1、氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸（第二课时）（第二课时） 教学目标：教学目标： 使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性， 通过探究硫酸、 硝酸的性质， 培养学生的动脑、 运用知识的能力和观察能力。 教学重点：教学重点： 浓硫酸和硝酸的氧化性。 教学难点：教学难点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。 教学过程教学过程 引言硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点， 有什么相似的性质，又有那些不同的性质？ 投影 酸的通性 稀硫酸 盐酸 硝酸 离子方程式 H2SO4=2H+ + SO42 HCl=H+ + Cl HNO3=H+ + NO3 指示剂 紫色石蕊变红 与碱反应 H+ + OH = H 2O 与碱性
2、氧化物反应 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 与盐反应 CO32 + 2H+ = CO 2+ H2O 与金属反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（HNO3不产生 H2） 我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通 性外还具有特殊性质。 实验 4-8浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。 师问品红溶液有什么变化？ 生答品红溶液褪色。 补充实验加热褪色的品红溶液，观察其现象。 提问浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？ 生答产生了 SO2气体。 展示浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？ 生答产生
3、了 Cu2+。 师问硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各 表现什么性质？ 生答产生了 SO2和 Cu2+，硫元素从+6 价变成了+4 价，化合价降低，被还原； 铜从 0 价变成了+2 价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性， 作还原剂。 讲解浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。 板书一硫酸和硝酸的氧化性 1浓硫酸的氧化性 与金属反应 2H2SO4(浓)+ Cu = CuSO4 + SO2+ 2H2O 补充实验浓硫酸与蔗糖实验。请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。 现象 蔗糖中加入浓硫酸， 蔗糖变黑， 体积膨胀， 变成疏松多孔的海绵状的炭， 并放出
4、有刺激性气味的气体。 讲解蔗糖变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧以水的形式脱去，从而产生了 炭，浓硫酸具有脱水性。 板书脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水 的组成比例（2：1）脱去。 C12H22O11 12C + 11H2O 过渡浓硫酸与蔗糖反应能放出气体，说明浓硫酸可能与产生 C 反应。 补充实验浓 H2SO4与 C 反应。 实验装置 浓 H2SO4 现象第 1 个试管中的品红溶液褪色，第 2 个试管中的品红溶液不褪色，澄清 石灰水变混浊。 师问请同学们根据现象推断浓 H2SO4与 C 反应的产物。 生答浓硫酸与 C 反应的产物有 SO2和 CO2。 板书与非金属
5、反应 2H2SO4(浓)+ C = CO2+ SO2+ 2H2O 师问根据浓 H2SO4与C 反应的产物分析，浓硫酸和 C 各表现什么性质，作为 什么剂？ 生答硫元素的化合价降低，被还原，作氧化剂；C 元素的化合价升高，被氧 化，作还原剂。 讲解浓硫酸除了可以和金属、非金属反应，还可以与具有还原性的化合物反 应，如：HI、HBr、H2S 等。 板书与化合物反应 H2SO4 + H2S = SO2+ S+ 2H2O 讲解浓硫酸除了具有氧化性、脱水性，还具有吸水性，常作为干燥剂使用。 板书吸水性：吸收现存的水。 吸收结晶水。CuSO4 5H2O = CuSO4 + 5H2O 过渡硝酸也具有某些与浓
6、硫酸相似的性质。 板书2硝酸的氧化性 补充实验浓 HNO3、稀 HNO3分别与 Cu 反应 请同学们观察实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO3表现什么性质。 现象浓 HNO3：反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变蓝色 反应缓慢，产生无色气体，进入空气后变红棕色，溶液变蓝 生答浓 HNO3与 Cu 反应产生红棕色气体，说明是 NO2，则硝酸被还原，表 现氧化性。 稀 HNO3与 Cu 反应产生无色气体，遇到空气变成红棕色，说明是 NO，则硝酸也 被还原，表现氧化性。同时溶液都变成蓝色，则 Cu 被氧化成+2 价。 板书与金属反应 Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2+
7、2H2O 浓 H2SO4 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 探究稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的 NO2生成，请设计一个实验证明，铜 与稀硝酸反应只产生 NO 而没有 NO2。实验成败的关键是什么？ 生答隔绝空气。 投影下面的装置能否证明上述的问题？ 讲解硝酸与 Cu 反应，硝酸的浓度不同，被还原的产物中 N 元素的价态也不 同。通过这点可以说明，硝酸在与其他物质反应时，反应物或反应条件不同，硝 酸被还原的产物也不相同。如： +4 +3 +2 +1 0 -3 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3 补充实验浓 HNO3与 C 反应 讲解硝酸除了可以
8、与金属反应外，也可以与非金属（如碳、硫）反应，反应 的产物类型与浓硫酸与 C 反应相似。 板书与非金属反应 C + 4HNO3（浓）= CO2+ 4NO2+ 2H2O 过渡硝酸虽然具有很强的氧化性，但不能溶解金、铂等金属，有没有什么溶 液可以溶解金、铂等金属呢？ 投影 玻尔巧藏金质奖章的故事 讲解故事中提到溶液叫王水，可以溶解金、铂等金属。 板书王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为 13） 。 讲解硝酸也可以氧化具有还原性是化合物，如 Fe(NO3)2等。 板书与化合物反应 2HNO3(浓)+ Fe(NO3)2 = Fe(NO3)3 + NO2+H2O 4HNO3(稀)+ 3Fe(NO3)2
9、 = 3Fe(NO3)3 + NO+2H2O 总结浓硫酸与硝酸的特性比较 浓 H2SO4 稀 HNO3 浓 HNO3 强 氧 化 性 与金 属 Fe、Al（常 温） 钝化 NO 钝化 Cu（加热） SO2（加热） NO NO2 与非金属 C（加热） CO2、SO2 CO2、NO2 与化合物 SO2 NO NO2 其他特性 脱水性 王水 吸水性 讲解硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。 在工业是可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 板书3硫酸和硝酸的用途 板书设计： 一硫酸和硝酸的氧化性 1浓硫酸的氧化性 与金属反应 2H2SO4(浓)+ Cu = CuSO4 +
10、SO2+ 2H2O 脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比 例（2：1）脱去。 C12H22O11 12C + 11H2O 与非金属反应 2H2SO4(浓)+ C = CO2+ SO2+ 2H2O 与化合物反应 H2SO4 + H2S = SO2+ S+ 2H2O 吸水性：吸收现存的水。 吸收结晶水。CuSO4 5H2O = CuSO4 + 5H2O 2硝酸的氧化性 与金属反应 浓 H2SO4 浓 H2SO4 Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为 13） 。 与非金属反应 C + 4HNO3（浓）= CO2+ 4NO2+ 2H2O 与化合物反应 2HNO3(浓)+ Fe(NO3)2 = Fe(NO3)3 + NO2+H2O 4HNO3(稀)+ 3Fe(NO3)2 = 3Fe(NO3)3 + NO+2H2O 3硫酸和硝酸的用途
