1、1化学（广东、河南卷）第卷（选择题共 46 分）可能用到的原子量：H1C12N12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Zn65Ba137一、选择题（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列说法，违反科学原理的是A碘化银可用于人工降雨B闪电时空气中的 N2可变为氮的化合物C添加少量某物质可将水变成燃料油D在一定温度、压强下石墨可变成金刚石2镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是ACd(OH)2
2、BNi(OH)2CCdDNiO(OH)3氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上广泛用途，它属于A原子晶体B分子晶体C金属晶体D离子晶体4将 0.1molL1CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起A溶液的 pH 增加BCH3COOH 电离度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中OH减小5将 Cu 片放入 0.1molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中Fe3+Fe2+=23，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为A32B35C43D346若 pH=3 的酸溶液中 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A生成
3、了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应二、选择题（本题包括 7 小题，每小题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ）7第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A原子半径比钾的原子半径大B氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大D碳酸盐难溶于水充电放电28下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A硝基苯和水B苯和甲苯C
4、溴苯和 NaOH 溶液D甘油和水9下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是ANa+、Ba2+、Cl、SO42BH+、NH4+、Al3+、SO42CK+、AlO2、NO3、OHDH+、Cl、CH3COO、NO310为制备干燥、纯净的 CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入A水；无水 CaCl2固体B饱和 NaHCO3溶液；浓 H2SO4C浓 H2SO4；饱和 Na2CO3溶液D饱和 Na2CO3溶液；稀 H2SO411下列反应的离子方程式正确的是A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3+3HCO33CO2+Al(OH)3B向
5、 Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC硫化亚铁中加入盐酸S2+2H+H2SD钠和冷水反应Na+2H2ONa+H2+2OH12将一定质量的 Mg、Zn、Al 混合物与足量稀 H2SO4反应，生成 H22.8L（标准状况） ，原混合物的质量可能是A2gB4gC8gD10g13反应：L（固）+aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强 p1p2，X 轴表示温度，Y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应CabDab第卷（非选择题共 104 分）三、本题共 3 小题
6、，30 分。14 （8 分）填写下列空白：（1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号：。（2）周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第族。yOx3（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。（4）所含元素超过 18 种的周期是第周期。15 （10 分）化合物 BrF，与水按物质的量之比 35 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x=。（2）该反应的化学方程式是：族。（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？16 （12 分）室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知 E 溶液是无色的，
7、请回答：（1）A 是、B 是、C 是（请填化学式） 。（2）反应的化学方程式为：。（3）反应的化学方程式为：。（4）反应的化学方程式为：。四、本题共 3 小题，26 分。17 （5 分）用 pH 试纸测定溶液的 pH，正确操作是：。18 （7 分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银 4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1） 写出丁与乙反应的离子方程式：。（2）这四种溶液分别是甲：、乙：、丙：、丁：。19 （14 分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无
8、水亚硫酸钠试ABCD 固体 D 溶液BFCEE 溶液A溶于水4剂的纯度。实验步骤如下：称量ag 样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水，使样品溶液。加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的 BaCl2溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。重复、操作直到合格，最后得到 bg 固体。回答下面问题：（1）本实验中是否能用 Ba(NO3)2代替 BaCl2。其理由是：（2） 步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：。（3） 步骤的 “合格” 标准是：。（4） 实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：。 （列出算式， 不需要化简）五、 （本题包括 3 小题，共 25 分）20 （
9、4 分）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的分子量为 88.0，含 C 的质量分数为 68.2%，含 H 的质量分数为 13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4 个甲基。请写出其结构简式。21 （12 分）今有化合物甲：CCH3乙COOH丙：CH2OH（1）请写出丙中含氧官能团的名称：。（2） 请判别上述哪些化合物互为同分异构体：。（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可） 。鉴别甲的方法：。鉴别乙的方法：。鉴别丙的方法：。（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。22 （9 分）烯烃 A 在一定条件下可以按下面的框图进行反应OOHCH3
10、CHOABCH2，催化剂Br2，光照HBrBr2DE足量浓 HaOH乙醇溶液，适量 Br2F1G1G2HBr5（D 是 CH3CCCH3）已知 CH3CH2CH2CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2CH=CH2，请填空：（1）A 的结构简式是：。（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号） ：。（3）框图中、属于反应。（4）G1的结构简式是：。六、 （本题包括 2 小题，共 23 分）23 （7 分）已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品 0.103g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组
11、成为 P2Mo24O77的固体（其式量以 3.60103计）0.504g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。 （磷的相对原子质量为 31.0计。 ）CH3CH3BrBrF1和 F2互为同分异构体G1和 G2互为同分异构体浓 NaOH 乙醇溶液624 （16 分）将等物质的量的两种氧化物溶于 100mL 硫酸，而后逐滴加入 1.00molL1的NaOH 溶液。当加入的 NaOH 的体积 V1=650mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加 NaOH时，沉淀量逐渐减小。当 V3750mL 时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的 50mL NaOH 溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）
12、试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。7参考答案一、1.C2.C3.A4.A5.D6.B二、7.C D8.B D9.C10.A B11.A12.B C13.B D三、14 （1）188O（2）（3）17（4）6、715 （1）3（2）3BrF3+5H2OHBrO3+9HF+Br2+O2（3）氧化剂是 BrF3；还原剂是 H2O、BrF316 （1）FeCl2H2（2）2Fe+3Cl22FeCl3（3）2HCl+FeFeCl2+H2（4）2FeCl2+Cl22FeCl3四、17把小块 pH 试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确
13、定溶液的 pH。18 （1）2H+CH32H2O+CO2 （2）氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸（或写化学式）19 （1）不能。在酸性溶液中，NO3能将 SO32氧化成 SO42，造成结果错误（2）保证得到的沉淀都是 BaSO4，没有 BaSO3（3）连续两次称量的质量不变点燃8（4） （a g142gmol1agmolgbg1)2331100%五、20CH3COCH321 （1）醛基、羟基 （2）甲、乙、丙互为同分异构体（3） 与三氯化铁溶液作用显色的是甲与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙（4）乙甲丙22 （1）H3CCCCH3（2）（3）加成（4）BrCH2CC
14、HCH2Br六、23n（P2Mo24O77）=131060. 3504. 0molgg其中 P 的质量为1311060. 30 .312504. 0molgmolggP 的质量分数=gmolgmolgg103. 01060. 30 .312504. 0131=0.0843（或 8.43%）24 （1）中和过量的硫酸（2）沉淀量最大时所用 OH的物质的量与 100mL 强酸中 H+的物质的量相等，n（OH）=1.00molL10.650L=0.650mol，故 n（H+）也为 0.650mol硫酸的浓度为 3.25molL1（3）在“考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中一种氧化物为 Al2O3，根据 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O该反应用去的 n（NaOH）=1.00molL1（0.7500.650）L=0.100mol故 Al(OH)3为 0.100mol，而 Al2O3为 0.0500mol根据 Al3+3OHAl(OH)3生成 Al(OH)3用去 0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去 0.300mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等， 故另一种氧化物也是三价金属的氧化物， 且不溶于过量碱溶液中，可知其为 Fe2O3。Fe2O3的物质的量为 0.0500molCH3CH3CH3CH3CH3CH3Br
