1、模块验收卷 (时间：75 分钟满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分) 1.控制反应速率使其有利于我们的生活生产，其中理解不正确的是() A.铁质水桶表面镀锡，可以减缓水桶生锈 B.工业合成氨中使用铁触媒做催化剂可以加快反应速率 C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D.工业生产中，将矿石粉碎进行煅烧不会加快反应速率 答案D 解析A.铁质水桶表面镀锡，隔绝空气，可以减缓水桶生锈，故 A 正确；B.催化 剂可加快反应速率，所以工业合成氨中使用铁触媒做催化剂可以加快反应速率， 故 B 正确；C.温度降低
2、会减小腐蚀反应的速率，放在冰箱中的食品保质期较长， 这与温度对反应速率的影响有关，故 C 正确；D.将矿石粉碎进行煅烧，增大固体 表面积，可加快反应速率，故 D 错误。 2.H2与 O2发生反应的过程可用如下模型图表示(“”表示化学键)。下列说法不 正确的是() A.过程 I 是吸热过程 B.过程一定是放热过程 C.该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 答案D 解析过程中，O2和 H2中化学键断裂，要吸收热量，A 正确；过程中 H、O 原子结合生成 H2O 分子，放出热量，B 正确；该反应过程中，H2与 O2中的旧化 学键断裂，形成了
3、H2O 分子中的新化学键，C 正确；该反应可通过燃料电池，实 现化学能向电能的转化，D 错误。 3.常压下羰基化法精炼镍的原理为 Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确 的是() A.增加 Ni 的用量，可加快该反应速率 B.该反应达到平衡时，4v生成Ni(CO)4v生成(CO) C.减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 D.选择合适的催化剂可提高 CO 转化率 答案B 解析Ni 是固体，增加 Ni 的量，对反应速率无影响，A 错误；达到平衡时，正、 逆反应速率相等，则有 4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，B 正确；减小压强，平衡逆向 移动，由于温度不变，反应的平衡常数
4、不变，C 错误；选择合适的催化剂，可加 快反应速率，但平衡不移动，CO 转化率不变，D 错误。 4.三个烧瓶中分别充满 NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水) 中：在中加入 CaO，在中不加其他任何物质，在中加入 NH4Cl 晶体，发现 I 中红棕色变深，中红棕色变浅，下列叙述正确的是() A.2NO2N2O4是放热反应 B.NH4Cl 溶于水时放出热量 C.烧瓶 I 中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D.烧瓶中气体的压强增大 答案A 解析A 正确，氧化钙溶于水放热，中红棕色变深，说明反应 2NO2N2O4 向左移动，该反应放热。B 错误，由于中红棕色变浅，说明反应 2NO
5、2N2O4 向右移动，温度降低，所以 NH4Cl 溶于水时吸收热量。C 错误，由于中红棕色 变深，平衡逆向移动，气体物质的量变大，混合气体的相对分子质量减小。D 错 误，中红棕色变浅，2NO2N2O4平衡右移，气体的总物质的量减少，压强 减小。 5.下列关于反应能量的说法正确的是() A.Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量 B.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值 C.101 kPa 时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则 H2的燃烧热为 571.6 kJ/mo
6、l D.已知 H (aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，则含 1 mol NaOH 的溶 液与含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量 答案A 解析A 正确，焓变为负，为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量。B 错误，吸热反应在特殊领域也有价值，如通过吸热反应吸收热量降低环境温度。 C 错误，1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为 H2的燃烧热，则 H2的燃烧 热为285.8 kJ/mol。D 错误，浓硫酸稀释放热，则含 1 mol NaOH 的溶液与含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于 57.3 kJ。
7、 6.已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ，在含少量 I 的溶液中，H2O2 分解的机理 为 H2O2I H2OIO(慢)、H2O2IOH2OO2I(快)。下列有关该 反应的说法正确的是() A.反应速率与 I 浓度有关 B.IO 也是该反应的催化剂 C.反应的活化能等于 98 kJmol 1 D.v(H2O2)v(H2O)v(O2) 答案A 解析由题意可知 I 为反应的催化剂， 该反应的活化能不为 98 kJmol1， 所以 B、 C 项错误；反应速率比等于化学计量数比，反应的总方程式为 2H2O2=2H2O O2，水不能用来表示反应的速率，且过氧化氢和氧气的反应速率比为 21
8、，D 项错误。 7.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是() A.向图 1 的试管 A 中加入某一固体和液体， 若注射器的活塞右移， 说明 A 中发生 了放热反应 B.将图 1 虚框中的装置换为图 2 装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸 的反应为放热反应 C.由图 3 可知，反应的H1小于反应的H2 D.由图 3 可知，H3H1H2 答案C 解析A.很多物质溶解过程也是放热的，故向图 1 的试管 A 中加入某一固体和液 体，若注射器的活塞右移，不能说明 A 中发生了放热反应，故 A 错误；B.由于锌 粒与稀硫酸反应生成了 H2，使注射器的活塞右移，故将图 1
9、虚框中的装置换为图 2 装置，若注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，故 B 错误；C.气态的硫的能量比固态硫的高，故反应放出的热量比反应的多，故 由图 3 可知，反应的H1小于反应的H2，故 C 正确；D.反应反应 过程，故由图 3 可知，H3H1H2，应该是反应过程反应，即 H2H3H1，故 D 错误。 8.反应 NO2CO=NOCO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是() A.正反应是吸热反应 B.E1表示逆反应的活化能 C.当 NO2和 CO 系统的平均能量到达 B 处时，碰撞形成 ONOCO D.A 点表示 NO2和 CO 系统的平均能量，此处两分子发生碰撞并发生
10、反应 答案C 解析由题图可知，反应物(NO2CO)具有的能量高于生成物(NOCO2)具有的 能量，则正反应是放热反应，A 错误；E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化 能，B 错误；当 NO2和 CO 系统的平均能量到达 B 处时，成为活化分子，发生有 效碰撞，形成 ONOCO，C 正确；A 点表示 NO2和 CO 系统的总能量，此处分 子不是活化分子，发生的碰撞是无效碰撞，不能发生反应，D 错误。 9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)yB(g)zC(g)，平衡时测 得 A 的浓度为 0.50 molL 1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半， 再达平衡时，测得 A
11、的浓度升高为 0.90 molL 1。下列有关判断正确的是( ) A.xyzB.平衡向逆反应方向移动 C.B 的转化率减小D.C 的体积分数减小 答案A 解析A.增大压强平衡正向移动，则 xyz，故 A 正确；B.由上述分析可知， 平衡正向移动，故 B 错误；C.平衡正向移动，B 的转化率增大，故 C 错误；D. 平衡正向移动，C 的体积分数增大，故 D 错误。 10.常温下， 向 V2mL 0.1 molL 1 的一元弱酸 HA 溶液中逐滴加入 V1mL 0.1 molL 1 的 NaOH 溶液，溶液 pH 随V1 V2的变化如图所示。下列说法错误的是( ) A.常温时，HA 的电离常数约为
12、 10 (2x1) B.a 点和 c 点时，HA 的中和百分率分别为 50%、100% C.由 b 点到 d 点，溶液中水的电离程度逐渐减小 D.a、b、c、d 四点溶液中均存在：c(Na )c(A)c(OH)c(H) 答案C 解析根据0.1 molL 1 HA溶液的pHx， 知c(H )10 x molL 1， 根据HA H A，知电离常数 Kac（H ）c（A） c（HA） 10 x10 x 0.110 x 10 (2x1)，A 项正确； NaOH 溶液和 HA 溶液的浓度相等，则 a 点n（NaOH） n（HA） 0.5，HA 中和一半，c 点n（NaOH） n（HA） 1，HA 完全中
13、和，B 项正确；由图像分析知，由 b 点到 d 点，溶 液中水的电离程度先增大后减小，C 项错误；根据电荷守恒知，a、b、c、d 四点 溶液中均存在 c(Na )c(H)c(OH)c(A)， 即 c(Na)c(A)c(OH)c(H)， D 项正确。 11.已知反应 4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 molL 1， 对该反应速率的表示，下列说法正确的是() A.用 A 表示的反应速率是 0.4 molL 1s1 B.用 B、C、D 表示的反应速率之比为 321 C.在 2 min 末，用 B 表示的反应速率是 0.3 molL 1min1 D.在
14、2 min 内用 B 表示的反应速率逐渐减小，用 C 表示的反应速率逐渐增大 答案B 解析经 2 min， B 的浓度减少 0.6 molL 1， 用 B 表示的反应速率 v(B)0.6 molL 12 min0.3 molL1min1， 同一反应用不同物质表示的反应速率之比等于相应 物质的化学计量数之比，所以用 A 表示的反应速 率 v(A)4 30.3 molL 1min1 0.4 molL 1min1，用 B、C、D 表示的反应速率之比为 321，A 项错误、B 项正确；由上述分析知，2 min 内用 B 表示的化学反应速率为 0.3 molL 1min1， 在 2 min 末的反应速率
15、为瞬时速率，不是 0.3 molL 1min1，C 项错误；随着反 应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以 2 min 内用 B 和 C 表示的化学反应速率都逐渐减小，D 项错误。 12.(2020山东省考试院第一次模拟 ，13)利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处 理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H 、O2、NO 3等共存物的存在会影 响水体修复效果，定义单位时间内 ZVI 释放电子的 物质的量为 nt，其中用于有 效腐蚀的电子的物质的量 ne。下列说法错误的是() A.反应均在正极发生 B.单位时间内，三氯乙烯脱去 a mol Cl 时 nea mol C.的电
16、极反应式为 NO 310H 8e=NH 43H2O D.增大单位体积水体中小微粒 ZVI 的投入量，可使 nt增大 答案B 解析A 项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应 均为化合价降低得电子的反应， 所以应在正极发生， 正确； B 项， 三氯乙烯 C2HCl3 中 C 元素化合价为1 价，乙烯中 C 元素的化合价为2 价，1 mol C2HCl3转化 为 1 mol C2H4时， 得到 6 mol 电子， 脱去 3 mol 氯原子， 所以脱去 a mol Cl 时 ne 2a mol，错误； C 项，由示意图及 N 元素的化合价变化可写出如下转化 NO 3 8e NH 4，由
17、于生成物中有 NH 4所以只能用 H 和 H2O 来配平该反应，所以 的电极反应式为 NO 310H 8e=NH 43H2O，正确； D 项，增大单位体积 水体中小微粒 ZVI 的投入量，可以增大小微粒 ZVI 和正极的接触面积，加快 ZVI 释放电子的速率，可使 nt增大，正确。 13.液流电池具有容量高、使用领域广、循环使用寿命长的特点，是一种新型蓄电 池。如图是一种液流电池的工作原理图。电池工作时，下列叙述错误的是() A.负极反应：2S2 2e=S2 2 B.交换膜为阳离子交换膜 C.右室中 K 浓度逐渐增大 D.电池总反应：S2 23I =2S2I 3 答案D 解析根据题图分析可知，
18、交换膜左侧为负极室，右侧为正极室，负极发生氧化 反应，故负极反应为 2S2 2e=S2 2，A 项正确；电池工作时，K 从左室通过 交换膜移向右室，故该交换膜为阳离子交换膜，B 项正确；K 从左室通过交换膜 移向右室，故电池工作时，右室中 K 浓度逐渐增大，C 项正确；电池总反应为 2S2 I 3=S2 23I ，D 项错误。 14.电解 Na2CO3溶液制取 NaHCO3溶液和 NaOH 溶液的装置如下图所示。下列说 法中不正确的是() A.阴极产生的物质 A 是 H2 B.物质 B 是 NaCl 其作用是增强溶液导电性 C.阳极 OH 放电，H浓度增大，CO2 3转化为 HCO 3 D.溶
19、液中 Na 向阴极室迁移 答案B 解析阴极反应是 2H2O2e =H22OH，故 A 正确；物质 B 是 NaOH，其 作用是增强溶液导电性，故 B 错误；阳极反应是 2H2O4e =O24H，H 浓度增大，CO 2 3转化为 HCO 3，故 C 正确；阳离子移向阴极，故 D 正确。 15.已知： pc（HX） c（X ）lg c（HX） c（X ）， 室温下， 向 0.10 mol/L HX 溶液中滴加 0.10 mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 随 pc（HX） c（X ）变化关系如图。下列说法不正确的是 () A.溶液中水的电离程度：abc B.图中 b 点坐标(0，4.75) C
20、.c 点溶液中：c(Na )10c(HX) D.室温下 HX 的电离常数为 10 4.75 答案C 解析A.根据图知，a、 b、c 点溶液的 pH 都小于 7，溶液都呈酸性且酸性依次 减弱，则加入的 NaOH 体积依次增大，酸浓度越大，抑制水电离程度越大，酸浓 度：a 点b 点c 点，则水电离程度 abc，故 A 正确；B.a 点 pc（HX） c（X ） 1，则 c(HX)10c(X )，Kac（X ）c（H） c（HX） 10 3.75 10 10 4.75，D 正确；温度 不变电离平衡常数不变， b 点 pc（HX） c（X ）lg c（HX） c（X ）0， 则 c(HX)c(X )，
21、 则 Kac（X ）c（H） c（HX） c(H )104.75，则溶液的 pH4.75，所以 b 点坐标为 (0， 4.75)， 故 B 正确； C.c 点溶液 pH7， 则 c(H )c(OH)， 根据电荷守恒得 c(Na )c(X)， pc（HX） c（X ）1， 则10c(HX)c(X )， 所以c点溶液中c(Na)10c(HX)， 故 C 错误。 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16.(10 分)利用反应 6NO28NH3=7N212H2O 构成电池的方法，即能实现有效 消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图 1 所示， 回答问题： (1)电
22、流从_(填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载后流向_侧 电极。 (2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用_(填“阴”或“阳”)离子交换 膜。 (3)A 电极上的电极反应式为_。 (4) 当 有 4.48 L NO2( 标 准 状 况 ) 被 处 理 时 ， 转 移 电 子 的 物 质 的 量 为 _。 (5)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔 细阅读图 2： 写出酒驾测定中电池总反应式：_， 负极反应式： _ _。 答案(1)右左(2)阴(3)2NH36e 6OH =N26H2O(4)0.8 mol (5)CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OCH3CH
23、2OH4e H2O=CH3COOH 4H 解析(1)根据反应 6NO28NH3=7N212H2O， 可知 NH3失电子作负极反应物， NO2得电子作正极反应物。电极 A 为负极失电子，电子由左侧流向右侧电极，则 电流方向为：电极 B 流向电极 A，即右侧流向左侧。 (2)根据总反应以及电解液为 KOH，可得： 电极 A 反应：2NH36e 6OH=N26H2O 电极 B 反应：2NO28e 4H2O=N28OH 所以为保证电池持续放电，OH 应从 B 极通过离子交换膜进 A 极，即选用阴离子 交换膜。 (3)由(2)可知 A 极电极方程式。 (4)标况下，4.48 L NO2气体物质的量 nV
24、/Vm4.48 L/22.4 L/mol0.2 mol，根据 (2)中电极 B 的电极方程式可知： 2NO28e 所以 0.2 mol NO2 反应时， 转移 0.8 mol e 。 (5)根据装置图可知： 负极：CH3CH2OH4e H2O=CH3COOH4H 正极：O24e 4H=2H2O 总反应：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O 17.(12 分)请回答下列问题： (1)某温度时，测得 pH11 的 Ba(OH)2溶液浓度是 0.005 molL 1。 该温度下水的离子积常数 Kw_。 在此温度下， 将 pH12 的 Ba(OH)2 溶液 VaL与pH2的硫酸VbL混合。 若所
25、得混合液为中性， 则 VaVb_。 (2)25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示。请回答下列问题： 化学式CH3COOHH2CO3HClO 电离平 衡常数 1.810 5 K14.310 7 K25.610 11 3.010 8 下列说法正确的是_。 A.25 时，向 CH3COOH 溶液中加入适量的 NaOH 溶液，CH3COOH 的电离程度 增大，电离平衡常数不变 B.0.1 molL 1 CH3COOH 溶液加水稀释，稀释后的溶液中水的电离程度减小 C.0.1 molL 1 HClO 溶液和 0.1 molL 1 NaClO 溶液等体积混合溶液呈碱性 D.碳酸氢钠溶液中阴、阳离子数目相
26、等 同浓度的 CH3COO 、HCO 3、CO2 3、ClO 结合 H的能力由强到弱顺序为 _。 25 时，某 CH3COOH 和 CH3COOK 混合溶液呈中性，则该混合溶液中： c（CH3COO ） c（CH3COOH）_。 (3)25 时，HF 的 Ka6.410 4 则此温度下 0.1 molL 1 HF 溶液的 c(H )为 _molL 1。 (4)煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NO， 采用碱性的 NaClO2溶液作为吸收剂可同时 对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气，反应温度 为 323 K， NaClO2溶液浓度为 510 3 molL 1， 反
27、应 10 min 后溶液中离子浓度的 分析结果如表。 离子SO2 4SO2 3NO 3NO 2Cl c/(mol L 1) 8.35 10 4 6.87 10 6 1.5 10 4 1.2 10 5 3.4 10 3 写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 _ _。 如果采用 Ca(ClO)2替代 NaClO2，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析， Ca(ClO)2相比 NaClO2具有的优点是_。 答案(1)10 13 110(2)ACCO2 3ClO HCO 3CH3COO 180(3)0.008 (4)4OH 3ClO 24NO=4NO 33Cl 2H2O 生成的硫酸钙
28、微溶，降低硫酸根离子的浓度，使平衡向正反应方程移动，SO2 的转化率提高 解析(1)0.005 molL 1 Ba(OH)2溶液中c(OH )0.01 mol/L， pH11的Ba(OH)2 溶液中 c(H )1011 mol/L，Kwc(OH )c(H)10110.011013；所得混 合溶液为中性，则 n(H )n(OH)，该温度下水的离子积常数 Kw1013，则 pH 12 的溶液中 c(OH )10 13 10 12 mol/L0.1 mol/L，pH2 的硫酸中氢离子浓度为 0.01 mol/L，则 VaL0.1 mol/LVbL0.01 mol/L，解得 VaVb110； (2)A
29、.CH3COOH 和 NaOH 反应时，溶液中 c(H )减小，使 CH3COOH 的电离正 向进行，促进了 CH3COOH 的电离，故 A 正确；B.CH3COOH 溶液加水稀释，溶 液酸性减弱，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，故 B 错误；C.ClO 的水解常数 KhKw Ka 10 14 3.010 83.310 73.0108， 则 NaClO 的水解程度大 于 HClO 的电离程度， 所以浓度为0.1 molL 1的 HClO和 NaClO 混合溶液呈碱性， 故 C 正确；D.碳酸氢钠溶液中电荷关系为 n(Na )n(H)2n(CO2 3)n(OH ) n(HCO 3)，
30、则阳离子总物质的量为 n(Na )n(H)，阴离子总物质的量为 n(CO2 3) n(OH )n(HCO 3)，即碳酸氢钠溶液中阳离子数目多，故 D 错误；故答案为： AC；平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数 CH3COOH H2CO3HClOHCO 3，则同浓度的 CH3COO 、HCO 3、CO2 3、ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序为 CO2 3ClO HCO 3CH3COO ，CH3COOH 和 CH3COOK 混合溶液呈中性，则 c(OH )c(H)107 mol/L，CH3COOH 的电离 平衡常数 Ka c（CH3COO ）c（H） c（CH3COOH）
31、 ，所以 c（CH3COO ） c（CH3COOH） Ka c（H ） 1.810 5 10 7 180； (3)25 时， HF 的 Ka6.410 4， HF 电离程度较小， 则 0.1 mol/L HF 溶液中 c(H )c(F)，c(HF)0.1 mol/L，则此温度下 0.1 molL1 HF 溶液 c(H ) Kac 6.41040.1 mol/L0.008 mol/L；(4)亚氯酸钠具有氧化性，且 溶液呈碱性， 所以 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为 3ClO 24NO 4OH =4NO 33Cl 2H2O；如果采用 Ca(ClO)2 替代 NaClO2，生成硫酸
32、钙 微溶物，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，SO2转化率提高， 所以 Ca(ClO)2效果好。 18.(10 分)已知草酸晶体(H2C2O4aH2O)可溶于水， 并可与酸性高锰酸钾溶液完全反 应，离子方程式为 2MnO 45H2C2O46H =2Mn28H2O10CO2，现用氧 化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数 a，步骤如下： 准确称取该草酸晶体 3.150 0 g，将其配制成 250.00 mL 待测草酸溶液； 用移液管移取 25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量的酸酸化； 用浓度为 0.100 0 molL 1 的 KMnO4标准溶液进行滴定，四次滴定结果
33、如下： 第一次滴定第二次滴定第三次滴定第四次 待测溶液体积 (mL)25.0025.0025.0025.00 消耗标准溶 液体积(mL) 9.9910.0110.5010.00 已知：H2C2O4的相对分子质量为 90，回答下列问题： (1)滴定时， 将 KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后小心操作 使尖嘴部分充满碱液。 (2)步骤中加入适量的酸酸化，该酸可以是_(填标号)。 A.盐酸B.稀硫酸C.草酸D. 浓 硝 酸 (3)在整个实验过程中用到了多种仪器， 但下列仪器中不需要用到的是_(填 序号)。 250 m
34、L 容量瓶烧杯滴定管夹漏斗玻璃棒托盘天平 分析天平 (4)到达滴定终点的标志是_。 (5)根据上述数据计算 a_。 (6)误差分析(填“偏高” “偏低”或“无影响”) 若滴定开始时仰视滴定管刻度， 滴定结束时俯视滴定管刻度， 则 a 值： _。 锥形瓶用蒸馏水洗净后，还残留有蒸馏水就装待测液，则 a 值：_。 答案(1)“甲”c(2)B(3) (4)最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫色，且半分钟内不褪色 (5)2(6)偏高无影响 解析(1)高锰酸钾具有强的氧化性，能氧化橡胶，所以应选择酸式滴定管盛放， 故选甲；碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排 气泡，
35、所以 c 正确；(2)A.盐酸能够被高锰酸钾氧化，导致产生误差，故 A 不选； B.稀硫酸与高锰酸钾不反应，不干扰高锰酸钾与草酸的反应，可以用于酸化，故 B 选；C.草酸是待测液，加入后导致实验产生误差，故 C 不选；D.浓硝酸氧化草 酸，对实验产生干扰，故 D 不选；故选：B；(3)配制一定物质的量浓度操作步骤 为：计算、称量、溶解、移液、定容、摇匀，用到的仪器；天平、药匙、烧杯、 玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管，依据精确值可知天平应选择分析天平，酸性 KMnO4溶液、草酸水溶液都有氧化性，实验时应用酸式滴定管，滴定过程还需要 烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台，所以用不到的仪器：
36、漏斗和托盘天平； 故答案为：；(4)草酸反应完毕，最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由 无色变成紫色，且半分钟内不褪色，说明滴定到终点；(5)第三次数据误差较大， 舍弃，消耗 KMnO4标准溶液的平均体积为：9.9910.0110.00 3 10.00 mL，则 25.00 mL 待测草酸溶液消耗的 KMnO4的物质的量为 0.100 0 molL 10.01 L， 依据方程式可知： 解得 n0.002 5 mol， 则 250.00 mL 待测草酸溶液含有草酸物质的量为：0.002 5 mol250 25 0.025 mol， 0.025 mol(9018a) g/mol3.15 g，解得
37、 a2，故答案为：2； (6)滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，所测标准液体积 变小，草酸物质的量变小，质量变小，则水偏多，a 值偏高，故答案为：偏高； 锥形瓶用蒸馏水洗净后，还残留有蒸馏水就装待测液，对消耗标准液体积无影 响，测定结果无影响，故答案为：无影响。 19.(10 分)烟气(主要污染物 SO2、NOx)经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收，可 减少烟气中的 SO2、NOx的含量。 (1)O3氧 化 烟 气 中 SO2、 NOx的 主 要 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ： NO(g) O3(g)NO2(g)O2(g)H200.9 kJ/mol 3NO
38、(g)O3(g)3NO2(g)H 317.3 kJ/mol，则 2NO2(g)2NO(g)O2(g)的H_ kJ/mol (2)T 时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的 NO2发生反应 3NO2(g)3NO(g)O3(g)，体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示： 反应时间 /min 051015202530 压强/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00 若降低反应温度，则平衡后体系压强 p_24.00 MPa(填“”、“”或 “”), 原因是_ _。 15 min 时，反应物的转化率_。 T 时反应 3NO2(g)3NO(g)O3(g)的平
39、衡常数 Kp_(Kp为以分压 表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数) (3)T 在 体 积 为 2 L 的 密 闭 刚 性 容 器 中 ， 投 入 2mol NO2发 生 反 应 2NO2(g)2NO(g)O2(g)，实验测得：v 正k正c2(NO2)，v逆k逆c2(NO)c(O2)， k 正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T 时 NO2的转化率随时间变化的 结果如图所示(反应在 5.5 min 时达到平衡)： 在体积不变的刚性容器中，投入固定量的 NO2发生反应，要提高 NO2转化率， 可采取的措施是_、_。 由图中数据，求出该反应的平衡常数为_。 计算 A 点处 v
40、 正/v逆_(保留 1 位小数)。 答案(1)116.4(2)体积不变时，温度降低，气体分子间间隙减小，总 压降低；该反应是吸热反应，降低反应温度，平衡逆向移动，气体分子数减小， 所以压强降低45%13.5 MPa (3)升高温度将生成物之一及时分离0.25 9.1 解析(1)已知：NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H200.9 kJ/mol3NO(g)O3(g)3NO2(g)H317.3 kJ/mol 根据盖 斯定律：可得 2NO2(g)2NO(g)O2(g)H116.4 kJ/mol；(2)体 积不变时，温度降低，气体分子间间隙减小，总压降低；该反应是吸热反应，降 低反应温度，平
41、衡逆向移动，气体分子数减小，所以压强降低，故降低反应温度， 则平衡后体系压强 p24.00 MPa；设 3 mol NO2反应，生成 O3xmol，列三段式： 根据压强有： 3 3x 20 23，解得 x 9 20，则反应物的转化率 3 9 20 3 100%45%； 设 3 mol NO2反应，生成 O2y mol，列三段式： 根据压强有： 3 3y 20 24，解得 y0.6，p(A)p 总w(A)，代入平衡常数 Kp p（O3）p3（NO） p3（NO2） 13.5 MPa；(3)在体积不变的容器中，反应为吸热反应，要 提高 NO2的转化率，可以升高温度、将生成物之一及时分离； 根据图可
42、知平 衡时转化率为0.5，列三段式： 则该反应的平衡常数为c（O2）c 2（NO） c2（NO2） 0.25；v 正k正c2(NO2)，v逆k逆 c2(NO)c(O2)，平衡时 v 正v逆，则 Kk 正 k逆，A 点处转化率为 0.3，则此时： 则 v正/v逆 k正c2（NO2） k逆c2（NO）c（O2）K 0.72 0.320.159.1。 20.(13 分)重铬酸钾(K2Cr2O7)主要用于制革、 印染、 电镀等。 其水溶液中存在平衡： Cr2O2 7H2O2CrO2 42H 。回答下列问题： (1)已知有关物质的溶解度曲线如图 1 所示。 用复分解法制备 K2Cr2O7的操作过程： 向
43、 Na2Cr2O7溶液中加入_(填化学式)，搅拌溶解，调节溶液 pH 约为 5，加 热溶液至表面有少量晶体析出时，_，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提 纯粗产品。 图 1图 2 (2)以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图 2 所示。 不锈钢作_极，该电极的电极反应为 _ _。 分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因： _ _。 (3)铬对环境能造成污染。常温下，某酸性废水中含有 Cr2O2 7，处理时可用焦亚硫 酸钠(Na2S2O5)将 Cr2O 2 7转化为毒性较低的 Cr3 ， 再调节 pH 约为 8， 使 Cr3沉降， 分离出污泥后检测废水中 Cr3 浓度，低于
44、 0.5 mgL1 则达到排放标准。 Na2S2O5参加反应的离子方程式为 _ _。 经上述工艺处理后的废水，理论上 Cr3 的浓度约为_mgL1。已知：常 温下 KspCr(OH)3610 31。 答案(1)KCl冷却结晶 (2)阴2H2O2e =2OHH2 阳极上 OH 放电，溶液中 H浓度增大， 使 Cr2O2 7H2O2CrO2 42H 平衡向生成 Cr2O2 7的方向移动， 部分 K 通过阳 离子交换膜移动到阴极区，使阳极区溶液的主要溶质变为 K2Cr2O7 (3)3S2O2 52Cr2O2 710H =6SO2 44Cr3 5H2O 310 8 解析(1)由题图可知 Na2Cr2O
45、7的溶解度较大， K2Cr2O7的溶解度较小， 向 Na2Cr2O7 溶液中加 KCl，经加热浓缩、冷却结晶等操作，可得到 K2Cr2O7。(2)不锈钢与 电源负极相连，作阴极；阴极上 H 得电子生成 H2，则阴极的电极反应为 2H2O 2e =2OHH2。阳极上 OH失电子发生氧化反应，H浓度增大使 Cr2O2 7 H2O2CrO2 42H 平衡向生成 Cr2O2 7的方向移动，部分 K 通过阳离子交 换膜移向阴极区， 使阳极区溶液的主要溶质变为 K2Cr2O7。 (3)Na2S2O5将 Cr2O 2 7 转化为毒性较低的 Cr3 ，同时焦亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，其反应的离子方程式 为 3S2O2 52Cr2O2 710H =6SO2 44Cr3 5H2O。pH 约为 8，则 c(OH) 10 6 molL 1，已知 KspCr(OH)361031，c(Cr3)610 31 （10 6）3 molL 1610 13 molL 1，则 1 L 溶液中 Cr 元素的质量为 61013 molL 11 L52 gmol 131011 g310 8 mg，则理论上 Cr3 的浓度约为 3108 mgL 1。
