1、第七章 第三节 乙醇与乙酸 第一课时 学案一、乙醇1：物理性质:乙醇是一种_色透明，_的液体。密度比水_，沸点78.5 ，熔点-117.3，易_。 是一种良好的有机溶剂，能溶解多种_，能与水_。能用来检验酒精中是否含有水的试剂是_。2、乙醇分子的结构：分子式：_电子式：_结构式：_；结构简式_或_球棍模型：空间充填模型：官能团：_注：（1）乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被_取代后的产物。（2） “一OH” 与“OH-”，是有区别的，-OH呈电中性，电子式为_，羟基_单独稳定存在，OH 带一个单位_电荷，电子式为_，在溶液中_稳定存在。3、烃的衍生物：定义：烃分子中的_被其他_所取代而生成
2、的一系列化合物称为烃的衍生物。如：一-氯甲烷、二氯甲烷和1,2-二溴乙烷等卤代烃也属于烃的衍生物。烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因_的存在而不同。4.化学性质(1)乙醇与金属钠反应：（属于_反应）在乙醉与金属钠的反应中，金属钠置换出了_，生成了_和_，化学方程式：_。注：（1）乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子_。实验现象表明，乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多。（2）乙醇具有与乙烷不同的性质，从分子结构角度分析，是因为取代氢原子的_对乙醇的性质产生了影响。像这种决定_叫做官能团。_是醇类物质的官能团，_和_分别是烯烃和炔烃的官能团。(2)氧化反应燃烧:乙醇易燃烧，现象：
3、火焰呈_，放出大量的热。完全燃烧的化学方程式是: _。催化氧化:乙醇在_和_存在条件下，被空气中氧气氧化成_。可用以下实验演示该反应。把一端绕成螺旋形的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，铜丝表面_,趁热将铜丝插人乙醇溶液中。铜丝立即变成_，重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失而带有_气味的物质生成。上述实验可用下列方程式表示:_；_。Cu是催化剂,乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式(合并上述两个反应)为:_(工业上根据这个原理，由乙醇制取乙醛)与强氧化剂反应乙醇还可以与_或_反应，直接被氧化为乙酸。5、乙醇的结构特点、化学性质与断键位置的关系1、与活泼金属反应 断键位置 。2、燃烧氧化 断键位置
4、全部断裂 。3、催化氧化 断键位置 、 。四、乙醇的用途1.用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。2.用作化工原料。3.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂课堂练习：1下列有关乙醇的表述正确的是()A乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为B乙醇的结构简式为C2H6OC乙醇分子中羟基的电子式为OHD乙醇分子的空间充填模型为2向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是()A钠块沉在乙醇液面之下B钠块熔化成小球C钠块在乙醇的液面上游动D向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色3.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A和金属钠反应时键断裂B在铜催
5、化共热下与O2反应时断裂键和键C在铜催化共热下与O2反应时断裂键和键D在空气中完全燃烧时断裂键4、下列说法中,不正确的是()A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的OH键断裂B.检验乙醇中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若变蓝则含水C.乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOHD.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物5、乙醇能发生如下反应:CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O;2Cu+O2 2CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。由以上反应不能得出的结论是( )A.由反应可知,条件不同,乙醇与O2反应的产物不同B.由反应可知,Cu是乙醇氧化生成乙醛的
6、催化剂C.由反应可知,乙醇燃烧时,碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂D.由反应可知,乙醇氧化为乙醛时,只断开氢氧键6下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是()A1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B乙醇可以和水任意比互溶C1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D乙醇可被酸性KMnO4氧化为乙酸(CH3COOH)7为了探究乙醇和钠反应的原理，做如下实验：甲：向试管中加入3 mL乙醇，放入一小块钠，观察现象，并收集、检验产生的气体。乙：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，放入一小块钠，无气体产生。回答以下问题：(1)简述检验实验甲中产生的气体的方
7、法及作出判断的依据：_。(2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_。(3)实验甲说明_；实验乙说明_；根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_。答案(1)将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基(3)羟基氢可与钠发生置换反应乙基上的氢不能与钠发生反应2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH28、某实验小组用下列装置进行乙醇的实验,试回答下列问题:(1)A中发生反应的化学方程式为_,还可以用代替MnO2的作用。(2)实验过程中M处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象,请用化学方程式解释原因。现象:红色变黑色:_,现象:黑色变红色:_,其反应类型为_。(3)由于反应速率不易控制,在F装置中有可能产生倒吸,所以F装置可改用_装置(填字母)。 a b c(4)实验室可对E部分采取合理的操作方法以防止安全隐患,请对此提出你的意见:_。答案：(1)2H2O2H2O+O2;FeCl3(2)2Cu+O2=2CuO;CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;氧化反应(3)ab(4)可以采用在反应开始后撤去E处酒精灯或不用E处酒精灯或反应开始时把红热的铜丝网直接放入E装置的操作方式
