1、第六章化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第二课时 化学反应与电能 教案核心素养： 1.通过对比火力发电,认识化学能直接转变为电能的装置原电池的优势,了解化学电源在实际生活中的应用及废旧电池的处理和利用。培养科学态度与社会责任的学科核心素养。 2、能从氧化还原反应的角度理解原电池的工作原理，提升证据推理能力。 3.通过实验探究,掌握构成原电池装置的条件。培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 教学目标：1、通过实验探究和搭建模型，了解可直接使化学能变为电能的装置-原电池。2、通过实验探究认识化学能与电能之间转化的实质。3、理解原电池的概念及工作原理。4、了解原电池的构成与设计，并且结合社会
2、背景，了解原电池的社会价值。教学重点：原电池的工作原理，原电池的构成条件教学难点：原电池的工作原理教学过程：投影展示：2015年我国电力生产量构成图。学生活动：思考与交流我国为什么以火力发电为主，优缺点有哪些？教师小结：优点：煤炭我国资源丰富，廉价方便；电能清洁安全，又快捷方便。缺点：产生大量温室气体；废气可能导致酸雨；废料、废水；能量转换效率低。板书：一、化学能转化为电能1化学能间接转化为电能(1)过程：化学能热能机械能电能(2)关键燃烧(氧化还原反应)。教师小结：要想使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能，就要设计一种装置，使反应中的电子转移在一定条件下形成电流。化学电池就是这样一种装置。
3、教师师：指导学生做实验6-3，边做边观察现象。(1)将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。(2)用导线连接锌片和铜片，观察。比较导线连接前后的现象。(3)用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表。观察电流表的指针是否偏转。实验装置实验现象实验结论_锌片上有气泡，铜片上无气泡_锌与稀硫酸_反应_，铜与稀硫酸_不反应_锌片上无气泡，铜片上有气泡_产生H2(还原反应)的位置发生了改变_锌片上无气泡，铜片上有气泡，电流表指针偏转_该装置将_化学能_转化为_电能_教师小结：2、原电池（1）定义： 原电池：将化学能转化成电能的装置。（2）ZnCuH2SO4原电池的工作原理：负极：Zn 2e- = Zn
4、2+正极：2H+2e- = H2 总反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2电子流出的一极称为负极，该极发生氧化反应，电子流入的一极叫正极，该极发生还原反应。原电池中电子流动的方向为：从负极经外电路流向正极。溶液中：阴离子负极，阳离子正极外电路电子导电，内电路离子导电（3）构成原电池的条件：两极一液一连线，氧化还原是条件I、两个能导电的电极正极和负极：两极的构成情况：活泼性不同的两种金属 金属和非金属 金属和化合物 惰性电极：Pt、C注：1、很活泼的金属单质一般不作原电池的负极，如：K、Ca、Na等2、有些原电池的两极活泼性相同，如燃料电池II要有电解质溶液或熔融的电解质电解质溶液的情况：电解
5、质溶液一般要能够与负极发生反应电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应（如：O2）III形成闭合回路的情况：导线相连 电极直接接触IV氧化还原反应：氧化还原反应是自发进行的，但自发进行的氧化还原反应不一定都能设计成原电池（4）、原电池正负极的判断方法可由组成原电池的电极材料来判断。一般活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；根据电流的方向或电子流动的方向来判断。电流是由正极流经外电路流向负极，电子流动方向正好相反。3、化学电池新能源和可再生能源的重要组成部分I、分类：（1）一次电池：又叫干电池，活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度，就不能使用了，即放电后不能充电
6、（内部的氧化还原反应是不可逆）。（2）二次电池：又称充电电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。即它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（一般通过充电器将交流电转变为直流电进行充电），使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现将化学能转变为电能（放电），再由电能转变为化学能（充电）的循环。（3）燃料电池：是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。II、常见化学电池有：一次电池：锌锰干电池二次电池：铅酸蓄电池电池、镍氢电池、锂离子电池、氢氧燃料电池：甲烷燃料电池、乙醇燃料电池。正极负极电解质溶液锌锰干电池石墨棒（二氧化锰被还原）锌筒（锌被氧化）氯化铵糊铅酸蓄电池PbO2Pb硫酸氢氧燃料电池氧气氢气酸或碱板书设计：一、化学能转化为电能1化学能间接转化为电能2、原电池3、化学电池新能源和可再生能源的重要组成部分小结：引导学生自己总结归纳本节课所学知识设计意图：透过现象引发学生深层次的思考，培养学生的归纳能力。培养学生思维的深刻性，提升对元素及其化合物知识的认知水平。课堂作业：书后习题
