1、第五章第一节 硫及其化合物导学案课程标准核心素养1、结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解硫和二氧化硫的主要性质。2、了解硫酸的主要性质。能根据硫酸根离子的性质和反应，设计硫酸根离子的检验方案。3、认识硫元素在物质中有不同价态，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的转化。1.宏观辨识与微观探析：能运用原子结构模型说明硫元素的性质。能说明二氧化硫的性质与应用之间的关系。2.科学态度与社会责任：具有安全意识，能将化学知识与生产、生活实际结合，赞赏化学对人类生产和生活所做的贡献。【教学重、难点】二氧化硫和硫酸的主要性质、SO检验、硫及其化合物的转化。第1课时硫和二氧化硫知识点1 硫1硫原子
2、的结构硫位于周期表的第 周期第 族，原子结构示意图为 ，常见化合价为 。2硫单质(1)物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。注意：1、可以用CS2或者热的NaOH溶液来清洗沾满硫的试管。2、用途：制火药等。(2)化学性质氧化性与Fe反应： 与Cu反应： 与H2反应： 还原性与O2反应： 注意：Cl2的氧化性 S的氧化性知识点2 二氧化硫1物理性质：无色、刺激性气味的有毒气体。密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积水可以溶解40体积的二氧化硫。2.化学性质(1)实验探究：按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入答题线上：实验操作实验现象实验结
3、论试管内液面上升SO2 用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度pH7 SO2的水溶液显 溶液先变红，振荡后褪色，加热后溶液颜色恢复红色SO2具有 ，但生成的化合物 (2)归纳总结SO2是一种酸性氧化物a 与H2O反应： 可逆反应：在_下，既能向_进行，同时又能向_进行的反应。b 与足量NaOH溶液反应： （类比CO2）c 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）与氧化钙反应：_ （亚硫酸钙）还原性：SO2与O2的反应为 将SO2通入氯水：_注意：SO2可以使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性。氧化性：SO2与H2S的反应为 漂白性：SO2能与某些有色物质生成 ，这些无色
4、物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 检验SO2试剂：品红溶液注意：SO2漂白具有选择性，不能使紫色石蕊试液褪色 。(只变红)不同漂白剂的比较：名称SO2氯水活性炭原理化合漂白氧化漂白吸附漂白效果暂时永久永久范围漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)可漂白大多数有色质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色可漂白大多数有色质因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClO Na2O2 H2O2 O3 ClO2 等 3、 SO2的实验室制法 （1）原理：_4二氧化硫的用途(1)漂白纸浆、毛、丝等；(2)用于杀菌消毒等；(3)做食品添加剂。 (4)生产硫酸 知识拓展SO3的化学性质SO3是无色易挥
5、发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。SO3也是一种酸性氧化物，主要反应如下：判断：标况下1molSO3的体积大约为22.4L吗?【课堂练习】1下列关于硫的叙述中，正确的是()A附着有硫的试管可以用酒精进行洗涤 B硫与铜在加热条件下反应生成CuSC硫与氢气的反应中，硫是氧化剂 D硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫2能证明SO2具有漂白性的是()A向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C向品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D向溴水中通入SO2气体后橙色消失3下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A标准状况下都是无色气体，都易溶于水 B都是酸性氧化物，水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色 D都能与碱溶液反应参考答案：硫1. 三 VI -2、0、+4、+6
