1、第二节 氮及其化合物第二课时 学案 一、氨1、氨的分子结构:氨的化学式_、电子式_、结构式，_。氨分子中氮的化合价为_，分子中含有_（极性、非极性）键，分子构型为_。2.氨的物理性质:_色、有_气味的_体，密度比空气_。氨很容易液化，液化时放热。氨是一种_溶于水的气体，在常温常压下1 体积水大约可溶解_体积氨。3.氨的化学性质氨的喷泉实验实验操作：阅读课本P13 实验5-6实验观察到的现象：为什么【实验1】能形成喷泉？ 当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内_减小，在_作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。(1) 氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3H2O
2、。NH3H2O可以部分电离生成_和_，所以氨水显_性，它能使酚酞试液变_。请写出有关方程式：_。氨水的成分：三分子：_；三离子：_。氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。(2)氨跟酸的反应：与挥发性酸（如浓盐酸、浓硝酸反应）与浓盐酸:NH3 + HCI = _现象：_(检验NH3的方法之一)。与浓硝酸硝酸:NH3+ HNO3=_现象：_结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生_的现象，如HCl，HBr，HI、HNO3等遇氨气均有该现象产生，而H2SO4、H3PO4无此现象。写出氨气与H2SO4、H3PO4反应的化学方程
3、式：_；_。(3)与氧气的反应：（NH3中的N呈-3价，能被O2、CuO、NOx、Cl2等物质氧化）氨的催化氧化方程式：_，此反应中氨气作_剂，该反应在工业上的用途是_。工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂。_二、铵盐1.组成:铵盐是由_离子与_离子组成的盐。常见的铵盐有：_、_、_。2.物理性质：铵盐是_溶于水的_色晶体。3.化学性质:(1)受热易分解。加热NH4CI晶体: _；加热NH4HCO3晶体：_。铵盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。(2)与碱反应。NH4Cl 和NaOH溶液加热：写出化学方程式：
4、_；离子方程式为: _。铵盐与碱溶液反应的离子方程式 （该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验）4.铵根离子的检验方法一:取少许溶液于试管中，加入_，加热，将湿润的_色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，若试纸变成_色，则证明原溶液中含有NH4+。方法二:取少许溶液于试管中，加入_，加热，蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若_，则证明原溶液中含有NH4+。5. NH3的实验室制法(1)原理：实验室里常用_和_混合加热来制取氨气。化学方程式： _。(2)装置：固体+固体气体（与KClO3或KMnO4制O2相同）。装置如图。(3)收集方法：_。(4)验满：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变 色，说明
5、氨已收集满了；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有 产生，说明收集满了。(5) NH3的干燥：使用_。(6)尾气处理：多余的氨要吸收掉以避免污染空气。在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花团吸收多余的氨气。用水或稀硫酸吸收多余的氨气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有:(7)其他方法:加热浓氨水的方法得到氨气：NH3H2O NH3+ H2O。如图把浓氨水滴人氢氧化钠（或碱石灰）固体中，也可以制得氨气。如图课堂练习：1对于氨水组成的叙述正确的是()A只含有氨分子和水分子B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子
6、和氢氧根离子2关于铵盐的叙述中正确的是()所有铵盐都溶于水铵态氮肥不易跟草木灰混合使用铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A BC D3检验氨气可以用()A湿润的红色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸4下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化碳5、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置6已知气体的摩尔质量越小，扩散 速度越快如图所示为气体扩散 速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环下列关于物质甲、乙的判断
7、正确的是() A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水 7、同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 、NO进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( ) A. B. C.= D.不能确定 8下列说法中正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，并且所有铵盐中的氮均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4OHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离9.某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。(1)
8、A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵；碳酸铵；碳酸氢铵；氯化铵；熟石灰；氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为_ (选填下列仪器编号，固定装置省略)。(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：_;_。(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用是_；写出C中发生反应的化学方程式： _；若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_。10根据下列变化进行推断。且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为
9、26.3。(1)推断A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出变化的离子方程式：_；_。11、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1） 三位同学制取氨气的化学方程式为：_。（2） 三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_.（3） 三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_ (用化学方程式表示)。（4） 检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象
10、和结论）_。答案：9、(1)或 e、f、g、h(2)在装置C与D之间增加一个防倒吸装置 在D后增加一个尾气吸收装置(3)吸收CO2和水蒸气，并生成O2 铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色10、(1)NH4HCO3NH3BaCO3CO2(2)NH4HCO3Ba22OHNH3BaCO32H2OBaCO32H=Ba2H2OCO211、（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3 +2H2O（2分） （2）NH3的密度小于空气（2分） （3）乙（2分）；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（2分） （4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（2分）
