1、第二课时 化学反应与电能同步基础练习题1.对化学电源的叙述正确的是( )A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高B.化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C.化学电源均是安全、无污染的D.化学电源即为可充电电池2.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )A. Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+ 2AgB. Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OC. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4D. AgNO3+HCl=AgCl+HNO33.下列说法正确的是（ ）A.原电池是把电能转变成化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
2、C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应D.原电池内部的阳离子向正极移动4.在实验室制取氢气时，最好的方法是（ ）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 5.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）A.Pb是正极B.PbO2得电子，被氧化C.负极反应是Pb+SO42-2e-=PbSO4D.电池放电时，溶液的酸性增强6.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲
3、烷燃料电池的说法正确的是（ ）A.负极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-B.负极反应式：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OC.随着放电的进行，溶液中的c(OH-)不变D.放电时溶液中的阴离子向负极移动7.将纯锌片和纯铜片按图甲、乙所示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，下列叙述中正确的是（ ）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯的溶液中H+浓度均减小D.乙装置中化学能转化为电能 8.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是( )A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能电能光能”的转换C.如果将硫酸换成
4、柠檬汁，导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变9.日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2),电极反应式可简化为Zn-2e-=Zn2+,2NH+2e-=2NH3+H2(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论不正确的是（ ）A.干电池内发生的是氧化还原反应B.锌为负极，碳为正极C.工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极D.长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器10.现有M、N、P、E四种金属，已知：M+N2+=N+M2+M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量
5、气泡逸出；N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2+2e=E,N-2e=N2+,则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（ ）A. PMNE B. ENMP C. PNME D. EPMN11.如图装置中，明显有电流产生的是（ ）12.对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）A.电子流入的一极为正极B.比较不活泼的一极为正极C.电子流出的一极为负极D.发生氧化反应的一极为正极13.如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )A.锌片逐渐溶解B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.电子由铜片通过导线流向锌片D.Zn为正极，Cu为负极 14.如图所示进行实验，下列说法不正确的是（ ）A.装置甲的
6、锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察电流计指针发生偏转 D.装置乙中负极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+ 15.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该原电池的合理组成是( )16.某实验兴趣小组按图装置实验后，所记录内容合理的是( )A. B. C. D. 17.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸 C.A是Fe,B是A
7、g,C为稀AgNO3溶液 D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液 18.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸19.下列有关电池的说法不正确的是( )A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极20.据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电
8、池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是（ ）A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液为强酸21.将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）A.装置甲中铜片表面产生气泡B.装置甲溶液中SO42-向铜片做定向移动C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D.装置乙中正极的电极反应式：2H+2e-=H222.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是（ ）A.该电池工作时电能转化
9、为化学能B.该电池中电极a是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O23.在铜锌原电池中(如图),以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为 。锌片上观察到的现象为 ；铜为 极，电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是 ;铜片上观察到的现象是 ，原电池总反应的离子方程式为 24.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请写出电极反应式：正极反应：
10、负极反应： 25.(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片(如图甲所示),可观察到铜片上 (填“有”或“没 有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙所示),可观察到铜片上 (填“有”或“没有”)气泡产生(2)用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示),观察到灵敏电流表的指针发生偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 ，有关的电极反应式：锌片 ;铜片 (3)图乙、图丙是将 能转化为 能的装置，人们把它叫作原电池。26.有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属
11、的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入2molL-1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2molL-1的NaOH溶液中，如图所示：(1)甲池中，镁片上发生 (填“氧化”或“还原”)反应，硫酸根离子往 (填“正极”或“负极”)迁移；写出甲池中正极的电极反应式： (2)写出乙池中负极的电极反应式： (3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强。(填写元素符号)(4)由此实验，以下结论正确的是（ ）A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
