(初中化学干货)初中化学知识点总结.doc

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资源描述

1、更多资料关注,理科通在线 初中化学知识点总结 一、基本概念 1.化学变化:生成了其他物质的变化 2.物理变化:没有生成其他物质的变化 3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5.纯净物:由一种物质组成 6.混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8.原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9.分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学

2、变化中可以再分 10.单质:由同种元素组成的纯净物 11.化合物:由不同种元素组成的纯净物 12.氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14.相对原子质量:以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其他原子的质量跟它比较所得 的值 某原子的相对原子质量= 某原子的质量(一种碳原子的质量的 1/12) 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16.离子:带有电荷的原子或原子团 17.原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质

3、子数 核外电子数 18.四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) 化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 如:A+ B =AB 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 如:AB =A + B 置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如:A+ BC =AC + B 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 如:AB + CD =AD + CB 在线学理科,就上理科通 更多资料关注,理科通在线 19.还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。 氧化反应:物质跟氧发生的化学反

4、应(不属于化学的基本反应类型) 。 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 20.催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化 学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2= 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂) 21.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总 和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、

5、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液 中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质。) 23.固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24.酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl=H+ Cl HNO3=H+ NO3 H2SO4=2H+ SO42 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH=K+ OH NaOH=Na+ OH Ba(OH)2=Ba2+ 2OH 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3

6、=K+ NO3 Na2SO4=2Na+ SO42 BaCl2=Ba2+ 2Cl 25.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物。 26.结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO310H2O、CuSO45H2O)FeSO47H2O 27.潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。 28.燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件:可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。 二、基本知

7、识、理论 在线学理科,就上理科通 更多资料关注,理科通在线 1.空气的成分 氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其他气体与杂质占 0.03% 。 2.主要的空气污染物 NO2、CO、SO2、.H2S、NO 等物质 。 3.其他常见气体的化学式 NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、 SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。 4.常见的酸根或离子 SO42 (硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸根)、 MnO4(

8、高锰酸根)、 MnO42 (锰酸根)、 PO43(磷酸根)、 Cl(氯离子)、HCO3(碳酸氢根)、 HSO4(硫酸氢根)、 HPO42 (磷酸氢根)、 H2PO4(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)、HS(硫氢根)、S2(硫离子)、 NH4+(铵 根或铵离子)、 K+(钾离子)、 Ca2+(钙离子)、 Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、 Al3+(铝离子)、 Zn2+(锌 离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应: 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅

9、。(氧2,氯化物中的氯为 1,氟1,溴为1) (单质中,元素的化合价为 0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为 0) 5.化学式和化合价 (1)化学式的意义 宏观意义 a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 微观意义 a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 量的意义 a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 直接用元素符号表示的: a.金属单质。如:钾 K 铜 Cu 银 Ag 等; b.固态非金属。如:碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 多原子构成分子的单

10、质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 在线学理科,就上理科通 更多资料关注,理科通在线 如:每个氧气分子是由 2 个氧原子构成,则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯 气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧 O3等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) 酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4 (锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)

11、根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: 判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6.核外电子排布:120 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律 每层最多排 2n2个电子(n 表示层数) 最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过 2 个) 先排满内层再排外层 注:元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4,易失电子,化学性质活泼

12、。 非金属元素 原子的最外层电子数 4,易得电子,化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子(He 有 2 个),结构稳定,性质稳定。 7.书写化学方程式的原则 以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8.酸碱度的表示方法pH 说明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH 7,溶液呈碱性。 (2) pH越接近0,酸性越强;pH越接近14,碱性越强;pH越接近7,溶液的酸、碱性就越弱, 越接近中性。 9.金属活动性顺序表: (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从

13、右边金属的盐溶液中置换出该金 属出来; (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 在线学理科,就上理科通 更多资料关注,理科通在线 三、物质俗名及其对应的化学式和化学名 金刚石、石墨:C 水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸

14、铜晶体:CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3(碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的 碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒) 四、常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无 水 CuS

15、O4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色 。 3.红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫:淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含 Cu2+的溶液呈蓝色;凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含 Fe3+的溶液呈 棕黄色,其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): 盐:白色:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀 HNO3) 等 碱:蓝色:Cu(OH)2红褐色:Fe(OH)3白色:Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、

16、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 在线学理科,就上理科通 更多资料关注,理科通在线 7.有毒的,气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合 配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 五、物质的溶解性 1.盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水; 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水; 含 SO42 的化合物只有 BaSO4不溶于水,其他都溶于水。 含 CO32 的物质只有 K2CO3、Na2CO

17、3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水 2.碱的溶解性 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。 难溶性碱中 Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包 括 Fe(OH)2)注意:沉淀物中 AgCl 和 BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如: Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等 3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物水酸)大部分碱性氧化物不溶于 水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物水碱) 六、化学之最 1.地壳中含量最多的金属元素是铝。 2.地壳中含量最多的非金属元

18、素是氧。 3.空气中含量最多的物质是氮气 4.天然存在最硬的物质是金刚石。 5.最简单的有机物是甲烷。 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物 CH4 8.相同条件下密度最小的气体是氢气。 9.导电性最强的金属是银。 10.相对原子质量最小的原子是氢。 11.熔点最小的金属是汞。 12.人体中含量最多的元素是氧。 13.组成化合物种类最多的元素是碳。 14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15.最早利用天然气的是中国。 16 中国最大煤炭基地在:山西省。 17 最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、

19、 宋朝应用)。 18 最早发现电子的是英国的汤姆生。 在线学理科,就上理科通 更多资料关注,理科通在线 19 最早得出空气是由 N2和 O2组成的是法国的拉瓦锡。 七、解题技巧和说明 (一) 推断题解题技巧 看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。 1. 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。 2. 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO45H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含 Cu2+溶液、 液态固态 O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单

20、质 S)、含 Fe3+的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO47H2O、含 Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S 3. 常见一些变化的判断: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成 Fe(OH)3红褐色沉 淀; 沉淀能溶于酸并

21、且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐; 沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱。 4. 酸和对应的酸性氧化物的联系: 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O(H2CO3+ 2NaOH = Na2CO3+ 2H2O) SO2+ 2KOH = K2SO3+ H2O H2SO3+ 2KOH = K2SO3+ 2H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4+ H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变) CO2+ H2O = H2CO3SO2+ H2O = H2SO3 SO3+

22、 H2O = H2SO4N2O5+ H2O = 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色) 5. 碱和对应的碱性氧化物的联系: 在线学理科,就上理科通 更多资料关注,理科通在线 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+ 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反 应) K2O + H2O = 2KOHNa2O +H2O = 2NaOH

23、BaO + H2O = Ba(OH)2CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水: Mg(OH)2= MgO + H2OCu(OH)2= CuO + H2O 2Fe(OH)3= Fe2O3+ 3H2O2Al(OH)3=Al2O3+ 3H2O (二) 解实验题 看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 1.实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有 无水蒸气,有则颜色由白色蓝色)、生石灰等; 除 CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无 CO2) 、

24、NaOH 溶液、KOH 溶液、 碱石灰等; 除 HCl 气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无 HCl)、石灰水、NaOH 溶液、 KOH 溶液; 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应, 或者生成新的杂质。 2.实验注意的地方: 防爆炸:点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4)或用 CO、H2还原 CuO、Fe2O3之前, 要检验气体纯度。 防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行; 并要注意尾气的处理:CO 点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。

25、 防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。 3.常见意外事故的处理: 酸流到桌上,用 NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上: .酸先用水冲洗,再用 35% NaHCO3冲洗; .碱用水冲洗,再涂上硼酸; 在线学理科,就上理科通 更多资料关注,理科通在线 .浓硫酸应先用抹布擦去,再做第步。 4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: (1)制 O2要除的杂质:水蒸气(H2O) (2)用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用 稀硫酸没此杂质) (3)制 CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl) 除水

26、蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是 NaOH 和 CaO)、生石灰、 无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色蓝色)等; 除 HCl 气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无 HCl)、澄清石灰水、NaOH 溶液(或固体)、KOH 溶液(或固体);生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应 5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 (1)有 CO 的验证方法:(先验证混合气体中是否有 CO2,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象: 黑色 CuO 变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。 (

27、2)有 H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。 现象:黑色 CuO 变成红色,且无水 CuSO4变蓝色。 (3)有 CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。 6.设计实验 (1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤-实验现象-结论 将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯,烧杯内壁有小水珠生成,证明蜡烛 有氢元素。 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊,证明蜡烛有碳元 素。 (2)试设计一个实验来证明 CO2具有不

28、支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤-实验现象-结论-图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里,点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。 证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 7.解题: 计算题的类型有 a有关质量分数(元素和溶质)的计算 b根据化学方程式进行计算 c由 a 和 b 两种类型混合在一起计算 (1)溶液中溶质质量分数的计算 在线学理科,就上理科通 更多资料关注,理科通在线 溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 100% (2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 100% (

29、3)混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量 100% (4)混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 100% 或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 (5)解题技巧 a.审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找 出解此题的有关公式。 b.根据化学方程式计算的解题步骤: 设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式,求解 答。 八、初中化学中的“三” 1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2.还原氧化铜常用的

30、三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3.氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4.构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。 5.黑色金属只有三种:铁、锰、铬。 6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7.铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8.溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 9.化学方程式有三个意义: (1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质; (2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比; (3)表示各反应物、生成物之间的质量

31、比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律。 10.生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11.碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12.常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3) 菱铁矿(FeCO3)。 在线学理科,就上理科通 更多资料关注,理科通在线 13.炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。 14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶 液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度

32、而变小的物质如: 氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法: 升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 16.收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。 17.水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排 放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18.应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。 20.教材中出现的三次淡蓝色: (1)液态氧气是淡蓝色; (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰; (3)氢气在空气中燃烧

33、有淡蓝色火焰。 21.与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。 22.过滤操作中有“三靠”: (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁; (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处; (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 23.三大气体污染物:SO2、CO、NO2 24.酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。 25.取用药品有“三不”原则: (1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 26.古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 27.可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧 匙)29.质量

34、守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量 不变化 30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为 任何可燃性气体 和粉尘)。 31.浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化 32.使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 33.溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解 34.生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H 35.原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 36.构成物质的三种粒子:分子、原子、离子 37.工业三废:废水、废渣、废气 38.水污染的三个主要原因: (1)工业生产中的废渣、废气、废水; (2)生活污水的任意排放; 在线学理科,就

35、上理科通 更多资料关注,理科通在线 (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 39.通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类: (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大; (2)少数物质溶解度受温度的影响很小; (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 41.CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 九、化学中的“一定”与“不一定” 1.化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。 2.金属常温下不一定都是固体(如 Hg 是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如 B

36、r2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆 3.原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如 NH4+、OH ) ; 酸根也不一定是原子团(如 Cl 叫氢氯酸根) 4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如 高压锅爆炸是物理变化。) 5.原子核中不一定都会有中子(如 H 原子就无中子)。 6.原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”) 分子和原子的根本区别是:在化学反应中分子可分原子不可分。 7.同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。 8.最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子

37、或阴离子。 9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是 8。(第一层为最外层 2 个电子) 10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 (因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有 具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。 11.溶液中不一定: (1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言) (2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一 定) (3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。 (4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液

38、的溶质质量分数数值, 即 S 一定大于 C。 13.有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的 改变。 14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价 的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化 合价的变化) 在线学理科,就上理科通 更多资料关注,理科通在线 15.单质一定不会发生分解反应。 16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 NH4NO3(前面的 N 为3 价, 后面的 N 为+5 价) 17.盐的组成中不一定有金属元素,如 NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金 属

39、离子。 18.阳离子不一定是金属离子。如 H+、NH4+。 19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不 一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和 氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如 NH4NO3、NH3H2O);酸组成可能含金属元 素(如:HMnO4叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。 20.盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3溶液显碱性。 21.酸式盐的溶液不一定显酸性(即 pH 不一定小于 7),如 NaHCO3溶液显碱性。但硫 酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na+H+SO42 ),所以能电离

40、出氢离子的物质不一定是酸。 22. 酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都 显酸性,而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含 H+的溶液) 23.碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3 溶液都显碱性,而 Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含 OH 的溶液) 24.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。 (如 Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即 HMnO4);记 住:碱性氧化物中只 K2O、Na2

41、O、BaO、CaO 能溶于水与水反应生成碱。 25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化 物(如 H2O、CO、NO) 。 常见的酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多数能溶于水 并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。 26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。 27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有: CO 与金属氧化物的反应;酸性氧化物与碱的反应;有机物的燃烧。 28.凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2 价(即生成 亚铁盐)。 29.凡金属与

42、酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子 质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重,小换大减重” 30.凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 在线学理科,就上理科通 更多资料关注,理科通在线 31.凡常温下能与水反应的金属(如 K、Ca、Na),就一定不能与盐溶液发生置换反应; 但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na 加入到 CuSO4溶液中,发生的反应是: 2Na+2H2O =2NaOH+H2;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。 31.凡是排

43、空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 32.制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 33.书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如 NH3、CH4 34.5 g 某物质放入 95 g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于 5%。 可能等于 5%,如 NaCl、KNO3等;也可能大于 5%,如 K2O、Na2O、BaO、SO3等; 也可能小于 5%,如结晶水合物以及 Ca(OH)2、CaO 等。 十、化学实验总结 三种气体的实验室制法以及它们的区别。 气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)

44、1.药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2) 固(+固)或固+液 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4) 固+液 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl) 固+液 2.反应原理 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 或 2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3.检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气,否则不是氧气;点燃木条,伸 入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气;通入澄清的石灰水,看 是否

45、变浑浊,若浑浊则是 CO2。 4.收集方法 氧气(O2)排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大) 氢气(H2)排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小) 二氧化碳(CO2)瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集) 5.验满(验纯) 氧气(O2)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。 氢气(H2) 用拇指堵住集满氢气的试管口;靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一 声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯。 二氧化碳(CO2)用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满。 6.放置 正放 倒放 正放 7.注意事项 在线

46、学理科,就上理科通 更多资料关注,理科通在线 (1)制备氧气(O2) 检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) 试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) (2)制备氢气(H2) 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下; 点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的 4%74.2% 点燃会爆炸。) (3)制备二氧化碳(CO2) 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下; 不能用排水法收集 8.常见气体的

47、性质 (1)氧气 O2(通常状况下) 化学性质及用途 (O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 C + O2=CO2(发出白光,放出热量) a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。 (注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。) S + O2=SO2(空气中淡蓝色火 焰;氧气中紫蓝色火焰) 4P + 5O2= 2P2O5(产生白烟,生成白色固体 P2O5) 3Fe + 2O2= Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) 蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量 (2)氢气(H2) 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。 可燃性: 2H2+ O2=

48、2H2O H2+ Cl2= 2HCl a.填充气、飞舰(密度比空气小) b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割(可燃性)4.提炼金属(还原性) 还原性: 在线学理科,就上理科通 更多资料关注,理科通在线 H2+ CuO = Cu + H2O 3H2+ WO3= W + 3H2O 3H2+ Fe2O3= 2Fe + 3H2O (3)二氧化碳(CO2) 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的 CO2叫“干冰”。 CO2+ H2O =H2CO3(酸性) (H2CO3= H2O + CO2)(不稳定) a.用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质) b.制饮料、化肥和纯碱 CO2+ Ca(OH

49、)2=CaCO3+H2O(鉴别 CO2) CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 氧化性:CO2+ C = 2CO CaCO3= CaO + CO2(工业制 CO2) (4)一氧化碳(CO) 无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体。 可燃性:2CO + O2= 2CO2 (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料) a. 作燃料 b. 冶炼金属 还原性: CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3= W + 3CO2 3CO + Fe2O3= 2Fe + 3CO2 (跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力) 十一、基本化学反应 (一)化合反应 1.定义:多变一()

50、基本形式: 2C+O2=2CO2CO+O2=2CO2CO2+C=2COCO2+H2O=H2CO3 2.镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 点燃 3.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。 在线学理科,就上理科通 更多资料关注,理科通在线 4.铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO 现象:铜丝变黑。 点燃 5.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 现象:发出耀眼的白

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