1、6我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法7下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存8下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂9在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/1325476下列说法不正确的是A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于 144C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法
2、可将对二甲苯分离出来10K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O72被 C2H5OH 还原C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液， 其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OHCc 点，
3、两溶液中含有相同量的 OHDa、d 两点对应的溶液均显中性12用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生； n 处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa、d 处：2H2O+2eH2+2OHBb 处：2Cl2eCl2Cc 处发生了反应：Fe2eFe2+D根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜25(17 分)功能高分子 P 的合成路线如下：试剂a/Cl2/光照试剂b/催化剂高分子PH2O，H+/ABCDNO2COOCH2CHCHCH3nGC2H5OHF催化剂E(1)A 的分子式是 C7H8，其
4、结构简式是_。(2)试剂 a 是_。(3)反应的化学方程式：_。(4)E 的分子式是 C6H10O2。E 中含有的官能团：_。(5)反应的反应类型是_。(6)反应的化学方程式：_。(5)已知：2CH3CHOOHCH3CHCH2CHOOH。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。26(13 分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe 还原水体中 NO3的反应原理如图所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。(2)将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO
5、3的去除率和 pH，结果如下：初始 pHpH2.5pH4.5NO3的去除率接近 100%50%24 小时 pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH4.5 时，NO3的去除率低。其原因是_。(3)实验发现：在初始 pH4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以明显提高 NO3的去除率。对 Fe2+的作用提出两种假设：. Fe2+直接还原 NO3；. Fe2+破坏 FeO(OH)氧化层。做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_。同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO(OH)反应生成 Fe3O4。 结合该反应的离子方程式， 解释加入 Fe2+提高 NO3去除率的原因：_。(4
6、)其他条件与(2)相同，经 1 小时测定 NO3的去除率和 pH，结果如下：初始 pHpH2.5pH4.5NO3的去除率约 10%约 3%1 小时 pH接近中性接近中性与(2)中数据对比，解释(2)中初始 pH 不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。27(12 分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和 H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：含铅废料FeSO4、H2SO4/过滤(过程)滤液1PbSO4 粗品10%NaOH溶液/冷却、过滤(过程)PbO粗品高纯PbO(过程)滤液(1)过程中，在 Fe2+催化下，Pb
7、 和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是_。(2)过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii：写出 ii 的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红。b_。(3)PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号)。A减小 PbO 的损失，提高产品的产率B重
8、复利用 NaOH，提高原料的利用率C增加 Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作_。28(16 分)以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管2 mL0.2 molL1Na2SO3溶液饱和 Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 molL1CuSO4溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1Al2(SO4)3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1)经检验，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO42，含有 Cu
9、+、Cu2+和 SO32。已知：Cu+稀硫酸Cu +Cu2+，Cu2+ICuI(白色)+I2。用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO32。a白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是_。b证实沉淀中含有 Cu+和 SO32的理由是_。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无 SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i被 Al(OH)3所吸附；ii存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了对比实验，证实
10、了假设 ii 成立。a将对比实验方案补充完整。步骤二：_(按上图形式呈现)。b假设成立的实验证据是_。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。参考答案参考答案6B7C8A9B10D11C12B25(1)CH3(2)浓硝酸和浓硫酸(3)ClCH2NO2NaOHHOCH2NO2NaClH2O(4)碳碳双键、酯基(5)加聚反应(6)CHCH3CHCOOC2H5nH2OnC2H5OHnCHCH3CHCOOHnH+(7)CH3CHCH2CHOOHCH2CH2H2O一定条件C2H5OHO2，CuCH3CHOOHH+CH3CHCHCHOO2，催化剂CH3CHCHCOOHC2H5OH
11、浓H2SO4/CH3CHCHCOOC2H526(1)FeNO3+8e+10H+NH4+3H2O(2)FeO(OH)不导电，阻碍电子转移(3)本实验条件下，Fe2+不能直接还原 NO3；在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高 NO3的去除率Fe2+2FeO(OH)Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的 FeO(OH)转化为可导电的 Fe3O4，利于电子转移(4)初始 pH 低时，产生的 Fe2+充足，初始 pH 高时，产生的 Fe2+不足27(1)Pb+PbO2+2H2SO4Fe2+2PbSO4+2H2O(2)Pb+2Fe3+SO42PbSO4+2Fe2+取 a 中少量红色溶液，加入过量 Pb，充分反应后，溶液褪色(3)AB向 PbO 粗品中加入一定量的 35%NaOH 溶液，加热至 110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到 PbO 固体28(1)2Ag+SO32Ag2SO3(2)析出红色固体aHCl 和 BaCl2溶液b在 I作用下，Cu2+转化为白色沉淀 CuI，SO32转化为 SO42(3)Al3+、OHa2 mL 0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液滴加NH3H2O控制pH分离、洗涤保留固体滴加稀NaOH溶液至沉淀恰好溶解 记录数据V2 bV1明显大于 V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中的阴、阳离子的性质和反应条件
