1、化学能与热能化学能与热能 【学习目标学习目标】 1、知识与技能目标： (1)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 (2)了解吸热反应和放热反应。 (3)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 2、过程与方法目标： (1)通过实验活动及结果分析获得正确的认识。 (2)通过逐步深入的讨论交流建立知识结构。 (3)通过实际应用检验学习成果，体验学习成就。 3、情感态度价值观： (1)在实践中获得学习成果，体验科学认知过程。 (2)共享信息，形成互助的学习氛围，提高个体学习的责任感。 【学习重难点学习重难点】 ： 重点：重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热
2、能的重大意义。 难点：难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化 观。 【学习过程学习过程】 第一阶段：实验探究第一阶段：实验探究 实验目的：探究化学反应过程中的能量变化 实验药品：生石灰、水、Zn、盐酸、Ba(OH)28H2O、NH4Cl、NaOH 溶液 实验内容 现象 结论 CaO 与 H2O Zn 与盐酸 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl NaOH 溶液与盐酸 【思考思考】 ：物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这些能量变化通常又表现为热能 变化。为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热？ 第二阶段：预测分析第二阶段：预测分析 1、各
3、种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同。 看书 33 页图示： 当反应物总能量 生成物总能量时，反应为 反应； 当反应物总能量 生成物总能量时，反应为 反应。 根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反） 、生成物总能量（E生） 、放出的能量（E）之间的 关系：放热反应中： 吸热反应中： 练习：H2和 Cl2反应生成 HCl 是放热反应，比较反应物 H2和 Cl2的总能量（E反）与生成物 HCl 的总能量（E生）大小关系： 2、强酸与强碱反应的实质是 H OH=H 2O，中和反应是放热反应。酸与碱发生 生成 称为中和热。 3、大胆预测：化学反应中的能量从哪里来？ 请你以 H2和 Cl2化
4、合生成 HCl 的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。 已知该反应为放热反应，则拆开化学键需要的总能量（E拆） 、形成化学键的总能量（E成）与 放出的能量（E）之间的关系： 。 第三阶段：实际应用第三阶段：实际应用 【思考思考】 ：阅读课本 3436 页，人类如何利用化学反应产生的热量？ 第四阶段：一试身手第四阶段：一试身手 1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ） A.颜色 （若不正确，请举反例： ） B.状态 （若不正确，请举反例： ） C.化学键 （若不正确，请举反例： ） D.原子核 （若不正确，请举反例： ） 2、下列说法不正确的（ ） A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B.化学反应开始时都需要吸收能量 C.E（拆键） E（成键） ，则反应放热 D.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热 3、资料：拆开 1molH2吸热 436kJ，拆开 1molCl2吸热 243kJ，形成 1molHCl 放热 431kJ。请你 算一算“氢气和氯气反应生成氯化氢”的反应是吸热过程还是放热过程。简单说说你的依据。
