1、12. 氧化还原反应的基本概念-背诵笔记第 1 页 共 5 页12. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念精细精细梳理梳理前序：前序：从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应1. 氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应。例如，S + O2SO2C + O2CO2还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应。例如，CuOH2CuH2O从得失氧的角度分析从得失氧的角度分析氧化还原反应氧化还原反应：Fe2O3+ 3CO2Fe +3CO2还原剂 CO O得CO2，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物 CO2。氧化剂 Fe2O3 O失Fe，
2、被还原，发生还原反应，得到还原产物 Fe。2. 氧化还原反应的定义氧化还原反应的定义既有氧化反应，又有还原反应的反应，称为氧化还原反应，或者说一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，称为氧化还原反应。【思考】【思考】下面两个反应均属于氧化还原反应，若从得、失氧角度如何分析？2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl一一氧化还原反应的特征及本质氧化还原反应的特征及本质1. 特征：有元素化合价的变化；特征：有元素化合价的变化；2. 本质：有电子的转移本质：有电子的转移(得失或偏移得失或偏移)。从从化合价升降化合价升降的角度分析的角度分析氧化还原反应氧化还原反应：Fe2O3+ 3CO2Fe +3C
3、O2还原剂OC2的化合价升高C24OC，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物 CO2。氧化剂323e OF的化合价降低Fe0eF，被还原，发生还原反应，得到还原产物 Fe。【温馨提示】【温馨提示】 理解氧化还原反应的本质：理解氧化还原反应的本质：电子的得失或偏移称为电子转移电子的得失或偏移称为电子转移。1. 电子的得失。电子的得失。例如，2Na+Cl22NaCl从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有 1 个电子，氯原子的最外电子层上有 7 个电子，当钠与氯气反应时，钠原子失去 1 个电子成为 Na，氯原子得到 1 个电子成为 Cl，这样双方最外层电子层都达到了 8 个电子的稳定结构。即：即：(1
4、) Na 原子失去电子，变成 Na+，化合价由 0 价变成+1 价(2) Cl 原子得到电子，变成 Cl，化合价由 0 价变成1 价(3) Na+和 Cl之间静电作用形成 NaCl12. 氧化还原反应的基本概念-背诵笔记第 2 页 共 5 页2. 电子的偏移。电子的偏移。例如， H2+Cl22HCl从原子结构来看，氢原子的最外电子层上有 1 个电子，可获得 1 个电子而形成最外层 2 个电子的稳定结构，氯原子的最外层电子层上有 7 个电子，也可获得 1 个电子而形成最外层 8 个电子的稳定结构，但这两种元素获得电子的能力相差不大，因此在反应时，都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的
5、1 个电子组成一个共用电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。在氢化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍强一些，因而共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，使氢元素的化合价从 0价升高到+1 价，氯元素的化合价从 0 价降低到1 价。在这个反应中，没有电子的得失，只是发生了共用电子对的偏移。即：即：(1) H2和 Cl2反应形成 HCl 的过程中没有电子得失，而是靠共用电子对形成的氯化氢分子。(2) 共用电子对偏离 H，因此 H 的化合价由 0 价变成+1 价；共用电子对偏向 Cl，因此 Cl 的化合价由 0 价变成1 价。二二借助借助双线桥理解氧化还
6、原反应的概念之间的关系双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系归纳总结归纳总结【温馨提示】氧得低还，还失高氧【温馨提示】氧得低还，还失高氧1. 氧化剂得电子，其所含某元素的化合价降低，被还原、发生还原反应、得到还原产物。2. 还原剂失电子，其所含某元素的化合价升高，被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物。例如：氧化剂53HNO得电子，5N化合价降低到2N，被还原、反生还原反应、得到还原产物 NO。还原剂0Cu失电子，0Cu化合价升高到2Cu，被氧化、反生氧化反应、得到氧化产物 Cu(NO3)2。12. 氧化还原反应的基本概念-背诵笔记第 3 页 共 5 页三三四种基本反应类型和氧化还原反应的关系四种
7、基本反应类型和氧化还原反应的关系四常见的氧化剂和还原剂四常见的氧化剂和还原剂1. 常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含高价态元素的化合物、过氧化物。氧化剂：Cl2浓 H2SO4浓/稀 HNO3KMnO4(H+)Fe3+还原产物： ClSO2NO2/NOMn2+Fe2+/Fe2. 常见的还原剂常见的还原剂包括活泼金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价态金属阳离子、非金属单质及其氢化物。还原剂：ZnH2COS2-/HS-/H2SSO32-/SO2/H2SO3Fe2+I氧化产物：Zn2+H+CO2SSO42-Fe3+I23. 既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒既可作氧化剂，又可作还原
8、剂的物质或微粒其中：其中：FeFe2 2、SOSO2 23 3主要表现还原性，主要表现还原性，H H2 2O O2 2主要表现氧化性。主要表现氧化性。【温馨提示】【温馨提示】 一些特殊物质中元素化合价判断一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2：2Cu、2Fe、2SFeS2：2Fe、1SK2FeO4：6FeLi2NH、LiNH2、AlN：3NHCN：2C、3NSi3N4：4Si、3NNa2S2O3：2SC2O24：3CCuH：1Cu、1H五五氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法1. 单线桥法单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。12. 氧化还原反应的基本概念-背诵笔记第 4 页 共 5 页【温馨提示】【温馨提示】1. 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素2. 箭头方向表示电子转移的方向3. 在“桥”上标明转移的是电子总数。2. 双线桥法双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。【温馨提示】【温馨提示】1. 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。2. 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。12. 氧化还原反应的基本概念-背诵笔记第 5 页 共 5 页
