫红色变为无色，故实，溶液由紫红色变为无色，故实 验中要记录溶液褪色时间，判断反应速率的快慢，验中要记录溶液褪色时间，判断反应速率的快慢，A正确；实验正确；实验中温度，中温度， c(KMnO4)均相同，均相同，c(H2C2O4)不同，故实验目的是探究浓度对化学反应速率不同，故实验目的是探究浓度对化学反应速率 的影响，的影响，B正确；实验正确；实验中中c(KMnO4)、c(H2C2O4)均相同，温
37、度不同，故均相同，温度不同，故 实验目的是探究温度对化学反应速率的影响，实验目的是探究温度对化学反应速率的影响，C正确；该反应中正确；该反应中Mn2 起催 起催 化作用，化作用，中加入中加入MnSO4固体，会加快反应速率，固体，会加快反应速率，D错误错误。 课堂互动探究创新设计 目录 2.某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中， 以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错 误的是() 实验组别 混合溶液 123456 4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620 H2O/mLV7V8
38、V9V10100 D 课堂互动探究创新设计 目录 A.V130，V610，V720 B.本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度 C.反应一段时间后，实验1中的金属呈灰黑色，实验6的金属呈现紫红色 D.该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比 解解析析该实验探究该实验探究c(CuSO4)对反应速率的影响，其他条件应相同，则对反应速率的影响，其他条件应相同，则 c(H2SO4)相同，故相同，故V1V2V3V4V530；由实验；由实验6可得，混合溶液可得，混合溶液 的总体积为的总体积为30 mL20 mL50 mL，则，则V610，V720，A正确。探正确。探 究究c(CuSO4)对反应
39、速率的影响，采用控制变量思想，其他条件相同对反应速率的影响，采用控制变量思想，其他条件相同， 课堂互动探究创新设计 目录 只有只有c(Cu2 )不同， 不同，B正确。实验正确。实验1中未加入中未加入CuSO4溶液，锌与稀硫酸反溶液，锌与稀硫酸反 应后，表面变得凹凸不平，由于光的漫反射作用，看到的固体是灰黑应后，表面变得凹凸不平，由于光的漫反射作用，看到的固体是灰黑 色；实验色；实验6中加入中加入20 mL饱和饱和CuSO4溶液，溶液，Zn与与CuSO4发生置换反应生发生置换反应生 成成Cu，附着在，附着在Zn的表面，金属呈现紫红色，的表面，金属呈现紫红色，C正确。加入少量正确。加入少量CuSO
40、4 溶液时，生成溶液时，生成H2的速率显著增大，当加入的速率显著增大，当加入CuSO4溶液较多时，由于溶液较多时，由于Zn 与与CuSO4发生置换反应生成发生置换反应生成Cu，附着在，附着在Zn的表面，阻止的表面，阻止Zn与稀硫酸反与稀硫酸反 应，生成应，生成H2的速率减小，的速率减小，D错误错误。 课堂互动探究创新设计 目录 3.某学习小组用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应 速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有细 颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用 量为25.00 mL、大理石用量
41、为10.00 g。 实验设计如表： 编号T/K大理石规格HNO3浓度 298粗颗粒2.00 molL1 298粗颗粒1.00 molL1 308粗颗粒2.00 molL1 298细颗粒2.00 molL1 课堂互动探究创新设计 目录 将相应的实验目的填入下列空格中： (1)实验和探究_对该反应速率的影响； (2)实验和探究_对该反应速率的影响； (3)实验和探究_对该反应速率的影响。 答案答案(1)浓度(2)温度(3)固体颗粒大小 课堂互动探究创新设计 目录 解析解析(1)实验实验和和中温度和大理石的规格均相同，改变的是中温度和大理石的规格均相同，改变的是HNO3浓度，浓度， 故两实验探究的是
42、浓度对化学反应速率的影响。故两实验探究的是浓度对化学反应速率的影响。(2)实验实验和和中大理石的中大理石的 规格和规格和HNO3的浓度均相同，改变的是温度，故两实验探究的是温度对化学的浓度均相同，改变的是温度，故两实验探究的是温度对化学 反应速率的影响。反应速率的影响。(3)实验实验和和中温度和中温度和HNO3的浓度均相同，改变的是大的浓度均相同，改变的是大 理石的规格，故两实验探究的是固体颗粒大小对化学反应速率的影响理石的规格，故两实验探究的是固体颗粒大小对化学反应速率的影响。 目录 课堂小结即时达标 3 课堂互动探究创新设计 目录 核心体系建构 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0
43、105 C A.降低温度能加快反应速率 B.增加NO的浓度能减慢反应速率 C.使用恰当的催化剂能加快反应速率 D.加入活性炭可增大反应速率 解析解析降低温度，减小活化分子百分数，则反应速率减慢，降低温度，减小活化分子百分数，则反应速率减慢，A错误；增加错误；增加 NO浓度，增大单位体积内活化分子个数，化学反应速率加快，浓度，增大单位体积内活化分子个数，化学反应速率加快，B错误；催化错误；催化 剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，则化学反应速率加快，剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，则化学反应速率加快，C 正确；活性炭是固体，其量的改变不影响化学反应速率，正确；活性炭是固体，其
44、量的改变不影响化学反应速率，D错误错误。 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 A.反应物分子相互碰撞即能发生化学反应 B.活化分子之间的碰撞，一定可以发生化学反应 C.活化分子所具有的能量称为活化能 D.活化分子百分数越大，反应速率越大 解析解析活化分子之间的有效碰撞才能发生化学反应，活化分子之间的有效碰撞才能发生化学反应，A、B项错误；活化项错误；活化 能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，C项错项错 误；活化分子百分数越大，则单位体积内活化分子数越多，单位时间内误；活化分子百分数越大，则单位体积内
45、活化分子数越多，单位时间内 有效碰撞的次数越多，反应速率越大，有效碰撞的次数越多，反应速率越大，D项正确项正确。 D2.下列说法正确的是() 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 A.加水B.加入同浓度的FeSO4溶液 C.向溶液中滴加稀硫酸D.加入少量的高锰酸钾固体 解析解析A项，加水，浓度减小，反应速率减慢，项，加水，浓度减小，反应速率减慢，B项，加入同浓度的项，加入同浓度的FeSO4 溶液，溶液体积增大，使溶液，溶液体积增大，使KMnO4、H2SO4浓度减小，反应速率减慢；浓度减小，反应速率减慢；C项，项， 向溶液中滴加稀硫酸，反应物向溶液中滴加稀硫酸，反应物KMnO4、F
46、eSO4浓度减小，所以反应速率不浓度减小，所以反应速率不 一定加快；一定加快；D项，加入少量的高锰酸钾固体，项，加入少量的高锰酸钾固体，KMnO4的浓度增大，的浓度增大，FeSO4、 H2SO4的浓度不变，所以反应速率一定加快的浓度不变，所以反应速率一定加快。 D 3.对于溶液中的反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4 K2SO48H2O，下列措施一定能使反应的速率提高的是() 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 D 4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4 SO2SH2O，下列各组实验中最先出现
47、浑浊的是() 实验 反应温 度/ Na2S2O3稀H2SO4H2O V/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mL A2050.1100.15 B2050.250.210 C3050.1100.15 D3050.250.210 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 解析解析一般情况，反应物的浓度越大，反应体系的温度越高，反应速率越快。一般情况，反应物的浓度越大，反应体系的温度越高，反应速率越快。 C、D项反应的温度高，项反应的温度高，D项中项中Na2S2O3溶液的浓度大，故溶液的浓度大，故D中反应速率最快，中反应速率最快， 最先出现浑浊最先出现浑浊。 课堂小结即时达
48、标创新设计 020304目录0105 课堂小结即时达标创新设计 020304目录0105 答案答案(1)不变(2)增大(3)不变(4)减小 解析解析(1)由于由于Fe是固体，改变是固体，改变Fe的量，反应物浓度不变，故反应速率不变的量，反应物浓度不变，故反应速率不变。 (2)将容器容积缩小一半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。将容器容积缩小一半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。(3)容器容积容器容积 不变，充入不变，充入N2，反应物浓度不变，故反应速率不变。，反应物浓度不变，故反应速率不变。(4)保持容器内压强不变，保持容器内压强不变， 充入充入N2相当于减小压强，使反应物和生成物浓度均减
49、小，故反应速率减小相当于减小压强，使反应物和生成物浓度均减小，故反应速率减小。 目录 课时训练 4 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意) 1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ( )A A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D.Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计
50、 15 解析解析要说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实要说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实 验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。 其中选项其中选项B、D为浓度不同所致，选项为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，只有选项为反应条件不同所致，只有选项A是是 因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。 070102030405060809目录12 1314 1011 课时训练创新设计 15 2.下列说法正确的是() D A.增大
